精品解析：安徽省合肥一中肥东分校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

合肥一中肥东分校2022-2023学年第二学期高一年级 第一次阶段性检测化学试卷 (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，满分45分) 1. 下列关于合金材料说法不正确的是 A. 青铜属于合金 B. 合金的熔点比其成分金属的熔点高 C. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，故合金均为混合物 D. 钛合金生物相容性好，强度大，可用作人造骨骼 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，A正确； B．一般来说，合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，B错误； C．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%~2%之间的铁碳合金的统称，则生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，故合金均为混合物，C正确； D．钛合金生物相容性好，强度大，可用作人造骨骼，D正确； 故选B。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 D. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均为氢元素的不同原子，互为同位素，其物理性质存在差异，其化学性质相同，A错误； B．缺铁导致贫血，加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生，B正确； C．黑磷(仅由P构成)，它与白磷均是由磷元素组成的单质，二者互为同素异形体，C错误； D．氧化铝和酸或碱均会发生反应，不能用来长时间存放酸性或碱性食物，D错误； 故选B。 3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是 A. 原子序数为116 B. 中子数为177 C. 核外电子数为293 D. 质量数为293 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，故A正确； B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，故B正确； C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，故C错误； D．元素符号左上角表示的是该元素原子的质量数，所以该元素的质子数是293，故D正确； 故选C。 4. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是 A. 它们的原子核最外层电子数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 D. 非金属性随核电荷数的增加而增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一主族元素最外层电子数相等，卤族各元素最外层电子数相等，都是7，故A错误； B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性强弱F＞Cl＞Br＞I，所以卤素单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性强弱F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确； D．同一主族元素，随着原子核电荷数的增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，所以元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，故D错误； 故选C。 5. 下列说法中，正确的是 A. 22.4L N2中一定含有2molN原子 B. 18g H2O在标准状况下体积约为22.4L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算22.4L氮气中含有的N原子数，A错误； B．标准状况下水是液体，18 g H2O在标准状况下的体积不是22.4 L，B错误； C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为20:60=1:3，C正确； D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液体积不是1L，其物质的量浓度不是2 mol/L，D错误； 答案选C。 【点睛】关于物质的量浓度的有关判断与计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算体积时应该用溶液的质量和密度计算。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 6. 在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是 A. 氯气 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 D. 氯化铁溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故A正确； B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不正确； C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故C不正确； D．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故D不正确； 故选A。 7. 在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为 A. 64 B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为，根据，则该气体的摩尔质量为,故C正确； 答案选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用过氧化钠与水反应供氧： B. 打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应： C. KI溶液中I-与Fe3+发生反应 ： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．碘化钾溶液中的碘离子与铁离子反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为，故C正确； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 9. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A. 镁是第IIA族元素 B. 第IA族元素全部是金属元素 C. 第ⅥA族中含金属元素 D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号镁最外层2个电子，是第IIA族元素，故A正确； B．第IA族中氢是非金属，则不全部是金属元素，故B错误； C．第ⅥA族中84号元素钋是金属，故C正确； D．钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，故D正确； 故选B。 10. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误； B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确； C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C正确； D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确； 故选A。 11. 某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子 A. 有3个电子层 B. 有2个电子层 C. 最外层电子数是8 D. 核电荷数是10 【答案】B 【解析】 【详解】某短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为8，为氧元素，选项B正确，故答案为B。 12. 将足量的Fe投入到100ml 1mol/LCuSO4溶液中，完全反应后析出的铜的质量是 A. 32g B. 3.2g C. 6.4g D. 64g 【答案】C 【解析】 【详解】100ml 1mol/LCuSO4溶液中n(Cu2+)=0.1L×1mol/L=0.1mol，Fe投入到CuSO4溶液中，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，足量的Fe和0.1molCu2+反应析出Cu0.1mol，Cu的摩尔质量为64g/mol，故析出铜的质量为6.4g； 故选C。 13. 向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A. NaBr和KI B. NaBr和KCl C. NaCl和KCl D. NaCl、KCl和I2 【答案】C 【解析】 【详解】向和的混合溶液中，通入足量的，发生反应：，，加热，挥发，升华，最后得到固体为：和。 故选C。 14. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①的作用是干燥氢气 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。 【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确； B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确； C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误； D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确； 答案选C。 15. 科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A. 其原子半径小于铯的原子半径 B. 其形成的单质有较高的熔点 C. “类钫”与钫互为同位素 D. 其形成的单质能与水剧烈反应 【答案】D 【解析】 分析】根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似； 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以其原子半径大于铯的原子半径，故A错误； B．第IA族元素的金属单质沸点，从上到下依次降低，所以“类钫”形成的单质沸点较低，故B错误； C．“类钫”与钫原子序数不同，质子数不同，属于两种不同的元素，不互为同位素，故C错误； D．根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似，金属性很强，与水剧烈反应，故D正确； 故答案选D。 二、填空题(本大题共4小题，满分55分) 16. 液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1）FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔的离子方程式为___________。 （2）上述方框内物质A和X的化学式：A___________，X___________。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是___________、___________。 （3）滤液B中所含的金属阳离子是：___________。 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2） ①. Fe ②. Cl2 ③. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ④. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- （3）Fe2+ 【解析】 【分析】由工艺流程可知，沉淀中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液A为FeCl2，通入X可以得到氯化铁，X为氯气；沉淀中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量盐酸，过滤，回收铜，滤液B中含有FeCl2，与滤液A合并，制备氯化铁溶液，据此分析回答问题。 【小问1详解】 FeCl3溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 上述分析可知A为Fe，X为Cl2，上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-； 【小问3详解】 滤液B是氯化亚铁溶液，其中所含的金属阳离子是Fe2+。 17. 铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下： （1）请用化学方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________。 （2）写出以上工艺流程中第⑤、⑥步反应的化学方程式：___________；___________。 （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 ___________。 【答案】（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2 （2） ①. 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ②. 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ （3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 【解析】 【分析】由流程可知，①中Al2O3与NaOH溶液反应溶解，而杂质不反应，过滤除去杂质，③中二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝，再灼烧、电解得到金属Al； 【小问1详解】 氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2； 【小问2详解】 第⑤、⑥步分别是氢氧化铝高温灼烧生成氧化铝，氧化铝熔融条件下电解制备铝，化学方程式分别为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑； 【小问3详解】 氧化铝与盐酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。 18. 实验室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液。 (1)①配制该溶液应选用___mL容量瓶。以下配制方法正确的是___(填字母)。 A．称取768gCuSO4加入500mL水 B．称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500mL水 C．称取80gCuSO4加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 ②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．定容时俯视观察刻度线：___； B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___； C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___； (2)用16mol·L-1的浓硫酸稀释成4mol·L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸___mL。 【答案】 ①. 500 ②. D ③. 偏高 ④. 偏低 ⑤. 偏低 ⑥. 25 【解析】 【详解】(1)①480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，由于没有480mL容量瓶，根据大而近的原则，应选用500mL容量瓶；若使用CuSO4配制溶液，硫酸铜的质量为0.1mol⋅L−1×0.5L×160g/mol=8.0g，若使用胆矾(CuSO4·5H2O) 配制溶液，需要胆矾的质量为0.1mol⋅L−1×0.5L×250g/mol=12.5g，所配溶液的体积为500mL，不能用500mL水的体积代替溶液体积，综上分析，答案选D； ②A．定容时俯视观察刻度线，导致所配溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高； B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤，导致溶质未能完全转入容量瓶，使所配溶液的溶质物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低； C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液体积偏大，则配制溶液的浓度偏低； (2)根据稀释定律，c稀V稀=c浓V浓，则V稀==25mL。 19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。已知③与①能组成生活中最常见的化合物X。 （1）元素②的原子结构示意图为___________；②位于第___________周期___________族。 （2）元素⑧的单质与化合物X反应的化学方程式___________。 （3）元素③、⑦中，非金属性最强的是___________(填元素符号)。 （4）元素④、⑧原子半径大小：___________>___________(填元素符号)。 （5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为 ___________。 （6）请在下边方框中按氦元素的式样写出元素⑦的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。 【答案】（1） ①. ②. 二 ③. VA （2）Cl2+H2O⇌HClO+HCl （3）O （4） ①. Cl ②. F （5）H++OH-=H2O （6） 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，则③与①能组成生活中最常见的化合物X为H2O； 【小问1详解】 ②为N，元素的原子序数为7，核电荷数为7，核外有7个电子，原子结构示意图为，位于元素周期表第二周期第VA族； 【小问2详解】 ⑧为Cl，其单质Cl2与H2O反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HClO+HCl； 【小问3详解】 同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，故元素③、⑦中，非金属性最强的是O； 【小问4详解】 原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小Cl>F； 【小问5详解】 ⑤为Na，⑦为S，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O； 【小问6详解】 ⑦为S，元素原子序数为16，名称为硫，相对原子质量为32，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合肥一中肥东分校2022-2023学年第二学期高一年级 第一次阶段性检测化学试卷 (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，满分45分) 1. 下列关于合金材料说法不正确的是 A. 青铜属于合金 B. 合金的熔点比其成分金属的熔点高 C. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，故合金均为混合物 D. 钛合金生物相容性好，强度大，可用作人造骨骼 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 D. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是 A. 原子序数为116 B. 中子数为177 C. 核外电子数为293 D. 质量数为293 4. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是 A. 它们的原子核最外层电子数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 D. 非金属性随核电荷数的增加而增强 5. 下列说法中，正确的是 A. 22.4L N2中一定含有2molN原子 B. 18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L 6. 在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是 A. 氯气 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 D. 氯化铁溶液 7. 在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为 A 64 B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用过氧化钠与水反应供氧： B. 打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应： C. KI溶液中I-与Fe3+发生反应 ： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 9. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A. 镁是第IIA族元素 B. 第IA族元素全部是金属元素 C. 第ⅥA族中含金属元素 D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素 10. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 11. 某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子 A. 有3个电子层 B. 有2个电子层 C. 最外层电子数是8 D. 核电荷数是10 12. 将足量的Fe投入到100ml 1mol/LCuSO4溶液中，完全反应后析出的铜的质量是 A. 32g B. 3.2g C. 6.4g D. 64g 13. 向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A. NaBr和KI B. NaBr和KCl C. NaCl和KCl D. NaCl、KCl和I2 14. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①的作用是干燥氢气 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 15. 科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A. 其原子半径小于铯的原子半径 B. 其形成的单质有较高的熔点 C. “类钫”与钫互为同位素 D. 其形成的单质能与水剧烈反应 二、填空题(本大题共4小题，满分55分) 16. 液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1）FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔的离子方程式为___________。 （2）上述方框内物质A和X的化学式：A___________，X___________。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是___________、___________。 （3）滤液B中所含的金属阳离子是：___________。 17. 铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下： （1）请用化学方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________。 （2）写出以上工艺流程中第⑤、⑥步反应的化学方程式：___________；___________。 （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 ___________。 18. 实验室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液。 (1)①配制该溶液应选用___mL容量瓶。以下配制方法正确的是___(填字母)。 A．称取768gCuSO4加入500mL水 B．称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500mL水 C．称取8.0gCuSO4加入500mL水 D．称取125g胆矾配成500mL溶液 ②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．定容时俯视观察刻度线：___； B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___； C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___； (2)用16mol·L-1的浓硫酸稀释成4mol·L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸___mL。 19. 下表为元素周期表一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。已知③与①能组成生活中最常见的化合物X。 （1）元素②的原子结构示意图为___________；②位于第___________周期___________族。 （2）元素⑧的单质与化合物X反应的化学方程式___________。 （3）元素③、⑦中，非金属性最强的是___________(填元素符号)。 （4）元素④、⑧原子半径大小：___________>___________(填元素符号)。 （5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为 ___________。 （6）请在下边方框中按氦元素的式样写出元素⑦的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$