精品解析：2026年河南三门峡市卢氏县第四教研区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H—1 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国是较早冶铁的国家，明代科学著作《天工开物》中记载了古代炼铁的过程。下列过程中涉及化学变化的是 A. 破碎铁矿 B. 淘洗铁矿 C. 冶炼铁矿 D. 凝固铁水 2. 河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 A. 汝阳红薯 B. 黄河鲤鱼 C. 叶县岩盐 D. 西峡猕猴桃 3. 我国化学事业的发展离不开科学家们的努力。下列科学家与其贡献对应不正确的是 A. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 B. 屠呦呦——研究抗疟疾的青蒿素 C. 侯德榜——发明“联合制碱法” D. 徐光宪——与他人合译《化学鉴原》 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 测溶液的pH B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸。 5. 2026年3月，全国两会顺利召开，两会围绕生态环保、绿色低碳转型作出系列部署。下列有关做法中不符合这一理念的是 A. 工业废水未经处理直接排放 B. 将垃圾分类、回收、利用 C. 开发可再生能源 D. 使用可降解塑料代替传统塑料 6. 物质由微观粒子构成。下列物质的粒子构成与氯化钠的粒子构成相同的是 A. 氦气 B. 金刚石 C. 臭氧 D. 硫酸铜 7. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、镝、锗等多种元素的相对原子质量，极大地推动了我国乃至世界在原子量精确测定方面的发展。锗元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法正确的是 A. 锗属于非金属元素 B. 锗的元素符号是GE C. 锗原子的相对原子质量为72.63 g D. 锗原子核外有32个电子 8. 如图是水电解的实验装置图，从实验中获取的信息不正确的是 A. 试管甲与试管乙中收集的气体的质量比为2：1 B. 水是由氢、氧两种元素组成的 C. 与乙试管相连的是电源的正极 D. 电解水的化学方程式为 9. 利用物质的性质差异，可以对物质进行区分。下列区分物质的方法中不正确的是 A. 用酚酞溶液区分食醋和食盐水 B. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 C. 用水区分NaOH和固体 D. 用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金） 10. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 家用燃料天然气是一种比较清洁的可再生能源 B. 厨房中油锅着火可采用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气 C. 厨房中的铁强化酱油食用后可补充常量元素铁元素来预防贫血 D. 家中养的茉莉花叶片发黄，可施用复合肥料尿素来提供养分 11. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液，下列说法不正确的是 A. 所需NaCl的质量为16.0 g B. 量取水时仰视量筒读数会使所配溶液质量分数偏小 C. 所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、漏斗等 D. 选用100 mL量筒量取所需水的体积 12. 载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. ①航天员呼吸为缓慢氧化 B. ②反应后催化剂的化学性质不变 C. ②反应的化学方程式为 D. ③反应的反应物属于混合物 13. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器的生产、使用情形。下列有关说法正确的是 A. “剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的小 B. 炼铁的原理是利用CO与反应，化学方程式为 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的化学反应原理为 D. 人类对铁的利用比铜晚，这是因为铁的金属活动性比铜弱 14. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则产生氢气的质量为 A. 0.4 g B. 0.6 g C. 0.8 g D. 1.0 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 2026年春晚主会场的超高清LED巨幕与氛围灯的核心为高纯度单晶硅半导体，硅的元素符号是___________；春晚使用空气中含量第一的___________(填气体的化学式)作为无人机和机器人金属部件的保护气，防止腐蚀。 16. 人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 （1）实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是”或“不是”）实心球体。 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。 17. 同学们在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，从不同方面对其进行了图像描述，分别如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）图1中，c点所表示溶液中的微观粒子有_______种。 （3）图2中，方框内甲粒子的名称是_______。 18. 如图为NaCl和的溶解度曲线。 （1）当温度为_______℃时，NaCl和的溶解度相等。 （2）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法，夏天晒“盐”，需要经过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 （3）温度为时，饱和溶液中溶质质量分数为_______（只列出计算式）。 19. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，兴趣小组同学对金属生锈进行了一系列的探究，设计了如下图所示的实验。 （1）要证明铁钉锈蚀过程中一定与水接触，则A、B、C实验中必须完成的是_______。 （2）为除去铁钉表面的铁锈，同学们将生锈的铁钉放入稀盐酸中，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_______；向相同质量的CuO和中分别加入相同质量分数的盐酸，当两种氧化物都恰好完全反应时，CuO与所消耗盐酸的质量比为_______。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去)。 （1）若甲为黑色固体单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且丙易导致温室效应，则乙在生产、生活中的一种常见用途是___________；甲生成丙的化学方程式为___________。 （2）若甲常用于改良酸性土壤，乙为大理石的主要成分，则丙的化学式可能为___________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子角度解释下列现象。 （1）打开盛酒精的试剂瓶的瓶盖，能闻到酒精的味道。 （2）碘可以使淀粉变蓝，把碘溶解在酒精里得到的碘酒也能使淀粉变蓝。 22. 某化学兴趣小组同学用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)进行探究实验。 （1）步骤Ⅰ中热水的作用是什么？ （2）步骤Ⅰ中红磷不燃烧，白磷不燃烧，步骤Ⅱ中红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？ 23. 如图为实验室制取氧气的装置。 （1）请写出发生反应的化学方程式。 （2）选用此发生装置的原因是什么？ （3）用如图方法收集，如何验满？ 24. 金属钴（Co）可用于生产锂电池。为比较铜、银、钴三种金属的金属活动性强弱，兴趣小组同学设计了如图所示实验（所用金属片均已打磨），一段时间后，钴片表面有红色物质析出而银片表面无现象。已知：钴（Co）是一种银白色金属，钴元素在化合物中常显价。 （1）判断X可能是什么溶液（写出溶质的化学式）。 （2）用化学方程式说明钴片表面有红色物质析出的原因。 （3）根据实验判断铜、银、钴三种金属的活动性由强到弱的顺序是什么。 四、综合应用题（共10分） 25. 2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 （1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。 （2）长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某兴趣小组用下图的实验装置探究铁锈蚀条件(夹持装置已略去)。 ①要想达到实验目的，还需补充什么实验___________？ ②打开活塞，向锥形瓶中缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应5分钟后，装置B中的现象是___________，达到实验目的之一、 ③实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________。 （4）为探究锌、铁、银的金属活动性顺序，某同学利用下图所示装置进行实验。将金属铁加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变成浅绿色；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中的溶液进入左管，观察到溶液浅绿色变浅直至消失。 ①请写出一个有关反应的化学方程式___________。 ②充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，请分析该固体的成分___________。 （5）航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品(假设样品中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取10 g该黄铜粉末于烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为59.8 g。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H—1 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国是较早冶铁的国家，明代科学著作《天工开物》中记载了古代炼铁的过程。下列过程中涉及化学变化的是 A. 破碎铁矿 B. 淘洗铁矿 C. 冶炼铁矿 D. 凝固铁水 【答案】C 【解析】 【详解】破碎铁矿仅改变矿石的形状和大小；淘洗铁矿是去除铁矿中的杂质；凝固铁水是铁由液态变为固态的状态变化，均无新物质生成，均属于物理变化；冶炼铁矿是将铁的化合物还原为铁单质的过程，有新物质铁生成，属于化学变化。 2. 河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 A. 汝阳红薯 B. 黄河鲤鱼 C. 叶县岩盐 D. 西峡猕猴桃 【答案】B 【解析】 【详解】A、汝阳红薯富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。 B、 黄河鲤鱼属于水产品，富含蛋白质，符合题意。 C、叶县岩盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，不符合题意。 D、西峡猕猴桃是水果，富含维生素，不符合题意。 故选B。 3. 我国化学事业的发展离不开科学家们的努力。下列科学家与其贡献对应不正确的是 A. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 B. 屠呦呦——研究抗疟疾的青蒿素 C. 侯德榜——发明“联合制碱法” D. 徐光宪——与他人合译《化学鉴原》 【答案】D 【解析】 【详解】A. 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，成功研发多种石油化工催化剂，对应关系正确； B. 屠呦呦提取出可用于抗疟疾的青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，对应关系正确； C. 侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），打破了国外的制碱技术垄断，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，对应关系正确； D. 徐光宪被称为“中国稀土之父”，核心贡献在稀土分离理论及应用领域；合译《化学鉴原》的是我国近代化学启蒙者徐寿，对应关系错误。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 测溶液的pH B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值，错误； B. 量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，正确； C. 用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，若伸入试管内触碰试管壁，会污染试剂，错误； D. 浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，沸腾后导致酸液飞溅，错误。 5. 2026年3月，全国两会顺利召开，两会围绕生态环保、绿色低碳转型作出系列部署。下列有关做法中不符合这一理念的是 A. 工业废水未经处理直接排放 B. 将垃圾分类、回收、利用 C. 开发可再生能源 D. 使用可降解塑料代替传统塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 工业废水含有大量重金属、有毒有害物质，未经处理直接排放会严重污染水体、土壤，破坏生态环境，应处理达标后排放，不符合这一理念； B. 将垃圾分类、回收、利用，可提高资源利用率，减少废弃物填埋、焚烧带来的污染，符合这一理念； C. 开发可再生能源，可减少化石能源的消耗，降低污染物和温室气体的排放量，符合这一理念； D. 使用可降解塑料代替传统塑料，可减少传统塑料带来的白色污染，减少污染，符合这一理念。 6. 物质由微观粒子构成。下列物质的粒子构成与氯化钠的粒子构成相同的是 A. 氦气 B. 金刚石 C. 臭氧 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，不符合； B.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，不符合； C.臭氧（）是非金属单质，由臭氧分子构成，不符合； D.硫酸铜属于离子化合物，由和构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故与氯化钠的粒子构成类型相同，符合要求。 7. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、镝、锗等多种元素的相对原子质量，极大地推动了我国乃至世界在原子量精确测定方面的发展。锗元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法正确的是 A. 锗属于非金属元素 B. 锗的元素符号是GE C. 锗原子的相对原子质量为72.63 g D. 锗原子核外有32个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锗带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B. 元素名称右上角的符号表示元素符号，元素符号书写遵循“一大二小”原则，则锗的元素符号为Ge，不是GE，说法错误； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锗原子的相对原子质量为72.63，说法错误； D. 元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锗原子核外有32个电子，说法正确。 8. 如图是水电解的实验装置图，从实验中获取的信息不正确的是 A. 试管甲与试管乙中收集的气体的质量比为2：1 B. 水是由氢、氧两种元素组成的 C. 与乙试管相连的是电源的正极 D. 电解水的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一（体积比）”的规律，由图可知甲试管气体体积更大为，乙试管气体体积更小为。试管甲（）和试管乙（）的体积比为，二者质量比为，该说法错误。 B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧两种元素组成，该说法正确。 C、乙试管收集的是氧气，与电源正极相连，该说法正确。 D、电解水生成氢气和氧气，给出的化学方程式配平、条件、气体符号均正确，该说法正确。 故选A。 9. 利用物质的性质差异，可以对物质进行区分。下列区分物质的方法中不正确的是 A. 用酚酞溶液区分食醋和食盐水 B. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 C. 用水区分NaOH和固体 D. 用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金） 【答案】A 【解析】 【详解】A.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，食醋呈酸性、食盐水呈中性，二者都不能使酚酞变色，无明显现象差异，无法区分，方法错误。 B.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊气味且会结成硬球，现象不同，可以区分，方法正确。 C.固体溶于水放热，溶液温度明显升高；固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，现象不同，可以区分，方法正确。 D.黄铜中的锌能和稀盐酸反应产生氢气（有气泡生成），黄金化学性质稳定，和稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，方法正确。 10. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 家用燃料天然气是一种比较清洁的可再生能源 B. 厨房中油锅着火可采用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气 C. 厨房中的铁强化酱油食用后可补充常量元素铁元素来预防贫血 D. 家中养的茉莉花叶片发黄，可施用复合肥料尿素来提供养分 【答案】B 【解析】 【详解】A. 天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，错误； B. 正确； C. 铁元素是合成血红蛋白的主要原料，补充铁元素可以预防贫血，但是铁元素是人体必需的微量元素，不属于常量元素，错误； D. 尿素含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误。 11. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液，下列说法不正确的是 A. 所需NaCl的质量为16.0 g B. 量取水时仰视量筒读数会使所配溶液质量分数偏小 C. 所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、漏斗等 D. 选用100 mL量筒量取所需水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需NaCl质量为，故选项说法正确； B、量取水时仰视量筒读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小，故选项说法正确； C、配制该溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗，故选项说法错误； D、所需水的质量为，水的密度为，故水的体积为84 mL，选用100 mL量筒量取符合要求，故选项说法正确； 故选：C。 12. 载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. ①航天员呼吸为缓慢氧化 B. ②反应后催化剂的化学性质不变 C. ②反应的化学方程式为 D. ③反应的反应物属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、呼吸是物质与氧气发生的氧化反应，进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，正确； B、正确； C、根据微观示意图，反应②中反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，反应条件为催化剂，化学方程式为：，正确； D、反应③为电解水，反应物只有水一种物质，属于纯净物，错误。 13. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器的生产、使用情形。下列有关说法正确的是 A. “剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的小 B. 炼铁的原理是利用CO与反应，化学方程式为 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的化学反应原理为 D. 人类对铁的利用比铜晚，这是因为铁的金属活动性比铜弱 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钢是铁碳合金，合金硬度通常大于其组成的纯金属，因此钢的硬度比纯铁大，A错误； B. 炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，选项中化学方程式缺少反应条件，B错误； C. 正确； D. 金属活动性越强，冶炼难度越大，被人类利用的时间越晚；铁的金属活动性比铜强，因此人类对铁的利用晚于铜，D错误。 14. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则产生氢气的质量为 A. 0.4 g B. 0.6 g C. 0.8 g D. 1.0 g 【答案】A 【解析】 【详解】Mg和MgO与稀硫酸恰好完全反应后，溶质均为，所得溶液中溶质的质量为48g。 中镁元素质量为，该质量等于原混合物中镁元素总质量。 原混合物中氧元素仅存在于中，氧元素质量为，则质量为，单质的质量为。 设生成氢气质量为x ，解得 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 2026年春晚主会场的超高清LED巨幕与氛围灯的核心为高纯度单晶硅半导体，硅的元素符号是___________；春晚使用空气中含量第一的___________(填气体的化学式)作为无人机和机器人金属部件的保护气，防止腐蚀。 【答案】 ①. Si ②. N2 【解析】 【详解】硅的元素符号属于基础化学识记内容，书写遵循“一大二小”规则，即首字母大写、第二个字母小写，为。 空气中按体积分数计算，氮气（）占比约78%，是含量最高的气体，且氮气化学性质稳定，不易与金属发生反应，可作保护气。 16. 人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 （1）实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是”或“不是”）实心球体。 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。 【答案】（1）不是 （2）③ 【解析】 【小问1详解】 若原子是实心球体，绝大多数α粒子会被阻挡无法穿过金箔；实验中大部分α粒子能顺利穿过，说明原子内部存在大量空间，因此不是实心球体。 【小问2详解】 该实验还观测到少数α粒子发生偏转、极少数α粒子被反弹，说明原子中心有体积很小、质量较大的带正电原子核，电子在核外的较大空间运动，符合图③的核式结构模型；①是实心球模型、②是葡萄干面包模型，均与实验结论不符。 17. 同学们在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，从不同方面对其进行了图像描述，分别如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）图1中，c点所表示溶液中的微观粒子有_______种。 （3）图2中，方框内甲粒子的名称是_______。 【答案】（1） （2）4（或四） （3）钠离子 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，根据原子守恒配平即可得到对应方程式。 【小问2详解】 c点pH<7，说明硫酸过量，溶液中溶质为生成的和过量的，溶剂为水，存在的微观粒子为、、、，共4种。 【小问3详解】 中和反应的实质是和结合生成水分子，和不参与反应；根据左侧粒子个数，共有2个，对应右侧的2个甲，因此甲为钠离子。 18. 如图为NaCl和的溶解度曲线。 （1）当温度为_______℃时，NaCl和的溶解度相等。 （2）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法，夏天晒“盐”，需要经过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 （3）温度为时，饱和溶液中溶质质量分数为_______（只列出计算式）。 【答案】（1） （2）蒸发结晶 （3） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点代表该温度下两种物质溶解度相等，图中两曲线交点对应的温度为℃。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，夏天温度高，通过蒸发水分可以使氯化钠结晶析出，因此选择蒸发结晶。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为，℃时碳酸钠溶解度为16g，代入公式即可得到计算式。 19. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，兴趣小组同学对金属生锈进行了一系列的探究，设计了如下图所示的实验。 （1）要证明铁钉锈蚀过程中一定与水接触，则A、B、C实验中必须完成的是_______。 （2）为除去铁钉表面的铁锈，同学们将生锈的铁钉放入稀盐酸中，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_______；向相同质量的CuO和中分别加入相同质量分数的盐酸，当两种氧化物都恰好完全反应时，CuO与所消耗盐酸的质量比为_______。 【答案】（1）A和C （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 要证明铁锈蚀需要水，需控制氧气为相同变量：A中铁钉同时接触水和氧气，发生锈蚀；C中铁钉接触氧气、被干燥剂隔绝水，不发生锈蚀，二者对比即可证明水是铁锈蚀的必要条件，B装置用于探究氧气对锈蚀的影响，本实验不需要。 【小问2详解】 ①铁锈主要成分为，与盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可得到对应方程式。 ②计算盐酸质量比：设和质量均为，消耗盐酸的质量分别为x、y。根据反应：，质量消耗质量x为；，质量消耗质量y为；二者比值为，即质量比为。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去)。 （1）若甲为黑色固体单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且丙易导致温室效应，则乙在生产、生活中的一种常见用途是___________；甲生成丙的化学方程式为___________。 （2）若甲常用于改良酸性土壤，乙为大理石的主要成分，则丙的化学式可能为___________。 【答案】（1） ①. 作燃料（或冶炼金属，合理即可） ②. （2） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 丙易导致温室效应，可推出丙为温室气体二氧化碳；碳单质是黑色固体，且碳单质完全燃烧生成二氧化碳，可推出甲为碳；乙、丙为组成元素相同的化合物，一氧化碳、二氧化碳元素组成相同，则乙为一氧化碳，代入验证，符合题意。 由分析可知，乙为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用作冶炼金属； 甲为碳单质，丙为二氧化碳，碳单质完全燃烧可生成二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙；氢氧化钙可用于改良酸性土壤，且氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可推出甲为氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钙相互转化，氢氧化钙、碳酸钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙，可推出丙可能是氯化钙，化学式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子角度解释下列现象。 （1）打开盛酒精的试剂瓶的瓶盖，能闻到酒精的味道。 （2）碘可以使淀粉变蓝，把碘溶解在酒精里得到的碘酒也能使淀粉变蓝。 【答案】（1）分子在不断地做无规则运动 （2）同种分子化学性质相同 【解析】 【小问1详解】 酒精分子会从试剂瓶中不断运动出来，扩散到空气中，当这些分子进入我们的鼻腔时，就能闻到酒精的气味。 【小问2详解】 碘酒中含有碘分子（I2），碘分子保持了碘的化学性质，所以碘酒也能使淀粉变蓝。 22. 某化学兴趣小组同学用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)进行探究实验。 （1）步骤Ⅰ中热水的作用是什么？ （2）步骤Ⅰ中红磷不燃烧，白磷不燃烧，步骤Ⅱ中红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？ 【答案】（1）隔绝氧气，提供热量 （2）可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ中白磷浸没在热水中，80℃热水一方面给可燃物提供热量，另一方面水可以隔绝空气，阻止水下白磷接触氧气，因此起到这两个作用。 【小问2详解】 已知白磷着火点约40℃，红磷着火点约240℃，80℃已经达到白磷着火点，但达不到红磷着火点： 步骤Ⅰ：红磷接触氧气但温度不足，不燃烧；白磷温度足够但不接触氧气，也不燃烧。 步骤Ⅱ倒置后，白磷移动到铝片上接触氧气，温度满足要求，因此燃烧；红磷温度始终达不到自身着火点，因此仍不燃烧。 对比现象即可得出燃烧条件是：可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点。 23. 如图为实验室制取氧气的装置。 （1）请写出发生反应的化学方程式。 （2）选用此发生装置的原因是什么？ （3）用如图方法收集，如何验满？ 【答案】（1） （2）反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热 （3）将带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已经集满 【解析】 【小问1详解】 该发生装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已经集满。 24. 金属钴（Co）可用于生产锂电池。为比较铜、银、钴三种金属的金属活动性强弱，兴趣小组同学设计了如图所示实验（所用金属片均已打磨），一段时间后，钴片表面有红色物质析出而银片表面无现象。已知：钴（Co）是一种银白色金属，钴元素在化合物中常显价。 （1）判断X可能是什么溶液（写出溶质的化学式）。 （2）用化学方程式说明钴片表面有红色物质析出的原因。 （3）根据实验判断铜、银、钴三种金属的活动性由强到弱的顺序是什么。 【答案】（1）（合理即可） （2）（合理即可） （3）钴>铜>银（或） 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是比较铜、银、钴三种金属的金属活动性强弱，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，铜是红色的，说明X溶液可能是溶液，说明钴能与硫酸铜等铜盐溶液反应； 【小问2详解】 钴元素在化合物中常显价，硫酸根离子显-2价，则硫酸钴的化学式为：，钴片表面有红色物质，是因为钴与硫酸铜反应生成了和红色的铜； 【小问3详解】 一段时间后，钴片表面有红色物质析出，说明钴能将硫酸铜中的铜置换出来，说明钴比铜活泼，银片表面无现象，说明银与硫酸铜不反应，说明铜比银活泼，故铜、银、钴三种金属的活动性由强到弱的顺序是：钴>铜>银。 四、综合应用题（共10分） 25. 2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 （1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。 （2）长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某兴趣小组用下图的实验装置探究铁锈蚀条件(夹持装置已略去)。 ①要想达到实验目的，还需补充什么实验___________？ ②打开活塞，向锥形瓶中缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应5分钟后，装置B中的现象是___________，达到实验目的之一、 ③实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________。 （4）为探究锌、铁、银的金属活动性顺序，某同学利用下图所示装置进行实验。将金属铁加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变成浅绿色；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中的溶液进入左管，观察到溶液浅绿色变浅直至消失。 ①请写出一个有关反应的化学方程式___________。 ②充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，请分析该固体的成分___________。 （5）航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品(假设样品中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取10 g该黄铜粉末于烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为59.8 g。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）常温下，铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 （2） （3） ①. 补充铁钉完全浸没在煮沸的蒸馏水中不生锈的实验 ②. a处细铁丝生锈，b处细铁丝不生锈(或U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈) ③. （4） ①. [或] ②. 一定有Fe、Ag，可能有Zn （5）解：设10 g该黄铜样品中锌的质量为x 生成氢气的质量为 该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 常温下，铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性能； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①要探究铁锈蚀的条件，需要对比铁在水、氧气单独存在和水与氧气同时存在的环境下的锈蚀情况。 当前装置B中是干燥的氧气，缺少铁只与水接触的实验。要想达到实验目的，还需要补充铁钉完全浸没在煮沸的蒸馏水中不生锈的实验； ②A装置中过氧化氢在二氧化锰催化下生成水氧气，a处细铁丝能与氧气和水同时接触，b处细铁丝只与氧气接触，所以可观察到，a处细铁丝生锈，b处细铁丝不生锈(或U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈) ③铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： ； 【小问4详解】 ①首先，将金属铁加入Y形管右管的硝酸银溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液逐渐变成浅绿色（硝酸亚铁溶液的颜色），反应的化学方程式为：； 然后，倾斜Y形管，使右管中的硝酸亚铁溶液进入左管，与锌粒反应，溶液浅绿色变浅直至消失，说明锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为：； ②充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生，说明固体中含有能与稀硫酸反应生成氢气的金属（在锌、铁、银中，锌和铁能与稀硫酸反应产生氢气），锌会先与硝酸亚铁反应生成铁，若锌过量，固体中会有锌和铁；若锌恰好与硝酸亚铁完全反应，固体中会有铁和银， 由于滴加稀硫酸有气泡，说明固体中一定有铁，且可能有过量的锌，同时一定含有生成的银； 【小问5详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $