精品解析：河南省信阳市光山县第二高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

光山二高紫光湖校区2024级高二年级上期10月月考 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 一、单选题 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法不正确的是 A. 用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸 B. 用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有还原性和酸性 C. 用过氧碳酸钠漂白衣物：2Na2CO3·3H2O2具有氧化性 D. 84消毒液呈中性 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO-+CO(NH2)2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O C. 用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3·H2O=HSO+NH D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并组成如图所示的装置。下列判断不正确的是 A. 右边铜片上有气泡冒出 B. 可观察到区域②变蓝 C. 最先观察到变红的区域是① D. 右边锌片质量减轻 4. 下列有关说法正确的是 A. 恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ，该正反应在能自发进行 C. 当气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态 D. 一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大 5. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 6. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q2 7. 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 8. 乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法是制备乙二醛重要方法。已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ·mol-l，平衡常数分别为K1及K2。下列说法正确的是 A. 升高温度有利于提高乙二醛产率 B. 增大压强有利于提高乙二醛产率 C. 乙二醇气相氧化的热化学方程式为：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-l D. 乙二醇气相氧化反应平衡常数K=K1·K2 9. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/ 25 80 230 平衡常数/ 2 下列说法不正确的是 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 升高温度，的平衡转化率减小 C. 时，反应的平衡常数为 D. 时，测得，则反应达到平衡状态 10. pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是 A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -) C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定 11. 乙炔能在Hg(Ⅱ)催化下与水反应生成，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 由反应历程可知： B. 催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热 C. 在反应过程③中有非极性键的断裂和形成 D. 本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④ 12. 温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 13. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣1”的主要成分为 B. “浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为 C. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. 该流程中可循环利用的物质有 14. 已知在水溶液中水解： 。图①为测定一定浓度溶液的与温度的关系，图②为下，稀溶液加水时溶液导电性变化，下列说法错误的是 A. 图①中的实验说明水解是放热过程 B. 图①中的点水解程度最大 C. 图②a点值小于点 D. 即使实验②不断进行，稀溶液的值永远小于7 二、填空题 15. 汽车尾气中的会对大气造成严重污染，利用催化技术可将和转化为和，发生反应 （1）该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。 实验编号 T(℃) NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积 Ⅰ 200 82 Ⅱ 200 b 124 Ⅲ 300 a 82 实验Ⅰ、Ⅱ探究___________的改变对化学反应速率的影响。 （3）测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 6 12 …… 5.00 3.00 1.40 …… 用CO的浓度变化表示0-12s的平均反应速率为___________。 （4）在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ①当改变下列条件时，反应速率会增加的是___________。 A．升高温度 B．充入惰性气体 C．加入固体 D．再通入n mol NO(g) ②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体密度不再变化 B．的浓度不再改变 C．相同时间内，反应生成同时生成 D．NO、CO、C、的浓度之比为2:2:2:1 16. 弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO Ka(25°C) ， 按要求回答问题： （1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为___________。 （2）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. （3）下列不能说明HClO是弱电解质的是___________(填字母)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗 b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和离子共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，0.1 mol/L HClO溶液的pH=2.3 （4）体积相同、相同的三种酸a．；b．HClO；c．HCl分别与的溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。 （5）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （6）反应达到平衡后，要使浓度增加，最好加入___________物质。(供选择的物质：固体、固体、、固体) （7）常温下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。 17. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以废水中的微粒质量计量)的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如表：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）取固体配制溶液，需要的定量仪器有托盘天平、量筒和___________。 （2）①步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是___________。 ②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 a． b． c． d． ③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是___________(填标号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸 （3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。 （4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，计算废水中含量为___________。 （5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 （6）若用25 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填序号)。 ①=10 mL ②=15 mL ③ ④ 18. 结合所学相关知识回答下列问题： （1）25℃，以下溶液中水电离产生的由大到小排列顺序是___________。 ①溶液；②溶液；③溶液；④氨水 （2），若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是___________(填标号)。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 （3）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 使点移至点，可采取的措施是___________。 使点移至点，可采取的措施是___________。 （4）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显中性；用含的代数式表示的电离常数___________。 （5）利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇()燃料电池的负极反应式为___________。 ②从f口出来的为___________(填物质名称)。 ③若用该燃料电池处理酸性铵氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 光山二高紫光湖校区2024级高二年级上期10月月考 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 一、单选题 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法不正确的是 A. 用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸 B. 用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有还原性和酸性 C. 用过氧碳酸钠漂白衣物：2Na2CO3·3H2O2具有氧化性 D. 84消毒液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋中的醋酸酸性强于碳酸，能与水垢中的碳酸钙反应生成可溶物，A正确； B．草酸与铁锈（）反应时，反应生成体现酸性，草酸将还原为体现还原性，B正确； C．过氧碳酸钠中的过氧化氢（）具有强氧化性，可漂白衣物，C正确； D．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），水解呈碱性，而非中性，D错误； 故答案选D。 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO-+CO(NH2)2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O C. 用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3·H2O=HSO+NH D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】B 3. 为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并组成如图所示的装置。下列判断不正确的是 A. 右边铜片上有气泡冒出 B. 可观察到区域②变蓝 C. 最先观察到变红的区域是① D. 右边锌片质量减轻 【答案】A 【解析】 【分析】左侧为电解池，铜为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，锌为阴极，水放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧是原电池，锌为负极，电极反应式为：2Zn-4e-= 2Zn2+，铜为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．右侧铜为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，无气泡产生，故A错误； B．区域②为阳极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B项正确； C．区域①为电解池阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，区域①为电解原理的腐蚀，反应速率大于原电池，故C正确； D．右侧锌为负极，参加反应，质量变轻，故D正确； 综上所述，不正确的是A项。 4. 下列有关说法正确的是 A. 恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ，该正反应在能自发进行 C. 当气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态 D. 一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒容绝热条件下，反应前后气体物质的量相等，但反应放热或吸热会导致温度变化，从而引起压强变化，当压强不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡，A正确； B．，反应不能自发进行，B错误； C．分解生成等物质的量的和HCl，气体总物质的量固定，平均相对分子质量始终为定值，无法作为平衡判据，C错误； D．平衡常数，温度不变则K不变，压缩体积后浓度瞬间增大，但最终恢复原值，D错误； 故答案选A。 5. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：，阴极发生的反应为：，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确； 故选C。 6. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】标准状况下11.2L甲烷和氢气的混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比3:2，所以甲烷的物质的量为：0.5mol=0.3mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1可知0.3mol甲烷燃烧放出的热量为0.3Q1，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2可知，0.2mol氢气燃烧放出的热量为Q2=0.1Q2，所以放出的热量为0.3Q1+0.1Q2。 答案选A。 7. 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n (SO2)=0.4mol，此时反应的速率为；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即＞0.2mol/(L•min)；整理得，x＜1.2mol，故选：D。 8. 乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法是制备乙二醛重要方法。已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ·mol-l，平衡常数分别为K1及K2。下列说法正确的是 A. 升高温度有利于提高乙二醛产率 B. 增大压强有利于提高乙二醛产率 C. 乙二醇气相氧化的热化学方程式为：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-l D. 乙二醇气相氧化反应平衡常数K=K1·K2 【答案】C 【解析】 【分析】根据OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l①；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H= -484 kJ·mol-l②，结合盖斯定律可知，②-①得到HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)，所以热化学方程式为HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-l，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，生成乙二醛的反应为放热反应，所以升高温度，不利于平衡转化，即不能提高乙二醛的产率，A错误； B．HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-l，增大压强，平衡向逆反应方向移动，不利于提高乙二醛产率，B错误； C．根据上述分析结合盖斯定律可知，乙二醇气相氧化的热化学方程式为：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H = -484 kJ·mol-l-（-78kJ·mol-l）= -406kJ·mol-l，C正确； D．根据盖斯定律可知上述反应OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)，△H=-78kJ·mol-l①；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H= -484 kJ·mol-l②，②-①得到HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)，所以对应的化学平衡常数K=，D错误； 故选C。 9. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/ 25 80 230 平衡常数/ 2 下列说法不正确的是 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 升高温度，的平衡转化率减小 C. 时，反应的平衡常数为 D. 时，测得，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应平衡常数与温度的关系是随着温度升高，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B正确； C．时，反应是上述反应的逆方向，由盖斯定律知该反应的平衡常数为，C正确； D．时，测得，Q=，反应未达平衡，D错误； 故选D。 10. pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是 A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -) C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故选C。 11. 乙炔能在Hg(Ⅱ)催化下与水反应生成，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 由反应历程可知： B. 催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热 C. 在反应过程③中有非极性键的断裂和形成 D. 本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应焓变ΔH等于生成物总能量减去反应物总能量。由反应历程图可知，反应物（和HC≡CH）的相对能量为0.00 kJ·mol⁻¹，生成物的相对能量低于反应物，故ΔH=生成物能量-反应物能量<0，A错误； B．催化剂的作用是降低反应活化能、改变反应历程，但反应热（ΔH）仅由最初的反应物和最终的生成物的能量差决定，催化剂不改变反应热，B错误； C．非极性键是同种原子间的共价键（如C≡C、C=C键等）。根据该反应的机理，过程③中，碳碳转化为碳碳双键，故涉及非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．反应速率由活化能最大（反应最慢）的步骤决定，活化能为过渡态能量与对应步骤反应物能量之差。由图可知过程④的活化能在所有步骤中最大，故过程④的活化能最大，是决定整个反应快慢的步骤，D正确； 故答案选D。 12. 温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤NaClO、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，醋酸酸性大于次氯酸酸性，次氯酸水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小关系为：③①④②⑥⑤，答案选A。 点睛：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子。 13. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣1”的主要成分为 B. “浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为 C. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. 该流程中可循环利用的物质有 【答案】C 【解析】 【分析】从富含的铅阳极泥中提取金和银的流程为：将铅阳极泥加盐酸进行浸取1，CuO溶于盐酸过滤得到浸出液1，剩余不溶的Ag和Au变成浸渣1，向浸渣1中继续加盐酸和进行浸取2，Ag和Au都被氧化溶解，其中Ag溶解转化为沉淀过滤得到滤渣2，将滤渣2继续加氨水溶解，沉淀转化为溶液得到浸取液3，最后电解浸取液3得到单质Ag；而浸取2中Au转化为可溶的随过滤得到浸出液2，在浸出液2中加入还原最终得到单质Au；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，Ag和Au不溶于盐酸中，则“浸渣1”的主要成分为，A正确； B．“浸取2”步骤中，Ag在盐酸和作用溶解转化为沉淀，则反应的化学方程式为，B正确； C．“还原”步骤中，被还原为单质Au，而被氧化为，反应的方程式为：，得到被氧化的与产物的物质的量之比为3:2，C错误； D．对浸取液3进行电解时，阴极的电极反应式为：，生成的可以循环到浸取3时再次使用，D正确； 故答案为：C。 14. 已知在水溶液中水解： 。图①为测定一定浓度溶液的与温度的关系，图②为下，稀溶液加水时溶液导电性变化，下列说法错误的是 A. 图①中的实验说明水解是放热过程 B. 图①中的点水解程度最大 C. 图②a点值小于点 D. 即使实验②不断进行，稀溶液的值永远小于7 【答案】A 【解析】 【详解】A．题干已知碳酸钠水解为吸热反应，图①中从a点到b点，温度升高pH增大，说明升温促进水解（平衡右移，氢氧根离子浓度增大），符合吸热反应特征；而bc段，因为温度过高时，水的离子积常数()增大的效应超过了水解平衡移动的影响，故不能说明水解是吸热反应，A错误； B．水解程度与温度正相关（吸热反应，升温平衡右移），图①中c点温度最高，则水解程度最大，B正确； C．图②为醋酸稀释，a点加水少、氢离子浓度大；b点加水多、氢离子浓度小。H+浓度越大，pH越小，故a点pH小于b点，C正确； D．醋酸为弱酸，无论如何稀释，溶液始终呈酸性，在常温下，D正确； 故选A。 二、填空题 15. 汽车尾气中的会对大气造成严重污染，利用催化技术可将和转化为和，发生反应 （1）该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。 实验编号 T(℃) NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积 Ⅰ 200 82 Ⅱ 200 b 124 Ⅲ 300 a 82 实验Ⅰ、Ⅱ探究___________的改变对化学反应速率的影响。 （3）测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 6 12 …… 5.00 3.00 1.40 …… 用CO的浓度变化表示0-12s的平均反应速率为___________。 （4）在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ①当改变下列条件时，反应速率会增加的是___________。 A．升高温度 B．充入惰性气体 C．加入固体 D．再通入n mol NO(g) ②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体密度不再变化 B．的浓度不再改变 C．相同时间内，反应生成同时生成 D．NO、CO、C、的浓度之比为2:2:2:1 【答案】（1）低温 （2）催化剂的比表面积 （3） （4） ①. AD ②. BC 【解析】 【小问1详解】 根据反应： ，正反应为气体分子数减小的反应，即，根据复合判据，当时反应能自发进行，故该反应在低温能自发进行。 【小问2详解】 由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，则实验I、Ⅱ探究的是催化剂的比表面积的改变对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，故用的浓度变化表示的平均反应速率为：。 【小问4详解】 ①A．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增加，A符合题意； B．充入惰性气体Ar，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．加入CaO固体，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．再通入，体系中反应物NO的浓度增大，反应速率增加，D符合题意； 故选AD。 ②A．混合气体的质量和容器体积均不变，混合气体的密度始终不变，则容器内气体密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．在恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，随着反应的进行，N2的浓度不断变化，当N2的浓度不再改变，能说明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．相同时间内，反应生成为逆反应，同时生成为正反应，且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，能说明该反应达到平衡状态，C符合题意； D．NO、CO、CO2、的浓度之比为，这只是反应可能的一种状态，不能说明此时各物质浓度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 16. 弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO Ka(25°C) ， 按要求回答问题： （1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为___________。 （2）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. （3）下列不能说明HClO是弱电解质的是___________(填字母)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗 b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和离子共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，0.1 mol/L HClO溶液的pH=2.3 （4）体积相同、相同的三种酸a．；b．HClO；c．HCl分别与的溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。 （5）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （6）反应达到平衡后，要使浓度增加，最好加入___________物质。(供选择的物质：固体、固体、、固体) （7）常温下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。 【答案】（1） （2）BCD （3）c （4） （5） （6）固体 （7）1:10 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息，可知硼酸在水溶液中与水电离出的结合，则由此可知在水中的电离方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 溶液加水稀释过程，促进电离，减小、和增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中、、都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则增大； A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则变小，A不符合题意； B．，稀释过程中不变，而变小，故变大，B符合题意； C．，稀释过程中不变，而减小，因此增大， C符合题意； D．稀释过程中，减小，温度不变，水的离子积常数不变，则增大，故变大，D符合题意； 故答案为BCD； 【小问3详解】 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡很暗，说明后者电离程度小，则HClO为弱电解质，a不符合题意； b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和离子共存，说明次氯酸没有完全电离，则HClO为弱电解质，b不符合题意； c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钙，该实验说明次氯酸根的氧化性，不能证明其是弱电解质，c符合题意； d．常温下，溶液的，说明次氯酸没有完全电离，为弱电解质，d不符合题意； 故答案选c； 【小问4详解】 盐酸为强酸完全电离，、HClO为弱酸部分电离，酸性>HClO，体积相同、相同的三种酸溶液a．；b．HClO；c．浓度大小为，则分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是，故答案为：； 【小问5详解】 次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离，但是大于碳酸的二级电离，则向NaClO溶液中通入气体会生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 加入足量固体，和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加；加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低；加入固体，HCl与反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加；NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加；故答案为：固体； 【小问7详解】 将pH=9的NaOH溶液（设NaOH溶液为 L）与pH=4的溶液（设溶液L）混合，若所得混合溶液的pH=7，则，则，所以溶液与NaOH溶液的体积比为1：10，故答案为：1:10。 17. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以废水中的微粒质量计量)的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如表：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）取固体配制溶液，需要的定量仪器有托盘天平、量筒和___________。 （2）①步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是___________。 ②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 a． b． c． d． ③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是___________(填标号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸 （3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。 （4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，计算废水中含量为___________。 （5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 （6）若用25 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填序号)。 ①=10 mL ②=15 mL ③ ④ 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 酸式滴定管 ②. c ③. B （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色 （4）2.16 （5）CD （6）④ 【解析】 【分析】实验目的是对工业废水中含量的测定，原理为利用的氧化性，氧化生成，再利用硫代硫酸钠溶液滴定生成的，通过消耗的硫代硫酸钠计算。 【小问1详解】 配制溶液，经过称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀过程，需要用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，属于定量仪器的是托盘天平、量筒、容量瓶。 【小问2详解】 ①废水中含有的具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取。 ②a．尖嘴部分显示该仪器为酸式滴定管，排气时应用手握住酸式滴定管，打开活塞让液体流出尖嘴部分充满液体，此操作未握住酸式滴定管，并且选择的滴定管不符合要求，a不符合题意； b．尖嘴部分显示该仪器为酸式滴定管，操作正确，但仪器不是碱式滴定管，b不符合题意； c．尖嘴部分显示该仪器为碱式滴定管，排气操作正确，能使尖嘴部分充满液体，c符合题意； d．尖嘴部分显示该仪器为碱式滴定管，排气操作错误，不能使尖嘴部分充满液体，d不符合题意； 故选c。 ③A．盐酸溶液中有还原性，与发生反应生成氯气，影响的生成量从而影响含量，A不符合题意； B．稀硫酸中硫酸根性质稳定，对实验不产生影响，B符合题意； C．草酸有还原性，与发生反应，影响的生成量从而影响含量，C不符合题意； D．浓硝酸有强氧化性，与发生反应生成，从而影响含量，D不符合题意； 答案选B。 【小问3详解】 遇淀粉溶液显蓝色，所以选择淀粉溶液为指示剂；随着硫代硫酸钠溶液滴入，的含量逐渐减小，蓝色逐渐变浅，最后半滴溶液滴入，恰好完全反应时溶液蓝色变为无色，且半分钟不变色达到滴定终点。 【小问4详解】 滴定管读数从上到下增大(“0”刻度在滴定管上方)，精确度为0.01 mL，液面位置读数为18.20。由反应和反应，确定与硫代硫酸钠的物质的量之比为，三次滴定消耗的溶液体积分别为18.01 mL、17.99 mL、18.00 mL，取三次平均值为18.00 mL，==，折算成质量含量为：。 【小问5详解】 A．滴定终点俯视读数偏小，消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏小，则废水中含量测定值偏低，A项不符合； B．锥形瓶用蒸馏水洗过对消耗硫代硫酸钠溶液体积无影响，则废水中含量测定值不变，B项不符合； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，则废水中含量测定值偏高，C项符合； D．量取硫代硫酸钠溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，使硫代硫酸钠溶液浓度偏低，消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，则废水中含量测定值偏高，D项符合； 答案选CD。 【小问6详解】 滴定管中的“0”刻度在滴定管上方，尖嘴部分无刻度，液面在刻度“10”处，滴定管内液体体积，答案为④。 18. 结合所学相关知识回答下列问题： （1）25℃，以下溶液中水电离产生的由大到小排列顺序是___________。 ①溶液；②溶液；③溶液；④氨水 （2），若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是___________(填标号)。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 （3）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 使点移至点，可采取的措施是___________。 使点移至点，可采取的措施是___________。 （4）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显中性；用含的代数式表示的电离常数___________。 （5）利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇()燃料电池的负极反应式为___________。 ②从f口出来的为___________(填物质名称)。 ③若用该燃料电池处理酸性铵氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为___________。 【答案】（1）③>④>①>② （2）B （3） ①. 升高温度 ②. 加入强酸 （4） （5） ①. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O ②. 氢氧化钾 ③. 2-6e-=N2+8H+ 【解析】 【小问1详解】 ①强酸抑制水的电离，水电离的c(H+)=10-13mol·L-1，②c(H+)=0.2 mol·L-1，对水电离的抑制作用强于①，NaCl为强酸强碱盐，不影响水的电离；氨水为弱碱，抑制水的电离，但抑制作用弱于同浓度的盐酸，即水的电离程度大于①，水电离产生的：③>④>①>②； 【小问2详解】 溶液中由水电离产生的c(OH-) = 1×10-14 mol·L-1，说明溶液呈强酸性或强碱性，Al3+在强碱性溶液中不能大量存在，A错误；、、、在强酸性和强碱性溶液中均能大量共存，B正确；在强酸性溶液中不能大量存在，C错误；在强碱性溶液中不能大量存在，D错误；故选B； 【小问3详解】 A点c(H+)= c(OH-)=10-7mol·L-1，B点c(H+)= c(OH-)=10-6mol·L-1，说明水的离子积常数增大，可通过升高温度实线；C点c(H+)< c(OH-)，B点c(H+)＞c(OH-)，可通过加入强酸实现； 【小问4详解】 等体积混合后，溶液中c()=c(Cl-)=0.005 mol·L-1，溶液呈中性，故c(H+)= c(OH-)=10-7mol·L-1，剩余氨水的浓度约为 mol·L-1，则Kb=； 【小问5详解】 ①甲醇燃料电池负极：CH3OH失电子，在碱性条件下生成，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O； ②电解池中， K+通过阳离子交换膜移向阴极（d 电极），与OH-结合生成氢氧化钾，故从f 口出来的是氢氧化钾； ③酸性条件下，在阳极失电子生成无污染气体N2，电极反应式为2-6e-=N2+8H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $