精品解析：江苏省连云港市灌云县第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年灌云县第一中学上学期期末考试 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A. NH4Cl中只含有离子键 B. NH3的电子式为 C. Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D. 基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p3 3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 4. 高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A. 中子数为32 B 属于区元素 C. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D. 与该元素同族的第三周期元素是金属元素 5. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 溶液中共存在四种离子 B. 溶液呈碱性 C. 溶液存在分子 D. 溶液中：+c(OH—) 6. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C. 将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 7. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 8. 在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度 9. NO2(g)可转化为N2O4(g)，反应放出大量的热。对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH > 0 B. 该反应的平衡常数表达式为K= C. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大 D. 将反应器容积扩大为原来的2倍，气体颜色比压缩前深 10. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 11. 已知：25℃、101kPa 时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=+ 571.6kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH= -285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   ΔH= -285.8kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH= -285.8kJ/mol 12. 为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A. 氧化镁 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 氨水 13. 常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是 溶液 ① ② ③ pH 8.88 7.00 8.33 A. ①中， B. ②中，由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L C. ③中，c(H2CO3)>c(CO) D. 推测常温下，NH4HCO3溶液的pH>8.33 14. 某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A. c到e的现象表明转化为 B 上述实验可证明： C. 向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊 D. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。 实验一 实验二 ①实验一：探究_______对化学反应速率的影响。 ②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因_______。 （2）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： ①时，内，以A表示的平均反应速率为_______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a．   b．    c．容器中压强不变   d．混合气体中不变 ③利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为_______，时的平衡常数_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ④时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 16. 回答下列问题。 （1）如图是电解稀盐酸的装置，其中、为石墨电极。 根据图中电流方向，可以确定_______是负极，_______是阳极，电解过程中H+向_______极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：_______ （2）甲醇是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： ①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式_______。 ②石墨电极(C)为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。 ③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为_______，电池总反应式为_______。 ④丙装置中_______作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜质量为_______g。 17. 氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制体的方法如下(部分分离操作省略)： 资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有___________(写出一条即可)。 （2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和___________。 （3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是___________。 （4）溶液2中含有和。 ①已知：25℃时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当___________时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。 ②溶液2中加入氨水和溶液的目的是___________。 18. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的结构与金刚石相似，单晶硅的晶体类型为_______。(将正确答案序号填入空格) A．金属晶体 　　 B．离子晶体 　　 C．共价晶体 （2）Cu原子的价层电子排布式为_______。 （3）1个乙烯(C2H4)分子中存在_______个σ键和_______个π键。 （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。O2-在晶胞中的配位数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年灌云县第一中学上学期期末考试 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，A正确； B．采取节能低碳生活方式，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，B正确； C．焚烧秸秆会产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，C错误； D．风能是可再生的清洁能源，不会排放二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，D正确； 故选C。 2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A. NH4Cl中只含有离子键 B. NH3的电子式为 C. Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D. 基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p3 【答案】D 【解析】 【详解】A． NH4Cl盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N-H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，A错误； B．NH3的电子式为，故B错误； C．Cl-电子层数为3，Na+电子层数为2，两者电子层结构不同，故C错误； D．N为7号元素，核外电子排布为：1s22s22p3，故D正确； 故选：D。 3. 对Na、Mg、Al有关性质叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确； D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 4. 高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A. 中子数为32 B. 属于区元素 C. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D. 与该元素同族的第三周期元素是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ge的质子数为32，故A错误； B．Ge位于第ⅣA族，属于p区元素，故B正确； C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣA族，故C错误； D．与Ge同族的第三周期元素是Si，为非金属元素，故D错误； 故选：B。 5. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 溶液中共存在四种离子 B. 溶液呈碱性 C. 溶液存在分子 D. 溶液中：+c(OH—) 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸钠溶液中存在，醋酸钠溶液中，存在醋酸根离子的水解，,导致溶液中,回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知，醋酸钠溶液中存在四种离子，A不符合题意； B．根据分析可知，醋酸钠溶液显碱性，B不符合题意； C．根据分析可知，水解得到,C不符合题意； D．溶液中存在电荷守恒，D符合题意； 故选D; 6. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C. 将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故D符合题意； 故选：D。 7. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 8. 在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，加入NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，故A错误，不符合题意； B选项，加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误，不符合题意； C选项，加水，平衡逆向移动，由于溶液体积增大占主要影响因素，因此氢离子浓度减小，故C错误，不符合题意； D选项，升高温度，电离是吸热反应，因此平衡正向移动，氢离子浓度增大，故D正确，符合题意； 综上所述，答案为D。 【点睛】弱电解质电离加水稀释“看得见的浓度减小，看不见的浓度增大”即电离方程式中看见的微粒的浓度减小，隐含的离子浓度增大。 9. NO2(g)可转化为N2O4(g)，反应放出大量的热。对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH > 0 B. 该反应的平衡常数表达式为K= C. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大 D. 将反应器容积扩大为原来的2倍，气体颜色比压缩前深 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，ΔH<0，故A错误； B．该反应的平衡常数表达式为K=，故B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C正确； D．将反应器容积扩大为原来的2倍，各物质的浓度均减小，气体颜色变浅，故D错误； 故选：C。 10. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】① ② 根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 11. 已知：25℃、101kPa 时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=+ 571.6kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH= -285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   ΔH= -285.8kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH= -285.8kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，ΔH<0，故A错误； B．产物水的状态为液态，故B错误； C．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则2mol氢气即4g完全燃烧生成液态水放出571.6的热量，则该反应ΔH= -571.6kJ/mol，故C错误； D．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气即2g完全燃烧生成液态水放出285.8的热量，则该反应ΔH= -285.8kJ/mol，热化学方程式正确，故D正确； 故选：D。 12. 为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A. 氧化镁 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，向溶液中加入氧化镁消耗溶液中的氢离子，调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁，而Mg2+不沉淀，故A符合题意； B．向溶液中加入烧碱(NaOH)会引入Na+杂质，故B不符合题意； C．向溶液中加入纯碱(Na2CO3)会引入Na+杂质，故C不符合题意； D．向溶液中加入氨水会引入杂质，故D不符合题意； 故选A。 13. 常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是 溶液 ① ② ③ pH 8.88 7.00 8.33 A. ①中， B. ②中，由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L C. ③中，c(H2CO3)>c(CO) D. 推测常温下，NH4HCO3溶液的pH>8.33 【答案】D 【解析】 【详解】A．①溶液中物料守恒等式为，故A正确； B．CH3COONH4溶液中CH3COO-和NH都会促进水的电离，由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L，故B正确； C．③溶液显碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)＞c(CO)，故C正确； D．溶液pH=8.33，NH4HCO3溶液中NH也会水解，NH水解显酸性，会消耗一部分水解生成的OH-，故溶液的pH<8.33，故D错误； 故选：D。 14. 某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A. c到e的现象表明转化为 B. 上述实验可证明： C. 向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊 D. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： 【答案】B 【解析】 【分析】将0.1mol/L溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，若滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加0.2mol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。 【详解】A．由分析可知向沉淀c中滴加0.2mol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，A正确； B．因0.1mol/L溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，B错误； C．滤液b为氯化银的饱和溶液，其中滴加0.1mol/LKI溶液，由于，则会生成碘化银沉淀，滤液出现浑浊，C正确； D．由分析可知，向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，D正确； 故选：B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。 实验一 实验二 ①实验一：探究_______对化学反应速率的影响。 ②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因_______。 （2）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： ①时，内，以A表示的平均反应速率为_______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a．   b．    c．容器中压强不变   d．混合气体中不变 ③利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为_______，时的平衡常数_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ④时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 否，两反应容器温度不同 （2） ①. ②. cd ③. 50%(或0.5) ④. 0.3 ⑤. 吸热 ⑥. 向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 ①实验一种，其他条件相同，只是HI的浓度不同，因此在探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 ②实验二中除催化剂外，两试管的温度也不同，存在两个变量，因此不能探究催化剂对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 ①在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中A与D的关系可知：消耗A的物质的量是0.6mol，所以0-5min内，以A表示的平均反应速率为vA)= ； ②a．不能根据c(A)=c(C)来判断反应平衡，且根据三段式计算，平衡时两者浓度不相等，a项错误； b．根据方程式，若反应达到平衡，，b项错误； c．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，c项正确； d．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c(A)不变，反应达到平衡，d项正确； 故选：cd； ③根据题给信息，列出三段式： ， 则A物质的平衡转化率为：， K=0.3； 由图像可知，随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行，则正反应为吸热反应； ④根据已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Qc=，所以此时该反应向逆反应方向进行。 16. 回答下列问题。 （1）如图是电解稀盐酸装置，其中、为石墨电极。 根据图中电流方向，可以确定_______是负极，_______是阳极，电解过程中H+向_______极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：_______ （2）甲醇是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： ①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式_______。 ②石墨电极(C)为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。 ③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)电极反应式为_______，电池总反应式为_______。 ④丙装置中_______作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。 【答案】（1） ①. b ②. c ③. d ④. 2H++2e-=H2↑ （2） ①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 阳极 ③. ④. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ⑤. ⑥. 粗铜 ⑦. 6.4 【解析】 【小问1详解】 电流从电源正极流出，则a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极；电解过程中阳离子向阴极d移动；阴极反应为：2H++2e-=H2↑； 【小问2详解】 ①甲醇燃料电池正极氧气得电子，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； ②由装置可知，Fe与负极相连作阴极，则C为阳极，该电极上氯离子放电生成氯气，电极反应为：； ③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，则石墨电极作阴极，阴极水中氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；此时阳极为Fe，Fe为活性电极，Fe失电子生成Fe2+，电池总反应式为； ④丙装置为电解精练铜，粗铜与正极相连作阳极，阴极发生反应：；若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则消耗氧气0.05mol，结合电极反应可知转移电子0.2mol，生成0.1molCu，质量为6.4g。 17. 氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制体的方法如下(部分分离操作省略)： 资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有___________(写出一条即可)。 （2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和___________。 （3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是___________。 （4）溶液2中含有和。 ①已知：25℃时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当___________时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。 ②溶液2中加入氨水和溶液的目的是___________。 【答案】（1）升温、搅拌等合理答案均可 （2）Co2+ 、Fe3+ （3）Fe(OH)3 （4） ①. 9 ②. 将Mn2+氧化成MnO2与Co2+ 分离 【解析】 【分析】钴矿石的主要成分包括和，加入硫酸加热，与硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液调节pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入氨水和双氧水氧化锰离子得到二氧化锰，过滤，将滤液经过一系列转化得到。 【小问1详解】 上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施主要从温度、接触面积等角度分析，其措施主要有升温、搅拌等；故答案为：升温、搅拌等合理答案均可。 【小问2详解】 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，反应生成CoSO4和水，和硫酸反应生成MnSO4和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此溶液1中阳离子包括和Co2+ 、Fe3+；故答案为：Co2+ 、Fe3+。 【小问3详解】 已知时溶液中完全沉淀，根据前面分析调价pH值是沉淀铁离子，因此沉淀2是Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3。 【小问4详解】 ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，，解得，，则常温下，当9时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离；故答案为：9。 ⅱ.根据前面和分离时无法通过调节溶液pH值进行分析，因此溶液2中加入氨水和溶液的目的是在碱性条件下，将Mn2+氧化成MnO2与Co2+ 分离；故答案为：在碱性条件下，将Mn2+氧化成MnO2与Co2+ 分离。 18. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的结构与金刚石相似，单晶硅的晶体类型为_______。(将正确答案序号填入空格) A．金属晶体 　　 B．离子晶体 　　 C．共价晶体 （2）Cu原子的价层电子排布式为_______。 （3）1个乙烯(C2H4)分子中存在_______个σ键和_______个π键。 （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。O2-在晶胞中的配位数是_______。 【答案】（1）C （2）3d104s1 （3） ① 5 ②. 1 （4）4 【解析】 【小问1详解】 单晶硅的结构与金刚石相似，单晶硅属于共价晶体，故选C； 【小问2详解】 Cu为29号元素，价层电子排布式为：3d104s1； 【小问3详解】 乙烯结构简式为CH2=CH2，其中C-H键为σ键，碳碳双键中含1个σ键和1个π键，则1个乙烯(C2H4)分子中含5个σ键和1个π键。 【小问4详解】 由晶胞结构可知，氧离子与周围4个Zr4+构成正四面体结构，距离O2-最近且等距的Zr4+有4个，则O2-在晶胞中的配位数是4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$