精品解析：2026年湖北省荆州市监利市楚一中学 等四校中考二模化学试题

2026年湖北监利县楚天中学等四校中考二模 化学试卷 需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(共12小题，共16分。1-8题每题1分，9-12题每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。 1. 在庆祝端午节的活动中涉及化学变化的是 A. 割艾草挂门前 B. 清水冲洗粽叶 C. 燃放鞭炮 D. 编织五彩绳结 【答案】C 【解析】 【详解】A、割艾草的过程中无新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、冲洗粽叶的过程中无新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、燃放鞭炮过程中发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、编织五彩绳结的过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意； 故选C。 2. 端午节有吃粽子的习俗，烧肉粽是现在流行的一款粽子，由糯米、猪肉、食用油等制作而成．烧肉粽不能提供的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧肉粽中含有淀粉，属于糖类，该选项不符合题意； B、烧肉粽中含有食用油，属于油脂，该选项不符合题意； C、烧肉粽中含有猪肉，富含蛋白质，该选项不符合题意； D、烧肉粽中不含蔬菜水果，不能提供维生素，该选项符合题意； 故选D。 3. 粽子的香味来源于粽叶的主要成分“对乙烯基苯酚”（化学式为C8H8O），下列有关说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚由三个元素组成 B. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比是8:8:1 C. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 D. 对乙烯基苯酚含有8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误。 B、8:8:1是对乙烯基苯酚中碳、氢、氧的原子个数比，三种元素的质量比为，说法错误。 C、由元素质量比可知碳元素的质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，说法正确。 D、对乙烯基苯酚由分子构成，1个对乙烯基苯酚分子中含有8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子，说法错误。 故选C。 4. 2026年3月12日下午，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，这意味着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 积极参与植树造林 B. 倡导节约用水用电 C. 合理施用化肥农药 D. 随意开采矿产资源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 植树造林可改善空气质量、涵养水源，有利于生态环境保护，不符合题意。 B. 节约用水用电可减少资源消耗和污染物排放，有利于生态环境保护，不符合题意。 C. 合理施用化肥农药可减少土壤、水体污染，有利于生态环境保护，不符合题意。 D. 随意开采矿产资源会破坏植被、造成水土流失和环境污染，不利于生态环境保护，符合题意。 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。 5. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾获诺贝尔奖，属于医药领域，与稀土无关，故A不符合题意； B. 袁隆平：“杂交水稻之父”，贡献在农业育种，与稀土无关，故B不符合题意； C. 侯德榜：发明“侯氏制碱法”，改进纯碱（碳酸钠）生产工艺，属于化工，与稀土无关，故C不符合题意； D. 徐光宪：创立串级萃取理论，解决稀土元素分离难题，被誉为“稀土之父”，故D符合题意。 故选D。 6. 稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬元素是非金属元素 D. 钬原子中核外电子数为67 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误； B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，钬的元素符号为，首字母需大写，表述错误； C.“钬”带金字旁，属于金属元素，表述错误； D.原子中满足关系，钬的原子序数为67，因此核外电子数为67，表述正确。 7. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应物和生成物中均有氧化物 C. 反应前后分子总数不变 D. 催化剂在反应前后无任何变化 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A.置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，而该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误； B.氧化物是由两种元素组成，且其中由有一种元素是氧元素的化合物，反应物中的二氧化碳和生成物中的水均属于氧化物，故B说法正确； C.由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故C说法错误； D.催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误； 故选B。 8. 下列实验方案，能达到目的的是 A.验证质量守恒定律 B.测定空气中氧气含量 C.比较Al、Fe、Cu的金属活动性 D.镁和稀盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误； B. 该实验中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，错误； C. 该实验中铁、铜均与硫酸铝不反应，均无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，无法比较铁、铜的金属活动性顺序，错误； D. 镁和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，可观察到石灰水变浑浊，可以达到实验目的，正确。 9. 2025年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是 A. 不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B. 炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C. 电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、不慎打翻酒精灯失火，用湿抹布盖灭可通过隔绝氧气、降低温度灭火，操作正确，该选项不符合题意。 B、油的密度小于水，油锅着火时浇水会使油浮在水面持续燃烧，还可能引发油滴飞溅扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭，该操作错误，该选项符合题意。 C、电磁炉着火先关闭电源可防止触电，再用干粉灭火器灭火，操作正确，该选项不符合题意。 D、浓硫酸有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残留酸液，操作正确，该选项不符合题意。 故选B。 10. 《梦溪笔谈》记载：“用柔铁(即熟铁)屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之。锻令相入，谓之团钢(即团钢冶炼法)。”下列理解错误的是 A. “柔铁屈盘之”体现金属的导热性 B. “泥封”的目的是保温和隔绝空气 C. “炼之”需要木炭燃烧提供热量 D. “趁热捶打”改变铁合金中含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、“柔铁屈盘之”是将熟铁弯曲盘绕，体现的是金属的延展性，与导热性无关，错误； B、“泥封”一方面可隔绝空气，避免高温下铁被氧气氧化，另一方面能减少热量散失、起到保温作用，正确； C、冶炼需要高温条件，古代通常利用木炭燃烧提供反应所需热量，正确； D、趁热捶打时，铁合金中的碳会与氧气反应生成气体逸出，可降低合金含碳量，实现生铁制钢的目的，正确。 11. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 B 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 C 学农活动：清理鱼塘，并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石中铁的氧化物被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈的条件是同时接触氧气和水，潮湿环境中铁更容易生锈，洗净铁锅后擦干可以去除水分，防止生锈，原理对应正确； B.塑料在自然环境中很难降解，随意丢弃会造成“白色污染”，回收废弃塑料可以减少白色污染，原理对应正确； C.向鱼塘通空气是为了增加水中的溶氧量，满足鱼类呼吸需求，但氧气的性质是不易溶于水，并非易溶于水，原理描述错误； D.炼铁的原理是用一氧化碳作还原剂，将铁矿石中的铁的氧化物还原为铁单质，铁的氧化物发生还原反应，原理对应正确。 12. 实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是 A. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 B. 将N2换成CO2也能观察到相同的现象 C. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 D. 铁粉中的红棕色固体可用水洗去 【答案】B 【解析】 【详解】A、挤压胶头滴管后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，装置内气体增多，压强增大，因此观察到小气球鼓起来，故A说法错误； B、氮气和二氧化碳的化学性质都很稳定，将N2换成CO2也能观察到相同的现象，故B说法正确； C、开始时装置内充满氮气，铁只与水接触没有生锈，挤压胶头滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，铁与水和氧气同时接触会生锈，对比实验可知铁生锈与氧气有关，无法证明铁锈蚀需要水，故C说法错误； D、铁粉中红棕色固体的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水，因此不能用水洗去，故D说法错误； 故选：B。 二、非选择题(本题共7小题，共34分) 13. 我国锚定科技强国目标，密集出台关于远洋、环保、核电等方面的一批国家重大科技工程。结合相关信息，完成下列问题： （1）2025年我国深远海海上风电大规模并网，助力双碳。海上风电装置能将风能转化成_______能。 （2）2026年全球首套规模化二氧化碳聚醚装置投产，年消纳约30万吨，能有效地将“碳负担”变成“碳资源”。聚醚由三种元素组成，从物质分类角度来说，该物质_______(选填“属于”或“不属于”)氧化物；该技术实现资源化，助力实现“碳中和”目标。 （3）2025年，华龙一号核电批量化建设，可利用核电进行电解水制氢。水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为_______。 （4）这些国家重大科技项目中，大量采用碳纤维材料代替传统钢材。碳纤维属于______(选填“复合材料”或“合成材料”)主要成分是碳，在高温下具有______(选填“氧化性”或“还原性”)，可用于冶炼金属。 【答案】（1）电 （2）不属于 （3） （4） ①. 复合材料 ②. 还原性 【解析】 【小问1详解】 海上风电装置的核心作用是将风能转化为电能，实现电力并网供给。 【小问2详解】 氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，聚醚含三种元素，不符合氧化物定义，因此不属于氧化物。 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律配平即可得到该反应方程式。 【小问4详解】 碳纤维常作为增强材料与树脂等基体材料复合，制成碳纤维复合材料； 碳单质在高温下可夺取金属氧化物中的氧元素，表现出还原性，因此可用于冶炼金属。 14. 阅读下面科普短文，回答问题。 过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3•3H2O2，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。 制备：在20℃时，将50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结果如图。(湿度稳定性数值越大，稳定性越强) 用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静置片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。 （1）过碳酸钠的物理性质有_______(填一条即可)。 （2）过碳酸钠保存时需注意_______。 （3）除茶垢时使用温水，可能的原因是_______。 （4）对比图中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，_______。 【答案】（1）常温为白色、无臭固体 （2）密闭、阴凉处保存（合理即可） （3）升高温度能加快反应速率    （4）当时间相同时，添加有机膦酸的过碳酸钠湿度稳定性>添加氯化镁稳定剂>未添加稳定剂(合理即可)      【解析】 【小问1详解】 物理性质是指物质不需要通过化学变化表现出来的性质。所以过碳酸钠的物理性质为：常温为白色、无臭固体。 【小问2详解】 过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，则保存时，需要保持低温、干燥，故填密闭、阴凉处保存(合理即可)； 【小问3详解】 温度升高可以加快化学反应速率，则除茶垢时使用温水，可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。 【小问4详解】 分析对比图中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，当时间相同时，添加有机膦酸的过碳酸钠湿度稳定性＞添加氯化镁稳定剂＞未添加稳定剂。 15. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法如图1所示。 （1）传统方法：在900℃以上完全分解生成和_______(填化学式)。 （2）反应器1：一定的H2环境及较低温度下可与反应生成、和。此反应中与的分子个数比为______。 （3）还可以直接分解。反应器1中、的含量随反应温度的变化如图2所示。______℃时，抑制生成的效果最好。 （4）反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇()，化学方程式为_______。 （5）与传统方法相比，新方法的优点有_______(写一条)。 【答案】（1） （2）1：1 （3）750 （4） （5）可以减少的排放 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解反应为，因此另一产物为二氧化碳。 【小问2详解】 写出反应式，配平后各物质计量数均为1，分子个数比等于计量数之比，因此和的分子个数比为1:1。 【小问3详解】 由图2可知，750℃时的含量最高，说明该温度下有利于与反应，能有效抑制分解生成，因此抑制生成的效果最好。 【小问4详解】 化合反应反应物仅为和，生成物为，配平后计量数为2，即可得到反应方程式。 【小问5详解】 传统方法需要900℃以上高温，新方法反应温度低能耗小，且能减少碳排放，同时得到有用产物甲醇，任选一点作答即可。 16. 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上可通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠，化学方程式为 （1）H2O中氢、氧元素的质量比为________。 （2）若要制取8kg氢氧化钠，至少需要氯化钠的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）1:8 （2）解：设制取8kg氢氧化钠，至少需要氯化钠的质量为x。 答：制取8kg氢氧化钠，至少需要氯化钠的质量为11.7kg。 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。则氢、氧元素的质量比为(1×2):（16×1）= 1:8。故本问答案为：1:8。 【小问2详解】 见答案。 17. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）标号仪器a的名称是______。 （2）实验室用KMnO4制取较纯净的O2，可选用的装置组合为______(填字母)。 （3）实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当控制反应停止后，试管内液面位于_______(选填：“1”或“2”)处；若用装置D收集CO2，可用燃着的木条放在导管口______(选填：“m”或“n”)处来进行验满。 【答案】（1）酒精灯 （2）AC （3） ①. 2 ②. n 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此发生装置选A；要收集较纯净的氧气，应选用排水法（装置 C），因此装置组合为AC。 【小问3详解】 若用B作为发生装置，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗内，液体与多孔塑料片上的固体分离，反应停止，因此当反应停止后，试管内液面位于2处； 二氧化碳的密度比空气大，用装置 D 收集时应 “长进短出”，气体从 m 端进入，因此验满时将燃着的木条放在n处。 18. 氢能被视为未来清洁能源的重要载体，但氢气密度低、易燃易爆，储运是其产业链的关键环节。 Ⅰ.镁基储氢合金利用金属与氢气反应生成氢化物实现储氢，具有储氢密度高、安全性好的特点。图1展示其“吸氢—放氢”循环过程； （1）储氢合金在吸氢过程中________热量。 （2）储氢时氢分子在金属表面__________（填“物理吸附”或“解离为氢原子”）并进入金属晶格。 Ⅱ.储氢合金在实际应用中常需要考虑运输中的成本变化，循环使用寿命及回收利用等问题。 （3）镁基储氢适合中短途运输，从图2看，其在________km范围内具有成本竞争力。 （4）工业上常用稀盐酸溶解废旧镁镍合金，得到含有MgCl2和NiCl2的溶液，再加入过量的镁粉回收镍，可能发生反应的化学方程式为________________（金属活动性：Mg>Ni）（写一个即可） （5）镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有________________（答1条即可）等优势。 【答案】（1）放出 （2）解离为氢原子 （3）280～430 （4） （5）循环使用次数多（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1镁基储氢原理示意图可知，储氢合金在吸氢过程中放出热量；故填：放出。 【小问2详解】 由图1可知，氢分子在接触界面处分解为单个氢原子，然后进入金属晶格，因此是“解离为氢原子”；故填：解离为氢原子。 【小问3详解】 由图2可知，在280～430 km这个区间内，镁基储氢的成本是最低的，即对所有其他方式都具有成本竞争力；故填：280～430。 【小问4详解】 镁的活动性比镍强，镁可以置换出氯化镍中的镍，反应的化学方程式为；故填：。 【小问5详解】 镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有便于运输或循环使用次数多或可实现氢气的高效储存与释放等优势；故填：循环使用次数多（合理即可）。 19. 我国印染工艺的发展历史源远流长，在发展的过程中汇聚了劳动人民的智慧结晶。某实验中学的同学们就近参观某印染厂，对印染工艺的发展、印染的工艺流程、印染废水的成分以及印染工业的发展前景等展开了项目式学习的探究。 任务一：调查印染工艺的发展 【查阅资料】早在六七千年前的新石器时代，我们的祖先就能用赤铁矿粉末将麻布染成红色。到汉朝，染色技术达到了相当高的水平。现在，印染工艺主要从节能减排、持续生产的角度出发，重点向各种高效、低耗、环保工艺发展。 【讨论交流】 （1）最早将麻布染成红色的“染色剂”，其主要成分是______(填化学式)。 任务二：了解印染的工艺流程 【专家讲解】印染的工艺流程包括：原布准备、烧毛、退浆、煮练、漂白、染色、丝光、后期整理。其中退浆、煮练、漂白、丝光流程中都需要用到烧碱溶液来处理织物。 任务三：检测印染废水的成分 同学们进入印染废水检测车间，与工作人员一起完成了废水中部分成分的检测。 【猜想假设】 （2）该印染废水中除含烧碱外，还可能含有碳酸钠，同学们的理由是______(用化学方程式表示)。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究印染废水的部分成分。 【反思评价】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量废水于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 ______ 猜想正确 步骤2 继续向步骤1中的溶液滴加______，产生白色沉淀振荡。 （4）步骤2中发生的化学反应为______。 （5）小华认为步骤2的实验现象记录不完整，不足以得出正确的结论，若猜想正确，步骤2中应观察到的现象是______。同学们按照小华的建议重新观察了实验现象，得出了正确的结论。 【成果分享】通过这次参观，同学们知道了印染作为重要的工艺，不仅用绚丽的色彩“承载美、表达美”，还在加工生产中不断创新技术，使印染过程向环境友好的方向发展。 【答案】（1） （2） （3） ①. 溶液变为红色 ②. 过量的溶液 （4） （5）产生白色沉淀，且溶液仍为红色 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为。 【小问2详解】 废水中的烧碱（）暴露在空气中会与反应生成碳酸钠，因此废水可能含有碳酸钠。 【小问3详解】 和水溶液均呈碱性，可使酚酞变红； 加入过量可溶性钙/钡盐，可与碳酸根反应生成白色沉淀验证碳酸钠存在，且不会引入氢氧根干扰氢氧化钠的检验。如、，合理即可。 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，注意化学方程式书写规则。（或者或或）合理即可。 【小问5详解】 过量氯化钙可完全除去碳酸钠，若此时溶液仍为红色，说明溶液中还存在碱性的，才能证明“废水同时含烧碱和碳酸钠”的猜想成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖北监利县楚天中学等四校中考二模 化学试卷 需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(共12小题，共16分。1-8题每题1分，9-12题每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。 1. 在庆祝端午节的活动中涉及化学变化的是 A. 割艾草挂门前 B. 清水冲洗粽叶 C. 燃放鞭炮 D. 编织五彩绳结 2. 端午节有吃粽子的习俗，烧肉粽是现在流行的一款粽子，由糯米、猪肉、食用油等制作而成．烧肉粽不能提供的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 粽子的香味来源于粽叶的主要成分“对乙烯基苯酚”（化学式为C8H8O），下列有关说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚由三个元素组成 B. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比是8:8:1 C. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 D. 对乙烯基苯酚含有8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子 4. 2026年3月12日下午，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，这意味着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 积极参与植树造林 B. 倡导节约用水用电 C. 合理施用化肥农药 D. 随意开采矿产资源 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。 5. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 6. 稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬元素是非金属元素 D. 钬原子中核外电子数为67 7. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应物和生成物中均有氧化物 C. 反应前后分子总数不变 D. 催化剂在反应前后无任何变化 8. 下列实验方案，能达到目的的是 A.验证质量守恒定律 B.测定空气中氧气含量 C.比较Al、Fe、Cu的金属活动性 D.镁和稀盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 9. 2025年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是 A. 不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B. 炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C. 电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 10. 《梦溪笔谈》记载：“用柔铁(即熟铁)屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之。锻令相入，谓之团钢(即团钢冶炼法)。”下列理解错误的是 A. “柔铁屈盘之”体现金属的导热性 B. “泥封”的目的是保温和隔绝空气 C. “炼之”需要木炭燃烧提供热量 D. “趁热捶打”改变铁合金中含碳量 11. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 B 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 C 学农活动：清理鱼塘，并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石中铁的氧化物被还原 A. A B. B C. C D. D 12. 实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是 A. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 B. 将N2换成CO2也能观察到相同的现象 C. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 D. 铁粉中的红棕色固体可用水洗去 二、非选择题(本题共7小题，共34分) 13. 我国锚定科技强国目标，密集出台关于远洋、环保、核电等方面的一批国家重大科技工程。结合相关信息，完成下列问题： （1）2025年我国深远海海上风电大规模并网，助力双碳。海上风电装置能将风能转化成_______能。 （2）2026年全球首套规模化二氧化碳聚醚装置投产，年消纳约30万吨，能有效地将“碳负担”变成“碳资源”。聚醚由三种元素组成，从物质分类角度来说，该物质_______(选填“属于”或“不属于”)氧化物；该技术实现资源化，助力实现“碳中和”目标。 （3）2025年，华龙一号核电批量化建设，可利用核电进行电解水制氢。水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为_______。 （4）这些国家重大科技项目中，大量采用碳纤维材料代替传统钢材。碳纤维属于______(选填“复合材料”或“合成材料”)主要成分是碳，在高温下具有______(选填“氧化性”或“还原性”)，可用于冶炼金属。 14. 阅读下面科普短文，回答问题。 过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3•3H2O2，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。 制备：在20℃时，将50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结果如图。(湿度稳定性数值越大，稳定性越强) 用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静置片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。 （1）过碳酸钠的物理性质有_______(填一条即可)。 （2）过碳酸钠保存时需注意_______。 （3）除茶垢时使用温水，可能的原因是_______。 （4）对比图中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，_______。 15. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法如图1所示。 （1）传统方法：在900℃以上完全分解生成和_______(填化学式)。 （2）反应器1：一定的H2环境及较低温度下可与反应生成、和。此反应中与的分子个数比为______。 （3）还可以直接分解。反应器1中、的含量随反应温度的变化如图2所示。______℃时，抑制生成的效果最好。 （4）反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇()，化学方程式为_______。 （5）与传统方法相比，新方法的优点有_______(写一条)。 16. 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上可通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠，化学方程式为 （1）H2O中氢、氧元素的质量比为________。 （2）若要制取8kg氢氧化钠，至少需要氯化钠的质量是多少？（写出计算过程） 17. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）标号仪器a的名称是______。 （2）实验室用KMnO4制取较纯净的O2，可选用的装置组合为______(填字母)。 （3）实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当控制反应停止后，试管内液面位于_______(选填：“1”或“2”)处；若用装置D收集CO2，可用燃着的木条放在导管口______(选填：“m”或“n”)处来进行验满。 18. 氢能被视为未来清洁能源的重要载体，但氢气密度低、易燃易爆，储运是其产业链的关键环节。 Ⅰ.镁基储氢合金利用金属与氢气反应生成氢化物实现储氢，具有储氢密度高、安全性好的特点。图1展示其“吸氢—放氢”循环过程； （1）储氢合金在吸氢过程中________热量。 （2）储氢时氢分子在金属表面__________（填“物理吸附”或“解离为氢原子”）并进入金属晶格。 Ⅱ.储氢合金在实际应用中常需要考虑运输中的成本变化，循环使用寿命及回收利用等问题。 （3）镁基储氢适合中短途运输，从图2看，其在________km范围内具有成本竞争力。 （4）工业上常用稀盐酸溶解废旧镁镍合金，得到含有MgCl2和NiCl2的溶液，再加入过量的镁粉回收镍，可能发生反应的化学方程式为________________（金属活动性：Mg>Ni）（写一个即可） （5）镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有________________（答1条即可）等优势。 19. 我国印染工艺的发展历史源远流长，在发展的过程中汇聚了劳动人民的智慧结晶。某实验中学的同学们就近参观某印染厂，对印染工艺的发展、印染的工艺流程、印染废水的成分以及印染工业的发展前景等展开了项目式学习的探究。 任务一：调查印染工艺的发展 【查阅资料】早在六七千年前的新石器时代，我们的祖先就能用赤铁矿粉末将麻布染成红色。到汉朝，染色技术达到了相当高的水平。现在，印染工艺主要从节能减排、持续生产的角度出发，重点向各种高效、低耗、环保工艺发展。 【讨论交流】 （1）最早将麻布染成红色的“染色剂”，其主要成分是______(填化学式)。 任务二：了解印染的工艺流程 【专家讲解】印染的工艺流程包括：原布准备、烧毛、退浆、煮练、漂白、染色、丝光、后期整理。其中退浆、煮练、漂白、丝光流程中都需要用到烧碱溶液来处理织物。 任务三：检测印染废水的成分 同学们进入印染废水检测车间，与工作人员一起完成了废水中部分成分的检测。 【猜想假设】 （2）该印染废水中除含烧碱外，还可能含有碳酸钠，同学们的理由是______(用化学方程式表示)。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究印染废水的部分成分。 【反思评价】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量废水于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 ______ 猜想正确 步骤2 继续向步骤1中的溶液滴加______，产生白色沉淀振荡。 （4）步骤2中发生的化学反应为______。 （5）小华认为步骤2的实验现象记录不完整，不足以得出正确的结论，若猜想正确，步骤2中应观察到的现象是______。同学们按照小华的建议重新观察了实验现象，得出了正确的结论。 【成果分享】通过这次参观，同学们知道了印染作为重要的工艺，不仅用绚丽的色彩“承载美、表达美”，还在加工生产中不断创新技术，使印染过程向环境友好的方向发展。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $