精品解析：江苏扬州市2025-2026学年高二上学期期末调研化学试卷

高二化学期末调研试卷 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指位置 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 金属材料在现代医疗领域中应用广泛。下列物质属于金属材料的是 A. 石墨烯 B. 陶瓷 C. 钛合金 D. 塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．陶瓷主要成分为硅酸盐类物质，属于传统无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．钛合金是金属钛与其他组分熔合形成的具有金属特性的合金，属于金属材料，C正确； D．塑料是有机合成高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故选 C。 2. 亚硫酰氯()与水反应：。下列说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 中子数为16的硫原子： C. 的空间构型为直线形 D. HCl的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在分子中，中心原子的孤电子对数为，成键电子对数为3，分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A不符合题意； B．中子数=质量数-质子数，硫的质子数为16，中子数为16时质量数为32，该原子可表示为，B符合题意； C．在分子中，中心原子的价电子数为6，与2个形成2个键，孤电子对数为，价层电子对数为，采取杂化，空间构型为V形，C不符合题意； D．为共价化合物，电子式为，D不符合题意； 故选B。 3. 月壤土中含钙长石()、钠长石()和等。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 碱性强弱： D. 电离能大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+和O2-均为10电子微粒，电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，核电荷数：Na>O，则r(Na+)<r(O2-)，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>Si，则χ(O)>χ(Si)，B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Al，则碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3，C错误； D．同周期从左到右第一电离能整体呈增大趋势，则第一电离能：I1(Al)>I1(Na)，D错误； 故选A。 4. 实验室用铁屑制取。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．配制稀硫酸 B．溶解铁屑 C．除去过量铁屑 D．获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是用于配制一定体积准确浓度溶液的定量仪器，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量热，需先在烧杯中稀释、冷却后，再转移到容量瓶中定容，装置、操作错误，A不符合题意； B．铁屑与稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，玻璃棒搅拌和加热能加快反应速率，原理、装置和操作正确，B符合题意； C．过量铁屑是不溶性固体，分离固体铁屑和溶液需要进行过滤操作，该装置为过滤装置，可达到除去过量铁屑的目的，但过滤一般使用普通漏斗，图示中为长颈漏斗，一般用于向反应装置内添加液体，另外，过滤时需使用玻璃棒引流，图示实验装置中没有玻璃棒，装置错误，C不符合题意； D．是带结晶水的化合物，若用坩埚加热灼烧，会失去结晶水，同时易被氧化，无法得到目标产物；获得应该用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，原理和装置错误，D不符合题意； 答案选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 氮及其化合物用途广泛。和可合成，可用于工业生产硝酸、氮肥等，也可用作燃料电池的燃料。肼()常温下为液态，其标准燃烧热为，产物无污染。常温下，可用与溶液制备。 5. 下列说法正确的是 A. 基态N原子的2p轨道填充了5个电子 B. 中含有键 C. 液氨中的分子间存在氢键 D. 的氮原子轨道杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 制备： C. 肼的燃烧： D. 碱性燃料电池的负极反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 B. 易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 【答案】5. C 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，2p轨道填充3个电子，A错误； B．1个分子含1个σ键和2个π键，1 mol含2 mol π键，B错误； C．分子间可形成氢键（），C正确； D．中氮原子形成2个键和1个键，此外，氮原子上还有1个孤电子对，其价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化，D错误； 答案选C； 【6题详解】 A．催化氧化的产物为NO，正确的反应方程式为，A错误； B．用与溶液制备，，符合得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，B正确； C．肼燃烧产物无污染，由此可判断产物为和水，肼燃烧的热化学方程式为 ，C错误； D．碱性燃料电池负极反应为氧化反应，应当失去电子，正确的电极反应式为，D错误； 答案选B； 【7题详解】 A．化学性质稳定，在焊接时使用隔绝氧气，保护焊接金属，性质与用途有对应关系，A符合题意； B．液氨制冷利用其汽化吸热的性质，与溶解性无关，B不符合题意； C．作氮肥因其含氮元素，与分解性无关，C不符合题意； D．用于杀菌消毒是利用其强氧化性，与呈碱性无关，D不符合题意； 答案选A。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制漂白粉：稀盐酸漂白粉 B. 纯碱工业： C. 硫酸工业： D. 冶炼金属Ti： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与MnO2加热不能有效生成Cl2，工业上制Cl2需用浓盐酸，Cl2与石灰乳反应可生成漂白粉，但第一步转化不可行，A错误； B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3，纯碱工业需先通NH3增强碱性，第二步加热NaHCO3生成Na2CO3正确，但第一步转化不可行，B错误； C．FeS2在高温下与O2反应生成SO2正确，但SO2与水反应生成H2SO3（亚硫酸）而非H2SO4，需催化氧化为SO3后再与水反应，第二步转化不可行，C错误； D．电解熔融NaCl生成Na正确，Na与TiCl4(g)在800℃发生还原反应生成Ti可行（如反应：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl），两步转化均可实现，D正确； 故选D。 9. 氯碱工业的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解前后，阴极区溶液的pH变小 D. 外电路每通过2 mol电子，电极b上产生 【答案】A 【解析】 【分析】电极b上生成，H元素化合价降低，得电子发生还原反应，故电极b为阴极，连接电源负极，电极a为阳极；阴极反应生成，通过离子交换膜移向阴极与结合生成，故离子交换膜为阳离子交换膜。 【详解】A．电极a为阳极，失电子发生氧化反应，A正确； B．离子交换膜允许通过，为阳离子交换膜，B错误； C．阴极区发生反应，浓度增大，溶液pH变大，C错误； D．未说明气体处于标准状况下，无法计算生成的体积，D错误； 故选A。 10. HCl制备的反应： ，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 为该反应的催化剂 C. 过程Ⅲ中，有非极性键的断裂和生成 D. 该反应中使用催化剂，可提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据是ΔG=ΔH−TΔS<0，该反应ΔH<0，反应后气体分子数减少，故熵变ΔS<0；只有低温下ΔG<0，高温下反应不能自发进行，A错误； B．催化剂是反应前后质量和化学性质不变的物质，该循环中，反应起始加入​，最终又生成，因此​是催化剂，​是反应中间产物，B错误； C．过程Ⅲ中，反应物的非极性键发生断裂；生成物​的为新生成的非极性键，因此过程Ⅲ存在非极性键的断裂和生成，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，因此不能提高的平衡产率，D错误； 故答案选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，继续滴加2滴溶液，有黄色沉淀产生 溶度积常数： B 用pH计分别测量体积均为溶液和溶液的pH，溶液的pH更大 结合的能力： C 向酸性溶液中缓慢通入SO2至过量，溶液颜色逐渐变浅至褪色 具有漂白性 D 向滴有酚酞的的溶液中滴加4滴溶液，产生白色沉淀，且溶液红色明显变浅 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中过量，直接和过量的反应生成，未发生到的沉淀转化，无法证明，A错误； B．实验没有说明和溶液的浓度相等，未控制变量，不能得出结合能力的结论，B错误； C．还原酸性中为无色，使溶液褪色，体现了的还原性，不是漂白性，C错误； D．溶液因​水解显碱性，使酚酞变红，加入后，结合​生成沉淀，​浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，红色变浅，可证明溶液中存在​的水解平衡，D正确； 故选D。 12. 室温下，用溶液制备 已知：、；下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液中： C. “沉锌”反应的离子方程式： D. “过滤”所得滤液： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸锌溶液中加入氨水和碳酸氢铵得到碳酸锌沉淀，再经过过滤得到碳酸锌产品。 【详解】A．​​溶液中，物料守恒要求N元素总浓度等于C元素总浓度，​水解会生成，溶液中含碳元素的微粒有，正确关系为：，A错误； B．在的溶液中，，根据的电离平衡，其电离平衡常数，可得，因此，B错误； C．沉锌反应中，与氨水、碳酸氢根反应生成​沉淀和，离子方程式为，C正确； D．“过滤”所得滤液中存在多种离子，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，即，而选项D的等式遗漏了及过量的，故D错误； 故选C。 13. 一定温度下与可催化转化为合成气(、CO)，涉及的部分反应如下： 主反应 副反应Ⅰ 副反应Ⅱ 将和加入2 L的容器中，投料比为，压强为100 kPa，650 ℃、700 ℃、750 ℃下，反应相同时间，、的转化率和的比值结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 在700 ℃下，与650 ℃相比，投料消耗的增加程度 C. 在750 ℃下，与700 ℃相比，增大，积碳减少 D. 750 ℃时，若仅发生上述反应，且，则的转化率与的转化率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过主反应副反应Ⅱ，计算得目标反应的，A不符合题意； B．由图可知：：转化率约，转化率约，：转化率约，转化率约，投料比，设初始投料均为： ，，B不符合题意； C．与相比，增大，但副反应Ⅱ为吸热反应，升温使平衡正向移动，积碳增多，C不符合题意； D．设初始，转化率为，转化率为：主反应消耗：，，副反应Ⅰ消耗：，副反应Ⅱ消耗：，则有三段式如下。 主反应：； 副反应Ⅰ：； 副反应Ⅱ： 则，，，，若，则，得，故，即与转化率相等，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 法可实现含碳金矿石中的Au的浸出，反应机理如下： 已知：①在溶液中，易被氧化。 ②能加速Au的溶解。 （1）一种合金的晶胞结构如图1所示 ①基态Cu的外围电子排布式为_______。 ②该合金的化学式为_______。 （2）浸金时，(结构如图2所示)作为配体与形成。 ①中作为配原子的S是_______(填序号)。 ②画出的结构式：_______。 （3）在浸金过程中起催化作用 ①中键的数目为_______mol。 ②的空间构型为_______；中键角_______中键角。(填“>”“＜”或“=”) ③配制浸金液时，，结合机理图，分析加入过量氨水的目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. ② ②. （3） ①. 16 ②. 三角锥形 ③. > ④. 增大转化为的程度，加快浸金速度；防止氧化 【解析】 【小问1详解】 ①Cu为29号元素，核外电子排布式为，因此外围电子排布式为； ②晶胞中Au原子位于顶点，数目为；Cu原子位于面心，数目为，故原子个数比为Au:Cu=1:3，化学式为（或）； 【小问2详解】 ①的结构中，中心S原子（①号）与3个O原子成键，无孤电子对；而端基S原子（②号）含有孤电子对，可作为配位原子与中心离子成键，因此配位原子是； ②两个均通过端基S原子与配位，结构式为； 【小问3详解】 ①1个中，每个分子含3个N-H 键，4个共含个键；同时与4个N原子形成4个配位键（属于键），故总键数为，因此中含 键； ②中N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形；在中，的孤电子对与形成配位键，孤电子对斥力消失，成键电子对间斥力减小，键角增大，因此中H-N-H键角游离中H-N-H键角； ③加入过量氨水可将充分转化为，增强其对的催化氧化能力，加快浸金速率；同时降低游离浓度，防止氧化。 15. 钒有多种价态的化合物，可应用于储能、催化等领域。 （1）全钒液流电池结构示意图如图1所示，其工作原理为： ①充电时，a极名称_______。(填“阴极”或“阳极”)运动方向_______。(填“向左”或“向右”) ②放电时，b极电极反应式为_______。 （2）以全钒液流电池a极废液(含有的离子是、、、)为原料制取五氧化二钒()的过程如下： ①“氧化”过程中，转化为的离子方程式为_______。 ②“沉钒”时，向所得溶液中加入一定量固体，充分反应得到沉淀。沉钒率(沉钒率)随温度的变化如图2所示，当温度高于80 ℃时沉钒率下降的原因是_______。 （3）以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： ①“还原”步骤中有生成。还原也可用，若转化等量的，理论上消若与物质的量之比为_______。 ②称取5.100 g晶体样品于锥形瓶中，酸溶后将钒(Ⅳ)完全氧化，配成100 mL溶液。准确量取20.00 mL溶液，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00 mL，滴定反应为。计算样品中钒元素的质量分数_______ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. 向右 ③. （2） ①. ②. 水解程度增大，浓度减小(或受热分解)，的溶解度增大 （3） ①. ②. 20.0% 【解析】 【分析】以全钒液流电池a极废液（含、、、）为原料，先加入将氧化为，得到溶液；再加入固体沉钒生成沉淀，经煅烧分解得到。 【小问1详解】 ①充电时，该装置为电解池，反应正向进行。a极上发生反应：，钒元素从+4价被氧化为+5价，发生氧化反应，因此a极为阳极；电解池中，阳离子向阴极移动，因此质子交换膜中的会从阳极（a极）向阴极（b极）移动，即运动方向为向右； ②放电时，该装置为原电池，b极为负极，发生氧化反应。溶液中的失电子被还原为，电极反应式为； 【小问2详解】 ①在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； ②温度升高时，受热分解或水解程度增大，导致溶液中浓度减小，不利于沉淀的生成；同时温度升高会使的溶解度增大，沉淀溶解平衡正向移动，因此沉钒率下降； 【小问3详解】 ①还原时，中为+5价，还原为中+4价，每得。中为+4价，被氧化为中+6价，每失；中为-2价，被氧化为中0价，每失。根据得失电子守恒，故； ②滴定反应：，可得。20.00mL溶液中，100mL溶液中，则钒元素的质量为，则样品中钒元素的质量分数为。 16. 实验室以某废旧锰酸锂电池的正极(主要含有，还含有少量铁、铝、钙元素)为原料制备。 （1）锰元素在元素周期表的位置：_______。 （2）酸浸。加料完成后，以一定速率搅拌反应。能提高浸出率的方法有_______。 （3）除铁铝。写出用除铁的离子方程式_______。检验沉淀后的滤液中不含有的实验试剂和现象分别是_______。 （4）萃取。已知：被有机萃取剂HA萃取的原理可表示为。反萃取时，为使尽可能多地转移到水溶液中，可采取的措施有充分振荡、_______。 （5）反萃取得到含有少量的粗溶液[其中]。已知的溶解度曲线如图1所示。其他条件不变，取100 mL该粗溶液，加入溶液后，所得沉淀中含量与加入量关系如图2所示。 补充完整制取较高纯度晶体的实验方案：取一定体积该溶液，_______，得到晶体(须使用的试剂：溶液，溶液，乙醇)。 【答案】（1）第四周期ⅦB族 （2）适当升高温度、延长反应时间(任写一种即可) （3） ①. 或、 ②. KSCN溶液，溶液不变红(或亚铁氰化钾，无蓝色沉淀) （4）适当提高浓度；用适量稀硫酸分多次反萃取(任写一种即可) （5）边搅拌边加入1.3倍体积的。充分反应后过滤并洗涤沉淀，加入至沉淀完全溶解。在不低于40 ℃(或100 ℃)蒸发结晶(或蒸发浓缩至大量晶体析出)，趁热过滤。用乙醇洗涤，低温(或真空)干燥 【解析】 【分析】工业上以废旧锰酸锂电池正极材料（含及铁、铝、钙杂质）为原料，先通过稀硫酸与硫代硫酸钠酸浸将锰元素转化为可溶性，再加入过氧化氢氧化并加入碳酸锰调节pH，使铁、铝杂质以氢氧化物形式沉淀除去，随后用萃取剂萃取富集，再经稀硫酸反萃取得到纯硫酸锰溶液，最终通过蒸发结晶制备高纯度晶体。 【小问1详解】 锰的原子序数为25，核外电子排布式为，因此位于第四周期ⅦB族； 【小问2详解】 搅拌的基础上，可通过适当升高温度加快反应速率、延长反应时间使反应更充分、适当增大硫酸浓度提高反应效率等方式提高浸出率； 【小问3详解】 加入可消耗溶液中的，促进水解生成沉淀，反应的离子方程式为（也可分步写为和）；检验滤液中不含，可加入溶液，若溶液不变红，说明无（或加入亚铁氰化钾，无蓝色沉淀生成）； 【小问4详解】 萃取平衡为，反萃取时可通过适当提高浓度，增大水层中浓度，使平衡逆向移动，促使进入水层；也可用适量稀硫酸多次反萃取，提高转移效率； 【小问5详解】 边搅拌边加入1.3倍体积的溶液，使转化为沉淀，充分反应后过滤并洗涤沉淀；加入至沉淀完全溶解，得到溶液；在不低于40℃（或100℃）下蒸发结晶（或蒸发浓缩至大量晶体析出），趁热过滤，用乙醇洗涤晶体，低温（或真空）干燥，得到高纯度晶体。 17. 燃料高效燃烧、排放控制、碳循环是燃烧低碳技术的研究核心。 （1）的化学链燃烧。相同条件下，以一定流速向装有CuO和的反应器内间歇通入空气、，交替发生步骤Ⅰ、步骤Ⅱ的反应，其原理如图1所示： ①步骤Ⅱ发生的化学反应方程式为_______。 ②与与空气直接混合燃烧相比，化学链燃烧技术的优点有_______(写出两点即可)。 （2）的捕集。固体有机胺()能实现的低温捕集和释放，反应原理为 。多孔作为的载体，氨基(-)是对的活性吸附点，捕集装置如图2所示。 ①选用多孔作为载体的原因是_______。 ②当吸附剂中含量大于60%时，的吸附量会减小，其原因是_______。 ③通过调节温度和压强，有机胺释放出会再生，有利于再生的条件是_______。 （3）的再生。可催化加氢合成。催化加氢反应中，在Ni表面解离为H原子，在表面转化为的可能机理如图3所示。 ①步骤Ⅲ中，元素Ce化合价发生的变化为_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②在答题卡上补全虚线方框内的有关结构式_______。 【答案】（1） ①. ②. 得到高纯度、实现无接触安全燃烧 （2） ①. 性质稳定、增大吸附剂表面积 ②. 有机胺过多堵塞多孔管道，造成接触面积减少 ③. 低压、高温 （3） ①. 降低 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，步骤Ⅱ发生的反应为CH4转化为CO2和H2O，根据氧化还原原理可知该转化需要氧化剂的参与，故反应为CH4还原CuO，生成Cu2O、CO2和H2O，配平得到步骤Ⅱ的化学反应方程式； ②与直接燃烧相比，化学链燃烧中CH4与CuO反应，不与空气直接接触，避免了空气中N2的混入，得到高纯度的CO2，并实现CH4无接触安全燃烧； 【小问2详解】 ①化学性质稳定，不与与发生反应，可作为惰性载体稳定存在；且多孔材料比表面积大，能增加固体有机胺()与的接触面积，从而提高的吸附率； ②氨基(-)是对的活性吸附点，含量大于60%时可能堵塞多孔管道，或分子间相互作用增强导致氨基被包裹，造成接触面积减少，导致吸附量下降； ③ ，正反应气体分子数减小、反应放热，为促进有机胺释放出会再生即平衡逆向移动，有利于再生的条件是低压、高温； 【小问3详解】 ①步骤Ⅲ中CeO2转化为，CeO2失去一个氧原子，故Ce化合价降低； ②步骤Ⅱ过程中碳原子本来连接一个H和两个O，而后断裂其中一个C-O，再与2个H原子形成共价键，根据碳四价原则和原子守恒，图2虚线方框内为甲基，其结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末调研试卷 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指位置 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 金属材料在现代医疗领域中应用广泛。下列物质属于金属材料的是 A. 石墨烯 B. 陶瓷 C. 钛合金 D. 塑料 2. 亚硫酰氯()与水反应：。下列说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 中子数为16的硫原子： C. 的空间构型为直线形 D. HCl的电子式为 3. 月壤土中含钙长石()、钠长石()和等。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 碱性强弱： D. 电离能大小： 4. 实验室用铁屑制取。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．配制稀硫酸 B．溶解铁屑 C．除去过量铁屑 D．获得 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列小题： 氮及其化合物用途广泛。和可合成，可用于工业生产硝酸、氮肥等，也可用作燃料电池的燃料。肼()常温下为液态，其标准燃烧热为，产物无污染。常温下，可用与溶液制备。 5. 下列说法正确的是 A. 基态N原子的2p轨道填充了5个电子 B. 中含有键 C. 液氨中的分子间存在氢键 D. 的氮原子轨道杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 制备： C. 肼的燃烧： D. 碱性燃料电池的负极反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 B. 易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制漂白粉：稀盐酸漂白粉 B. 纯碱工业： C. 硫酸工业： D. 冶炼金属Ti： 9. 氯碱工业的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解前后，阴极区溶液的pH变小 D. 外电路每通过2 mol电子，电极b上产生 10. HCl制备的反应： ，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 为该反应的催化剂 C. 过程Ⅲ中，有非极性键的断裂和生成 D. 该反应中使用催化剂，可提高的平衡产率 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，继续滴加2滴溶液，有黄色沉淀产生 溶度积常数： B 用pH计分别测量体积均为溶液和溶液的pH，溶液的pH更大 结合的能力： C 向酸性溶液中缓慢通入SO2至过量，溶液颜色逐渐变浅至褪色 具有漂白性 D 向滴有酚酞的的溶液中滴加4滴溶液，产生白色沉淀，且溶液红色明显变浅 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液制备 已知：、；下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液中： C. “沉锌”反应的离子方程式： D. “过滤”所得滤液： 13. 一定温度下与可催化转化为合成气(、CO)，涉及的部分反应如下： 主反应 副反应Ⅰ 副反应Ⅱ 将和加入2 L的容器中，投料比为，压强为100 kPa，650 ℃、700 ℃、750 ℃下，反应相同时间，、的转化率和的比值结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 在700 ℃下，与650 ℃相比，投料消耗的增加程度 C. 在750 ℃下，与700 ℃相比，增大，积碳减少 D. 750 ℃时，若仅发生上述反应，且，则的转化率与的转化率相等 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 法可实现含碳金矿石中的Au的浸出，反应机理如下： 已知：①在溶液中，易被氧化。 ②能加速Au的溶解。 （1）一种合金的晶胞结构如图1所示 ①基态Cu的外围电子排布式为_______。 ②该合金的化学式为_______。 （2）浸金时，(结构如图2所示)作为配体与形成。 ①中作为配原子的S是_______(填序号)。 ②画出的结构式：_______。 （3）在浸金过程中起催化作用 ①中键的数目为_______mol。 ②的空间构型为_______；中键角_______中键角。(填“>”“＜”或“=”) ③配制浸金液时，，结合机理图，分析加入过量氨水的目的是_______。 15. 钒有多种价态的化合物，可应用于储能、催化等领域。 （1）全钒液流电池结构示意图如图1所示，其工作原理为： ①充电时，a极名称_______。(填“阴极”或“阳极”)运动方向_______。(填“向左”或“向右”) ②放电时，b极电极反应式为_______。 （2）以全钒液流电池a极废液(含有的离子是、、、)为原料制取五氧化二钒()的过程如下： ①“氧化”过程中，转化为的离子方程式为_______。 ②“沉钒”时，向所得溶液中加入一定量固体，充分反应得到沉淀。沉钒率(沉钒率)随温度的变化如图2所示，当温度高于80 ℃时沉钒率下降的原因是_______。 （3）以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： ①“还原”步骤中有生成。还原也可用，若转化等量的，理论上消若与物质的量之比为_______。 ②称取5.100 g晶体样品于锥形瓶中，酸溶后将钒(Ⅳ)完全氧化，配成100 mL溶液。准确量取20.00 mL溶液，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00 mL，滴定反应为。计算样品中钒元素的质量分数_______ (写出计算过程)。 16. 实验室以某废旧锰酸锂电池的正极(主要含有，还含有少量铁、铝、钙元素)为原料制备。 （1）锰元素在元素周期表的位置：_______。 （2）酸浸。加料完成后，以一定速率搅拌反应。能提高浸出率的方法有_______。 （3）除铁铝。写出用除铁的离子方程式_______。检验沉淀后的滤液中不含有的实验试剂和现象分别是_______。 （4）萃取。已知：被有机萃取剂HA萃取的原理可表示为。反萃取时，为使尽可能多地转移到水溶液中，可采取的措施有充分振荡、_______。 （5）反萃取得到含有少量的粗溶液[其中]。已知的溶解度曲线如图1所示。其他条件不变，取100 mL该粗溶液，加入溶液后，所得沉淀中含量与加入量关系如图2所示。 补充完整制取较高纯度晶体的实验方案：取一定体积该溶液，_______，得到晶体(须使用的试剂：溶液，溶液，乙醇)。 17. 燃料高效燃烧、排放控制、碳循环是燃烧低碳技术的研究核心。 （1）的化学链燃烧。相同条件下，以一定流速向装有CuO和的反应器内间歇通入空气、，交替发生步骤Ⅰ、步骤Ⅱ的反应，其原理如图1所示： ①步骤Ⅱ发生的化学反应方程式为_______。 ②与与空气直接混合燃烧相比，化学链燃烧技术的优点有_______(写出两点即可)。 （2）的捕集。固体有机胺()能实现的低温捕集和释放，反应原理为 。多孔作为的载体，氨基(-)是对的活性吸附点，捕集装置如图2所示。 ①选用多孔作为载体的原因是_______。 ②当吸附剂中含量大于60%时，的吸附量会减小，其原因是_______。 ③通过调节温度和压强，有机胺释放出会再生，有利于再生的条件是_______。 （3）的再生。可催化加氢合成。催化加氢反应中，在Ni表面解离为H原子，在表面转化为的可能机理如图3所示。 ①步骤Ⅲ中，元素Ce化合价发生的变化为_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②在答题卡上补全虚线方框内的有关结构式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $