精品解析：2026年湖北十堰市张湾区四校中考二模化学试题

第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(共12个题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) “二十四节气”是中国农耕文明的产物，指导农耕生产的时节体系，包含丰富民俗事象的民俗系统。回答下面2个小题。 1. 立春：立春之后，万物复苏。下列描述涉及化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 枯木逢春 C. 莺啼燕语 D. 花香四溢 2. 小满：此时小麦逐渐成熟，需要追加肥料。为增强小麦的抗倒伏能力，施加的属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】1. B 2. A 【解析】 【1题详解】 冰雪融化，只是水的状态的改变；莺啼燕语是声音的产生与传播；花香四溢是分子扩散运动，均无新物质生成，均属于物理变化；枯木逢春，植物生长过程中涉及光合作用、呼吸作用等，一定有新物质生成，属于化学变化； 【2题详解】 氯化钾含钾这一种营养元素，属于钾肥。 3. 保护环境是我们每个人的责任与使命，下列做法中不利于环保的是 A. 加强大气监测，促进环境保护 B. 开展植树造林 C. 提倡露天烧烤，畅享人间烟火 D. 自备布袋购物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加强大气监测可及时发现、管控大气污染问题，可以减少空气污染，有利于环保； B. 开展植树造林，可以净化空气，保持水土、维护生态平衡，有利于环保； C. 提倡露天烧烤，会产生烟尘等污染物，污染空气，不利于环保； D. 自备布袋购物，可以减少一次性塑料袋的使用，减少“白色污染”，有利于环保。 4. 某同学加热高锰酸钾制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A.把试管放在桌面上按压塞入橡胶塞，易压破试管底部，操作错误； B.检查气密性时，将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，图示操作符合规范，正确； C.加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误； D.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内，是氧气的检验操作而非验满，操作错误。 5. 用微粒的观点看世界是化学学科的重要思想之一，下列分析正确的是 A. “液氮汽化”——分子本身的体积急剧增大 B. 氧气与臭氧的性质差异较大——构成它们的原子不同 C. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 D. 参观小榄菊花会能闻到菊花清香——微粒不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、“液氮汽化”，分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气与臭氧的分子构成不同，故性质差异较大，不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可分，不符合题意； D、参观小榄菊花会能闻到菊花清香，是因为微粒在不断运动，引起香味的微粒四处扩散，符合题意。 故选D。 6. 如图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子的结构示意图，下列相关叙述不正确的是 A. 图中x为5 B. 镓原子在化学反应中易失去电子 C. 氮元素和镓元素化学性质不同是因为其相对原子质量不同 D. 氮化镓的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，因此，解得，表述正确； B. 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去最外层电子，表述正确； C. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氮元素和镓元素化学性质不同是因为其原子的最外层电子数不同，与相对原子质量无关，表述错误； D. 氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮元素可显-3价，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素可显+3价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可得氮化镓的化学式为，表述正确。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 B 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.天然气主要成分为甲烷，具有可燃性；甲烷相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，因此密度小于空气，泄漏后会向上扩散，报警器需安装在厨灶上方，解释正确。 B.铁锈主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，可与盐酸反应生成可溶性盐，因此可用含盐酸的厕所清洁剂除铁锈，解释正确。 C.碘可溶解在酒精中形成溶液，因此可用酒精擦除实验台上的碘渍，解释正确。 D.自制净水器中放入活性炭，是利用活性炭的吸附性除去水中的色素、异味，和活性炭的稳定性无关，解释错误。 8. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸()。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 属于有机化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有机化合物是含碳元素的化合物（除CO、、碳酸盐等少数特例），水杨酸含碳元素，属于有机化合物，正确； B. 正确； C. 由化学式可知，水杨酸由水杨酸分子构成，1个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，正确； D. 水杨酸中氢、氧元素的质量比为：，是水杨酸分子中氢、氧原子的个数比，错误。 9. 我国科研人员以水滑石为载体，通过催化剂，在太阳光驱动下使甲烷和水在常温下反应产生氢气，以获取清洁、高能燃料，其微观反应如图所示。下列说法正确的是 A. 生成物中化合物与单质的分子个数比为 B. 反应属于置换反应类型 C. 催化剂提高了生成物的产率 D. 反应前后分子的种类改变但数量不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的反应方程式： 【详解】A.生成物中属于化合物，属于单质，二者分子个数比为，表述正确。 B.置换反应的定义是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，表述错误。 C.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的产率，表述错误。 D.反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数量发生改变，表述错误。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 探究分子运动 验证质量守恒定律 实验设计 选项 C D 实验目的 探究铁生锈需要接触水 验证能作为分解的催化剂 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸挥发出的氯化氢气体为酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显实验现象，无法探究分子运动，错误。 B.碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀后排开空气的体积变大，受到的空气浮力增大，会导致电子天平示数偏小，无法准确验证质量守恒定律，错误。 C.实验控制单一变量为水：甲试管中铁钉同时接触水和氧气，乙试管中铁钉仅接触干燥空气，通过观察到甲中铁钉生锈、乙中铁钉不生锈，可探究铁生锈需要接触水，正确。 D.催化剂需要同时满足三个条件：改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。该实验仅能证明可加快的分解速率，未验证反应后的质量和化学性质是否变化，不能证明其为分解的催化剂，错误。 11. 下列表格中所选试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选试剂或方法 A 区分蒸馏水和氯化钠溶液 用玻璃棒分别蘸取液体灼烧蒸干，观察现象 B 除去中混有的少量 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 氧化铜固体中混有炭粉 隔绝空气加强热 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 在溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.蒸馏水是纯净物，灼烧蒸干无固体残留；氯化钠溶液中有水和氯化钠，蒸干后会析出白色固体，可区分二者，能达到实验目的。 B.灼热铜网可与杂质反应生成固体，反应为，而化学性质稳定不参与反应，可除杂，能达到实验目的。 C.隔绝空气加强热时，碳粉会和氧化铜发生置换反应：，会消耗需要保留的，同时引入新杂质，无法达到实验目的。 D.足量铁粉可与硫酸铜反应：，反应后过滤除去剩余铁粉和生成的铜，即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，能达到实验目的。 12. 《天工开物》中记载了用炉甘石(主要含ZnCO3)冶炼锌的方法：“每炉甘石十觔，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”冶炼锌过程中发生的反应是。下列说法错误的是 A. 用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分 B. “铺薪发火煅红”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃 C. 冶炼锌过程中发生的反应属于置换反应 D. 倭铅是指金属锌和铅的合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、用风箱向炉内鼓入空气，能提供充足的氧气，使煤的燃烧更充分，选项正确； B、木材的着火点比煤炭低，“铺薪发火煅红”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，选项正确； C、根据题干信息可知，冶炼锌过程中发生的反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确； D、倭铅指的是金属锌，其似铅而性猛，其中不含铅，不是锌和铅的合金，选项错误； 故选D。 二、非选择题(本题共7个题，共34分) 13. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中，在食盐中添加碘酸钾()可为人体补充________元素，预防甲状腺肿大， （2）图2中，净水丸可对水进行快速消毒，其中优氯净与水反应，生成的次氯酸()起消毒作用，次氯酸中氯元素的化合价是_________。 （3）图3中，高铁受电弓上的滑板含有石墨，说明石墨具有__________(写一条性质)。 （4）图4中，复方氢氧化铝片[主要成分]常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝片治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：_________________________________。 【答案】（1） 碘（或I） （2） +1 （3） 导电性（或润滑性、耐高温，合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 碘是人体必需的微量元素，缺碘会引发甲状腺肿大，食盐中添加的碘酸钾可以为人体补充碘元素。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设Cl的化合价为，列式，解得=+1。 【小问3详解】 受电弓滑板需要传输电流，石墨具有良好导电性，符合使用要求；若答润滑性对应可减小摩擦，耐高温对应摩擦生热时仍可稳定工作，均正确。 【小问4详解】 胃酸的主要成分是，氢氧化铝作为弱碱，与盐酸发生中和反应，消耗过多胃酸，生成氯化铝和水。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢(包括煤制氢和天然气制氢)、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为“绿氢”。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁()。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是___________。 （2）氢气被称为清洁能源的原因是__________________________。 （3）氢化镁()是一种相对廉价的储氢材料，当它与水混合时可释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_________________________________________。 （4）对比图2中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，________________________________________________。 【答案】（1） 煤制氢 （2） 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 （3） （4） 温度越高，添加镍元素的镁基储氢材料吸氢量越大，储氢性能越好 【解析】 【小问1详解】 观察图1饼图数据，煤制氢占比62%，是所有制氢方式中占比最高的。 【小问2详解】 氢气燃烧的反应为，生成物仅为水，无任何污染物，因此属于清洁能源。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含镁元素的碱为氢氧化镁，该反应方程式为。 【小问4详解】 对比图2曲线，吸氢时间相同时，温度越高，对应的吸氢量数值越大，说明储氢性能随温度升高而提升。 15. 高纯氧化钙是用于电子工业的重要化工原料，工业上用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的主要工艺流程如图。 （1）反应釜中用搅拌器的作用是___________________________________。 （2）用于固液分离的设备是______________。 （3）“反应釜”中发生复分解反应，其反应的化学方程式为______________________。 （4）“焙烧炉”中产出的高纯氧化钙需在干燥的环境中进行冷却，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是______________。 （5）该工艺流程中可循环使用的物质是______________。 （6）中氢元素来自于原料中的_______________(填化学式)。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） 过滤器 （3） （4） ##氢氧化钙 （5） ##二氧化碳 （6） 、 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 过滤可实现固液分离，故用于固液分离的设备是过滤器； 【小问3详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“反应釜”中发生反应为硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和硝酸铵； 【小问4详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若冷却环境不干燥，会生成氢氧化钙杂质； 【小问5详解】 焙烧炉中碳酸钙分解生成的二氧化碳，可以通入鼓泡塔再次参与反应，因此可循环利用； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸铵中的氢元素来自鼓泡塔中含氢的原料：NH3和H2O。 16. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了的分解反应，其化学方程式为：。 （1）中氮、氢元素的质量比为__________。 （2）假设载人飞船携带4.8吨发生分解，理论上生成的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） 解：设生成氮气的质量为x。 答：生成氮气的质量是吨。 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，N2H4 中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1。 【小问2详解】 详见答案。 17. 下列是气体制备及性质实验的装置图。 （1）仪器a的名称是______________。 （2）选用装置A用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________________。 （3）实验室选用装置B制取二氧化碳气体，从仪器b装入的药品是______________。 （4）F是硫在氧气中燃烧的实验。当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是___________________________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）稀盐酸 （4）氧气的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律配平可得化学方程式。 【小问3详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，从仪器b（长颈漏斗）装入的药品为稀盐酸。 【小问4详解】 当火焰变得微弱时，说明上层的氧气基本耗尽，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，说明下方有氧气，可得出氧气的密度比空气大。 18. 兴趣小组围绕传统草木染工艺、古代“碱煮”提取液的成分、现代“酸洗”工艺进行项目式学习。 任务一：了解传统草木染工艺 【交流讨论】 （1）传统印染使用的布帛主要有棉、丝、麻织品。可用_________方法鉴别棉与合成纤维。 染色的主要流程为提取色素→浸染→清洗、固色→晾干。 （2）不同浓度印染液及印染时间的染色效果不同，将某种布料放入栀子液(一种植物的黄色液体)中染色，实验中通过控制水量调节染液浓度，实验结果如下表，由此得到的结论是_______________________。 染液浓度 栀子液/L 1 1 水/L 2 10 染色时间/min 15 15 面料颜色 黄色 淡黄色 任务二：探究古代“碱煮”提取液的成分 【查阅资料】 ①纤维印染前，要用碱煮法除去纤维表面的杂质； ②古代用煅烧蚌壳(含碳酸钙)的灰烬和草木灰(含碳酸钾)提取液进行“碱煮”。 【提出问题】 小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合得到碱液。该碱液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：__________和；猜想二：和；猜想三：。 【进行实验】 （4）完成下列表格： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该碱液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想一不成立 ②取少量该碱液于试管中，滴加溶液 __________ 猜想二成立 【交流讨论】 （5）有同学认为实验①有不足之处，原因是_________________________，同学们改进后重新进行实验，最终得出猜想二成立。 （6）若要除去溶液中的杂质，需加入__________________后，过滤即可。 任务三：探索现代“酸洗”工艺 【拓展延伸】 （7）印染后的布料表面残留的碱液会影响到布料的手感和后续工艺，还需要经过酸洗工艺除碱。酸洗剂可用硫酸或盐酸，用稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，用稀盐酸则无此严格要求，原因是_________________________。 【答案】（1） 灼烧(点燃)闻气味 （2） 染色时间相同时，栀子染液浓度越大，染色后颜色越深 （3） （或碳酸钾） （4） 产生白色沉淀 （5） 少量稀盐酸会先和溶液中的反应，即使有碳酸钾也不会产生气泡，无法检验碳酸钾是否存在  （6） 适量碳酸钾溶液(或溶液) （7） 盐酸具有挥发性，烘干时过量氯化氢会挥发除去，而硫酸难挥发，残留硫酸会留在织物上 【解析】 【小问1详解】 棉是天然纤维，灼烧有烧纸气味，合成纤维灼烧有特殊气味，因此用灼烧闻气味法鉴别。 【小问2详解】 实验控制染色时间相同，只改变染液浓度，从结果可知：染色时间不变时，染液浓度越大，染色颜色越深。 【小问3详解】 氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应后溶质猜想：若碳酸钾过量，溶质为和​，对应猜想一；若氢氧化钙过量就是猜想二，恰好完全反应就是猜想三。 【小问4详解】 猜想二成立说明溶液含氢氧化钙，加入碳酸钠后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 【小问5详解】 溶液中一定含，滴加少量稀盐酸时，盐酸会优先和反应，就算有碳酸钾也不会产生气泡，因此实验设计不严谨。 【小问6详解】  除杂要求不引入新杂质，除去中的，加入适量碳酸钾即可：碳酸钾和​反应生成碳酸钙沉淀和，过滤除去沉淀即可。 【小问7详解】 盐酸具有挥发性，烘干时过量的氯化氢会自发挥发除去；硫酸没有挥发性，若残留会一直留在织物上，因此稀盐酸不需要严格水洗。 19. 纳米是一种磁性材料，用途广泛。我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图1，是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2。将一定量晶体和晶体混合溶解，在环境下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，再经过一系列方法可制得纳米颗粒。 （1）由图1可知，可人为从外部利用_________________________(填一种物理性质)引导纳米分子药物运输车至所需位置，提高一些疾病的治疗效果。 （2）通入加热，将一定质量的“失效”进行“再生”，“再生”过程中铁元素的质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）图3中可表示催化剂“失效”过程的时间最大范围是至_____________________。 （4）氨水用于沉淀、，维持比例和控制一定的条件对得到高纯度的纳米磁性非常关键，根据下表数据，在实际生产中除了持续向体系通入氮气外，还需采取的措施是_________________。 温度/℃ 35 40 60 65 80 产品颜色 灰色 灰黑色 黑色 红黑色 黑褐色 【答案】（1） 磁性 （2） 变小 （3） （4） 控制反应温度为60℃，且控制和的投料比使 【解析】 【小问1详解】 是磁性材料，可通过外界磁场引导药物运输车移动，磁性属于物理性质。 【小问2详解】 再生过程中铁元素总质量不变，通入后固体中氧元素质量增加，固体总质量增大，因此铁元素的质量分数变小。 【小问3详解】 失效过程中和反应，氧元素被夺去生成水，固体质量减小，时固体质量不再变化，说明失效结束，因此失效过程最大范围至。 【小问4详解】 由表格数据可知60℃时产物为纯净的黑色；可看作，其中与物质的量比为1:2，因此需要控制温度和投料比保证产物纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(共12个题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) “二十四节气”是中国农耕文明的产物，指导农耕生产的时节体系，包含丰富民俗事象的民俗系统。回答下面2个小题。 1. 立春：立春之后，万物复苏。下列描述涉及化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 枯木逢春 C. 莺啼燕语 D. 花香四溢 2. 小满：此时小麦逐渐成熟，需要追加肥料。为增强小麦的抗倒伏能力，施加的属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 3. 保护环境是我们每个人的责任与使命，下列做法中不利于环保的是 A. 加强大气监测，促进环境保护 B. 开展植树造林 C. 提倡露天烧烤，畅享人间烟火 D. 自备布袋购物 4. 某同学加热高锰酸钾制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 5. 用微粒的观点看世界是化学学科的重要思想之一，下列分析正确的是 A. “液氮汽化”——分子本身的体积急剧增大 B. 氧气与臭氧的性质差异较大——构成它们的原子不同 C. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 D. 参观小榄菊花会能闻到菊花清香——微粒不断运动 6. 如图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子的结构示意图，下列相关叙述不正确的是 A. 图中x为5 B. 镓原子在化学反应中易失去电子 C. 氮元素和镓元素化学性质不同是因为其相对原子质量不同 D. 氮化镓的化学式为 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 B 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸()。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 属于有机化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是 9. 我国科研人员以水滑石为载体，通过催化剂，在太阳光驱动下使甲烷和水在常温下反应产生氢气，以获取清洁、高能燃料，其微观反应如图所示。下列说法正确的是 A. 生成物中化合物与单质的分子个数比为 B. 反应属于置换反应类型 C. 催化剂提高了生成物的产率 D. 反应前后分子的种类改变但数量不变 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 探究分子运动 验证质量守恒定律 实验设计 选项 C D 实验目的 探究铁生锈需要接触水 验证能作为分解的催化剂 实验设计 A. A B. B C. C D. D 11. 下列表格中所选试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选试剂或方法 A 区分蒸馏水和氯化钠溶液 用玻璃棒分别蘸取液体灼烧蒸干，观察现象 B 除去中混有的少量 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 氧化铜固体中混有炭粉 隔绝空气加强热 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 在溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 《天工开物》中记载了用炉甘石(主要含ZnCO3)冶炼锌的方法：“每炉甘石十觔，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”冶炼锌过程中发生的反应是。下列说法错误的是 A. 用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分 B. “铺薪发火煅红”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃 C. 冶炼锌过程中发生的反应属于置换反应 D. 倭铅是指金属锌和铅的合金 二、非选择题(本题共7个题，共34分) 13. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中，在食盐中添加碘酸钾()可为人体补充________元素，预防甲状腺肿大， （2）图2中，净水丸可对水进行快速消毒，其中优氯净与水反应，生成的次氯酸()起消毒作用，次氯酸中氯元素的化合价是_________。 （3）图3中，高铁受电弓上的滑板含有石墨，说明石墨具有__________(写一条性质)。 （4）图4中，复方氢氧化铝片[主要成分]常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝片治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：_________________________________。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢(包括煤制氢和天然气制氢)、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为“绿氢”。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁()。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是___________。 （2）氢气被称为清洁能源的原因是__________________________。 （3）氢化镁()是一种相对廉价的储氢材料，当它与水混合时可释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_________________________________________。 （4）对比图2中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，________________________________________________。 15. 高纯氧化钙是用于电子工业的重要化工原料，工业上用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的主要工艺流程如图。 （1）反应釜中用搅拌器的作用是___________________________________。 （2）用于固液分离的设备是______________。 （3）“反应釜”中发生复分解反应，其反应的化学方程式为______________________。 （4）“焙烧炉”中产出的高纯氧化钙需在干燥的环境中进行冷却，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是______________。 （5）该工艺流程中可循环使用的物质是______________。 （6）中氢元素来自于原料中的_______________(填化学式)。 16. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了的分解反应，其化学方程式为：。 （1）中氮、氢元素的质量比为__________。 （2）假设载人飞船携带4.8吨发生分解，理论上生成的质量是多少？(写出计算过程) 17. 下列是气体制备及性质实验的装置图。 （1）仪器a的名称是______________。 （2）选用装置A用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________________。 （3）实验室选用装置B制取二氧化碳气体，从仪器b装入的药品是______________。 （4）F是硫在氧气中燃烧的实验。当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是___________________________。 18. 兴趣小组围绕传统草木染工艺、古代“碱煮”提取液的成分、现代“酸洗”工艺进行项目式学习。 任务一：了解传统草木染工艺 【交流讨论】 （1）传统印染使用的布帛主要有棉、丝、麻织品。可用_________方法鉴别棉与合成纤维。 染色的主要流程为提取色素→浸染→清洗、固色→晾干。 （2）不同浓度印染液及印染时间的染色效果不同，将某种布料放入栀子液(一种植物的黄色液体)中染色，实验中通过控制水量调节染液浓度，实验结果如下表，由此得到的结论是_______________________。 染液浓度 栀子液/L 1 1 水/L 2 10 染色时间/min 15 15 面料颜色 黄色 淡黄色 任务二：探究古代“碱煮”提取液的成分 【查阅资料】 ①纤维印染前，要用碱煮法除去纤维表面的杂质； ②古代用煅烧蚌壳(含碳酸钙)的灰烬和草木灰(含碳酸钾)提取液进行“碱煮”。 【提出问题】 小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合得到碱液。该碱液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：__________和；猜想二：和；猜想三：。 【进行实验】 （4）完成下列表格： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该碱液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想一不成立 ②取少量该碱液于试管中，滴加溶液 __________ 猜想二成立 【交流讨论】 （5）有同学认为实验①有不足之处，原因是_________________________，同学们改进后重新进行实验，最终得出猜想二成立。 （6）若要除去溶液中的杂质，需加入__________________后，过滤即可。 任务三：探索现代“酸洗”工艺 【拓展延伸】 （7）印染后的布料表面残留的碱液会影响到布料的手感和后续工艺，还需要经过酸洗工艺除碱。酸洗剂可用硫酸或盐酸，用稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，用稀盐酸则无此严格要求，原因是_________________________。 19. 纳米是一种磁性材料，用途广泛。我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图1，是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2。将一定量晶体和晶体混合溶解，在环境下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，再经过一系列方法可制得纳米颗粒。 （1）由图1可知，可人为从外部利用_________________________(填一种物理性质)引导纳米分子药物运输车至所需位置，提高一些疾病的治疗效果。 （2）通入加热，将一定质量的“失效”进行“再生”，“再生”过程中铁元素的质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）图3中可表示催化剂“失效”过程的时间最大范围是至_____________________。 （4）氨水用于沉淀、，维持比例和控制一定的条件对得到高纯度的纳米磁性非常关键，根据下表数据，在实际生产中除了持续向体系通入氮气外，还需采取的措施是_________________。 温度/℃ 35 40 60 65 80 产品颜色 灰色 灰黑色 黑色 红黑色 黑褐色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $