精品解析：宁夏回族自治区银川市永宁县2025-2026学年第一学期期末高中学业水平质量监测卷高三化学试题

永宁县2025-2026学年第一学期期末高中学业水平 质量监测卷（高三化学） （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题（每题3分，共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Zn-65 Pb-207 1. 永宁县有丰厚的历史文化底蕴，下列历史文物中属于金属材料的是 A. 西夏时期镇守永宁的将领嵬名令公发明的“神臂弓” B. 黄沙古渡出土的唐代“铁船锚” C. 明代嘉靖年间修建的纳家户清真寺里的砖雕 D. 明代弘治年间修建的永宁金塔中的经书 【答案】B 【解析】 【详解】A．神臂弓主体结构为木材、动物筋等非金属材料，金属部件（如箭头）非主体，不符合金属材料定义，A错误； B．铁船锚由铁（金属）制成，属于典型的金属材料，B正确； C．砖雕主要成分为黏土烧制的陶瓷，属于无机非金属材料，C错误； D．经书材质为纸张或绢帛，属于有机高分子材料，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 甲醛的结构简式：HCHO C. 的离子结构示意图： D. 的名称：2,3-二甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaC2​是离子化合物，中两个碳原子之间形成碳碳三键，每个碳原子均满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，A不符合题意； B．甲醛的官能团为醛基，结构简式HCHO书写正确，B不符合题意； C．质子数为9，得到1个电子后核外电子总数为10，离子结构示意图为为，C符合题意； D．该烷烃最长碳链为5个碳原子，从靠近取代基一端编号后，两个甲基分别在2号、3号碳上，命名为2,3-二甲基戊烷，命名正确，D不符合题意； 故选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： B. 用溶液除去气体： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 中加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．微溶、难溶，存在沉淀转化平衡，离子方程式书写完全规范，A正确； B．是弱电解质，书写离子方程式不可拆分为，正确离子方程式：，B错误； C．与反应生成，正确离子方程式：，C错误； D．氨水为弱碱，无法溶解，加过量氨水只生成沉淀：，D错误； 故选A。 4. 没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 分子中所有原子可能处于同一平面 D. 1 mol分子最多能消耗5 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．官能团按种类分，只有酚羟基、酯基共2种官能团，不是3种，A错误； B．由结构简式可知，分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确； C．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中酯基的末端存在甲基，含有空间构型为四面体形的饱和碳原子(甲基中碳原子)，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，C错误； D．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中含有的酚羟基和酯基均能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol分子最多能消耗4 mol NaOH，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1 mol/L的NaClO溶液中的浓度为0.1 mol/L B. 0.1 mol/L的溶液中，的数目为0.1 C. 标况下11.2 L 含有分子数为0.5 D. 28 g乙烯和丙烯的混合物中含有H原子的个数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此的溶液中，浓度小于，A错误； B．题目仅给出​的浓度，未说明溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．乙烯（​​）和丙烯（​​）的最简式均为​，混合物中含​的物质的量为，因此含原子物质的量为，原子个数为，D正确； 故选D。 6. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，Z元素的一种氧化物可制作光导纤维，X、W同主族且WX2是大气污染物之一。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. ZY4为离子化合物 C. 简单氢化物的稳定性：X<Y D. W的最高价含氧酸的稀溶液具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，Y为F元素，Z元素的一种氧化物可制作光导纤维，Z为Si元素，X、W同主族且WX2是大气污染物之一，则X为O，W为S。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径Si＞S＞O＞F，即Z>W>X>Y，故A错误； B．SiF4是由共价键组成的共价化合物，故B错误； C．非金属性：O<F，所以简单氢化物的热稳定性：X<Y，故C正确； D．W的最高价含氧酸的稀溶液为稀H2SO4，其不具有强氧化性，故D错误； 故选C。 7. 下列离子能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3等络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．H+、与I-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．、K+、Cl-、无沉淀、气体、水或氧化还原反应发生，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B.可作乙酸乙酯的制备 C.分离乙醇和乙酸 D.测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒紧靠容量瓶刻度线以下内壁引流，仪器选用与操作规范，A正确； B．乙酸乙酯收集导管伸入饱和碳酸钠溶液液面下，会因装置内压强减小发生倒吸，操作错误，B错误； C．乙醇与乙酸任意比例互溶，无法通过分液漏斗分液分离，C错误； D．酸性高锰酸钾腐蚀碱式滴定管橡胶管，不可盛装于图示碱式滴定管，D错误； 故选A。 9. HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应为 B. 催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 C. HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成了HD D. 该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物为，最终产物为和​，催化剂反应前后组成不变，总反应为，A正确； B．催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但反应热只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应热，B错误； C．结构为，根据反应机理，分解脱​后，会得到C上的H和O上的D，最终生成HD，C正确； D．反应物中所有化学键均为极性键，反应过程中断裂的是C-H键和O-H键均为极性键，没有非极性键被破坏，D正确； 故为B。 10. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点＞ 是共价晶体，是分子晶体 B 为正四面体结构 中C采取杂化，形成的4条C-H键相同 C 可用除去试管内残余的S 和S都是非极性分子，相似相溶 D 键角＞ N-H键的键长＞O-H，键长越长，斥力越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，原子间以共价键结合，熔点高；CO2是分子晶体，分子间作用力弱，熔点低。A正确； B．CH4中碳原子采取sp3杂化，形成四个等价的杂化轨道，键长和键角相同，分子呈正四面体结构。B正确； C．CS2和S均为非极性分子，根据相似相溶原理，CS2能溶解硫。C正确； D．NH3和H2O中心原子都采取sp3杂化。二者依次有1、2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，中孤对电子更多，对键角的压缩作用更强，故键角＞。D错误； 故选D。 11. 含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测正确的是 A. 与的反应属于氮的固定 B. 物质C和需要在高温高压催化剂的条件下生成 C. 物质A可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 从物质类别角度分析，物质C和都属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】由“类别-价态”二维图可知，A为NH3，B为N2H4，C为NO，D为HNO3，E为铵盐； 【详解】A．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定， N2和H2反应生成NH3属于氮的固定，A正确； B．NO与氧气常温下反应生成NO2，不需要高温高压催化剂的条件，B错误； C．NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO和NO2都不是酸性氧化物，D错误； 故选A。 12. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确的是 A. 充电时，MnO2电极连接电源的正极 B. 充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2 C. 放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH 【答案】D 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，电极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，2MnO2 + Zn2++ 2e- = ZnMn2O4，Zn电极为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时MnO2电极为正极，故充电时，原电池的正极(MnO2电极)在电解池中作阳极，阳极需连接电源正极，A正确； B．放电时正极可能发生反应：2MnO2 + Zn2++ 2e- = ZnMn2O4(Mn从+4→+3，得2e⁻)，充电时该反应逆向进行，即ZnMn2O4分解为Zn和MnO2，反应式为ZnMn2O4=Zn + 2MnO2，B正确； C．放电时MnO2电极(正极)发生还原反应，可能为MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH-，生成OH-使电极附近溶液pH增大，C正确； D．Zn电极质量减少1.30g(=0.02mol Zn)，转移电子0.04mol，正极生成MnOOH时Mn从+4→+3(得1e⁻)，生成ZnMn2O4时2个Mn从+4→+3(共得2e⁻)，因存在少量ZnMn2O4，部分电子用于生成ZnMn2O4，故生成MnOOH的物质的量小于0.04mol，D错误； 故答案为：D。 13. 下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构，已知N的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为 D. M、N处S的核间距为 nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用均摊法：位于顶点和面心，；位于棱心与体心，，，化学式为，A错误； B．晶胞摩尔质量，晶胞总质量，晶胞体积，，B错误； C．的坐标为，C错误； D．根据、，晶胞边长为，两者的核间距，D正确； 故选D。 14. 室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的微粒是 B. a点处 C. b点处 D. 0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】分两步电离：、，随溶液升高，逐步转化为、，对应三条分布系数曲线：曲线Ⅰ为、曲线Ⅱ为、曲线Ⅲ为；点，电离常数，b点，，据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的微粒是，A错误； B．a点为曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）的交点，此时，又，因此a点；结合，得，则，B错误； C．b点为曲线Ⅱ（）与曲线Ⅲ（）的交点，此时。根据物料守恒：，故，C正确； D．等体积混合后生成溶液，的水解常数，电离常数，故有的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 2-戊酮是一种有机酮类化合物，主要作为工业溶剂和有机合成中间体。工业上可以通过多种方法制备2-戊酮，其中一种方法是通过正丁醇和甲醛溶液在酸性条件下发生反应，其反应原理为： 甲醛 正丁醇 2-戊酮 相关物质信息如表： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 相对分子质量 溶解性 2-戊酮 无色液体 -42 102 0.81 86 微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 正丁醇 无色液体 -89.8 117.72 0.8097 74 可溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 实验步骤如下： Ⅰ.制备2-戊酮：组装如图装置（略去夹持装置）。向仪器A中加入45.7 mL正丁醇，再通过仪器B缓慢滴加20 mL甲醛（过量）与5 mL浓硫酸的混合液，同时打开磁力加热搅拌器搅拌并加热至65～70℃，控制滴加速度使反应温度稳定，滴加完毕后继续回流反应2小时。 Ⅱ.提纯2-戊酮：待反应液冷却至室温后，将其转移至分液漏斗，加入30 mL饱和碳酸钠溶液中和至pH约为7～8，静置分层，分出有机相；水相再用20 mL乙醚萃取2次；合并有机相，加入无水硫酸钠，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集馏分。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________； （2）冷凝水应从球形冷凝管的________口通入（填“a”或“b”）。 （3）该实验中分离上下层液体时，先分出下层水相，再把有机相从________（填“下口放出”或“上口倒出”）；用饱和碳酸钠溶液洗涤有机相的目的是________。 （4）实验中加入无水的作用是________。 （5）在进行蒸馏操作时，收集温度在________左右的馏分即得纯净的2-戊酮，得到纯净的2-戊酮34.4 g，则产率为________（保留1位小数）。 （6）与本实验安全注意事项有关的图标有 （填字母）。 A. 排风 B. 热烫 C. 洗手 D. 锐器 【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2）a （3） ①. 上口倒出 ②. 除去残留的硫酸 （4）干燥剂或除水 （5） ①. 102℃ ②. 80.0% （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，盛放液体反应物时。仪器B是恒压滴液漏斗，其支管的作用是平衡压强，使液体顺利流下； 【小问2详解】 冷凝管中冷凝水的进出水方向是下进上出，即应从球形冷凝管a口通入，冷凝效果更好； 【小问3详解】 由于2-戊酮的密度小于水的密度，分离上下层液体时，先分出下层水相，再从上口倒出有机相；有机相中含有少量的，用碳酸钠溶液洗涤有机相的目的是除去硫酸； 【小问4详解】 实验中加入无水的作用是作干燥剂，吸收2-戊酮中少量水分； 【小问5详解】 2-戊酮的沸点是102℃，收集温度在102℃左右的馏分即可得纯净的2-戊酮；甲醛过量，按照正丁醇计算，理论产量为，产率为； 【小问6详解】 为及时排出实验中产生的有害蒸汽，避免人员吸入造成损伤，应使用排风装置，化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，该实验中未涉及锐器的操作，故选A、B、C。 16. 随着新能源汽车保有量不断提升，有关废旧电池的回收处理研究尤为重要。一种常见废旧三元锂电池正极材料（主要成分为，含杂质元素Al、Fe）的湿法回收过程如图所示。 已知：①中Co为+3价，Mn为+4价，二者氧化性均强于和；②P204和C272均为有机萃取剂，C272萃取的原理为。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为________。 （2）提高“酸浸”速率的方法有________（写1条即可）；已知“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，该过程中的主要作用为________。 （3）“调pH”时，控制pH的范围为4.5～6.5，结合下图分析，该操作除去的杂质离子是________（填离子符号）。 （4）DMG为有机物丁二酮肟（），它可与反应生成难溶的配合物，该配合物中含有的化学键类型有________（填标号）。 A.配位键 B.氢键 C.离子键 D.键 E.非极性键 （5）“萃取锰”时，溶液中不同金属元素的萃取率随P204体积分数的变化如图所示，若要更好实现萃取分离Mn元素的目的，萃取剂P204的体积分数需控制10%左右，原因是________。 （6）已知“富锰液”的主要成分为，加入进一步反应生成，能实现锰元素的回收，写出该反应的离子方程式：________。 （7）“反萃取钴”过程中为了得到，应加入的试剂为________（填化学式）。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 将正极材料粉碎（或填搅拌、适当升温、适当提高浓度均可） ②. 将Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）还原为、 （3）、 （4）ADE （5）当P204体积分数控制在10%左右时，Mn元素的萃取率已经很高，而Co、Li元素的萃取率还很低，这样能更好地实现Mn元素与Co、Li元素的萃取分离 （6） （7） 【解析】 【分析】废旧三元锂电池正极材料的主要成分为（中Co为+3价，Mn为+4价），含杂质元素Al、Fe，加入硫酸、“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，调节pH生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，加入DMG与络合沉镍除去，加入P204萃取除去，加入C272萃取除去，最后加入碳酸钠与结合生成沉淀，据此分析。 【小问1详解】 Co的原子序数为27，其核外电子排布为[Ar]3d74s2，所以Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 依据外界条件对反应速率的影响可知，“酸浸”过程为固液反应，提高反应速率的方法有将正极材料粉碎以增大反应物接触面积、适当升温、搅拌、适当提高硫酸浓度等。中Co为+3价，Mn为+4价，含杂质元素Al、Fe，加入硫酸、“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，“酸浸”中硫酸提供溶解，在此过程中做还原剂，将Co（Ⅲ）还原为，将Mn（Ⅳ）还原为，所以的主要作用为将Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）还原为、； 【小问3详解】 “调pH”时，控制pH的范围为4.5～6.5，结合流程分析，该操作是为了除去溶液中的和，在这个pH范围内，、会形成氢氧化物沉淀而被除去，所以除去的杂质离子是、； 【小问4详解】 A．与丁二酮肟中的N原子通过配位键结合，A正确； B．氢键不属于化学键，B错误； C．配合物中不存在阴阳离子，故不存在离子键，C错误； D．丁二酮肟分子结构中含有C=N双键，双键中包含键，D正确； E．C-C键为非极性键，E正确； 故选ADE； 【小问5详解】 根据图中不同金属元素（Co、Li、Mn）的萃取率随P204体积分数的变化情况，当P204体积分数控制在10%左右时，Mn元素的萃取率已经很高，而Co、Li元素的萃取率还很低，这样能更好地实现Mn元素与Co、Li元素的萃取分离。如果P204体积分数过低，可能导致锰的萃取率不足，分离效果不佳；若体积分数过高，Co、Li的萃取率可能会上升，因此，10%左右是实现Mn元素萃取分离的最佳P204体积分数； 【小问6详解】 与发生归中反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 C272萃取的原理为，“反萃取钴”过程中为了得到，要使平衡逆向移动，需要增大浓度，所以应加入的试剂为。 17. “零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法等。 Ⅰ.二氧化碳加氢法 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）_______kJ/mol，反应ⅲ自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）在2L的密闭容器中加入1 mol (g)和3 mol (g)发生反应，5 min后测得(g)剩余0.8 mol，则0-5 min内(g)的反应速率为________； （3）下列能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。 a.和的浓度比保持不变 b.单位时间内消耗3 mol ，同时消耗1 mol c. d.混合气体的平均摩尔质量不再变化 （4）在某催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ，向一2 L密闭容器中通入3 mol 和1 mol ，在不同条件下达到平衡，的平衡转化率及的选择性（）随温度变化曲线如图所示。 ①结合图像，实际选用300～320℃反应温度的原因：________。 ②312℃时反应ⅰ的平衡常数K=________。（列计算式即可） Ⅱ.电催化法 （5）电还原二氧化碳制甲醇的原理如图（稀硫酸为电解液）。 ①与电源正极相连的电极为________（填“M”或“N”）。 ②M电极的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. -90.4 ②. 低温 （2）0.06 mol/(L·min) （3）bd （4） ①. 温度低于300℃，反应速率太慢，且转化率低；温度高于320℃，甲醇的选择性低，催化剂失活 ②. （5） ①. N ②. 【解析】 【详解】（1）根据盖斯定律，反应ⅰ-ⅱ=ⅲ，故 ；反应ⅲ为，，则低温条件满足，反应自发可以进行； （2）剩余0.8 mol ，则反应了0.2 mol，反应的为0.6 mol，； （3）a．该反应中和的化学计量数之比为1:3，起始投料比等于化学计量数之比1:3，则和的浓度比始终保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，a错误； b．单位时间内消耗3 mol ，同时消耗1 mol ，说明，该反应达到平衡状态，b正确； c．，系数比错误，该反应未达到平衡状态，c错误； d．该反应为气体分子数减小的纯气体反应，随着反应的进行，混合气体的平均摩尔质量不断变化，故混合气体的平均摩尔质量不再变化说明该反应达到平衡状态，d正确； 故选bd。 （4）①实际选用300～320℃反应温度的原因：温度低于300℃，温度越低，反应速率太慢，且转化率低；温度高于320℃，甲醇的选择性低，并且会导致催化剂失活； ②由图可知，312℃时的转化率为12.5%，甲醇的选择性为80%，氢气为3 mol，为1 mol，则反应ⅰ消耗的物质的量为1 mol×12.5%×80%=0.1 mol，则反应ⅱ消耗的物质的量为1 mol×12.5%-0.1 mol=0.025 mol，则可列三段式： 则平衡时，，，，，，故反应ⅰ的； （5）①M电极，被还原为，作阴极，则N电极作阳极，与电源正极相连； ②M电极作为阴极得电子，电极反应式为。 18. 已知以下有机合成路线（部分反应条件已标注），请根据所学有机化学知识，回答相关问题。合成路线如下： 已知：（R-X中X为卤素原子） （1）化合物A的化学名称为________；化合物G的含氧官能团名称是________。 （2）反应①的反应类型为取代反应，请写出该反应的化学方程式________；在反应中的作用是________。 （3）化合物E的结构简式为________。 （4）反应⑥为2 mol F反应生成1 mol G，同时生成1 mol有机物H，则该反应的反应类型为________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有________种。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其酸性水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应； ③分子中只有5种不同化学环境的氢原子。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以为原料制备的合成路线（有机试剂、无机试剂任选）：________。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. 醚键、酮羰基、酯基 （2） ①. 或 或 ②. 中和反应生成的HI，提高产率 （3） （4）取代反应 （5）4 （6） 【解析】 【分析】与在作用下发生取代反应，生成；在催化下发生取代，对位引入得到；和发生卤代烃取代，氯原子换为氰基生成，则D为；根据已知信息，经酸性水解，水解为羧基得到，则E为；与发生反应，生成；两分子在条件下发生反应得到，据此分析。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，化合物A的化学名称为苯酚；结合G的结构简式可知，化合物G的含氧官能团名称是醚键、酮羰基、酯基； 【小问2详解】 反应①为苯酚中羟基上的氢被甲基取代，方程式为，或或，该反应生成了HI，可以和碳酸钾反应，则在反应中的作用是：中和反应生成的HI，提高产率； 【小问3详解】 结合分析可知，化合物E的结构简式为； 【小问4详解】 对比F（）和G（）的结构简式可以发现，F→G的反应为取代反应，同时生成的有机物H为甲醇； 【小问5详解】 F的分子式为：C10H12O3，不饱和度为5。F的同分异构体中，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其酸性水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明该物质中含有酚羟基形成的酯；③分子中只有5种不同化学环境的氢原子，要考虑对称结构，其中含有5种等效氢，则符号要求的同分异构体有、、、，共4种； 【小问6详解】 采用逆推的方法，结合E→F的条件可知，可由与反应生成，结合D→E的条件可知，可由在HCl/的条件下生成，结合C→D条件可知，可由在NaCN的条件下生成，则合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁县2025-2026学年第一学期期末高中学业水平 质量监测卷（高三化学） （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题（每题3分，共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Zn-65 Pb-207 1. 永宁县有丰厚的历史文化底蕴，下列历史文物中属于金属材料的是 A. 西夏时期镇守永宁的将领嵬名令公发明的“神臂弓” B. 黄沙古渡出土的唐代“铁船锚” C. 明代嘉靖年间修建的纳家户清真寺里的砖雕 D. 明代弘治年间修建的永宁金塔中的经书 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 甲醛的结构简式：HCHO C. 的离子结构示意图： D. 的名称：2,3-二甲基戊烷 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： B. 用溶液除去气体： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 中加入过量的氨水： 4. 没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 分子中所有原子可能处于同一平面 D. 1 mol分子最多能消耗5 mol NaOH 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1 mol/L的NaClO溶液中的浓度为0.1 mol/L B. 0.1 mol/L的溶液中，的数目为0.1 C. 标况下11.2 L 含有分子数为0.5 D. 28 g乙烯和丙烯的混合物中含有H原子的个数为4 6. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，Z元素的一种氧化物可制作光导纤维，X、W同主族且WX2是大气污染物之一。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. ZY4为离子化合物 C. 简单氢化物的稳定性：X<Y D. W的最高价含氧酸的稀溶液具有强氧化性 7. 下列离子能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B.可作乙酸乙酯的制备 C.分离乙醇和乙酸 D.测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 9. HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应为 B. 催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 C. HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成了HD D. 该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键 10. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点＞ 是共价晶体，是分子晶体 B 为正四面体结构 中C采取杂化，形成的4条C-H键相同 C 可用除去试管内残余的S 和S都是非极性分子，相似相溶 D 键角＞ N-H键的键长＞O-H，键长越长，斥力越大 A. A B. B C. C D. D 11. 含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测正确的是 A. 与的反应属于氮的固定 B. 物质C和需要在高温高压催化剂的条件下生成 C. 物质A可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 从物质类别角度分析，物质C和都属于酸性氧化物 12. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确的是 A. 充电时，MnO2电极连接电源的正极 B. 充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2 C. 放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH 13. 下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构，已知N的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为 D. M、N处S的核间距为 nm 14. 室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的微粒是 B. a点处 C. b点处 D. 0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 2-戊酮是一种有机酮类化合物，主要作为工业溶剂和有机合成中间体。工业上可以通过多种方法制备2-戊酮，其中一种方法是通过正丁醇和甲醛溶液在酸性条件下发生反应，其反应原理为： 甲醛 正丁醇 2-戊酮 相关物质信息如表： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 相对分子质量 溶解性 2-戊酮 无色液体 -42 102 0.81 86 微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 正丁醇 无色液体 -89.8 117.72 0.8097 74 可溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 实验步骤如下： Ⅰ.制备2-戊酮：组装如图装置（略去夹持装置）。向仪器A中加入45.7 mL正丁醇，再通过仪器B缓慢滴加20 mL甲醛（过量）与5 mL浓硫酸的混合液，同时打开磁力加热搅拌器搅拌并加热至65～70℃，控制滴加速度使反应温度稳定，滴加完毕后继续回流反应2小时。 Ⅱ.提纯2-戊酮：待反应液冷却至室温后，将其转移至分液漏斗，加入30 mL饱和碳酸钠溶液中和至pH约为7～8，静置分层，分出有机相；水相再用20 mL乙醚萃取2次；合并有机相，加入无水硫酸钠，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集馏分。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________； （2）冷凝水应从球形冷凝管的________口通入（填“a”或“b”）。 （3）该实验中分离上下层液体时，先分出下层水相，再把有机相从________（填“下口放出”或“上口倒出”）；用饱和碳酸钠溶液洗涤有机相的目的是________。 （4）实验中加入无水的作用是________。 （5）在进行蒸馏操作时，收集温度在________左右的馏分即得纯净的2-戊酮，得到纯净的2-戊酮34.4 g，则产率为________（保留1位小数）。 （6）与本实验安全注意事项有关的图标有 （填字母）。 A. 排风 B. 热烫 C. 洗手 D. 锐器 16. 随着新能源汽车保有量不断提升，有关废旧电池的回收处理研究尤为重要。一种常见废旧三元锂电池正极材料（主要成分为，含杂质元素Al、Fe）的湿法回收过程如图所示。 已知：①中Co为+3价，Mn为+4价，二者氧化性均强于和；②P204和C272均为有机萃取剂，C272萃取的原理为。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为________。 （2）提高“酸浸”速率的方法有________（写1条即可）；已知“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，该过程中的主要作用为________。 （3）“调pH”时，控制pH的范围为4.5～6.5，结合下图分析，该操作除去的杂质离子是________（填离子符号）。 （4）DMG为有机物丁二酮肟（），它可与反应生成难溶的配合物，该配合物中含有的化学键类型有________（填标号）。 A.配位键 B.氢键 C.离子键 D.键 E.非极性键 （5）“萃取锰”时，溶液中不同金属元素的萃取率随P204体积分数的变化如图所示，若要更好实现萃取分离Mn元素的目的，萃取剂P204的体积分数需控制10%左右，原因是________。 （6）已知“富锰液”的主要成分为，加入进一步反应生成，能实现锰元素的回收，写出该反应的离子方程式：________。 （7）“反萃取钴”过程中为了得到，应加入的试剂为________（填化学式）。 17. “零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法等。 Ⅰ.二氧化碳加氢法 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）_______kJ/mol，反应ⅲ自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）在2L的密闭容器中加入1 mol (g)和3 mol (g)发生反应，5 min后测得(g)剩余0.8 mol，则0-5 min内(g)的反应速率为________； （3）下列能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。 a.和的浓度比保持不变 b.单位时间内消耗3 mol ，同时消耗1 mol c. d.混合气体的平均摩尔质量不再变化 （4）在某催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ，向一2 L密闭容器中通入3 mol 和1 mol ，在不同条件下达到平衡，的平衡转化率及的选择性（）随温度变化曲线如图所示。 ①结合图像，实际选用300～320℃反应温度的原因：________。 ②312℃时反应ⅰ的平衡常数K=________。（列计算式即可） Ⅱ.电催化法 （5）电还原二氧化碳制甲醇的原理如图（稀硫酸为电解液）。 ①与电源正极相连的电极为________（填“M”或“N”）。 ②M电极的电极反应式为________。 18. 已知以下有机合成路线（部分反应条件已标注），请根据所学有机化学知识，回答相关问题。合成路线如下： 已知：（R-X中X为卤素原子） （1）化合物A的化学名称为________；化合物G的含氧官能团名称是________。 （2）反应①的反应类型为取代反应，请写出该反应的化学方程式________；在反应中的作用是________。 （3）化合物E的结构简式为________。 （4）反应⑥为2 mol F反应生成1 mol G，同时生成1 mol有机物H，则该反应的反应类型为________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有________种。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其酸性水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应； ③分子中只有5种不同化学环境的氢原子。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以为原料制备的合成路线（有机试剂、无机试剂任选）：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $