精品解析：江苏南菁高级中学2025-2026学年第一学期高二期末考试化学试卷

2025-2026学年第一学期高二期末考试化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷 满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一，选择题(每个小题只有一个正确选项，每题3分，共39分) 1. 化学用语是学习和研究化学的基础，下列化学用语正确的是： A. 乙炔的实验式： B. 顺-2-丁烯的分子球棍模型： C. 3-戊醇的键线式： D. 聚丙炔的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔分子式为，实验式为各元素原子最简整数比，应为，A错误； B．顺-2-丁烯的结构为，双键两侧甲基位于双键同侧，所给球棍模型符合该结构特征，B正确； C．键线式命名时需从靠近羟基的一端编号，所给结构主链含4个碳原子，2号碳连有乙基，羟基在1号碳，对应名称为2-乙基-1-丁醇，不是3-戊醇，C错误； D．丙炔结构为，加聚时断裂三键中一个键，产物结构简式为，所给结构不符合加聚产物规律，D错误； 故选 B。 2. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是 ①2，2-二甲基丙烷在光照下与发生取代反应 ②1-丁烯与氯化氢发生加成反应 ③甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 ④异戊二烯与足量的HBr发生加成反应 ⑤1-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热反应 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①2，2-二甲基丙烷（新戊烷）结构对称，发生取代反应，取代产物有多种，如二氯代物存在同分异构体，两个氯原子在同一碳原子或不同碳原子上，存在同分异构体； ②1-丁烯与加成，产物为1-氯丁烷或2-氯丁烷，存在同分异构体； ③甲苯硝化生成一硝基甲苯，产物为邻硝基甲苯、间硝基甲苯、对硝基甲苯，存在同分异构体； ④异戊二烯与足量发生1，2-加成或1，4-加成，产物存在同分异构体； ⑤1-氯戊烷与乙醇溶液共热发生消去反应，产物为1-戊烯，不存在同分异构体； 故①②③④均存在同分异构体， A符合题意； 故选A。 3. 下列实验原理及装置均正确的是 A．分离苯酚钠溶液和苯 B．验证碳酸的酸性强于苯酚 C．制取乙烯 D．检验发生消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液与苯不互溶，混合后分层，能用分液法分离，A正确； B．醋酸易挥发，会随生成的CO2一同进入苯酚钠溶液，因为醋酸能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰了碳酸和苯酚酸性的比较，无法验证碳酸与苯酚的酸性强弱，B错误； C．乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应得到乙烯，因此不能用水浴（常压下，温度最高100℃）加热，C错误； D．1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，随丙烯挥发出的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰丙烯的检验，D错误； 故选A。 4. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从和的混合溶液中选择性地分离出分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯最多能和9 mol氢气发生加成反应 B. “分子水车”与通过分子间作用力结合 C. “分子水车”不能使得酸性高锰酸钾褪色 D. 通过X射线衍射仪能区分TCSs和三蝶烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．三蝶烯中含有苯环，苯环可与 发生加成反应，因此最多能和氢气发生加成反应，A正确； B．“分子水车”与均为分子，二者通过分子间作用力结合，B正确； C．“分子水车”结构中含有的苯环所连的碳原子上有氢，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．不同分子的X射线衍射图谱存在特征差异，因此通过X射线衍射仪能区分TCSs和三蝶烯，D正确； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 苯酚易被空气中的氧气氧化生成醌()是苯环和羟基的相互影响所导致的 B. 的酸性弱于HCOOH，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子 C. 硝酸、氢氧化钠、硫酸铵、硫酸铜和甲醛均能使蛋白质变性 D. 乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的键易发生断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚中的羟基（-OH）与苯环直接相连，苯环的共轭效应使得羟基上的氢更活泼，同时羟基也活化了苯环，使其更容易被氧化。苯酚在空气中易被氧化为醌类物质，这正是苯环和羟基相互作用的结果，A正确； B．甲酸（HCOOH）中，羧基直接连接一个氢原子，而乙酸（CH3COOH）中，羧基连接一个甲基（-CH3）。甲基具有给电子效应，会使羧基中O-H键极性减小，O-H键更难断，使得H+更难电离，从而导致乙酸的酸性弱于甲酸，B正确； C．硝酸是强酸可使蛋白质变性，破坏其空间结构；氢氧化钠是强碱同样可使蛋白质变性；硫酸铜是重金属盐可使蛋白质变性；甲醛可与蛋白质中的氨基等基团发生交联，导致变性；硫酸铵可使蛋白质发生盐析，即溶解度降低而沉淀，但此过程不破坏蛋白质的空间结构，不属于变性，C错误； D．乙炔含有碳碳三键（C≡C），其中包含一个σ键和两个π键。π键电子云重叠程度较低，键能较弱，容易断裂，可与溴发生加成反应。而乙烷仅含C-C单键和C-H键，均为σ键，键能较高，不易与溴水反应，D正确； 故选C。 6. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. X不能使酸性高锰酸钾褪色 B. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH C. M分子中所有原子可能共平面 D. PC与足量NaOH溶液反应最多消耗mol的NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为苯酚，酚羟基可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．1 mol N含2 mol酚酯基，水解后生成2 mol苯酚和1 mol碳酸，2 mol苯酚消耗2 mol ，1 mol碳酸消耗2 mol ，共消耗4 mol ，B正确； C．M分子中存在连接4个单键的饱和碳原子，该碳原子为杂化，所有原子不可能共平面，C错误； D．1 mol PC含有个重复单元，完全水解生成 mol双酚A和 mol碳酸， mol双酚A消耗 mol NaOH， mol碳酸消耗 mol NaOH，共消耗 mol NaOH，该值远大于 mol，D错误； 故选 B。 7. 对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图： 关于其合成路线说法正确的是 A. 步骤①②③④的反应类型均为取代反应 B. 步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被强氧化剂氧化 C. 步骤⑤的生成产物有甲烷 D. 步骤⑥反应产物与足量氢气加成后分子核磁共振氢谱有5组峰 【答案】B 【解析】 【分析】步骤①甲苯与发生苯环对位取代生成对氯甲苯，步骤②对氯甲苯的氯原子被羟基取代生成对甲基苯酚，步骤③对甲基苯酚的酚羟基与反应转化为醚键，步骤④苯环上的甲基被氧化为羧基，步骤⑤醚键与反应重新转化为酚羟基，步骤⑥羧基与发生酯化反应得到目标产物。步骤③将酚羟基转化为醚键，可避免步骤④氧化甲基时酚羟基被强氧化剂氧化，起到基团保护作用。 【详解】A．步骤①②③为取代反应，步骤④为苯环甲基被氧化为羧基的氧化反应，不属于取代反应，A错误； B．酚羟基易被强氧化剂氧化，步骤③将酚羟基转化为性质稳定的醚键，可防止步骤④氧化甲基时酚羟基被氧化，起到保护酚羟基的作用，B正确； C．步骤⑤为醚键与的取代反应，产物为对羟基苯甲酸和，无甲烷生成，C错误； D．步骤⑥产物为对羟基苯甲酸乙酯，与足量氢气加成时仅苯环发生加成，酯基中的羰基不与氢气加成，加成后产物的等效氢共有7种，核磁共振氢谱有7组峰，D错误； 故选B。 8. 有机物Z的合成路线如下。下列说法错误的是 A. W→X反应类型为加成反应 B. 利用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别W与X C. Z与足量加成后，每个产物分了中含2个手性碳原了 D. 类比反应X→Y，可由丙酮与甲醛反应制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．W→X反应中不饱和键断裂，两组分合并为X，无其他小分子生成，反应类型为加成反应，A正确； B．W与X均含醛基，与新制氢氧化铜悬浊液共热均产生砖红色沉淀，无明显现象差异，不能鉴别，B正确； C．Z与足量加成后，所有碳碳双键均转化为单键，产物分子中仅连羟基的碳、六元环上连接侧链的饱和碳为手性碳，共2个，C正确； D．X→Y反应为醛的α氢解离生成碳负离子，进攻酮羰基发生缩合后消去水，甲醛无α氢，无法生成碳负离子进攻丙酮的羰基，二者反应时为丙酮的α氢进攻甲醛的羰基，与X→Y不匹配，无法类比制取目标产物，D错误； 故选 D。 9. 石墨炔是一类新型碳材料。且有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石黑快高分子合成路线如图。下列说法错误的是 A. 均三甲苯的一氯代物只有2种 B. ⑥的反应类型为缩聚反应 C. 反应④每消耗1 mol有机物，同时消耗1.5 mol ，生成3 mol D. 反应条件1为溴水；反应条件2为溴蒸气、光照 【答案】D 【解析】 【分析】起始原料为均三甲苯，反应①为苯环上的氢原子被溴取代，生成苯环连3个甲基、3个溴原子的溴代芳烃；反应②为甲基上的氢原子被溴取代，生成侧链含溴代甲基的多溴代物；反应③为卤代烃在NaOH水溶液中水解，侧链溴原子被羟基取代得到多元醇；反应④为醇羟基氧化为醛基，得到多元醛；反应⑤为醛基转化为炔基；反应⑥为单体间脱去小分子HBr，发生缩聚反应生成二维多孔石墨炔高分子。 【详解】A．均三甲苯分子中苯环上的氢原子完全等效，甲基上的氢原子完全等效，其一氯代物共2种，A正确； B．反应⑥为单体间脱去小分子HBr生成高分子化合物，反应类型为缩聚反应，B正确； C．反应④为伯醇催化氧化为醛，反应关系为，1mol该有机物含3mol，完全氧化消耗，生成，C正确； D．反应①为苯环上的取代反应，需要液溴、Fe或作催化剂，溴水无法发生该反应，反应条件1描述错误，D错误； 故选 D。 10. α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是 反应①：+H2SO4=+H2O ΔH1<0 K1 反应②：+H2SO4=+H2O △H2<0 K2 A. 若主要产物是α—萘磺酸，说明反应①活化能比②小 B. 平衡时α—萘磺酸和β—萘磺酸的物质的量浓度关系为= C. 在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为 D. α—萘磺酸与β—萘磺酸能相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．主要产物是α—萘磺酸，说明反应①比较容易实现，活化能低，故反应①活化能比②小，A正确； B．反应①和②反应物相同，平衡常数，反应物相同，平衡时α—萘磺酸和β—萘磺酸的物质的量浓度关系为：，B错误； C．tmin后反应达到平衡，萘的浓度变化等于α—萘磺酸和β—萘磺酸生成浓度之和，故用萘磺酸表示的反应速率为，C正确； D．反应①-②或反应②-①，可看出两者可以相互转化，D正确； 故选B。 11. 我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)，TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是(已知阿伏加德罗常数数值为) A. M→P比P→N更容易转化 B. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C. 化合物M催化氢化整个过程中，一定存在碳氧键和铁氢键的断裂及铁氧键的形成 D. 该过程中，1 mol M(s)与反应生成1 mol N(s)，放出热量约为 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由右图可知，M→P的活化能小于P→N，反应的活化能越低，反应越易发生，反应速率越快，即M→P比P→N更容易转化，A正确； B．由右图可知，过程P→N的活化能最高，活化能越高，反应速率越慢，P→TS2反应是化合物M生成化合物N的决速步骤，B正确； C．根据图示，对比M、P、N的结构特点，CO2进入后，反应过程中CO2的碳氧键断裂，M结构中Fe-H键断裂，最终生成含Fe-O键的N，故化合物M催化氢化整个过程中，一定存在碳氧键和铁氢键的断裂及铁氧键的形成，C正确； D．由右图可知，M(s)+CO2→N(s)的过程是放热过程，1个M结合CO2生成1个N时，放出的热量约为11.63 eV，则1 mol M(s)与CO2反应生成1 mol N(s)时，放出的热量约为，D错误； 故选D。 12. 下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1） 348 610 413 436 上表数据可以计算出 的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①氢气的燃烧热是1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量，故①错误； ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，单质B的能量不一定比A高，故②错误； ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH不变，故③错误； ④苯环中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不知道键能，不能计算出 的焓变，故④错误； ⑤相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量不相等，故⑤错误； ⑥1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，故⑥正确； 综上所述，只有⑥正确，选D。 13. 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，在直流电源的作用下，利用如图所示装置处理含苯酚废水和含甲醛废水(已知：在膜a、b间解离为和)。下列说法错误的是 A. 直流电源的右端是正极 B. 阳极的电极反应式为： C. 每处理9.4 g苯酚，理论上有2.8 mol 透过膜b D. 电解质的作用是可以增强溶液的导电能力 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，M极 得电子生成 ，发生还原反应，为阴极，连接电源负极，N极 失电子生成  ，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。 【详解】A．由分析可知，N极 失电子生成  ，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极，A正确； B．阳极（N极）发生氧化反应，  失电子生成 ，电极反应式为： ，B正确； C．苯酚（ ）被氧化为 ，碳元素平均化合价从 升至 ，苯酚的物质的量为 ，则失去电子总量为 ，理论上有2.8 mol 透过膜a移向阳极区(N)，C错误； D．是强电解质，可提供自由移动的离子，增强溶液导电能力，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(共61分) 14. 茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有“三抗”-抗癌、抗衰、抗氧化的功效，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。 （1）儿茶素可能具有的化学性质___________和⑤。(填编号) ①水解反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤酯化反应 （2）可用___________试剂检验儿茶素中具有抗氧化的官能团。 （3）检验儿茶素中含有哪些官能团，合适的仪器为___________。 A. 质谱仪 B. 核磁共振氢谱仪 C. 红外光谱仪 D. 元素分析仪 （4）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是___________。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与儿茶素 加浓溴水过滤 儿茶素溴代物难溶于水 B 分离丙三醇和儿茶素 分液 丙三醇与儿茶素的密度不同 C 丁烷(丁烯) 酸性洗气 高锰酸钾不能氧化烷烃 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 （5）茶叶中还含有咖啡因，结构如图所示。下列关于咖啡因的说法错误的是___________。 A. 咖啡因易溶于有机溶剂 B. 咖啡因分子中的N可以和发生反应 C. 咖啡因分子间存在氢键 D. 咖啡因最多能和4 mol氢气发生加成反应 【答案】（1）②③④ （2）三氯化铁或浓溴水 （3）C （4）D （5）CD 【解析】 【小问1详解】 ①．分子中无酯基、卤原子等可水解基团，不能发生水解反应； ②．酚羟基易被氧化，可发生氧化反应； ③．含苯环，可与发生加成反应； ④．与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应； ⑤．含酚羟基和醇羟基，可与羧酸发生酯化反应； 因此，儿茶素具有的化学性质为②③④⑤； 【小问2详解】 儿茶素中具有抗氧化性的官能团是酚羟基，检验酚羟基可用三氯化铁溶液（遇酚羟基显紫色）或浓溴水（与酚羟基发生取代反应生成白色沉淀）； 【小问3详解】 A．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量； B．核磁共振氢谱仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目比； C．红外光谱仪用于测定有机物分子中的官能团和化学键； D．元素分析仪用于测定有机物的元素组成； 【小问4详解】 A．儿茶素与溴水反应生成的沉淀会溶于苯，无法过滤分离，A错误； B．丙三醇与儿茶素均为有机物，互溶，不分层，无法分液，B错误； C．丁烯会被酸性氧化为，引入新杂质，C错误； D．丁醇与乙醚的沸点相差较大，可通过蒸馏分离，D正确； 【小问5详解】 A．咖啡因属于有机物，根据“相似相溶”原理，易溶于有机溶剂，A正确； B．分子中的叔胺氮原子有孤电子对，可与形成配位键，B正确； C．咖啡因分子中无、等可形成氢键的基团，分子间不存在氢键，C错误； D．咖啡因分子中只有五元杂环可与加成，酰胺基的羰基不能加成，因此1 mol 咖啡因最多能和2 mol氢气发生加成反应，D错误。 15. G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）步骤B→C中，首先与发生反应生成的乙炔中杂质气体的去除所用的试剂是___________。C到D过程经历了两步，且在第一步反应中生成了氢气，则第二步所发生的反应类型为___________(填有机反应类型)。 （3）步骤D→E中，会生成分子式为且含有两个苯环的副产物，其结构简式为___________。 （4）步骤E→F中，在氢氧化钠的作用下，除生成F外，还生成和一种盐，该盐的化学式为___________。1 mol E最多能够消耗___________mol NaOH。 （5）步骤F→G中，生成G和.写出X的结构简式：___________。 （6）写出以和为有机原料制备(D指)的合成路线流程图___________ (提供的水有和两种，其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）3 （2） ①. 饱和硫酸铜溶液 ②. 取代 （3） （4） ①. ②. 2 （5） （6） 【解析】 【分析】A发生取代反应，断开键，生成B。B结合和水反应制得的乙炔，发生加成反应得到C。C先和强还原剂发生反应生成醇钠，醇钠结合发生取代反应生成D，D和乙炔环化得到E。E在碱性条件下酯基水解得到F，F的结构简式为。F发生取代反应生成了G，根据题意，反应还生成了，再结合F和G的结构简式可知，X的结构简式为。 【小问1详解】 C中存在三种碳原子：饱和单键碳（杂化）、酯羰基双键碳（杂化）、碳碳三键碳（杂化），共3种杂化方式。 【小问2详解】 电石制乙炔时杂质为等酸性气体，实验室用硫酸铜溶液与其反应生成沉淀除去杂质；第一步夺取C中羟基氢生成和烷氧负离子，第二步烷氧负离子与溴丙炔发生亲核取代，生成醚，故第二步为取代反应。 【小问3详解】 D→E可视为D中的2个碳碳三键和乙炔加成形成一个苯环，结合副产物的分子式及其中含有1个N原子可知，副反应为1个D分子中的每个碳碳三键都和两个乙炔加成形成一个苯环，其结构简式为。 【小问4详解】 E中N上的氨基甲酸酯结构在足量水解，最终生成、和；1 mol该基团水解消耗，无其他可与反应的基团。 【小问5详解】 根据分析，X的结构简式为。 【小问6详解】 合成产物与E的结构相似，参照D→E的反应机理，可由和反应得到，而由和反应制得。参照C→D的反应，由反应得到，参照B→C的反应，可由反应得到。中的酮羰基由的羟基氧化生成，而苯酚的苯环和发生加成反应即可得到。综上，合成路线为。 16. 通过电化学、热化学方法，将转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一，请回答： （1）某研究小组采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是___________。 （2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①___________。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为1.0 ，平衡常数，则的平衡转化率约为___________。 （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持(g)和(g)的压强不变，总反应的反应速率为，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ： Ⅴ： Ⅵ： ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是___________。 A．与(g)的压强有关 B．与溶液中溶解的浓度无关 C．温度升高，不一定增大 D．在溶液中加入氨气可提高化学反应的速率 ②实验测得：298 K，下，随催化剂M浓度c变化如图。时，随c增大而增大；时，不再显著增大。请解释时，不再显著增大的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. +14.8 ②. 2.4×10−8 （3） ①. AC ②. c>c0时，v不再显著增加，是受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度 【解析】 【小问1详解】 电极B中转化为，碳元素化合价降低，得电子，因此电极B为阴极，则电极反应式是； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，因此； ②根据三段式，设转化的CO2为x，则： ，则，，则转化率为； 【小问3详解】 ①A．压强增大，液相溶解浓度升高，平衡正向移动、变大，正向移动使增大，决速步速率加快，因此与压强有关，A正确； B．溶液中溶解参与，浓度变化改变，进而改变总速率，和溶解浓度有关，B错误； C．升温一方面升高反应速率常数加快反应，另一方面、气体溶解度随温度升高减小，液相反应物浓度下降，逆向移动、减小；若浓度降低的减速效果超过升温的加速效果，总速率减小，因此升温不一定增大，C正确； D．与产物发生酸碱反应消耗，拉动三步平衡不断正向移动、持续生成，但无法提升分解的速率常数，不能加快总反应速率，D错误； ②各反应的活化能，反应VI为绝速步骤，但L的浓度取决于反应V和VI，所以速率与催化剂M的浓度和反应物、的浓度有关。当时，催化剂M的活性位点数量不够，速率取决于催化剂M的浓度，即随增大而增大，因M是基元反应IV的反应物；时，催化剂M的活性位点数量足够，速率取决于反应物和的浓度，即不再显著增加，因受限于和在溶液中的溶解速度。 17. 氢能源是一种清洁能源，而使用甲烷催化重整制氢在我国是一种比较成熟的工艺。 其涉及的主要反应如下： ①甲烷水蒸气重整反应： ； ②水气变换反应： 。 请回答下列问题： （1）甲烷水蒸气重整-水气变换耦合反应为：，从热力学的角度看，该反应自发进行的有利条件是___________。 （2）一定温度下，向恒容反应容器中注入初始浓度均为2 mol/L的原料气(g)、(g)，进行反应①和②，达到平衡时，测得，，此时的转化率为___________。 （3）反应②水气变换反应()，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满1 HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分解，反应如下。 ⅰ． ⅱ． 含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 已知：盐酸对反应ⅰ有催化作用。 根据图中所给的数据计算时，HCOOH的分解率为___________。下列说法不正确的是___________。 A．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 盐酸，的最大值将变大 B．反应开始至，反应速率：ⅰ>ⅱ C．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 盐酸，的最大值将变小 （4）在催化重整中产生的氢气可用于合成环戊烯： 环戊烯()是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性还原制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：(g)+H2(g)(g) 反应Ⅱ：(g) +H2(g)(g) 反应Ⅲ：(g)+ (g) 2(g) 在相同时间内测得环戊二烯()的转化率和环戊烯()的产率与温度的关系如图所示，且体系中所有反应均未到达平衡状态。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯()的转化率的曲线为___________ (填“”或“”)，～℃内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。 （5）环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以NaI作为碘源，用和(R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。 + 将下面方程式补充完整___________。 阳极区的总反应为：++____−2e−+____ 标准状况下，生成22.4 L 电路中转移电子___________mol。 【答案】（1）高温 （2）75% （3） ①. 86% ②. C （4） ①. L1 ②. 反应Ⅰ反应速率增大的程度小于反应Ⅱ反应速率增大的程度，所以环戊烯的产率(曲线)减小 （5） ①. I-和H+ ②. 2 【解析】 【小问1详解】 耦合反应由反应①加反应②得到，，反应后气体总物质的量增大，，当时反应自发，因此自发进行的有利条件为高温。 【小问2详解】 初始，平衡时，说明反应②消耗，平衡时剩余，因此反应①生成的总，对应反应①消耗，总消耗，转化率为。 【小问3详解】 初始，时，，所以根据方程式可知分解的浓度为，分解率为。 A．盐酸对反应i有催化作用，可加快反应i的速率，单位时间内生成的量更多，的最大值将变大，A正确； B．反应开始至，浓度快速上升，浓度快速下降，说明反应i速率更快，即i>ii，B正确； C．盐酸仅为催化剂，不改变反应的平衡状态，因此的最大值不变，C错误； 故选C。 【小问4详解】 相同温度下，环戊二烯的总转化率等于反应I和反应II消耗的环戊二烯总量占初始量的比例，高于仅由反应I生成的环戊烯的产率，因此为环戊二烯的转化率曲线。~内反应均未达到平衡，温度升高时，反应II的速率增大程度大于反应I的速率增大程度，环戊烯的消耗速率大于生成速率，因此环戊烯的产率随温度升高而减小。 【小问5详解】 根据反应机理，在阳极失电子生成，反应后又转化为，依据元素守恒还有生成。阴极生成的反应为，标准状况下的物质的量为，对应转移电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二期末考试化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷 满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一，选择题(每个小题只有一个正确选项，每题3分，共39分) 1. 化学用语是学习和研究化学的基础，下列化学用语正确的是： A. 乙炔的实验式： B. 顺-2-丁烯的分子球棍模型： C. 3-戊醇的键线式： D. 聚丙炔的结构简式为 2. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是 ①2，2-二甲基丙烷在光照下与发生取代反应 ②1-丁烯与氯化氢发生加成反应 ③甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 ④异戊二烯与足量的HBr发生加成反应 ⑤1-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热反应 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤ 3. 下列实验原理及装置均正确的是 A．分离苯酚钠溶液和苯 B．验证碳酸的酸性强于苯酚 C．制取乙烯 D．检验发生消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 4. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从和的混合溶液中选择性地分离出分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯最多能和9 mol氢气发生加成反应 B. “分子水车”与通过分子间作用力结合 C. “分子水车”不能使得酸性高锰酸钾褪色 D. 通过X射线衍射仪能区分TCSs和三蝶烯 5. 下列说法错误的是 A. 苯酚易被空气中的氧气氧化生成醌()是苯环和羟基的相互影响所导致的 B. 的酸性弱于HCOOH，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子 C. 硝酸、氢氧化钠、硫酸铵、硫酸铜和甲醛均能使蛋白质变性 D. 乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的键易发生断裂 6. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. X不能使酸性高锰酸钾褪色 B. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH C. M分子中所有原子可能共平面 D. PC与足量NaOH溶液反应最多消耗mol的NaOH 7. 对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图： 关于其合成路线说法正确的是 A. 步骤①②③④的反应类型均为取代反应 B. 步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被强氧化剂氧化 C. 步骤⑤的生成产物有甲烷 D. 步骤⑥反应产物与足量氢气加成后分子核磁共振氢谱有5组峰 8. 有机物Z的合成路线如下。下列说法错误的是 A. W→X反应类型为加成反应 B. 利用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别W与X C. Z与足量加成后，每个产物分了中含2个手性碳原了 D. 类比反应X→Y，可由丙酮与甲醛反应制取 9. 石墨炔是一类新型碳材料。且有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石黑快高分子合成路线如图。下列说法错误的是 A. 均三甲苯的一氯代物只有2种 B. ⑥的反应类型为缩聚反应 C. 反应④每消耗1 mol有机物，同时消耗1.5 mol ，生成3 mol D. 反应条件1为溴水；反应条件2为溴蒸气、光照 10. α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是 反应①：+H2SO4=+H2O ΔH1<0 K1 反应②：+H2SO4=+H2O △H2<0 K2 A. 若主要产物是α—萘磺酸，说明反应①活化能比②小 B. 平衡时α—萘磺酸和β—萘磺酸的物质的量浓度关系为= C. 在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为 D. α—萘磺酸与β—萘磺酸能相互转化 11. 我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)，TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是(已知阿伏加德罗常数数值为) A. M→P比P→N更容易转化 B. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C. 化合物M催化氢化整个过程中，一定存在碳氧键和铁氢键的断裂及铁氧键的形成 D. 该过程中，1 mol M(s)与反应生成1 mol N(s)，放出热量约为 kJ 12. 下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1） 348 610 413 436 上表数据可以计算出 的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥ 13. 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，在直流电源的作用下，利用如图所示装置处理含苯酚废水和含甲醛废水(已知：在膜a、b间解离为和)。下列说法错误的是 A. 直流电源的右端是正极 B. 阳极的电极反应式为： C. 每处理9.4 g苯酚，理论上有2.8 mol 透过膜b D. 电解质的作用是可以增强溶液的导电能力 二、非选择题(共61分) 14. 茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有“三抗”-抗癌、抗衰、抗氧化的功效，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。 （1）儿茶素可能具有的化学性质___________和⑤。(填编号) ①水解反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤酯化反应 （2）可用___________试剂检验儿茶素中具有抗氧化的官能团。 （3）检验儿茶素中含有哪些官能团，合适的仪器为___________。 A. 质谱仪 B. 核磁共振氢谱仪 C. 红外光谱仪 D. 元素分析仪 （4）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是___________。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与儿茶素 加浓溴水过滤 儿茶素溴代物难溶于水 B 分离丙三醇和儿茶素 分液 丙三醇与儿茶素的密度不同 C 丁烷(丁烯) 酸性洗气 高锰酸钾不能氧化烷烃 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 （5）茶叶中还含有咖啡因，结构如图所示。下列关于咖啡因的说法错误的是___________。 A. 咖啡因易溶于有机溶剂 B. 咖啡因分子中的N可以和发生反应 C. 咖啡因分子间存在氢键 D. 咖啡因最多能和4 mol氢气发生加成反应 15. G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）步骤B→C中，首先与发生反应生成的乙炔中杂质气体的去除所用的试剂是___________。C到D过程经历了两步，且在第一步反应中生成了氢气，则第二步所发生的反应类型为___________(填有机反应类型)。 （3）步骤D→E中，会生成分子式为且含有两个苯环的副产物，其结构简式为___________。 （4）步骤E→F中，在氢氧化钠的作用下，除生成F外，还生成和一种盐，该盐的化学式为___________。1 mol E最多能够消耗___________mol NaOH。 （5）步骤F→G中，生成G和.写出X的结构简式：___________。 （6）写出以和为有机原料制备(D指)的合成路线流程图___________ (提供的水有和两种，其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 通过电化学、热化学方法，将转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一，请回答： （1）某研究小组采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是___________。 （2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①___________。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为1.0 ，平衡常数，则的平衡转化率约为___________。 （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持(g)和(g)的压强不变，总反应的反应速率为，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ： Ⅴ： Ⅵ： ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是___________。 A．与(g)的压强有关 B．与溶液中溶解的浓度无关 C．温度升高，不一定增大 D．在溶液中加入氨气可提高化学反应的速率 ②实验测得：298 K，下，随催化剂M浓度c变化如图。时，随c增大而增大；时，不再显著增大。请解释时，不再显著增大的原因___________。 17. 氢能源是一种清洁能源，而使用甲烷催化重整制氢在我国是一种比较成熟的工艺。 其涉及的主要反应如下： ①甲烷水蒸气重整反应： ； ②水气变换反应： 。 请回答下列问题： （1）甲烷水蒸气重整-水气变换耦合反应为：，从热力学的角度看，该反应自发进行的有利条件是___________。 （2）一定温度下，向恒容反应容器中注入初始浓度均为2 mol/L的原料气(g)、(g)，进行反应①和②，达到平衡时，测得，，此时的转化率为___________。 （3）反应②水气变换反应()，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满1 HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分解，反应如下。 ⅰ． ⅱ． 含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 已知：盐酸对反应ⅰ有催化作用。 根据图中所给的数据计算时，HCOOH的分解率为___________。下列说法不正确的是___________。 A．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 盐酸，的最大值将变大 B．反应开始至，反应速率：ⅰ>ⅱ C．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 盐酸，的最大值将变小 （4）在催化重整中产生的氢气可用于合成环戊烯： 环戊烯()是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性还原制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：(g)+H2(g)(g) 反应Ⅱ：(g) +H2(g)(g) 反应Ⅲ：(g)+ (g) 2(g) 在相同时间内测得环戊二烯()的转化率和环戊烯()的产率与温度的关系如图所示，且体系中所有反应均未到达平衡状态。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯()的转化率的曲线为___________ (填“”或“”)，～℃内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。 （5）环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以NaI作为碘源，用和(R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。 + 将下面方程式补充完整___________。 阳极区的总反应为：++____−2e−+____ 标准状况下，生成22.4 L 电路中转移电子___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $