精品解析：河南光山县第二高级中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A．西汉皇后玉玺 B．弦纹贯耳瓷壶 C．龙纹青铜铺首 D．铲齿象臼齿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．西汉皇后玉玺主要成分为玉石（无机硅酸盐矿物），属于非金属材料，不会发生电化学腐蚀，A错误； B．瓷壶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不会发生电化学腐蚀，B错误； C．青铜是铜锡合金，在空气中接触水汽、氧气时，会形成原电池，发生吸氧电化学腐蚀，C正确； D．象齿主要成分为羟基磷酸钙（无机盐），不含可被电化学腐蚀的金属，D错误； 故选C。 2. 下列能层中，不包含d能级的是 A. N B. L C. P D. Q 【答案】B 【解析】 【分析】能层对应于主量子数，d能级从（M 层）开始出现。 【详解】A．N 层对应，包含s、p、d、f 能级，含有d能级，A不符合题意； B．L 层对应，仅包含s和p能级，不包含d能级，B符合题意； C．P 层对应，包含d能级，C不符合题意； D．Q 层对应，包含d能级，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子中σ键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 基态Br原子的电子排布式： D. 的水解方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3分子中N原子采取sp3杂化，N原子的sp3杂化轨道与H原子的1s轨道重叠形成sp3-sσ键，图示为s-sσ键，A错误； B．SO3中S原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，为，B错误； C．Br的原子序数为35，基态Br原子的电子排布式为，C错误； D．在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+，其水解方程式为：，D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 B. 基态Li原子1s电子的能量与2s电子的能量相同 C. 激光、LED灯光与原子发射光谱有关 D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡利不相容原理指出，在一个原子轨道中最多容纳两个电子，且自旋方向相反，A正确； B．基态Li原子的电子构型为，1s轨道能量低于2s轨道，因此1s电子能量低于2s电子，B错误； C．激光和LED灯光均涉及电子跃迁时发射光子的过程，与原子或分子的发射光谱原理相关，C正确； D．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，降低分子间作用力；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强分子间作用力，导致沸点升高，因此邻位沸点低于对位，D正确； 故选B。 5. 铵明矾[]常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 电负性： C. 元素Al位于周期表的p区 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态价电子排布，轨道含3个未成对电子；基态价电子排布，轨道含2个未成对电子，未成对电子数：，A错误； B．、同处第二周期，同周期主族元素自左至右电负性递增，，B错误； C．位于第三周期Ⅲ族，价电子排布，最外层电子填充入轨道，依据元素周期表分区规则，属于区元素，C正确； D．、为Ⅵ族元素，电子层数更多、原子半径更大，原子核对最外层电子束缚能力弱于，第一电离能，D错误； 故选C。 6. 生活中的能量变化与化学反应自发性、能源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 家庭使用的煤炭属于可再生能源 B. 反应 在低温下不能自发进行 C. 氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量 D. 实验室用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，若将NaOH改为稀溶液，放出的热量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤炭是化石燃料，形成过程漫长且不可再生，因此不属于可再生能源，A错误； B．根据时，反应能自发进行，对上述反应来说，，（熵增），则，即该反应在任何温度下均能自发进行，B错误； C．燃烧热是指常温常压下，1 mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，C错误； D．中和反应的反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，两组实验中，反应物都是可溶性强酸和强碱的稀溶液，且参与反应的n(H⁺) = n(OH⁻) = 0.025 mol [Ba(OH)2提供过量OH⁻，但实际反应量相同]，均生成0.025 mol H2O，故两反应放出的热量相同，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是 A．给铁制镀件镀铜 B．滴定未知浓度的盐酸溶液 C．用量热计测定中和反应的反应热 D．鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁件镀铜的原理是：镀层金属铜作阳极，接电源正极；镀件铁作阴极，接电源负极，电镀液含。该装置铁制镀件连接电源正极作阳极，铜片连接电源负极作阴极，连接错误，无法实现铁上镀铜，不能达到实验目的，A错误； B．滴定管分酸式和碱式两种，通常碱用碱式滴定管，酸用酸式滴定管，使用聚四氟乙烯的(耐酸碱腐蚀)活塞可以任意选择酸碱滴定管，但锥形瓶中未滴加指示剂，无法确定终点，B错误； C．测定中和反应的反应热的装置，有隔热层减少热量损失，配备温度计测定反应温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，装置符合要求，可以达到实验目的，C正确； D．水解显碱性，不水解溶液为中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，pH＞4.4时溶液为黄色，因此加入甲基橙后两溶液均为黄色，无法鉴别，D错误； 故选C。 8. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理正确的是 A. 溶液低温蒸干得到，推测NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B. 为直线形分子，推测也是直线形分子 C. 基态V原子的价层电子排布式为，则基态Cr原子的价层电子排布式为 D. 的熔沸点小于，则的熔沸点小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液低温蒸干时，Mg2+水解生成，而NaCl溶液中Na+不水解，蒸干得到NaCl固体，不是NaOH，A不符合题意； B．的中心C原子的价电子对数为，属于sp杂化，为直线形分子，的中心S原子的价电子对数为，为sp2杂化且有孤对电子，呈V形结构，不是直线形，B不符合题意； C．基态V原子价层电子排布为，但Cr原子因半满规则稳定，价层电子排布为，C不符合题意； D．、、、均为分子晶体，的相对分子质量小，分子间的作用力小，故的熔沸点小于，同理，的相对分子质量小，分子间的作用力小，故的熔沸点小于，D符合题意； 故选D。 9. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比中的键角大 中氧原子的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 B 稳定性： 水分子间存在氢键 C 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 D 酸性： F的电负性大于H，导致的羧基中的羟基极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧原子孤电子对数为1，H2O中为2，孤电子对减少导致键角增大，解释合理，A正确； B．稳定性比较涉及化学键强度，H2O稳定性高于SiH4是因O-H键能大于Si-H键能，氢键仅影响物理性质（如沸点），与化学稳定性无关，解释不合理，B错误； C．O3为弱极性分子，CCl4为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性微弱的更易溶于非极性溶剂四氯化碳，难溶于极性的水，解释合理，C正确； D．F电负性大于H，CF3COOH中羧基吸电子效应增强，使O-H键极性增大，更易电离H+，酸性更强，解释合理，D正确； 故答案为B。 10. 观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是 C60 P4O6 A．中碳原子原子轨道的杂化类型为 B．分子中所有原子的价层电子对数均为4 H2O2 HCN C．分子为含有非极性键的极性分子 D．HCN分子中键与π键的数目之比为2：1 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知富勒烯中的每个碳原子均只与周围三个碳原子相连，每个碳原子都采用sp2杂化，A正确； B．P4O6分子中每个P原子除形成3个σ键外，还各有1个孤电子对，每个O原子除形成2个σ键外，还各有2个孤电子对，则P、O的价层电子对数都为4，B正确； C．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，C正确； D．HCN的结构式为：，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，数目之比为2:2=1:1，D错误； 故选D。 11. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论错误的是 选项 实验过程和现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加滴 的溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴的溶液，又出现黑色沉淀 B 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多 酸性： C 用pH计测定溶液的酸碱性，溶液显碱性 D 将装有和混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深 的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向2 mL溶液中滴加少量等浓度的溶液和溶液，溶液中过量，会生成沉淀和沉淀，不能比较和的溶解度和，实验结论错误，A符合题意； B．等体积pH=2的HX和HY，酸性越弱，酸的浓度越大，与足量铁反应，HX放出的氢气多，说明HX浓度更高，酸性较弱，结论酸性HX < HY正确，B不符合题意； C．pH计测定溶液显碱性，说明、在溶液中的水解程度大于电离程度，水解生成的的浓度大于电离生成的的浓度，则，结论正确，C不符合题意； D．和混合气体加热后红棕色加深，说明平衡向生成的方向移动，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以，的ΔH < 0，实验结论正确，D不符合题意； 答案选A。 12. 用图像直观地描述化学反应的进程或结果是化学中常用的方法。下列图像与对应描述均正确的是 A．已知，由图可判断反应的平衡常数 B．时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，加热蒸发饱和溶液再恢复到，可使溶液由Y点变到Z点 C．如图表示反应为放热反应，且P点时， D．如图表示用NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知，由图知，升高温度，CO的转化率降低，为放热反应，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故，A正确； B．图像中Y、Z点均在沉淀溶解平衡曲线上，均为时的饱和溶液，对应离子浓度满足关系，加热蒸发饱和溶液后再恢复到，温度不变，不变，加热使液体蒸发，溶液为过饱和溶液，离子浓度均比原饱和溶液大，无法从Y点变到Z点，B错误； C．由图知，升高温度，X的转化率降低，则正反应为放热反应；图中P点的转化率大于该温度下的平衡转化率，说明反应尚未达到平衡，且反应正在逆向进行，则，C错误； D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，不完全电离，盐酸酸性强于醋酸，pH较小，则中虚线表示的是滴定盐酸的曲线，D错误； 故选A。 13. 科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗、高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. M电极与电源的正极相连接 B. 工作一段时间后要适当补充 C. M电极区可以采用溶液作电解质提供 D. N电极区发生的总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】M电极上得到电子生成，发生还原反应，因此M是电解池的阴极，电极反应：，由装置内的物质循环可知：在M电极参与反应生成，在N电极又重新生成，循环使用，N电极为阳极，发生氧化反应，失电子，电极反应：，总反应为，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，M是电解池的阴极，阴极应与电源负极相连，A错误； B．根据分析可知，循环使用，总量不变，不需要补充，B错误； C．Li是活泼碱金属，可与水发生反应，因此M电极区不能使用水溶液（溶液为水溶液）作电解质，C错误； D．N电极为阳极，发生氧化反应，根据装置流程，失电子，结合生成，总反应为，电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 14. 25℃时，向的溶液(忽略的影响)中逐滴加入NaOH溶液，含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②最高点时， B. 当滴加NaOH溶液至时， C. 溶液呈中性时， D. 当滴加NaOH溶液至时， 【答案】C 【解析】 【分析】溶液与NaOH溶液反应先生成，再生成故随着pH增大曲线①为的物质的量分数曲线，曲线②为的物质的量分数曲线，曲线③为的物质的量分数曲线。 根据(1.9，0.5)可计算，根据(7.2，0.5)可计算。 【详解】A．曲线②最高点时对应浓度最大的点，根据此时溶液pH约为，可计算此时，，A错误； B．滴加NaOH溶液后，溶液体积增大，硫元素总浓度小于，pH=7.2时，物料守恒应为，，B错误； C．中性时pH=7，，可得，，C正确； D．pH=9时，电荷守恒为，因，故，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知X、Y为同一短周期的主族元素，基态原子均含有2个未成对电子；元素X的简单氢化物沸点为同主族元素中最低，元素W的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子，是常见的自来水消毒剂，R是血红蛋白中重要的金属元素。回答下列问题： （1）基态的核外价层电子排布式为___________；基态Z原子的空间运动状态有___________种。 （2）X的简单氢化物的空间结构为___________；Y的最简单氢化物的VSEPR模型为___________。 （3）第二电离能：X___________(填“>”或“<”)Y；分子的结构式为___________。 （4）基态Z原子的最高能级原子轨道的形状为___________；元素Y与元素W的单质化合形成淡黄色化合物，其电子式为___________。 【答案】（1） ①. 3d6 ②. 9 （2） ①. 正四面体形 ②. 四面体形 （3） ①. < ②. O=C=O  （4） ①. 哑铃形 ②. 【解析】 【分析】X和Y是同一短周期的主族元素，基态原子均含有2个未成对电子，X是C（碳），基态电子排布为 ，有2个未成对电子，Y是O（氧），基态电子排布为 ，有2个未成对电子。X的简单氢化物为 ，的相对分子质量是同主族最低，沸点也最低，符合题意；W是短周期主族元素中原子半径最大的原子，应为Na元素；是常见的自来水消毒剂，应为ClO2，故Z是Cl元素。 【小问1详解】 R是Fe，Fe2+核外含有24个电子，核外价层电子排布式为3d6；Z是Cl，原子的空间运动状态数等于原子轨道数， Cl 原子的核外电子排布式为，其原子轨道数为 ，即基态 原子的空间运动状态有9种。 【小问2详解】 中C原子的价层电子对数为，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为正四面体形。中 O原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，其模型为四面体形。 【小问3详解】 C 原子的价电子排布为，失去1 个电子后价电子排布为； O原子的价电子排布为，失去1 个电子后价电子排布为，为半满稳定结构，更难失去电子，所以第二电离能 。分子中 C原子与2 个 O 原子分别形成双键，其结构式为 O=C=O 。 【小问4详解】 基态 Cl 原子的最高能级为，p 轨道的形状为哑铃形。与 O 形成的淡黄色化合物为过氧化钠，其电子式为。 16. 非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： （1）3.2 g液态高能燃料联氨()在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出62.25 kJ的热量，其热化学方程式为___________。 （2）若基态N原子的轨道表示式为，违反了___________。 （3）的分子结构如图1所示，分子中σ键与π键的数目之比为___________。 （4）有机光伏材料是当前清洁能源领域的前沿研究方向，某种用于高效有机太阳能电池的小分子材料的结构简式如图2所示，已知该分子通过π-π堆积和氢键作用实现高效电荷传输。 ①该分子中碳原子的杂化类型为___________；该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②该分子含有___________个手性碳原子；该物质的熔沸点比大得多的原因是___________。 【答案】（1） （2）洪特规则 （3）4:1 （4） ①. sp、sp2、sp3 ②. 极性 ③. 1 ④. 该物质可以形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 3.2 g 联氨()的物质的量为：，0.1 mol 联氨()燃烧放出 62.25 kJ 热量，则 1 mol 燃烧放出的热量为：，热化学方程式为：。 【小问2详解】 图中 2p 轨道上有 2 个电子成对，1 个单电子，1 个空轨道，不符合洪特规则，即在能量相同的轨道上，电子优先单独占据轨道，且自旋方向相同。 【小问3详解】 的分子结构中P=O 双键中包含 1 个 σ 键和 1 个 π 键，P-O 单键均为 σ 键，总 σ 键数为4 × 3 + 4=16，总 π 键数为4。因此，σ 键与 π 键的数目之比为 16:4 = 4:1。 【小问4详解】 ① 苯环和吡咯环上的 C为sp2杂化，-CN 中的 C形成碳氮三键，为sp 杂化，-COOH 中的 C形成碳氧双键，为sp2杂化，连接 -CN 和 -COOH 的 C形成4个单键，为sp3杂化，C 的杂化类型有 sp、sp2、sp3。该分子含有 -COOH 基团，具有极性键（C=O、C-O、O-H），且分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。 ②手性碳原子是指连接 4 个不同基团的碳原子。在图 2 中，连接-CN、-COOH 和-CH3的碳原子是手性碳，因此，该分子含有 1 个手性碳原子；该物质含有 -COOH，可以形成分子间氢键，显著增强分子间作用力，而中无 -COOH，无法形成分子间氢键，因此，该物质的熔沸点远高于后者。 17. Ⅰ．实验室研究多元弱酸及相关体系的性质，25℃时部分数据如下： 弱酸 电离平衡常数 已知溶度积：、。 回答下列问题： （1）的溶液呈_______性，原因是_______(通过计算回答)。 （2）等物质的量浓度的、NaClO、、四种溶液中，pH由大到小的顺序为_______(填溶质化学式) （3）向的NaClO溶液中通入过量的，反应的离子方程式为_______。 （4）向的NaCl溶液和的溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，先生成的沉淀是_______(填化学式)。 （5）将的醋酸溶液(a)和的盐酸溶液(b)均稀释100倍后，pH更大的溶液是_______(填“a”或“b”)。 Ⅱ．电化学在生产、生活和科学研究等中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （6）下图是“海水河水”浓差电池装置(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，电池工作过程中得失电子的元素仅有Ag，a极的电极反应式为_______；电路中转移2 mol电子时，理论上b极区模拟河水的质量增加_______g。 【答案】（1） ①. 酸 ②.  的电离方程式为 ，其电离常数，​ 的水解方程式为，其水解常数 即的电离程度大于水解程度 （2）Na2S>NaClO>NaHCO3 >CH3COONa （3）ClO−+CO2+H2O=HClO+​ （4） （5）b （6） ①. Ag−e-+Cl-=AgCl↓ ②. 117 【解析】 【小问1详解】  的电离方程式为 ，其电离常数，​ 的水解方程式为，其水解常数 即的电离程度大于水解程度，所以的溶液呈酸性。 【小问2详解】 酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，溶液的越大。由表格中电离平衡常数数据可得酸性强弱顺序： ，对应的酸根离子水解程度： 所以等物质的量浓度的、NaClO、、四种溶液中，pH由大到小的顺序为：Na2S>NaClO>NaHCO3 >CH3COONa。 【小问3详解】 酸性：​ ，根据“强酸制弱酸”原理，与溶液反应生成和，离子方程式为ClO−+CO2+H2O=HClO+​。 【小问4详解】 生成 沉淀时所需的 浓度： ，生成沉淀时所需的 浓度：，即生成 沉淀所需浓度更小，所以先生成的沉淀是。 【小问5详解】 醋酸是弱酸，存在电离平衡；盐酸是强酸，完全电离。稀释100 倍时，盐酸中浓度直接变为原来的，pH 增大2 ，变为5 ，醋酸稀释时，电离平衡正向移动，会继续电离出  ，所以稀释100 倍后，醋酸中浓度比盐酸稀释后的浓度大， pH 比盐酸稀释后的小。 【小问6详解】 由电子流向可知，a极是电子流出的一极，为负极（阳极）， b极是电子流入的一极，为正极（阴极）。已知电池工作过程中得失电子的元素仅有 Ag ， a极（阳极）发生氧化反应，失去电子结合生成 AgCl ，电极反应式为Ag−e-+Cl-=AgCl↓ ，b极为正极，电极反应式为：AgCl+e-=Ag+Cl-。电路中转移2 mol电子时，b极区溶液中增加2 mol Na+和2 mol Cl-，增加的质量为2 mol×23 g/mol + 2 mol×35.5 g/mol = 117 g。。 18. 加氢合成甲醇是实现“碳达峰”的重要途径之一，在催化剂作用下发生以下反应： 反应i(主反应)： ； 反应ii(副反应)： 。 回答下列问题： （1）已知 ，计算___________；反应i的___________(填“>”“<”或“=”)0。 （2）在一密闭容器中只发生反应i，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低 B. 恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率 C. 催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡常数 D. 当混合气体的平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 （3）恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的、只发生反应i，当氢碳比[]分别为x、y、z时，平衡时的转化率随温度变化如图1所示。则x、y、z由大到小的顺序为___________。 （4）研究发现，下，仅发生反应i，将原料按不同流速通过装有一定质量催化剂的装置，测得的转化率与(催化剂质量与原料流速之比)的关系如图2所示： ①AB段的转化率随增大而升高的原因是___________。 ②若要进一步提高的平衡转化率，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （5）温度为时，在一个体积固定的密闭容器中模拟工业上合成，向容器中通入、发生反应i和反应ii，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 120 105 95 90 88 88 已知的选择性。 反应开始至40 min的平均反应速率___________；此时的选择性为80%，则反应i的压强平衡常数___________(只列计算式，为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2）ACD （3） （4） ①. 增大意味着原料流速减小，从而延长了反应物在催化剂表面的停留时间，使反应更充分，CO2转化率提高 ②. 降低温度、增大压强、增加H2投料比例、及时分离产物CH3OH或H2O (写一种即可) （5） ①. 0.4 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ii=反应i-反应iii，，反应i是气体物质的量减小的反应，。 【小问2详解】 A．因反应i放热（），正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．恒压充入He使体积膨胀，反应i各组分分压下降，平衡向气体分子数增多方向（左移）移动，CO2转化率降低，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响热力学平衡常数，C正确； D．反应前后气体总物质的量变化，而总质量守恒，平均相对分子质量随反应进行而变化；当恒定时，说明不再变化，反应达平衡，D正确； 故选 ACD。 【小问3详解】 氢碳比越大，相当于增加H2浓度，促使平衡右移，提高CO2转化率。由图1可知，在任意相同温度下，CO2转化率满足  ，故氢碳比大小顺序为：。 【小问4详解】 ①AB段增大意味着原料流速减小，从而延长了反应物在催化剂表面的停留时间，使反应更充分，CO2转化率提高。 ②根据题目，T=250℃下仅发生反应：，该反应是放热反应，且气体分子数减少。根据勒夏特列原理，要提高CO2的平衡转化率，可以：降低温度、增大压强、增加H2投料比例、及时分离产物CH3OH或H2O等。 【小问5详解】 初始条件：1 mol CO2，3 mol H2，总物质的量，初始压强，40 min时，，可得：，，即40 min时，总物质的量，设反应i中CO2转化了，反应ii中CO2转化了，根据反应方程式： 平衡时气体总物质的量：=，，的物质的量变化为，的分压变化为：，反应速率：，CH3OH的选择性为80%，则，，各组分的分压：，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A．西汉皇后玉玺 B．弦纹贯耳瓷壶 C．龙纹青铜铺首 D．铲齿象臼齿 A. A B. B C. C D. D 2. 下列能层中，不包含d能级的是 A. N B. L C. P D. Q 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子中σ键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 基态Br原子的电子排布式： D. 的水解方程式： 4. 下列说法错误的是 A. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 B. 基态Li原子1s电子的能量与2s电子的能量相同 C. 激光、LED灯光与原子发射光谱有关 D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 5. 铵明矾[]常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 电负性： C. 元素Al位于周期表的p区 D. 第一电离能： 6. 生活中的能量变化与化学反应自发性、能源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 家庭使用的煤炭属于可再生能源 B. 反应 在低温下不能自发进行 C. 氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量 D. 实验室用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，若将NaOH改为稀溶液，放出的热量不变 7. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是 A．给铁制镀件镀铜 B．滴定未知浓度的盐酸溶液 C．用量热计测定中和反应的反应热 D．鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 8. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理正确的是 A. 溶液低温蒸干得到，推测NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B. 为直线形分子，推测也是直线形分子 C. 基态V原子的价层电子排布式为，则基态Cr原子的价层电子排布式为 D. 的熔沸点小于，则的熔沸点小于 9. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比中的键角大 中氧原子的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 B 稳定性： 水分子间存在氢键 C 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 D 酸性： F的电负性大于H，导致的羧基中的羟基极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 10. 观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是 C60 P4O6 A．中碳原子原子轨道的杂化类型为 B．分子中所有原子的价层电子对数均为4 H2O2 HCN C．分子为含有非极性键的极性分子 D．HCN分子中键与π键的数目之比为2：1 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论错误的是 选项 实验过程和现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加滴 的溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴的溶液，又出现黑色沉淀 B 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多 酸性： C 用pH计测定溶液的酸碱性，溶液显碱性 D 将装有和混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深 的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. 用图像直观地描述化学反应的进程或结果是化学中常用的方法。下列图像与对应描述均正确的是 A．已知，由图可判断反应的平衡常数 B．时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，加热蒸发饱和溶液再恢复到，可使溶液由Y点变到Z点 C．如图表示反应为放热反应，且P点时， D．如图表示用NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗、高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. M电极与电源的正极相连接 B. 工作一段时间后要适当补充 C. M电极区可以采用溶液作电解质提供 D. N电极区发生的总反应： 14. 25℃时，向的溶液(忽略的影响)中逐滴加入NaOH溶液，含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②最高点时， B. 当滴加NaOH溶液至时， C. 溶液呈中性时， D. 当滴加NaOH溶液至时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知X、Y为同一短周期的主族元素，基态原子均含有2个未成对电子；元素X的简单氢化物沸点为同主族元素中最低，元素W的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子，是常见的自来水消毒剂，R是血红蛋白中重要的金属元素。回答下列问题： （1）基态的核外价层电子排布式为___________；基态Z原子的空间运动状态有___________种。 （2）X的简单氢化物的空间结构为___________；Y的最简单氢化物的VSEPR模型为___________。 （3）第二电离能：X___________(填“>”或“<”)Y；分子的结构式为___________。 （4）基态Z原子的最高能级原子轨道的形状为___________；元素Y与元素W的单质化合形成淡黄色化合物，其电子式为___________。 16. 非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： （1）3.2 g液态高能燃料联氨()在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出62.25 kJ的热量，其热化学方程式为___________。 （2）若基态N原子的轨道表示式为，违反了___________。 （3）的分子结构如图1所示，分子中σ键与π键的数目之比为___________。 （4）有机光伏材料是当前清洁能源领域的前沿研究方向，某种用于高效有机太阳能电池的小分子材料的结构简式如图2所示，已知该分子通过π-π堆积和氢键作用实现高效电荷传输。 ①该分子中碳原子的杂化类型为___________；该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②该分子含有___________个手性碳原子；该物质的熔沸点比大得多的原因是___________。 17. Ⅰ．实验室研究多元弱酸及相关体系的性质，25℃时部分数据如下： 弱酸 电离平衡常数 已知溶度积：、。 回答下列问题： （1）的溶液呈_______性，原因是_______(通过计算回答)。 （2）等物质的量浓度的、NaClO、、四种溶液中，pH由大到小的顺序为_______(填溶质化学式) （3）向的NaClO溶液中通入过量的，反应的离子方程式为_______。 （4）向的NaCl溶液和的溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，先生成的沉淀是_______(填化学式)。 （5）将的醋酸溶液(a)和的盐酸溶液(b)均稀释100倍后，pH更大的溶液是_______(填“a”或“b”)。 Ⅱ．电化学在生产、生活和科学研究等中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （6）下图是“海水河水”浓差电池装置(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，电池工作过程中得失电子的元素仅有Ag，a极的电极反应式为_______；电路中转移2 mol电子时，理论上b极区模拟河水的质量增加_______g。 18. 加氢合成甲醇是实现“碳达峰”的重要途径之一，在催化剂作用下发生以下反应： 反应i(主反应)： ； 反应ii(副反应)： 。 回答下列问题： （1）已知 ，计算___________；反应i的___________(填“>”“<”或“=”)0。 （2）在一密闭容器中只发生反应i，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低 B. 恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率 C. 催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡常数 D. 当混合气体的平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 （3）恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的、只发生反应i，当氢碳比[]分别为x、y、z时，平衡时的转化率随温度变化如图1所示。则x、y、z由大到小的顺序为___________。 （4）研究发现，下，仅发生反应i，将原料按不同流速通过装有一定质量催化剂的装置，测得的转化率与(催化剂质量与原料流速之比)的关系如图2所示： ①AB段的转化率随增大而升高的原因是___________。 ②若要进一步提高的平衡转化率，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （5）温度为时，在一个体积固定的密闭容器中模拟工业上合成，向容器中通入、发生反应i和反应ii，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 120 105 95 90 88 88 已知的选择性。 反应开始至40 min的平均反应速率___________；此时的选择性为80%，则反应i的压强平衡常数___________(只列计算式，为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $