河南光山县第二高级中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A．西汉皇后玉玺 B．弦纹贯耳瓷壶 C．龙纹青铜铺首 D．铲齿象臼齿 A. A B. B C. C D. D 2. 下列能层中，不包含d能级的是 A. N B. L C. P D. Q 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子中σ键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 基态Br原子的电子排布式： D. 的水解方程式： 4. 下列说法错误的是 A. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 B. 基态Li原子1s电子的能量与2s电子的能量相同 C. 激光、LED灯光与原子发射光谱有关 D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 5. 铵明矾[]常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 电负性： C. 元素Al位于周期表的p区 D. 第一电离能： 6. 生活中的能量变化与化学反应自发性、能源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 家庭使用的煤炭属于可再生能源 B. 反应 在低温下不能自发进行 C. 氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量 D. 实验室用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，若将NaOH改为稀溶液，放出的热量不变 7. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是 A．给铁制镀件镀铜 B．滴定未知浓度的盐酸溶液 C．用量热计测定中和反应的反应热 D．鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 8. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理正确的是 A. 溶液低温蒸干得到，推测NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B. 为直线形分子，推测也是直线形分子 C. 基态V原子的价层电子排布式为，则基态Cr原子的价层电子排布式为 D. 的熔沸点小于，则的熔沸点小于 9. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比中的键角大 中氧原子的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 B 稳定性： 水分子间存在氢键 C 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 D 酸性： F的电负性大于H，导致的羧基中的羟基极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 10. 观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是 C60 P4O6 A．中碳原子原子轨道的杂化类型为 B．分子中所有原子的价层电子对数均为4 H2O2 HCN C．分子为含有非极性键的极性分子 D．HCN分子中键与π键的数目之比为2：1 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论错误的是 选项 实验过程和现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加滴 的溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴的溶液，又出现黑色沉淀 B 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多 酸性： C 用pH计测定溶液的酸碱性，溶液显碱性 D 将装有和混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深 的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. 用图像直观地描述化学反应的进程或结果是化学中常用的方法。下列图像与对应描述均正确的是 A．已知，由图可判断反应的平衡常数 B．时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，加热蒸发饱和溶液再恢复到，可使溶液由Y点变到Z点 C．如图表示反应为放热反应，且P点时， D．如图表示用NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗、高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. M电极与电源的正极相连接 B. 工作一段时间后要适当补充 C. M电极区可以采用溶液作电解质提供 D. N电极区发生的总反应： 14. 25℃时，向的溶液(忽略的影响)中逐滴加入NaOH溶液，含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②最高点时， B. 当滴加NaOH溶液至时， C. 溶液呈中性时， D. 当滴加NaOH溶液至时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知X、Y为同一短周期的主族元素，基态原子均含有2个未成对电子；元素X的简单氢化物沸点为同主族元素中最低，元素W的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子，是常见的自来水消毒剂，R是血红蛋白中重要的金属元素。回答下列问题： （1）基态的核外价层电子排布式为___________；基态Z原子的空间运动状态有___________种。 （2）X的简单氢化物的空间结构为___________；Y的最简单氢化物的VSEPR模型为___________。 （3）第二电离能：X___________(填“>”或“<”)Y；分子的结构式为___________。 （4）基态Z原子的最高能级原子轨道的形状为___________；元素Y与元素W的单质化合形成淡黄色化合物，其电子式为___________。 16. 非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： （1）3.2 g液态高能燃料联氨()在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出62.25 kJ的热量，其热化学方程式为___________。 （2）若基态N原子的轨道表示式为，违反了___________。 （3）的分子结构如图1所示，分子中σ键与π键的数目之比为___________。 （4）有机光伏材料是当前清洁能源领域的前沿研究方向，某种用于高效有机太阳能电池的小分子材料的结构简式如图2所示，已知该分子通过π-π堆积和氢键作用实现高效电荷传输。 ①该分子中碳原子的杂化类型为___________；该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②该分子含有___________个手性碳原子；该物质的熔沸点比大得多的原因是___________。 17. Ⅰ．实验室研究多元弱酸及相关体系的性质，25℃时部分数据如下： 弱酸 电离平衡常数 已知溶度积：、。 回答下列问题： （1）的溶液呈_______性，原因是_______(通过计算回答)。 （2）等物质的量浓度的、NaClO、、四种溶液中，pH由大到小的顺序为_______(填溶质化学式) （3）向的NaClO溶液中通入过量的，反应的离子方程式为_______。 （4）向的NaCl溶液和的溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，先生成的沉淀是_______(填化学式)。 （5）将的醋酸溶液(a)和的盐酸溶液(b)均稀释100倍后，pH更大的溶液是_______(填“a”或“b”)。 Ⅱ．电化学在生产、生活和科学研究等中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （6）下图是“海水河水”浓差电池装置(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，电池工作过程中得失电子的元素仅有Ag，a极的电极反应式为_______；电路中转移2 mol电子时，理论上b极区模拟河水的质量增加_______g。 18. 加氢合成甲醇是实现“碳达峰”的重要途径之一，在催化剂作用下发生以下反应： 反应i(主反应)： ； 反应ii(副反应)： 。 回答下列问题： （1）已知 ，计算___________；反应i的___________(填“>”“<”或“=”)0。 （2）在一密闭容器中只发生反应i，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低 B. 恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率 C. 催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡常数 D. 当混合气体的平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 （3）恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的、只发生反应i，当氢碳比[]分别为x、y、z时，平衡时的转化率随温度变化如图1所示。则x、y、z由大到小的顺序为___________。 （4）研究发现，下，仅发生反应i，将原料按不同流速通过装有一定质量催化剂的装置，测得的转化率与(催化剂质量与原料流速之比)的关系如图2所示： ①AB段的转化率随增大而升高的原因是___________。 ②若要进一步提高的平衡转化率，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （5）温度为时，在一个体积固定的密闭容器中模拟工业上合成，向容器中通入、发生反应i和反应ii，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 120 105 95 90 88 88 已知的选择性。 反应开始至40 min的平均反应速率___________；此时的选择性为80%，则反应i的压强平衡常数___________(只列计算式，为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体物质的量分数)。 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 3d6 ②. 9 （2） ①. 正四面体形 ②. 四面体形 （3） ①. < ②. O=C=O  （4） ①. 哑铃形 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）洪特规则 （3）4:1 （4） ①. sp、sp2、sp3 ②. 极性 ③. 1 ④. 该物质可以形成分子间氢键 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②.  的电离方程式为 ，其电离常数，​ 的水解方程式为，其水解常数 即的电离程度大于水解程度 （2）Na2S>NaClO>NaHCO3 >CH3COONa （3）ClO−+CO2+H2O=HClO+​ （4） （5）b （6） ①. Ag−e-+Cl-=AgCl↓ ②. 117 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）ACD （3） （4） ①. 增大意味着原料流速减小，从而延长了反应物在催化剂表面的停留时间，使反应更充分，CO2转化率提高 ②. 降低温度、增大压强、增加H2投料比例、及时分离产物CH3OH或H2O (写一种即可) （5） ①. 0.4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $