精品解析：2026年江苏泗洪县中考化学模拟试卷

九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 【答案】B 【解析】 【详解】A、福建舰电磁弹射，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、六代机点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、嫦娥六号月背取壤，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、春晚机器人跳舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：黄铜、硬铝、不锈钢是常见的合金，都属于合成材料 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成和，则该物质中一定含有、、三种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 推理分析：铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 【答案】C 【解析】 【详解】A.合成材料指塑料、合成橡胶、合成纤维等人工合成的有机高分子材料，黄铜、硬铝、不锈钢都属于合金，属于金属材料，不属于合成材料，错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物和含C、H、O三种元素，反应物中可提供O元素，因此该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，错误； C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳由分子构成，二氧化碳由分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同，正确； D.铝的金属活动性比铁强，铝制品更耐腐蚀是因为常温下铝能与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，错误。 3. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 保持丁化学性质的最小微粒是氯化氢分子 C. 生成物丙和丁的微粒数之比为 D. 反应前后分子种类改变，原子的种类不变 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观图示写出配平的反应方程式 。 【详解】A.根据置换反应定义，该反应符合，正确。 B.丁是氯化氢（），由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，正确。 C.化学反应前后原子数量不变，丙（）和丁（）的微粒数之比为，错误。 D.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类改变，原子的种类、数目均不变，正确。 4. 载人航天器中，物质和能量资源十分宝贵。我国科学家设计了如图所示的氧气再生循环系统，实现了空间站中氧气的可持续再生。下列有关说法不正确的是 A. 该系统中，太阳能可以作为反应的能量来源 B. 反应①的化学方程式为： C. 反应②是将电能转化为化学能 D. 该系统中，氢元素和碳元素的原子利用率均为100%，无需额外补充水 【答案】D 【解析】 【详解】A.航天器可将太阳能转化为电能，为系统内的反应提供能量，说法正确。 B.反应①为和在一定条件下反应生成和，方程式为，说法正确。 C.反应②是电解水，反应过程中电能转化为化学能储存在产物和中，说法正确。 D.反应①生成的被排出系统外，碳、氢元素部分随流失，原子利用率均小于100%；同时氢元素的流失会导致系统内可循环的水逐渐减少，需要额外补充水，说法错误。 5. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。 C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。 D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。 故选D。 6. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价——物质类别”二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 C. 的名称为氧化铜 D. a点的物质能和稀盐酸反应生成c点物质 【答案】A 【解析】 【分析】a点：0价铜单质；b点：+2价铜的氧化物；e点：+1价铜的氧化物；c点：+2价铜盐；d点：+2价铜的碱。 【详解】A.a点铜单质具有优良的导电性，可制成导线，A说法正确。 B.b点是难溶性碱，在水中不能解离出大量，无法使酚酞溶液变红，B说法错误。 C.中铜为+1价，名称为氧化亚铜，氧化铜的化学式为，C说法错误。 D.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸发生反应，无法生成铜盐，D说法错误。 7. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，分析下列说法中正确的是 A. 点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. ℃时向50 g水中加50 g硝酸钾固体可形成100 g硝酸钾溶液 C. 若要从上述混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是蒸发结晶 D. 将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度的定义要求必须指明温度，P点的准确含义是时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，选项未说明温度，错误。 B.时硝酸钾溶解度为80g，温度时50g水最多溶解40g硝酸钾，所得溶液质量为，错误。 C.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶适用于提纯氯化钠，错误。 D.硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度降低而减小，的两者饱和溶液降温到时，仍然是下的饱和溶液，且时二者溶解度相等，根据溶质质量分数公式，时氯化钠和硝酸钾溶质质量分数相等，正确。 8. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中作出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用黑色塑料袋，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏钙元素会导致骨质疏松症 ②实行体重健康管理，要注意营养均衡 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①黑色塑料袋属于塑料制品，其使用并不能减少塑料污染（即‘白色污染’），归纳错误，该选项不符合题意。 B、②化石燃料目前仍是重要的能源物质，应合理使用而非禁止使用，归纳错误，该选项不符合题意。 C、①人体缺钙会引发骨质疏松症；②体重健康管理需要均衡摄入营养，两项归纳均正确，该选项符合题意。 D、①大量施用化肥和农药会造成土壤、水体污染，应合理施用，归纳错误，该选项不符合题意。 故选C。 9. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，涉及的部分实验操作如图所示，其中不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A.托盘天平称量药品需遵循左物右码的操作规则，图中粗盐放在右盘、砝码放在左盘，物码倒置，操作不规范。 B.溶解时用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，操作规范。 C.过滤操作要符合一贴二低三靠的要求，用玻璃棒引流，漏斗末端管口紧靠烧杯内壁，操作规范。 D.蒸发时用蒸发皿盛装液体，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液滴飞溅，操作规范。 10. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体中含有碳酸盐 取样，加盐酸，观察是否有气泡 B 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网 C 鉴别硝酸铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 D 分离粉和粉末 加入足量稀硫酸，过滤后洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.活泼金属、碳酸氢盐等物质加盐酸也会产生气泡，检验碳酸盐还需将生成的气体通入澄清石灰水，确认气体是CO2，错误； B.灼热的铜网仅与杂质氧气反应，反应方程式为，不与氮气反应，也无新气体杂质生成，可达到除杂目的，正确； C.硝酸铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，和熟石灰研磨都会释放有刺激性气味的氨气，无法鉴别，错误； D.铁粉和氧化铜都能与稀硫酸反应，反应方程式分别为、，会破坏原待分离的两种物质，无法实现分离，错误。 二、填空简答题（共2小题，第11题5分，第12题5分，计10分） 11. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，新质生产力是推动高质量发展的核心动能。 （1）在人工智能辅助的康复医疗场景中，“纳米银敷料”通过______（填“物理吸附”或“化学杀菌”）破坏细菌的细胞结构，抑制伤口的感染，体现化学在医疗中的应用。 （2）无人机的“太阳能辅助供电系统”中核心材料是硅，工业上制取硅的主要化学反应为，则X的化学式为______。 （3）“天问三号”探测器利用新技术在一定条件下将火星大气中的二氧化碳分解为两种单质，为宇航员供氧，写出其反应化学方程式______，属于______（填基本反应类型）。 【答案】（1） 化学杀菌 （2） （3） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 银是重金属，可使细菌的蛋白质发生变性，通过化学反应破坏细菌细胞结构，因此属于化学杀菌，不属于物理吸附。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前总共有 1 个 Si、2 个 O、2 个 C，反应后已有 1 个 Si，因此 2 个 X 共含有 2 个 C、O 原子，每个 X 含 1 个 C 和 1 个 O，化学式为 CO。 【小问3详解】 二氧化碳由C、O两种元素组成，分解生成的两种单质为碳和氧气，配平即得反应方程式；该反应由1种反应物生成2种生成物，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。 12. 让生活走进化学，让化学回归生活。请阅读资料内容回答下列问题。 【资料】名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，因其有效成分具有______性。 （2）“注意事项”写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______（写化学方程式）。 （3）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是______。 【答案】（1） 挥发 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵有效成分为HCl，具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体有刺激性气味，因此打开时能闻到气味。 【小问2详解】 大理石主要成分为，会与洁厕灵中的HCl反应被腐蚀，该反应为复分解反应，配平后需在二氧化碳后标注气体符号。 【小问3详解】 铁锈主要成分为，属于金属氧化物，可与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，因此可以去除铁锈，反应为复分解反应，配平后得到对应方程式。 三、实验探究题（共2小题，第13题14分，第14题6分，计20分） 13. 完成基础实验有助于提升科学素养。 【基础实验一】重要气体的制取和性质实验。 （1）写出下列仪器的名称：Y______。 （2）实验室用B、E装置组合制取氧气的化学方程式为______。 （3）普通空气中氧气体积含量约为五分之一，要利用F装置收集一集气瓶（容量为50 mL）含氧气的体积分数为80%的气体，方法是：在该集气瓶里先装入体积为X mL的水，再从导管______（选填“a”或“b”）通入氧气，把瓶里的水全部排出，则X=______。 （4）我国明确提出了碳减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和，二氧化碳的“捕捉”“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。下图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”的工艺流程： ①操作a的名称是______。 ②“捕捉室”中溶液采用喷雾方式加入，目的是______。 ③“高温反应炉”中发生反应的化学方程式为______。 ④整个流程中可以循环使用的物质是______（填化学式）。 【基础实验二】某同学欲配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，准备了下图实验用品。 （5）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。 （6）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （7）计算所需NaCl的质量为3 g；量取蒸馏水时，应该选择50 mL的量筒。量取蒸馏水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。 （8）若用如图Ⅱ观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3） ①. b ②. 37.5 （4） ①. 过滤 ②. 增大CO2和NaOH的接触面积，使反应更充分 ③. ④. NaOH、CaO （5）溶解 （6）玻璃棒 （7）胶头滴管 （8）偏小 【解析】 【小问1详解】 仪器Y盖有玻璃片，为集气瓶。 【小问2详解】 B、E为过氧化氢制氧气的反应装置。化学方程式为 【小问3详解】 排水法收集氧气，万能瓶由短管进入，水从长管中排出。 装入XmL水，则集气瓶中剩余的（50-X）mL为空气。（50-X）mL空气中，氧气为，水排尽后，进入XmL氧气，氧气总体积为50×80%mL，则，X=37.5。 【小问4详解】 ①将固体和溶液分离开来的操作为过滤。 ②“捕捉室”中，二氧化碳和氢氧化钠溶液进行反应，氢氧化钠溶液采用喷雾方式加入，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。 ③“高温反应炉”内，生成物为CO2和CaO，所以化学方程式为。 ④由工艺流程图可知，循环利用的物质为NaOH和CaO。 【小问5详解】 配制一定溶质质量分数溶液的四个步骤为①计算，②称量，③量取，④溶解。 【小问6详解】 溶解时，需要玻璃棒进行搅拌。 【小问7详解】 接近刻度线时，改用胶头滴管进行滴加，至刻度线处。 【小问8详解】 俯视会导致实际量取的液体体积偏大，仰视会导致实际量取的液体体积偏小。液体体积过多，溶质质量不变时，溶质质量分数偏小。 14. 松花蛋是一种传统美食，化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 （1）任务一：品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，同学们推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用松花蛋时可加入______（填一种厨房常见调料的名称）减轻涩味。 （2）任务二：浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水时发生反应：①。②______（用化学方程式表示）。 【提出猜想】猜想一：只有NaOH；猜想二：有______（填化学式）；猜想三：有NaOH和N。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无气泡产生 猜想三不成立 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有______产生 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑______。 【答案】（1）食醋 （2） ①. ②. 和 ③. 白色沉淀 ④. 反应物 【解析】 【分析】本题考查通过实验探究检验物质成分的能力。 【小问1详解】 食醋中含有醋酸，能与碱性物质反应。 【小问2详解】 松花蛋粉中含有纯碱（），能与和反应生成的反应，化学方程式为； 与反应，若恰好完全反应，则滤液中只有生成的，即猜想一，若过量，则滤液中含有和，即猜想三，若过量，则滤液中含有和，故答案为和； 结论为猜想二成立，则含有，向滤液中加入溶液，会发生反应，，现象为有白色沉淀产生； 化学反应后的溶液，不仅存在生成物，若反应物有剩余，也会存在。 【点睛】熟记常见的酸碱盐之间的反应。 四、推理、计算题（共2小题，第15题5分，第16题5分，计10分） 15. 如图甲，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液浅绿色逐渐消失。 （1）金属X是______。 （2）加入锌粉，溶液浅绿色消失的原因是______（用化学方程式表示）。 （3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定______（填“存在”或“不存在”）。 （4）经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像如图乙。其中A代表的离子是______（填离子符号）。 【答案】（1） 铁（或） （2） （3） 不存在 （4） 【解析】 【小问1详解】 含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，金属X和硝酸银反应得到浅绿色溶液，说明生成了硝酸亚铁，因此X为铁。 【小问2详解】 锌的金属活动性强于铁，可将硝酸亚铁中的铁置换为单质，溶液中亚铁离子消失，浅绿色褪去。 【小问3详解】 金属活动性顺序为，锌加入后优先和硝酸银反应，硝酸银完全消耗后才会与硝酸亚铁反应。最终溶液浅绿色消失，说明硝酸亚铁已反应完全，因此硝酸银一定已被完全消耗，溶液中不存在硝酸银。 【小问4详解】 加入锌粉后，锌首先和硝酸银反应，银离子被置换为银单质，个数随反应进行逐渐减少至0，符合曲线A的变化趋势。 16. 碳酸氢钠俗称小苏打。在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，化学实验小组取一定量小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）放入烧杯中，依次加入相同溶质质量分数的稀盐酸进行测定实验，实验数据如下表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 每次实验加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 每次实验生成气体的质量/g 2.2 m 4.4 请回答下列问题： （1）m=______。 （2）计算所取小苏打样品中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1 g） 【答案】（1） 4.4 （2） 设样品中 NaHCO3 的质量为 x。化学方程式为： x = 4.4 ×= 8.4 g 答：样品中碳酸氢钠的质量为 8.4 g。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第三次加入稀盐酸后生成气体仍为4.4 g，说明第二次反应已完全，气体不再增加，故第二次累计生成气体也为4.4 g，即 m = 4.4。 【小问2详解】 过程见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 2. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：黄铜、硬铝、不锈钢是常见的合金，都属于合成材料 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成和，则该物质中一定含有、、三种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 推理分析：铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 3. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 保持丁化学性质的最小微粒是氯化氢分子 C. 生成物丙和丁的微粒数之比为 D. 反应前后分子种类改变，原子的种类不变 4. 载人航天器中，物质和能量资源十分宝贵。我国科学家设计了如图所示的氧气再生循环系统，实现了空间站中氧气的可持续再生。下列有关说法不正确的是 A. 该系统中，太阳能可以作为反应的能量来源 B. 反应①的化学方程式为： C. 反应②是将电能转化为化学能 D. 该系统中，氢元素和碳元素的原子利用率均为100%，无需额外补充水 5. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 6. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价——物质类别”二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 C. 的名称为氧化铜 D. a点的物质能和稀盐酸反应生成c点物质 7. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，分析下列说法中正确的是 A. 点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. ℃时向50 g水中加50 g硝酸钾固体可形成100 g硝酸钾溶液 C. 若要从上述混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是蒸发结晶 D. 将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数 8. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中作出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用黑色塑料袋，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏钙元素会导致骨质疏松症 ②实行体重健康管理，要注意营养均衡 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 9. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，涉及的部分实验操作如图所示，其中不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 10. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体中含有碳酸盐 取样，加盐酸，观察是否有气泡 B 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网 C 鉴别硝酸铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 D 分离粉和粉末 加入足量稀硫酸，过滤后洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空简答题（共2小题，第11题5分，第12题5分，计10分） 11. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，新质生产力是推动高质量发展的核心动能。 （1）在人工智能辅助的康复医疗场景中，“纳米银敷料”通过______（填“物理吸附”或“化学杀菌”）破坏细菌的细胞结构，抑制伤口的感染，体现化学在医疗中的应用。 （2）无人机的“太阳能辅助供电系统”中核心材料是硅，工业上制取硅的主要化学反应为，则X的化学式为______。 （3）“天问三号”探测器利用新技术在一定条件下将火星大气中的二氧化碳分解为两种单质，为宇航员供氧，写出其反应化学方程式______，属于______（填基本反应类型）。 12. 让生活走进化学，让化学回归生活。请阅读资料内容回答下列问题。 【资料】名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，因其有效成分具有______性。 （2）“注意事项”写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______（写化学方程式）。 （3）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是______。 三、实验探究题（共2小题，第13题14分，第14题6分，计20分） 13. 完成基础实验有助于提升科学素养。 【基础实验一】重要气体的制取和性质实验。 （1）写出下列仪器的名称：Y______。 （2）实验室用B、E装置组合制取氧气的化学方程式为______。 （3）普通空气中氧气体积含量约为五分之一，要利用F装置收集一集气瓶（容量为50 mL）含氧气的体积分数为80%的气体，方法是：在该集气瓶里先装入体积为X mL的水，再从导管______（选填“a”或“b”）通入氧气，把瓶里的水全部排出，则X=______。 （4）我国明确提出了碳减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和，二氧化碳的“捕捉”“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。下图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”的工艺流程： ①操作a的名称是______。 ②“捕捉室”中溶液采用喷雾方式加入，目的是______。 ③“高温反应炉”中发生反应的化学方程式为______。 ④整个流程中可以循环使用的物质是______（填化学式）。 【基础实验二】某同学欲配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，准备了下图实验用品。 （5）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。 （6）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （7）计算所需NaCl的质量为3 g；量取蒸馏水时，应该选择50 mL的量筒。量取蒸馏水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。 （8）若用如图Ⅱ观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 14. 松花蛋是一种传统美食，化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 （1）任务一：品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，同学们推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用松花蛋时可加入______（填一种厨房常见调料的名称）减轻涩味。 （2）任务二：浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水时发生反应：①。②______（用化学方程式表示）。 【提出猜想】猜想一：只有NaOH；猜想二：有______（填化学式）；猜想三：有NaOH和N。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无气泡产生 猜想三不成立 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有______产生 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑______。 四、推理、计算题（共2小题，第15题5分，第16题5分，计10分） 15. 如图甲，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液浅绿色逐渐消失。 （1）金属X是______。 （2）加入锌粉，溶液浅绿色消失的原因是______（用化学方程式表示）。 （3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定______（填“存在”或“不存在”）。 （4）经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像如图乙。其中A代表的离子是______（填离子符号）。 16. 碳酸氢钠俗称小苏打。在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，化学实验小组取一定量小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）放入烧杯中，依次加入相同溶质质量分数的稀盐酸进行测定实验，实验数据如下表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 每次实验加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 每次实验生成气体的质量/g 2.2 m 4.4 请回答下列问题： （1）m=______。 （2）计算所取小苏打样品中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1 g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $