精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二上期02月期末测试化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： D. 基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，则基态的价层电子排布式：，A错误； B．K的原子序数为19，基态原子的简化电子排布式：，B正确； C．C的原子序数为6，基态碳原子的轨道表示式：，C正确； D．基态氮原子核外能量最高的电子为电子，因此其电子云的形状为，D正确； 故答案为：A。 2. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 3. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C. 原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D. 基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．若原子的价电子排布式为ns2np6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错误； B．基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确； C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误； D．基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误； 故答案为：B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的VSEPR模型： C. 基态氧原子的价电子轨道表示式： D. 用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图，故A错误； B．中B原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故B错误； C．基态氧原子的价电子轨道表示式为 ，故C正确； D．氯气分子中两个Cl原子以p轨道形成一个σ键 ，故D错误； 选C。 5. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误； B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确； C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误； D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误； 故选B。 6. 下列方程式书写正确的是 A. 25℃、101 kPa下，表示燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式： B. 某温度下，硫酸与溶液完全反应生成时放出热量 ，则此温度下表示中和反应反应热的热化学方程式为 C. 用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式： D. 与稀反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，完全燃烧产物应为氮气和液态水，而方程式中生成一氧化氮，不是完全燃烧，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，放出的热量包括中和热和沉淀热，不是纯粹的中和反应反应热，因此不能直接用于表示中和反应的热化学方程式，B错误； C．用银作阳极电解氯化钠溶液时，阳极反应为银被氧化生成氯化银沉淀，而不是氯气，正确化学方程式为：，C错误； D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫、硫沉淀和水，满足电荷、原子、得失电子守恒，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 7. 合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为 ∆H＜0。下列说法错误的是 A. 升高温度，一定能提高CO的吸收速率 B. 通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度会加快反应速率，但由于升高温度会促进氨气的挥发，从而减小CO的吸收速率，所以升高温度，不一定能提高CO的吸收速率，A错误； B．铜氨液再生指逆向反应（释放CO），逆向反应为吸热且气体体积增大，加热（升温利于吸热）或减压（降低压力利于气体体积增大）均可促进再生，B正确； C．∆H＜0表明反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确； D．该反应∆H＜0（焓减）有利于自发，但∆S＜0（熵减）不利于自发；在低温下，焓减是驱动自发的主要因素，D正确； 故选A。 8. 反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 B. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 C. 降低温度增大 D. 总反应的 【答案】C 【解析】 【分析】催化剂通过降低活化能加快反应速率，活化能越低，催化效果越好，该总反应中反应物X的能量高于生成物Y的能量，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，据此分析。 【详解】A．由图可知，第一步为决速步骤，使用催化剂①可降低决速步的活化能，故①催化效果好，可大幅提升化学反应速率，A不符合题意； B．由图可知，总反应中反应物X的能量高于生成物Y的能量，总反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，B不符合题意； C．Z生成Y的反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，最终增大，C符合题意； D．总反应的等于生成物总能量与反应物总能量的差值，而非，D不符合题意； 故选C。 9. 可用作白色颜料和阻燃剂，以高锑铅阳极泥(含Pb、PbO、、Sb、等)为原料制备的工艺流程如图。已知“氯化浸出”时，Sb元素均转化为，浸出渣的成分为AgCl、等，下列说法错误的是 A. “氯化浸出”时，与反应的物质的量之比为 B. “蒸馏脱砷”时，通过控制温度将砷分离除去 C. “水解”时，发生反应的化学方程式为 D. 配制溶液时，应将溶于适量蒸馏水后，再加入少量稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】高锑铅阳极泥(含Pb、PbO、、Sb、等)预处理后氯化浸出，在这一阶段，Sb元素全部转化为SbCl3。浸出渣的成分为AgCl、PbCl2等， 蒸馏脱砷中通过蒸馏的方法将砷元素（As）从体系中分离出去，得到砷馏出液，对蒸馏脱砷后的产物进行精馏，以获得纯度较高的SbCl3液体，纯SbCl3液体经水解反应可生成目标产物Sb2O3。 【详解】A．根据题目信息，“氯化浸出”时，Sb元素均转化为SbCl3。Ag3Sb和SbCl5发生归中反应生成和SbCl3，Ag3Sb中Sb元素由-3价上升到+3价，而SbCl5中Sb元素由+5价下降到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为：，与反应的物质的量之比为，A正确； B．根据流程图，“蒸馏脱砷”后得到砷馏出液，经“精馏”后得到纯SbCl3液体。蒸馏脱砷利用各物质沸点不同，控制温度可分离出砷，B正确； C．SbCl3水解生成Sb2O3和HCl，根据原子守恒，反应方程式为：，C正确； D．SbCl3易水解，直接溶于水会导致生成SbOCl沉淀：，为抑制水解，应先将SbCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，而不是先溶于水再加盐酸，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 B 向溶液(橙色)中滴加10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向转化为的方向移动 C 用pH计测溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数： D 向溶液中依次滴入4滴溶液和4滴溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀() 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将活塞向外拉，体积增大，压强减小，NO2的平衡浓度减小，平衡2NO2N2O4向气体体积增大的方向（逆向）移动，NO2的物质的量增加，但NO2的浓度仍然小于变化前，混合气体的颜色变浅，A错误； B．滴加NaOH溶液，OH-中和H+，c(H+)减小，平衡正向移动，生成黄色的，溶液由橙色变黄色，操作、现象和结论均正确，B正确； C．用pH计测相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者，说明ClO-水解程度更大，HClO酸性更弱，Ka(HClO) < Ka(CH3COOH)，C错误； D．向溶液中依次滴入4滴溶液生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，后加Na2CrO4生成Ag2CrO4红色沉淀，不能说明Ag2CrO4是由AgCl转化生成的，不能比较AgCl和Ag2CrO4溶度积的大小，D错误； 故选B。 11. 氨()是化工、化肥和制药等领域的关键原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的废水高效制氨，电极材料中簇与CuFe-LDH协同可显著抑制析氢反应和修复电解环境。下列说法错误的是 A. a接外接电源负极，b极电势高 B. b极电极反应式为 C. 当a极生成17 g 时，理论上有9 mol 通过质子交换膜 D. 若电解使用阴离子交换膜，则硝酸盐转化率降低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极（a极）发生还原反应，将还原为NH3，因此a极为阴极，需要连接电源负极。右侧电极（b极）发生氧化反应，将H2O氧化为O2，因此b极为阳极，需要连接电源正极，质子交换膜允许H+通过，维持电荷平衡。 【详解】A．根据上述分析，a极为阴极，应连接电源负极；b极为阳极，应连接电源正极。在电解池中，阳极电势高于阴极电势，因此b极电势高，A正确； B．在阳极（b极），水被氧化生成O2和H+，电极反应式为，B正确； C．17 g NH3的物质的量为：，在阴极（a极），被还原为NH3，电极反应式为：，根据反应式，每生成1 mol NH3，转移8 mol e-，则理论上有8 mol 通过质子交换膜，C错误； D．如果使用阴离子交换膜，会从阴极区（a极）迁移到阳极区（b极），导致阴极区浓度降低，还原反应效率下降，硝酸盐转化率降低，D正确； 故答案选C。 12. 以为载体的铜铋催化剂催化甲醛、乙炔反应合成1，4-丁炔二醇，其反应历程如图。下列说法错误的是 A. 该催化剂的活性中心在铜原子表面 B. ①②③④均为氧化还原反应 C. 该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 原料气中甲醛含量过高，将会导致副产物增多 【答案】B 【解析】 【分析】该反应以甲醛、乙炔为原料，经四步转化合成1，4-丁炔二醇，各步骤物质转化及氧化还原判断如下：步骤①：甲醛（）与催化剂活性中心（）结合，乙炔（）的碳碳三键断裂，二者初步结合形成中间产物；过程中碳元素（甲醛中0价、乙炔中-1价）、H化合价无变化，非氧化还原反应；步骤②：中间产物发生成键重排，形成含羟基（）的中间体；仅原子结合方式改变，元素化合价未变，非氧化还原反应；步骤③：中间体进一步重排，碳链结构调整，生成含多官能团的中间产物；无化合价升降，非氧化还原反应；步骤④：中间产物转化为1，4-丁炔二醇，同时发生副反应，部分甲醛被氧化为（C从0价升至+4价），存在化合价变化，是氧化还原反应；仅步骤④为氧化还原反应，①②③均非氧化还原反应，据此分析。 【详解】A．由反应历程图可知，反应过程中铜原子（[Cu]）参与键的断裂与形成，是催化剂的活性中心，A不符合题意； B．氧化还原反应的特征是元素化合价变化，步骤①②③④中，部分过程（如甲醛中C的化合价未发生变化的成键过程）无化合价升降，并非均为氧化还原反应，B符合题意； C．反应中涉及极性键（如C-H、C-O键）的断裂与形成，也涉及非极性键（如碳碳三键、碳碳键）的断裂与形成，C不符合题意； D．若原料气中甲醛含量过高，会增加副反应的概率，如甲醛过度反应生成等，导致副产物增多，D不符合题意； 故选B。 13. 丙烯是重要的化工原料，在密闭容器中利用反应制备。压强为5 MPa下平衡时物质的量分数随温度变化和温度为600 K时平衡时物质的量分数随压强变化如图。下列说法正确的是 A. 表示随压强的变化关系 B. 将a点反应体系升温并加压可转化为b点 C. 5 MPa、575 K时，用物质的量分数表示的平衡常数 D. 保持温度、压强不变，向b点反应体系中充入氩气，的平衡转化率减小 【答案】B 【解析】 【分析】是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，减小，说明表示随压强的变化关系，则表示随温度的变化关系，升高温度增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，以此解答。 【详解】A．由分析可知，表示随温度的变化关系，A错误； B．a点在温度曲线（L1，p=5 MPa）上，升温至600 K（x增大），再加压（平衡逆向移动x减小）可转化为b点（压强曲线L2上，T=600 K），B正确； C．由中系数关系可知，5 MPa、575 K时，x(C3H6)=0.2，x(H2)=0.2，x(C3H8)=1-0.2-0.2=0.6，Kx=≈0.067，C错误； D．是气体物质的量增大的反应，恒温恒压的条件下充入氩气，体积增大相当于减压，平衡正向移动，C3H8转化率增大，D错误； 故选B。 14. 常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5 B. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C. 且a点溶液中存在 D. 水的电离程度：c>b>a 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，发生反应；根据滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系图可知终点时pH>7，HA属于弱酸，则有电离平衡。 【详解】A．随着滴定进行pH增大，的分布分数增大(曲线II)，HA的分布分数减小(曲线I)，故曲线Ⅰ表示随溶液pH的变化；交点处代表和HA含量相等此时pH=4.6，，数量级为，A正确； B．根据两物质的浓度和体积，可知当加入10 mLNaOH时达到滴定终点，此时pH>7，故用酚酞作指示剂，B正确； C．m=5 mL时，有一半的HA被NaOH中和，此时溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据物料守恒可得，且溶液由于HA电离大于水解，满足：；而a点代表和HA含量相等，此时，C错误； D．随着中和滴定的进行，有抑制水电离的HA转化为促进水电离的NaA，故滴定终点时水的电离程度最大，则有水的电离程度：c>b>a，D正确； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 （1）前三种酸由强到弱的顺序是_______。 （2）同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为_______。 （3）初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为_______。(已知lg1.3=0.11) （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A. c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B. c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_______。 （6）反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为_______(保留小数点后一位)。 【答案】（1）H2SO3>CH3COOH>H2S （2）CO>SO>CH3COO- （3）2.89 （4）C （5） （6）1.8×1015 【解析】 【小问1详解】 酸的强度由电离常数(Ka)决定，Ka越大酸性越强。H2SO3的Ka1(1.54×10-2)最大，其次是CH3COOH(1.69×10-5)，H2S的Ka1(1.1×10-7)最小，答案：H2SO3>CH3COOH>H2S； 【小问2详解】 碱性越强的离子结合H+能力越强。对应共轭酸的Ka越小，碱性越强。的Ka2(5.6×10-11)最小，故碱性最强；的Ka2(1.02×10-7)次之；CH3COOH的Ka(1.69×10-5)最大，故CH3COO-最弱，所以CO>SO>CH3COO-； 【小问3详解】 弱酸近似公式：，； 【小问4详解】 A．电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-)，物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+)，电荷守恒×2+物料守恒，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确； B．根据电荷守恒可以知道阳离子等于阴离子，得c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，正确； C．等体积混合，根据物料守恒，可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，错误； D．可知醋酸电离大于水解，所以离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，正确； 故选C； 【小问5详解】 酸性H2CO3(Ka1=4.3×10-7)强于HClO(Ka=3.0×10-8)，次氯酸强于碳酸氢根离子，则离子方程式：； 【小问6详解】 反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数，代入数值====。 16. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的pH 3.2 9.7 4.7 11.0 （1）中钛元素的化合价为___________；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________；滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。 （3）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。 （4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为___________。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 增大接触面积，加快酸溶速率 ③. SiO2 （2）FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O （3）110-23.9 （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，无沉淀产生 （5）C与O2反应减小了O2浓度，且C与O2反应放热，温度升高，平衡正向移动 【解析】 【分析】钛铁矿(主要含和少量等)为原料，加入稀硫酸溶解加入水中浸取，过滤，滤渣为，浸取液含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、TiO2+，加热水水浸，得到固体TiO2•xH2O，过滤分离出TiO2•xH2O，煅烧得到TiO2，继续在高温下与C和Cl2反应得到，用Mg还原，得到单质Ti；水浸后的滤液加氨水分步沉淀，得到氢氧化物沉淀； 【小问1详解】 中铁为+2价，O为-2价，故钛元素的化合价为+4价；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率；由分析可知，滤渣的成分是； 【小问2详解】 酸溶时发生的是硫酸和FeTiO3反应生成TiO2+的过程，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据Al3+沉淀完全时的 pH=4.7，可知溶液中c(OH-)=10-9.3 mol•L-1时，溶液中c(Al3+)=1.0×10-5mol•L-1，则Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×(10-9.3)3=1×10-32.9，“分步沉淀”中当沉淀完全时pH=11.0，即溶液中c(OH)=10-3.0mol•L-1，则此时溶液中c(Al3+)===(mol/L)； 【小问4详解】 水浸后其中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子是否洗涤干净就可以了，检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，无沉淀产生； 【小问5详解】 已知  ，加入焦炭后，与反应减少了的浓度，且C与反应放热，温度升高，使平衡右移，故答案为：C与O2反应减小了O2浓度，且C与O2反应放热，温度升高，平衡正向移动。 17. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I： 反应II： 请回答： （1）反应 ___________。 （2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如下图所示(或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有___________、___________。 ②温度高于时的转化率减小的可能原因是___________(不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应I， 若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.00P ①该温度下反应I的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数体系总压)。 ②反应I的速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）-239.1 （2）BD （3） ①. 控制反应温度在左右 ②. 增大压强 ③. 当温度高于时反应已达平衡，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动程度，转化率减小 （4） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知； 【小问2详解】 由第（1）问可知反应为体积缩小的放热反应， A．反应前后质量守恒，物质的量减小，平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量即相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．和的投料比之比等于计量数之比，故和的物质的量之比保持不变时，不能证明反应达到平衡状态，B项符合题意； C．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，故当压强保持不变时，反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．反应前后气体的质量守恒，容器的容积始终不变，密度始终不变，故混合气体密度保持不变时，不能证明反应达到平衡状态，D项符合题意； 答案选BD； 【小问3详解】 ①根据题意知的产率等于的转化率与的选择性的乘积，由图可知400℃之前，甲烷的选择性为100%，的转化率最大时即340℃时的产率最大，增大压强能使反应速率加快，反应I平衡正向移动，反应II逆向移动，此时的产率可提高； ②不考虑温度对催化剂活性的影响，由图像可知，当温度高于340℃时，反应已经达到平衡状态，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动的程度，的转化率减小； 【小问4详解】 ①设的转化量为xmol，列三段式有： ，反应在50min时达到平衡状态，平衡时的压强与起始时的压强之比为5:4，则，解得，可知的分压为，，，，则平衡常数； ②，，， 20min时，反应还未达到平衡状态，，即>。 18. 硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。 （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成等物质。 ①基态硫原子的价层电子排布式为___________。 ②硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像一顶皇冠。中硫的杂化方式为___________，其易溶于的原因是___________。 （2）工业上，常用作还原剂。的分子构型为___________，其沸点___________(填“高于”、或“低于”)，原因是___________。 （3）浓硫酸广泛应用于有机合成领域，有机反应使用浓硫酸，常利用其___________性质。1mol分子中所含的键数目为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 两者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于 （2） ①. V形 ②. 低于 ③. 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 （3） ①. 强酸性、脱水性、吸水性、催化性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①S的原子序数为16，根据构造原理，其电子排布式为，价层电子排布式为：； ②在分子中，每个硫原子形成2个键，且有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，价层电子对数=键数+孤电子对数=2+2=4，所以硫原子的杂化方式为；和都是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，所以易溶于； 【小问2详解】 分子中，硫原子的价层电子对数=键数+ 孤电子对数，有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其分子构型为V形；和都属于分子晶体，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力，分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，所以的沸点低于； 【小问3详解】 在有机合成领域，常利用浓硫酸的强酸性、吸水性、脱水性以及催化性来促进反应的进行；例如酯化反应中利用浓硫酸的催化性和吸水性，硝化反应中利用浓硫酸的催化性和脱水性，部分反应中还利用了其强酸性；的结构简式为，其中键、键都是键，1个分子中含有2个键和4个键，共6个键，所以1mol分子中所含的键数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二上期02月期末测试化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： D. 基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 2. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 3. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C. 原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D. 基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 4. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的VSEPR模型： C. 基态氧原子的价电子轨道表示式： D. 用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成： 5. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 6. 下列方程式书写正确的是 A. 25℃、101 kPa下，表示燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式： B. 某温度下，硫酸与溶液完全反应生成时放出热量 ，则此温度下表示中和反应反应热的热化学方程式为 C. 用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式： D. 与稀反应的离子方程式： 7. 合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为 ∆H＜0。下列说法错误的是 A. 升高温度，一定能提高CO的吸收速率 B. 通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 8. 反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 B. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 C. 降低温度增大 D. 总反应的 9. 可用作白色颜料和阻燃剂，以高锑铅阳极泥(含Pb、PbO、、Sb、等)为原料制备的工艺流程如图。已知“氯化浸出”时，Sb元素均转化为，浸出渣的成分为AgCl、等，下列说法错误的是 A. “氯化浸出”时，与反应的物质的量之比为 B. “蒸馏脱砷”时，通过控制温度将砷分离除去 C. “水解”时，发生反应的化学方程式为 D. 配制溶液时，应将溶于适量蒸馏水后，再加入少量稀盐酸 10. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 B 向溶液(橙色)中滴加10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向转化为的方向移动 C 用pH计测溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数： D 向溶液中依次滴入4滴溶液和4滴溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀() 溶度积： A. A B. B C. C D. D 11. 氨()是化工、化肥和制药等领域的关键原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的废水高效制氨，电极材料中簇与CuFe-LDH协同可显著抑制析氢反应和修复电解环境。下列说法错误的是 A. a接外接电源负极，b极电势高 B. b极电极反应式为 C. 当a极生成17 g 时，理论上有9 mol 通过质子交换膜 D. 若电解使用阴离子交换膜，则硝酸盐转化率降低 12. 以为载体的铜铋催化剂催化甲醛、乙炔反应合成1，4-丁炔二醇，其反应历程如图。下列说法错误的是 A. 该催化剂的活性中心在铜原子表面 B. ①②③④均为氧化还原反应 C. 该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 原料气中甲醛含量过高，将会导致副产物增多 13. 丙烯是重要的化工原料，在密闭容器中利用反应制备。压强为5 MPa下平衡时物质的量分数随温度变化和温度为600 K时平衡时物质的量分数随压强变化如图。下列说法正确的是 A. 表示随压强的变化关系 B. 将a点反应体系升温并加压可转化为b点 C. 5 MPa、575 K时，用物质的量分数表示的平衡常数 D. 保持温度、压强不变，向b点反应体系中充入氩气，的平衡转化率减小 14. 常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5 B. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C. 且a点溶液中存在 D. 水的电离程度：c>b>a 二、非选择题(共58分) 15. 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 （1）前三种酸由强到弱的顺序是_______。 （2）同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为_______。 （3）初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为_______。(已知lg1.3=0.11) （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A. c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B. c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_______。 （6）反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为_______(保留小数点后一位)。 16. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的pH 3.2 9.7 4.7 11.0 （1）中钛元素的化合价为___________；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________；滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。 （3）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。 （4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为___________。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。 17. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I： 反应II： 请回答： （1）反应 ___________。 （2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如下图所示(或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有___________、___________。 ②温度高于时的转化率减小的可能原因是___________(不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应I， 若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.00P ①该温度下反应I的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数体系总压)。 ②反应I的速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。 18. 硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。 （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成等物质。 ①基态硫原子的价层电子排布式为___________。 ②硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像一顶皇冠。中硫的杂化方式为___________，其易溶于的原因是___________。 （2）工业上，常用作还原剂。的分子构型为___________，其沸点___________(填“高于”、或“低于”)，原因是___________。 （3）浓硫酸广泛应用于有机合成领域，有机反应使用浓硫酸，常利用其___________性质。1mol分子中所含的键数目为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $