广东广州市越秀区2025-2026学年第二学期期末调研参考资料 高二年级化学试题

2025学年第二学期期末调研参考资料 高二年级化学学科 本调研资料共8页，20小题，满分100分。建议完成时间：75分钟。 注意事项： 1.作答前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位 号和调研号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将学生号、座位号填涂在答题 卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在调研资料上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不 准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.学生必须保持答题卡的整洁，调研结束后，将本调研资料和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1C-120-16Ca-40Fe-56Zr-91 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.清华大学团队利用纳米催化剂实现“人工光合作用”，在光照下将C02和H20直接转化为 CH和O2。下列说法不正确的是 A.该反应将化学能转化为光能 B.三原子分子C02是非极性分子 C.三原子分子H0的空间结构是V形 D.将C02转化为CH是“碳中和”的一个重要研究方向 2.科技点亮历史和未来，下列说法不正确的是 A.红外光谱鉴定有机物：鉴别乙醇和二甲醚 B.原子核外电子跃迁释放能量：LED灯光装饰建筑夜景 C.X射线衍射法分析晶体结构：测定竹简的年代 D.高分子的共轭大π键体系传递电荷：研制导电高分子材料 3.从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。为了根除“白色污染”，科学家们研究出了一 种可生物降解的高分子材料一聚乳酸，其结构简式可表示为：H七0一CH一C于OH 下列关于聚乳酸的叙述不正确的是 CH, CH,-COOH A.合成聚乳酸的单体是：CH,0H B.生产流程可为：淀粉→葡萄糖→乳酸→聚乳酸 C.降解过程为：聚乳酸+乳酸→C02、H0 D.可制成生物降解塑料，用于一次性餐具和食品包装 高二年级化学第1页（共8页） 4下列化学用语或图示表达正确的是 A.甘油（丙三醇）的分子式：CHOH B.SO2的VSEPR模型： C.反-2-丁烯的键线式：一 D.二氯乙烷的结构简式：CH2CICH2CI 5.不列化学方程式不正确的是 浓硫酸 A.乙醇与氢溴酸反应：CHCH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O B.苯酚与过量饱和溴水反应： OH+Br2→Br《C OH↓+HBr C.乙醛与银氨溶液反应：CH,CH0+2[Ag(NH)2]OH△◆CH,CO0NH4+2Ag↓+3NH+H,0 D.漠乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应：CH,CHBr+NaOH乙度CH,=CH↑+NaBr+H0 6.有机物分子中的邻近基团存在相互作用，使其化学性质因结构不同而产生差异。下列事实 不能说明该观点的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 0 B.与醛、酮的-C-相比，羧基中的-C较难发生加成反应 C.与乙烯(CH,=CH)相比，a-氰基丙烯酸丁酯(NC义0入)室温下即可发生加聚反应 D.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量的Na反应，前者生成的H2多 7.化学是以实验为基础的学科。下列实验能达到预期目的的是 1-溴丁烷和 NaOH的乙醇 电石与饱和 乙醇、乙酸、 .CH,COOH 溶液共热后 食盐水混合 浓硫酸 产生的气体 产生的气体 饱和 碎瓷片 苯酚钠 酸性高锰 感溴水 溶液 酸钾浴液闺 溶液 石灰石 A.检验1-溴丁烷B.除去乙炔中混有的 D.证明苯酚的酸性 C.制备并收集乙酸乙酯 的消去产物 HS等杂质 弱于碳酸 8.下列“酸性比较”及“结构因素”的说法均正确，且具有因果关系的是 选项 酸性比较 结构因素 A HCI HBr 共价键极性：H-Cl>H-Br B 苯酚>乙醇 羟基对苯环有吸电子效应 c CCICOOH CH2CICOOH 元素电负性：Cl>H>C D CH COOH>CH CH,COOH 烷基越长推电子效应越大 高二年级化学第2页（共8页） 9.学会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是 CH=CH2属于苯的同系物 属于芳香烃 属于链状化合物 属于脂环化合物 10.利用如图装置进行实验，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替 的现象，下列说法不正确的是 铜丝 A.铜丝在反应中起降低活化能的作用 02 B.铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 C.c中试管内液体能使酸性KMnO4溶液褪色， ·冰水 热水 证明含有乙醛 6 D.熄灭酒精灯后b中反应持续进行，说明b中反应放热 11.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如下，下列说法正确的是 OH HO COOH H.CO CH. HCO M A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是sp2杂化 C.K、M均能与NaHCO.3反应 D.K、M合计共有四种含氧官能团 12.氟他胺是一种抗肿瘤药，可由有机物(X)经①②两步反应得到（部分试剂和条件已略去）。 CF3 ①吡啶 CF ② NH2 (X) 氟他胺 已知吡啶( )是一种有机碱，下列说法不正确的是 A.反应①②均为取代反应 B.吡啶可提高反应①的原料利用率 C.反应①中的碳卤键均断裂 D.在水中的溶解度：吡啶>苯 高二年级化学第3页（共8页） 13.某化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种核素的中子数为0，X和Z同族。下列说法不正确的是 A.单质氧化性：Y>X>Z B.原子半径：Z>Y>X W一X C.电负性：Y>X>Z D.第一电离能：Y>X>W 14.元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点：h>f>e 炎 B.最简单氢化物的键角：d>h>f 花， C.元素d和c的固态二元氧化物均为分子晶体 D.元素a和b位于周期表的s区，其余元素位于p区 x+1x+2+3x+4护 族序数 15.含(C)药物可用于治疗心脑血管疾病，四氢合铝酸钠(NaAIH)是制药过程中重要的中 间产物，具有强还原性。相关合成过程如下： (E) (F) HN-CH2 -COOH-HN*-CH2-COONa 过量乙二醇 H0.0 有机物R多步反应 NaAIH Na AIH, 氩气，恒温釜6-8hHQ (A) (B) (C) (D) 下列说法正确的是 A.含(C)药物可治疗高钠血症的原理是(C)的孔隙大小恰好容纳Na B.可以使用酸性高锰酸钾溶液检验(A)是否完全转化为(B) C.乙二醇(H0-CH2-CH2-OH)可以通过乙烯与水加成反应一步制得 D.由(E)缩聚而成的蛋白质，可以通过滴加浓硝酸，观察是否变黄来检验 16.某种摻杂Ca0的ZrO2晶胞如下图所示，Ca位于晶胞的面心。已知该晶胞为立方晶胞，晶 胞中0与Zr的最小间距为xnm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.晶胞的边长为4nm V3 B.晶体中每个0周围与其最近的0个数为6 o Zr C.该晶体的密度为3×91+40+8×16 .cm3 @0 (4×10-7)3N oCa V3 D.以Ca为顶点的晶胞中，Zr位于晶胞的体心 高二年级化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)铁是人体必需的微量元素，也是工业生产中重要的金属材料。铁的化合物在磁性 材料、催化剂等领域有广泛应用。回答下列问题： (1)基态铁原子中， a.有5个未成对电子 b.有4个不同能级的电子 c.有26种能量不同的电子 d.核外电子共占据15个原子轨道 (2)在元素周期表中，Fe位于第四周期第 族。基态F©原子的价层电子排布式 为 0 (3)FeCL3的沸点远低于CrCl3的可能原因为 (4)K3[Fe(CN)]是一种配合物，其中心离子为 ，配体为 配位数 为 (5)尿素分子(HNCONH2)与Fe+形成配离子的硝酸盐[Fe(H-NCONH2)6](NO3)3俗称尿素 铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。八面体配离子[Fe(HNCONH2)6]#中Fe+的配位数 为6，碳氨键的键长均相等，则与F+配位的原子是 (填元素符号)。 (6)α-Fé可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示。 ①a-Fe晶胞中Fe原子的配位数为】 ,每个晶胞含有的Fe原子数为 ②研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含 有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是 ③a-Fe晶胞的边长为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值，则其密度p的表达式 为一g/cm(用含a、N的代数式表示)。 高二年级化学第5页（共8页） 18.(14分)碳酸丙烯酯(.G 简称PC,是一种无色无臭的易燃液体，具有多种工业用途。 目前工业上常选用无水卤化钾（如KI)作催化剂，在150-160C、5MPa下，使环氧丙烷（分 子式为：CH0)与二氧化碳发生加成反应制得碳酸丙烯酯。 （)1 mol PC分子中g键的数目为 (设N为阿伏加德罗常数的值)。 A.7NA B.12N C.13N D.14N (2)环氧丙烷含有的官能团的名称是 …写出该加成反应的化学方程式 (4)实验前装置中需通入一段时间的N2,其目的和原因分别是 (5)固体催化剂KI使用前需高温干燥，可能的原因是 (6)称取11.6g环氧丙烷(0.2mol),在最佳条件下反应，实际得到15.3g碳酸丙烯酯（摩 尔质量102g·mol)。计算本次实验的产率 (7)制备碳酸丙烯酯还有一种光气法：利用1,2-丙二醇与光气(C0C2,又称碳酰氯，有 毒)在一定条件下生成碳酸丙烯酯。 OH CI CI 与光气法相比，环氧丙烷与二氧化碳合成法的优势为 (请从绿色化学 角度写出3点)。 高二年级化学第6页（共8页） 19.(14分)苯甲酸的结构可表示为 C00H,摩尔质量为122g·mol-，可用于合成香料、 药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/C 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯（沸点111℃)制备苯甲酸（沸点249℃）。 其反应原理为： CH,+2KMnO C00K+K0H+2MnO2↓+H20 将甲苯和KMO4溶液加热一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反 应的甲苯。 有机相 ①无水Na,SO,干燥 操作Ⅱ ②过滤 无色液体A 反应后的 ①适量草酸溶液 操作I 混合物 滤液 ②过滤 水相 浓盐酸酸化 操作Ⅲ 白色固体B (I)请描述甲苯和KMO,混合溶液反应前后的颜色变化 (2)“操作I”的名称是 “操作Ⅱ”的名称是 (3)加入“浓盐酸”的目的是 (4)“操作Ⅲ”包括一系列操作，依次为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。 (5)若获得的白色固体B不纯，提纯的操作步骤如下。该提纯方法是 粗B 加水、加热溶液 悬浊液 趁热过滤 滤液 冷却结晶、 过滤，洗涤 纯B (6)能证明所得白色固体B已洗涤干净的操作和现象是 (7)苯甲酸产品纯度测定：称取1.220g苯甲酸产品，配成100L苯甲酸的乙醇溶液，移 取25.00mL溶液，用0.100molL的K0H溶液进行滴定，消耗K0H溶液的体积为 24.50mL。则苯甲酸产品的纯度为 (保留三位有效数字)。 高二年级化学第7页（共8页） Br 20.(14分)过渡金属能催化脱羧偶联反应。一种以1a和 为有机原料，分四步合成 化合物2a的反应如下（反应条件略）。 OCH cooh Br OH ④ M (1)请用系统命名法对原料 进行命名 (2)反应①的化学方程式为 (注明反应条件)。 (3)反应②的反应类型是 反应③的反应条件是 (4)“M”的键线式为 (5)化合物1a的分子式为 (6)化合物1a的芳香族同分异构体3a具有以下特征： i.苯环上仅有两个邻位取代基； ⅱ.两个含氧官能团与1a均不相同； ii.不含过氧键(-0-0-)； iv.核磁共振氢谱中峰的组数及峰面积之比与1a相同。 则3a的结构简式为 (7)下列说法正确的有 A.化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 B.化合物1a分子中有大T键，碳原子采取sp2和sp3杂化 C.化合物1a分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D.反应④的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 高二年级化学第8页（共8页）