广东省广州市黄广中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试卷

黄广高中2025～2026学年上学期高一年级9月月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 命题人：陈洪涛 一、单选题（每道题只有一个正确答案，每道题3分，共48分） 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是（ ）。 A.侯氏制碱法 B.甲骨刻字 C.粮食酿酒 D.火药应用 2.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）。 A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 3.在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）。 A.甲、乙、丙都由分子构成 B.生成物的微粒个数比为1∶1 C.该反应的基本反应类型是化合反应 D.图中有一种氧化物 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）。 A.NaHSO4=Na++ B.NaHCO3=Na++H++ C.H2CO3=2H++ D.Al2(SO4)3=2Al3++3 5.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）。 A.硫酸、烧碱、碳酸铜 B.盐酸、纯碱、食盐 C.碳酸、乙醇、高锰酸钾 D.磷酸、熟石灰、生石灰 6.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是（ ）。 A.空气中的小水滴颗粒直径大小为1～100 nm B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.发生了丁达尔效应 7.下列说法中，正确的是（ ）。 A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 8.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A. B. C. D. 9.用如图装置制取干燥的气体，能实现的是（ ）。 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与氯酸钾 大理石与稀盐酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 Y 浓硫酸 浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 Z H2 O2 CO2 O2 A.A B.B C.C D.D 10.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）。 A.HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B.NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C.BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 11.推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是（ ）。 A.单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C.活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 12.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）。 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 13.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）。 A.M为“混合物” B.X点对应的物质只有一种 C.Y点对应的物质为 D.生成Y的方式只有一种 14.下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是（ ）。 A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O B.澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸汞溶液中：Cu+Hg+=Cu2++Hg D.碳酸钙溶于稀盐酸中：+2H+=H2O+CO2↑ 15.图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。下列说法错误的是（ ）。 A.图a中的黑球“”代表的离子是 B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 16.锰广泛分布于生物圈内，锰的金属活动性位于铝和锌之间，部分锰的化合物的颜色及溶解性如下表。下列预测合理的是（ ）。 物质 MnO2 Mn(OH)2 MnSO4 MnCl2 MnCO3 在水中的溶解性 难溶黑色固体 难溶白色固体 易溶，溶 液呈浅粉红色 易溶，溶液呈浅粉红色 难溶白色固体 A.Mn不能从HCl溶液中置换出H2 B.MnO2与水反应生成Mn(OH)2 C.MnCO3能与稀盐酸发生反应生成MnCl3 D.可用MnSO4与NaOH反应制备Mn(OH)2 二、填空题（共52分） 17.（12分）现有下列物质：①乙醇 ②硫酸溶液 ③CO2 ④小苏打粉末 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥熔融的硝酸铵 ⑦Na2CO3•10H2O晶体 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩盐酸 (1)上述物质属于电解质的有__________(填编号，下同)，属于非电解质的有__________。 (2)写出④的电离方程式____________________。 (3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________________________________________。 (4)将④和少量的⑤溶于水中，有关的离子方程式为________________________________________。 (5)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________。 A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 18.（16分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是__________ (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用______________________________ (最简单的方法)进行鉴别。 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________________________________________。 (3)提纯胶体的装置是可用下列中的__________。 A. B. C. (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是__________。 A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同 C.两者的分子直径均大于 D.逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到______________________________现象。 (6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是__________。 A.都不能稳定存在 B.通电，无明显现象 C.分散质粒子可通过滤纸 D.分散质粒径均大于100nm (7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A.用石膏或盐卤点制豆腐 B.江河入海口，容易形成三角洲 C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D.一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 19.（12分）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： (1)B试管中发生反应的离子方程式为______________________________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是__________ (填微粒符号)。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到______________________________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为______________________________。 (3)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像__________ (选填编号)；如果将硫酸换成__________ (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 20.（12分）从粗盐水(含有等杂质离子)获得纯净NaCl的操作流程如下。 (1)试剂a是__________。 (2)试剂b的作用是________________________________________。 (3)①步骤Ⅳ中反应的离子方程式有____________________、____________________。 ②步骤Ⅳ中溶液应控制pH的范围是__________。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示 (4)步骤Ⅴ的操作名称是__________。 《黄广高中2025-2026学年上学期高一年级9月月考化学试卷》 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D A A C C D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B C A C D 1.B 【详解】A.侯氏制碱法通过化学反应生成碳酸钠等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B.甲骨刻字仅通过物理手段改变形状，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C.粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D.火药应用伴随燃烧或爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2.D 【详解】A.氯化镁晶体中的离子不能自由移动，不导电，A项错误； B.氯化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，B项错误； C.液态氯化氢以分子形式存在，不含离子，不导电，C项错误； D.熔融氢氧化钾中含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，D项正确； 答案选D。 3.D 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A.从微粒的构成可知，甲是氧化汞(HgO)，由氧化汞分子构成；乙是汞(Hg)，为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气()，由氧分子构成，故A选项说法不正确； B.由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，故B选项说法不正确； C.由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C选项说法不正确； D.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故D选项说法正确； 故选D。 4.D 【详解】A.硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和：NaHSO4=Na++，A错误； B.碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++，作为弱酸酸式根，不会完全离解，，B错误； C.碳酸是弱酸，应分步电离：、，C错误； D.硫酸铝为强电解质，完全电离：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故选D。 5.A 【详解】A. 硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、碳酸铜属于盐，故A正确； B. 盐酸属于酸、纯碱碳酸钠属于盐、食盐属于盐，故B错误； C. 碳酸属于酸、乙醇是有机物属于醇类、高锰酸钾属于盐，故C错误； D. 磷酸属于酸、熟石灰为氢氧化钙属于碱、生石灰是氧化钙属于氧化物，故D错误； 答案选A。 6.A 【详解】A.产生丁达尔效应的本质原因是胶体微粒的直径为，其大小介于溶液和浊液之间，A正确； B.布朗运动与胶体的电泳有关，B错误； C.雾是一种胶体，胶体颗粒的电荷取决于其表面性质和环境条件，有时带正电，有时带负电，有时可能不带电，雾是水蒸气，不带电，C错误； D.丁达尔效应是胶体的性质表现，而本质原因是微粒的大小，D错误； 故选A。 7.C 【详解】A.液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B.NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C.蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D.铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 8.C 【详解】A.Fe2+与酸性条件下的发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B.S2-在酸性条件下生成H2S气体，且与Cu2+生成CuS沉淀，B错误； C.各离子在酸性条件下不反应，能大量共存，C正确； D.与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 故答案为C。 9.D 【分析】如图所给装置发生装置为固液常温型，Y装置盛装的液体干燥剂可以是浓硫酸等，Z装置收集的气体应密度比空气大。 【详解】A.锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，可以用浓硫酸干燥，但氢气密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，A不符合题意； B.氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，属于固固加热型，不能用图中实验装置制取，B不符合题意； C.大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不能用稀硫酸干燥，C不符合题意； D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型，氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，D符合题意。 故选D。 10.D 【详解】A.HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B.NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C.BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D.Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 11.A 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，反过来“由一种元素组成的纯净物一定是单质”也成立，符合定义，A项正确； B，镁在空气中燃烧发出耀眼白光，但铁在空气中不能燃烧，B项错误； C.活泼金属(如锌、镁)与稀酸反应产生氢气，但“与稀酸反应产生气体的物质”不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀酸反应产生，C项错误； D.铝表面氧化铝薄膜致密、坚硬，能隔绝氧气和水，保护内部铝不被腐蚀，但铁锈疏松多孔，不能隔绝空气和水，反而加速内部铁腐蚀，D项错误； 答案选A。 12.B 【详解】A.氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确； B.电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误； C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确； D.氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确； 综上所述，本题选B。 【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。 13.C 【详解】A.一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B.X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C.根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D.Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 14.A 【详解】A.氢氧化钡与盐酸反应生成可溶的BaCl2和水，离子方程式仅需表示结合为，A正确； B.澄清石灰水中的完全电离为，离子方程式应为，B错误； C.硝酸汞溶液中汞离子应为，正确离子方程式为，C错误； D.碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体，碳酸钙难溶，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误； 故选A。 15.C 【详解】 A.氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B.干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C.NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D.观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 16.D 【详解】A.锰的金属活动性位于铝和锌之间，二者均能与盐酸反应置换出，因此锰也能与反应生成，A错误； B.难溶于水且通常不与水直接反应生成，B错误； C.与稀盐酸反应遵循复分解反应规律，生成的而非的，C错误； D.易溶，易溶，二者反应生成难溶的沉淀，符合复分解反应条件，D正确； 故选：D。 17.(1)④⑤⑥⑦ ①③ (2) NaHCO3=Na++HCO (3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (4)Ba2++2OH- +2HCO =BaCO3+2H2O+CO32- (5)B 【详解】(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能自身电离导电的化合物，常见的酸(除盐酸外)、碱、盐、活泼金属氧化物； ①乙醇溶于水不电离，故属于非电解质； ②硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ③CO2的水溶液可以导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质；④NaHCO3的水溶液因含可自由移动的离子可导电；小苏打粉末属于电解质；⑤Ba(OH)2固体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；Ba(OH)2固体属于电解质， ⑥熔融的硝酸铵因含可自由移动的离子可导电、属于电解质； ⑦Na2CO3•10H2O晶体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；Na2CO3•10H2O晶体属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑨氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； 则上述物质属于电解质的有④⑤⑥⑦，非电解质的有①③； (2)④NaHCO3在水中完全电离为Na+与HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO， (3)离子反应方程式H++OH-= H2O表示强酸和强碱发生反应生成可溶性盐和水，满足条件的反应为HCl 与 Ba(OH)2生成 BaCl2 和H2O，则对应的化学方程式为：2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O； (4)将小苏打粉末和少量的氢氧化钡溶于水中，有关的离子方程式为：Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3+H2O； (5)A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，氯化钠溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，A不符合题意； B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中可自由移动离子浓度逐渐减小灯泡油亮变暗，当恰好完全时，溶液中可自由移动离子浓度接近于零灯泡熄灭，过量的硫酸铜溶液又能电离产生可自由移动离子导电又逐渐变亮，B符合题意； C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，C不符合题意； D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况， D不符合题意； 故选B. 18.(1)丙 丁达尔效应 (2)(胶体) (3)C (4)A (5)液体变蓝 (6)C (7)C 【分析】向加热的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体，并验证胶体的性质； 【详解】（1）根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； 故答案为：丙；丁达尔效应； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)； 故答案为：(胶体)； （3）提纯胶体可以采用渗析装置，置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置； 故答案为：C； （4）A.胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B.胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，很容易下沉，B错误； C.胶体中胶粒直径小于悬浊液中分子直径大于，C错误； D.逐滴滴加稀盐酸后，胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D错误； 故答案为：A； （5）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象； 袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象； 故答案为：液体变蓝； （6）A.胶体是介稳体系，A错误； B.氢氧化铁胶体通电会产生电泳现象，B错误； C.胶体分散质粒子可通过滤纸，C正确； D.胶体分散质粒径均在1~100nm，D错误； 故答案为：C； （7）A.豆浆含蛋白质胶体，石膏属于电解质，盐卤中含电解质，用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉原理，A不符合； B.江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合； C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合； D.不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合； 故答案为：C。 19.(1) Ba2+、 (2)沉淀部分溶解，有气泡产生 (3) A MgSO4或CuSO4 【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4或BaCO3与BaSO4的混合物，据此回答。 【详解】（1）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、； （2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为； （3）氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，故选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 20.(1)过量溶液 (2)除去粗盐水中的、过量的 (3) (4)蒸发结晶 【分析】从粗盐水(含有、、)中获得精制食盐的流程中，加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，加入BaCl2溶液的目的是除去，加入溶液的目的是除去溶液中和过量的Ba2+，则加入溶液必须在加入BaCl2溶液之后，则试剂a为BaCl2溶液、试剂b为溶液； 【详解】（1）根据分析可知，试剂a为过量BaCl2溶液。 （2）加入溶液的目的是除去溶液中和过量的Ba2+。 （3）步骤IV中加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故反应式为、； 由图可知，溶液pH大于4时，溶液中碳酸的物质的量分数逐渐减小至零，而逐渐产生和，不利于将过量的转化为NaCl、CO2和H2O，则步骤IV的pH应调整为pH<4； （4）步骤V的操作是蒸发结晶。 学科网（北京）股份有限公司 $