江西省赣州市赣县第三中学2024-2025学年高一下学期化学期末复习卷

赣县第三中学2025年春学期高一化学期末复习卷（必修二内容） 一、单选题 1．对于反应：，下列说法正确的是( ) A.用HCl和表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B.不能用的浓度变化来表示反应速率，但可用的浓度变化来表示 C.用和表示的化学反应速率相同 D.用浓度的减小表示其反应速率 2．某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是( ) 单质氧化物酸(或碱)盐 A.Fe B.Si C.N D.S 3．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 4．飞秒化题课学对了解反应机理十分重要。光分解反应，经过后，的浓度减少。下列说法正确的是( ) A.用I·表示的反应速率是 B.在时，I·浓度是浓度的2倍 C.末，的反应速率是 D.的反应速率关系： 5．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的是( ) A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性 6．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A加热熔融NaOH固体 B制备并收集少量干燥 C鉴别溶液和溶液 D验证C和Si的非金属性强弱 7．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是( ) A.负极的电极反应式为 B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向/Ag电极 C.电池工作时，向Cu电极移动 D.电池工作时，浓度增大 8．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是( ) A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B.步骤②中加入的试剂a为足量溶液 C.步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的和NaOH D.步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 9．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是( ) A.该化合物所有原子可能位于同一平面内 B.该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C.1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D.1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应 10．下列说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能含有、、、 B.通常状况下，个分子的质量为 C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 D.SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色为可逆反应 11．将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B.反应Ⅱ中作氧化剂 C.混合气体中的物质的量为0.2mol D.浓硝酸的物质的量浓度为 12．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为，则下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3 B.该硝酸中的物质的量浓度是 C.和NO的混合气体中，的体积分数是25% D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L 13．最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是( ) A.用该电源电解饱和食盐水，理论上每消耗2 mol二氧化碳可收集到标准状况下22.4 L氢气 B.铝电极为正极 C.若生成0.5 mol草酸铝，有3 mol电子通过电解质溶液 D.正极的电极反应式为 14．一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn（Ⅱ）起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.Mn（Ⅲ）不能氧化 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn（Ⅱ）和不能大量共存 D.总反应为： 二、非选择题 15．硫及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： （1）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ； ②浓硫酸使滤纸变黑 ； ③热的浓硫酸与铜片反应_ 。 （2）利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。 （3）处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有44.8L（标准状况）尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。溶液的作用是 （用化学方程式表示）；尾气中的含量（体积分数）为 。 （4）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有、______、______（填化学式）。 16．电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题： （1）将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组成原电池，可以获得电流，则Zn电极上发生的电极反应式为 。 （2）如下图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的正极反应式为 。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）按图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是 ，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将_______（填“发生变化”或“不变”）。 17．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： Ⅰ.海水提溴 （1）溴元素在元素周期表中的位置为____________________________。 （2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的离子方程式为： 。 （3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高，___________；温度过低，_________________________。 （4）两次通入的离子反应相同，其离子方程式为_________________，通反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质__________________的性质。 Ⅱ.海水提镁 （5）工业上常用于沉淀的廉价试剂①的俗名是______________。操作Ⅰ的名称是______________。 （6）步骤A的化学方程式为_______________________________。 Ⅲ.海带提碘 （7）步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______________。步骤C中反应的离子方程式为___________。 18．以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示： 已知：(X=Cl、Br、I) 回答下列问题： (1)有机物C的结构简式为_________，D中官能团名称为_________。 (2)反应②的化学方程式为_________，反应③的反应类型为_________。 (3)反应⑥的另外一种产物为_________，反应⑦的化学方程式为_________。 (4)D与F在一定条件下反应生成有香味的物质G()，试写出满足下列条件的G的同分异构体有_________种。 ①只含一种官能团 ②与溶液反应生成 (5)以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是_________(填字母)。 a.淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖 b.碘水可以检验淀粉是否发生水解 c.淀粉和E均为高分子化合物 d.淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验 赣县第三中学2025年春学期高一化学期末复习卷（必修二内容） 参考答案 1．答案：A 解析：因HCl和在反应中的化学计量数不同，同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，用HCl和表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同，A正确；水是纯液体，不能用水的浓度变化表示反应速率，B、C错误；是生成物，应用其浓度的增加表示反应速率，D错误。 2．答案：D 解析：A.铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，A错误； B.硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，B错误； C.氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应，第二步无法实现，C错误； D.单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，S能实现题干中物质间的直接转化，D正确； 故答案选D。 3．答案：B 解析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B， 4．答案：A 解析：A（√），经过后的浓度减少，则I·的浓度变化量为，。 B（×）在时，I·浓度的变化量是的2倍，而I·的浓度不一定是的2倍。 C（×）内，的平均反应速率，而不是末的瞬时速率为。 D（×）同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则的反应速率关系为。 5．答案：D 解析：向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，利用的是硝酸的酸性。 6．答案：D 解析：A.氢氧化钠会与瓷坩埚中二氧化硅反应，不能使用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠，A错误； B.氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集，收集装置中氨气应该短进长出，B错误； C.碳酸钠、碳酸氢钠都可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，故不能用氢氧化钙溶液溶液和溶液，C错误； D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，说明非金属性碳大于硅，D正确； 故选D。 7．答案：C 解析：C.原电池工作时阴离子移向负极，Cu为负极，/Ag为正极，即向Cu电极移动，故C正确； D.原电池工作时总反应为，则溶液中浓度不变，故D错误； 故选：C。 8．答案：B 解析：A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B.步骤②中加入的试剂a为足量溶液，B错误； C.步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的和NaOH，C正确； D.步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 9．答案：B 解析：A.该物质结构根据各官能团特点，可以写作如下结构：，根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有六个原子共面，所以该化合物所有原子可能位于同一平面内，A正确； B.根据其结构：，最多位于同一直线上的碳原子为5个，位置如图：，B错误； C.1mol该物质与1mol反应，可以加成的位置是碳碳三键以及碳碳双键位置，与碳碳三键产物为：，与碳碳双键加成产物分别是：、、（考虑1,3-丁二烯结构的1,4加成），一共有四种加成产物，C正确； D.碳碳三键消耗，苯环消耗，两个碳碳双键消耗，总共可以和发生加成反应，D正确； 故选B。 10．答案：B 解析：A.形成的溶液是浅绿色，A错误； B.通常状况下，个分子的物质的量为，质量为0.5mol×64g/mol=，B正确； C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，无法证明该溶液中是否含有，因无法排除的干扰，C错误； D.通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这两个过程反应条件不同，不是可逆反应，D错误； 故选B。 11．答案：D 解析：A.反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误； B.反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误； C.由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D.由分析可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确； 故选D。 12．答案：B 解析：A.根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为，即得失电子物质的量为10.5mol，因此有联立解得因此合金中铜和镁的物质的量之比为2∶3，故A正确； B.全部沉淀后，溶质为根据氨原子守恒，有，，故B错误； C.根据得失电子数目守恒，联立解得相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为，故C正确； D.根据电子转移守恒，通入氧气得到的电子数与两种金属失去的电子数相同，两种金属失去的电子数为:所以标准状况的体积为，故D正确。 13．答案：A 解析：根据题图可知，铝为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为；多孔碳电极为正极，在正极发生还原反应，电极反应式为。用该电源电解饱和食盐水，电解池阴极反应式为，串联电路中转移的电子数相同，消耗时，转移2 mol电子，理论上可收集到标准状况下22.4 L氢气，A正确；由上述分析可知Al为负极，B错误；电子无法通过电解质溶液，C错误；根据题意，二氧化碳得电子，正极反应式为，D错误。 14．答案：C 解析：根据图示，Mn（Ⅲ）浓度先增大后减小，说明Mn（Ⅲ）先生成后被消耗，则（Ⅲ）能氧化，A项错误；随着反应物浓度的减小，Mn（Ⅱ）浓度逐渐增大，（Ⅱ）起催化作用，则反应速率逐渐增大，B项错误；根据图示，Mn（Ⅶ）浓度减小到0时，Mn（Ⅱ）浓度才逐渐增大，说明Mn（Ⅶ）和Mn（Ⅱ）不能大量共存，C项正确；为弱酸，在离子方程式中写化学式，总反应为，D项错误。 15．答案：（1）①B；②C；③AD （2） （3）；1% （4）CuO； 解析：（1）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性，故答案为B； ②浓硫酸使滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性，故答案为C； ③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性，故答案为AD。 （2）由流程图可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为。 （3）加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为，再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀，该沉淀为，物质的量为0.02mol，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02mol，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448L，现有44.8L（标准状况）尾气中的含量（体积分数）为1%。 （4）根据图示的DSC曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时发生两个热分解反应，从TG曲线可以看出，质量减少量为原质量的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为、、。 可能出现的化学方程式为结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为CuO、、、，故答案为CuO；。 16．答案：（1） （2）；减小 （3）溶液变红色；不变 解析：（1）锌和铜相比，锌较活泼，发生氧化反应，作负极，电极反应式为：； （2）①氧气得到电子，发生还原反应，作正极，结合图示可知，电极反应式为：； ②原电池原理确定a极为负极，电极反应式为；正极反应式为；合并的原电池的总反应式为；确定工作一段时间后溶液的pH会减小； （3）X电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，所以X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生；X为阴极，电极不参与反应，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将不变。 17．答案：（1）四周期ⅦA族 （2） （3）大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；溴不能完全蒸出，产率太低 （4）；易挥发 （5）熟石灰（或消石灰）；过滤 （6）（熔融） （7）促使海带灰中含碘物质快速充分溶解； 解析：（1）溴是35号元素，在元素周期表中的位置位于第四周期第ⅦA族；故答案为：四周期ⅦA族 （2）在吸收塔用二氧化硫和水吸收得到，该反应的离子反应方程式为：。 （3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；若温度过低，溴不能完全蒸出，产率又太低，因此一定要将温度控制在的合适范围内；故答案为：大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；溴不能完全蒸出，产率太低 （4）两次通入均为将溴离子氧化成海单质的反应，其反应的离子方程式为，在热空气下，利用溴的挥发性将其吹出； （5）工业上常用于沉淀的廉价试剂①是，俗名是熟石灰或消石灰；操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称是过滤； （6）步骤A是电解熔融的无水反应产生，该反应的化学方程式为： （熔融）； （7） 步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；在步骤C中与在酸性条件下，发生氧化还原反应产生，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为： 18．答案：(1)；羧基 (2)；氧化反应 (3)HCl； (4)9 (5)cd 解析：石蜡油催化裂化产生烯烃，根据二氯乙烷可推断A为乙烯；根据③反应的特征反应条件可推断是醇的催化氧化，结合A的碳原子数可知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；根据所给信息可推F为乙二醇，反应⑤为乙烯与氯气发生加成反应，反应⑥发生消去反应，另外一种产物为HCl；反应⑦氯乙烯聚合后生成聚氯乙烯。 （1）乙醇催化氧化生成C，为乙醛，结构简式为；乙醛氧化生成D，D为乙酸，官能团是羧基； （2）反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：；反应③为乙醇的催化氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应； （3）反应⑥发生消去反应，另外一种产物为HCl；反应⑦为氯乙烯聚合后生成聚氯乙烯，方程式为：； （4）G的分子式为，根据所给信息可知其同分异构体中含有2个羧基，故只要考虑4个碳原子的碳链异构：、、、、、、、、共9种； （5）a.淀粉与纤维素都是多糖，分子式为，但n值不同，不互为同分异构体，在人体内淀粉可以水解成葡萄糖被人体吸收，纤维素不会水解，故a项错误； b.淀粉遇碘水变蓝色，可检验淀粉的存在，不能判断是否发生水解，故b项错误； c.E为聚氯乙烯，是合成高分子化合物，淀粉是天然高分子化合物，故c项正确； d.淀粉可以水解成葡萄糖，葡萄糖是还原糖，含醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故可以检验，d项正确； 答案选cd。 学科网（北京）股份有限公司 $$