四川省成都市2025-2026学年高一下学期定时练习 化学试卷

2025级高一下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5.定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中主要成分是硅酸盐的是 A.战国·水晶杯 B.元代·影青釉里红高足瓷杯 C.商代·青铜神树 D.北宋·清明上河图 2.下列物质不能用作食品添加剂的是 A抗坏血酸 B.二氧化硫 C.谷氨酸钠 D.抗生素 3.下列化学用语表达正确的是 HH A.乙炔的结构简式：CHCH B.乙醇的结构式：H-C-CO-H H C.甲烷的球棍模型：H H D.甲基的电子式：C 4.氧化还原反应在工业生产中有着重要的应用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.从海水中提取并获得Mg B.用SiHCla和H2制高纯硅 C,用石灰石、纯碱和石英砂制玻璃 D.以黄铁矿为原料制备硫酸 化学试题第1页（共8页） 5.中科院化学研究所实现废弃聚乙烯高选择性转化为乙烯、丙烯。以下说法错误的是 A.“一CH2一”是聚乙烯的链节 B.乙烯通过加聚反应合成聚乙烯 C.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯 D.聚乙烯转化为乙烯需要断裂共价键 6.下列对应反应的离子方程式表达正确的是 A.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液：Ba+十SO一BaSO4V B.向新制氯水中通人二氧化硫气体：C2十S02十2H20—2C+SO?+4H C.二氧化氮通入水中：2NO2十H2O一2H十2NO D.实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2十2Na+十2OH一Na2 SiO,十H2O 7.人工光合作用研究模仿植物光合作用，利用太阳能固定CO2,制得H2、CH,OH等燃料和 基本化工原料，实现了太阳能的转化、存储和利用。下列有关该项技术的描述错误的是 A.人工光合作用将太阳能转化为化学能 B.有利于实现“碳中和”，减缓温室效应 C.该法所得的H2和CH3OH均为清洁燃料 D.C02和H20制得CHOH反应的原子利用率为100% 8.碱性锌锰电池比普通锌锰电池电压更稳定，放电更持久，碱性锌锰电池的构造如右下图。 放电总反应为Zn十2MnO2+2H20一2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A.该电池与普通锌锰电池均属于二次电池 B.锌粉在金属外壳上发生还原反应生成Zn(OH)2 锌粉和KOH 的混合物 C.正极反应：MnO2+H2O+e一MnO(OH)+OH MnO2 D.放电过程中，K+向负极移动 金属外壳 9.使用下列装置能达到实验目的的是 A B C D 一钢丝 0.1mol/L 2%AgNO, NH,CI固体 BaCL溶液 溶液 沿烧杯壁 装置 向上层清 液继续滴 稀硝酸 加1~2浦 2%氨水 BasO 目的 制备NH3 吸收尾气 验证SO?沉淀完全 配制银氨溶液 化学试题第2页（共8页） 10.2015年，我国科学家屠呦呦因青蒿素的相关研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下图是两 种青蒿素类药物分子的结构，对比分析所得结论正确的是 CH, CH, H.C H,C 0 CH CH, OCOCH,CH,COOH 青萬肃 青蒿琥酯 A.青蒿號酯具有酸性，受热不稳定 B.它们互为同系物 C.这两种药物分子的药效完全相同 D.都属于芳香族化合物 11.天然气和液化石油气为生活中常见的两种燃气。根据表格数据，下列说法正确的是 主要成分 热值(kJ/m3,标准状况) 天然气 CH 35900 液化石油气 CH1o 126000 A.C,Ho有3种同分异构体 B.等质量的CH,和C,Ho,热值之比约为1·3.5 C.适当增大燃气灶的进风口可减少CO的生成 D.两种物质燃烧时断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 12.下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 将果糖与新制Cu(OH)2 A 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 混合加热 B 将乙烯通入决的四氯化碳 溶液褪色且分层 CH2=CH2+Br2→ 溶液 CH2BrCH2Br 将乙醇加入酸性高锰酸钾 C 酸性高锰酸钾溶液褪色 溶液 乙醇被氧化为CO2 向盛有鸡蛋清溶液的试管中 蛋白质发生变性，其性 D 加入几滴酷酸铅溶液 鸡蛋清凝固 质和生理功能发生改变 化学试题第3页（共8页） 13.铝片溶解在滴有NaOH的NaNO3溶液中，发生反应：8A1+3NO5+5OH+18H2O一 3NH+8CA1(OH),],设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.每有3 mol NO反应，转移电子数为24N C.NaOH能除去铝片表面氧化膜，加快反应速率 D.若将NaOH溶液换成稀硫酸，立即有大量红棕色气体产生 14.甲烷与氯气的反应是自由基链式反应的典型实例，反应过程包括①产生自由基：C,光，20·； ②自由基与分子碰撞：Cl·十CH一·CH·十HCl、CH·十C2一~CHC1十Cl·, 生成的C·和氯代甲烷继续碰撞生成其他产物；③自由基相互碰撞，结束反应。按照图示 装置收集等体积的CH和C2,用铁架台将试管固定，置 于光亮处。下列叙述正确的是 CH,和CL2 A1个C1·含有7个电子 B.用铝箔将试管套住，也能引发反应 他和NaCl谘液 C.反应中有CH3CH3副产物生成 D.开始阶段发生的反应：CH,十4CL,光CCL十4HCl 15.常温下，分别用等体积的1.0mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸与等量的镁粉反应，探究浓度对 反应速率的影响，反应中氢气体积变化如右图。下列分析 错误的是 6 (4,') A.曲线a表示盐酸的浓度为1.0mol/L B.曲线b中0一t1内反应的平均速率v(H)=W/tcm/min t/min C.用0.5mol/L硫酸代替0.5mol/L盐酸实验并绘图，与曲线b重合 D.实验a、b中酸过量，镁粉均无剩余 化学试题第4页（共8页） 16.(15分) 含氮化合物及其相互转化在生产和生活中具有重要应用，下图为氨元素的“价一类”二维 图。回答下列问题： 化合价 o HNO,NOj +4 NO, +2 b 0 N -2 3 NH, 氧 盐 物质类别 化 物 (1)火箭发射常用联氨(N2H,)作燃料，其在“价一类”二维图中的位置是 (填“a”“b” 或“c”),结构式为。c属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 (2)汽车尾气中的主要大气污染物包括NO、CO、碳氢化合物。 ①汽油中几乎不含氮元素，用方程式解释汽车尾气中含有NO的主要原因。 若 NO不经处理直接排放会造成环境污染，如光化学烟雾、等。 ②根据“价一类”二维图分析，可通过一（填“还原反应”或“氧化反应”）将NO.转化 为N2,消除污染。 (3)汽油车常使用三元催化器消除污染，其中一个反应是2NO(g)十2CO(g)一N2(g) 十2CO2(g)。在一定温度下，体积为1L的容积不变密闭容器中加入1molC0和1 mol NO, 发生上述反应，部分物质的体积分数(p)随时间()变化如图所示。 0.6 0.5 Q 0.4 人个品 0.3 (u.0.25) b 0.2 0.1 (0.125) t/min 化学试题第5页（共8页） ①图中（填“t2”“t3”或“t,”)时刻反应达到平衡状态。 ②关于平衡状态，下列说法正确的是 (填字母序号) A在给定条件下，达到平衡时NO的转化率达到最大 B.正、逆反应速率均为零 C.容器内气体平均摩尔质量保持不变 ③通过计算，曲线b代表一（填化学式）的变化。 (4)将尿素CO(NH2)2水溶液喷人柴油车高温排气管中产生NH,在催化剂的作用下 NH,优先和NO,反应而不是和空气中的O2反应，说明催化剂具有的特点。 17.(13分) 碳和硫的含量对钢铁性能具有重要影响。一种测定钢样中碳含量的方法是将样品在管式 炉中充分转化为SO2、CO2,再用如图所示的装置进行测定。 管式炉 01 走舟 钢科 浓疏酸 过量酸性 NaOH洛液 品红溶液 KM血O,涪液 D (1)02的作用①】 ;② 。 通人管式炉煅烧钢样的O2能否用空气代替？ (填“能”或“不能”)，原因是 (2)装置B中的现象是 ,发生反应的离子方程式为 (3)测定钢样中的含碳量，装置B、C、D接口的正确连接顺序为（用小写字母表示）。 (4)用稀盐酸中和C中生成的NaCO。若消耗1mL稀盐酸相当于碳的质量为yg,经 测定消耗zmL稀盐酸，则xg钢样中碳的质量分数是一 化学试题第6页（共8页） 18.(15分) 面包发酵是一个复杂的微生物混合发酵过程。微生物通过代谢糖类等物质，生成如图所 示的部分常见产物。 一定条件 A B 淀粉 葡萄糖 C,H,OH CH,CHO D CH,COOC,H, 回答下列问题： (1)淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为 面包发酵过程中pH值变化 5.6 5.4 (2)葡萄糖转化为A使得面团有淡淡的酒香味，A 5.2 5.0 4.8 的官能团名称为一。 4.6 4.4 4.2 (3)和面时，在微生物酶催化下可实现A→B转 4.0 00.250.50.7511.251.51.75 化，反应类型属于一。 面包发酵时间/小时 实验室中用灼热的铜丝也能实现该转化过程：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，（补充 操作)。 (4)面团发酵过程中pH随发酵时间的变化如右上图，有同学认为可证明发酵过程中一定 产生了CO2。该说法不合理，原因是」 (5)适当延长发酵时间，面包中会生成丰富的酯类物质，使其香味更浓郁。实验室中可用 如图所示的装置制备酯类。 ①制备D的反应方程式为一。 浓硫敌 乙醇、乙酸 ②在试管中先加人3mL,然后边振荡试管边 碎瓷片 慢慢加人2mL 和2mL乙酸。 他和碳酸 钠溶液 ③若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则 后续措施的操作是」 ③分折含有-8。-结构，与D互为同分异构体的结构有 种。 化学试题第7页（共8页） 19.(12分) 锂元素主要以俚矿石和盐湖卤水的形式存在。某浓缩卤水含有Na+、L计，Mg+、CI,现 设计如下流程提取锂。 兔水 Na,CO,溶液 浓缩卤水 况淀池A 沉淀池B →Li,C0,产品 滤渣a 滤液b 回答下列问题： (1)Li在元素周期表中的位置」 (2)根据单质锂的性质，可推测冶炼金属锂的方法是 (填序号)。 A.热还原法 B.热分解法C.熔融电解法 (3)向沉淀池A中加人10%氨水，控制温度在30℃以下。A中发生反应的离子方程式 是 ,温度不宜过高的原因是一。 (4)沉淀池A中，为了提高沉淀速度，并防止沉淀包裹L计，采取的措施是。沉淀池 B中，分离Liz CO,的操作名称是一。 (5)从产率和纯度角度解释不宜用石灰乳代替氨水作沉淀剂的原因：①引入大量OH生 成LiOH,降低了Li2CO3的产率；②。 化学试题第8页（共8页）