1.1物质的分类课后作业2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 分层覆盖物质分类与胶体核心知识点，通过基础判断-概念辨析-实验探究三阶设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一物质类别判断|直接考查定义（如碱、氧化物判断），选择题为主| |进阶层|概念体系辨析|结合改编题与期末真题（如同素异形体、胶体本质特征）| |综合层|跨知识点综合应用|实验设计与实际情境（如Fe(OH)3胶体制备及工业明胶问题）|

物质的分类课后作业 解析版 知识点一：物质的分类 1．（25-26高一上·福建泉州·期末）2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架(MOF)”领域有突出贡献的3位科学家。研究表明负载在上作电极能提升锂离子电池的性能和寿命。的分类属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【详解】A．TiO2不提供H+离子，不属于酸，A错误； B．TiO2不提供OH-离子，不属于碱，B错误； C．TiO2是二元化合物，并非由酸根离子和金属离子组成，不属于盐，C错误； D．TiO2由钛元素和氧元素组成，符合氧化物的定义，D正确； 故答案选D。 2．对氧化铝的分类正确的是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．非金属氧化物 【答案】C 【详解】由于氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，所以氧化铝属于两性氧化物。故选C。 3．（25-26高一下·浙江嘉兴·期末）按物质的组成分类，下列属于碱的是 A．CaO B．KOH C．MgSO4 D．CH3CH2COOH 【答案】B 【详解】A．是由钙、氧两种元素组成的氧化物，属于碱性氧化物，不属于碱，A错误； B．由钾离子和氢氧根离子构成，电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的组成特征，B正确； C．由金属阳离子镁离子和酸根离子硫酸根构成，属于盐，不属于碱，C错误； D．是丙酸，电离时产生的阳离子全部为氢离子，属于有机酸，不属于碱，D错误； 故选B。 4．(改编)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、盐酸、小苏打 B．碱性氧化物：氧化镁、四氧化三铁、氧化铜 C．同素异形体：、石墨、金刚石 D．混合物：空气、、汽油 【答案】C 【详解】A．干冰是、盐酸是溶于水的混合物、小苏打是，均为化合物，A错误； B．氧化镁和氧化铜与酸反应只生成一种盐和水，是碱性氧化物；四氧化三铁和盐酸反应的方程式为，产物有两种盐，不是碱性氧化物，B错误； C．、石墨、金刚石都是C元素形成的单质，故属于同素异形体，C正确； D．是盐，属于纯净物，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·安徽蚌埠·期末）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HNO3是酸，KOH是碱，CaCO3是盐，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），CaO是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），所有分类正确，A正确； B．CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物，不与碱反应），B错误； C．Cu2(OH)2CO3不是碱（属于碱式盐），Na2O2不是碱性氧化物，C错误； D．Na2CO3不是碱（属于盐），Mn2O7不是碱性氧化物（属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水），D错误； 答案选A。 6．（25-26高一上·江苏泰州·阶段检测）某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、都是混合物 B．属于酸性氧化物 C．、石墨是碳元素的两种同素异形体 D．一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．“水瓶”由富勒烯、磷酸盐和水分子组成，属于混合物；CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B． CO（一氧化碳）不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义（如CO2），B错误； C．C60（富勒烯）和石墨都是碳元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，C正确； D．石墨转化为C60涉及化学键变化，是化学变化；但碳元素化合价均为0价，无电子转移，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 7．（改编）下列物质互为同素异形体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【分析】同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质，以此解题。 【详解】A．和都是单质，但不是由同种元素组成的，不属于同素异形体，故A错误； B．CO和CO2都是化合物，不属于同素异形体，故B错误； C．和都是化合物，不属于同素异形体，故C错误； D．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·云南保山·阶段检测）将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处 ①         ②         ③    ④    ⑤ ⑥  ⑦  ⑧    ⑨    ⑩ (1)属于酸的是_______________。 (2)属于碱式盐的是_____________。 (3)属于铵盐的是_____________。 (4)写出③和⑧反应的化学反应方程式：_______________________。 写出⑦和⑨反应的化学方程式______________________________。 【答案】(1)②⑨ (2)⑤ (3)⑦ (4) 【详解】（1）酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，②、⑨符合酸的定义； （2）碱式盐是电离时除产生金属阳离子（或铵根）、酸根离子外，还能电离出氢氧根的盐，⑤属于碱式盐； （3）铵盐是含有铵根离子的盐，⑦由铵根和碳酸氢根构成，属于铵盐； （4）与发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；与反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，据此书写方程式为。 知识点二：分散系、胶体 1．（23-24高一上·上海宝山·期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据氧化物溶于水的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ③根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据溶于水后溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 A．①④ B．②③ C．①③ D．以上都不对 【答案】D 【详解】①根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，①错误； ②根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，②错误； ③据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，③错误； ④溶于水电离的阳离子完全为氢离子的化合物为酸，；电离的阴离子全为氢氧根的化合物为碱；电离的阳离子为金属阳离子或铵根，电离的阴离子为酸根的化合物为盐，④错误； 故答案为：D。 2．（23-24高一上·河南开封·期中）当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体； ②蔗糖溶液； ③云、雾； ④碳量子点溶液(碳直径约为10nm)； ⑤FeCl3溶液 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】胶体才能观察到丁达尔效应。④碳量子点溶液(碳直径约为10nm)分散质粒子的大小在1-100nm之间属于胶体，①Fe(OH)3胶体属于液体胶；③云、雾属于气溶胶；故属于胶体的有①③④，故选B； 3．（21-22高一上·广西南宁·阶段检测）胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间 【答案】D 【分析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液。 【详解】胶体分散质粒子的直径在1-100nm之间，即之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征； 答案选D。 4．（24-25高一下·广西·学业考试真题）在一定条件下，Fe(OH)3、AgI均可分散于水中形成胶体，下列对这两种胶体的叙述正确的是 A．均为纯净物 B．胶粒直径均小于1 nm C．均能产生丁达尔效应 D．可直接用肉眼辨别胶体与溶液 【答案】C 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，A错误； B．胶体中胶粒的直径范围为1 nm~100 nm，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，则氢氧化铁胶体、碘化银胶体均能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体与溶液都是均一透明的分散系，无法直接用肉眼区分，需借助丁达尔效应鉴别，D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·北京西城·阶段检测）“纳米材料”是粒子直径为l～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液；②是胶体；③具有丁达尔现象；④能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A．①④ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④ 【答案】C 【详解】“纳米材料”粒子直径在1nm～100nm之间，分散到蒸馏水中，得到分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，具有介稳性，因此正确的是②③④，C正确； 故选：C。 6．（23-24高一上·河南·期中）下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【详解】①用石膏或盐卤点制豆腐利用胶体聚沉的性质，正确； ②利用活性炭净水是利用了活性炭的多孔结构，提供了大量的表面积，这使得它很容易吸收和收集杂质，与胶体无关，错误； ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀，是发生了复分解反应，与胶体无关，错误； ④工厂中利用静电除尘利用胶体的电泳现象，正确； 5 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈是胶体的丁达尔效应，正确； 故①④⑤正确，故选B。 7．（改编）下列事实与胶体性质有关的是 ①明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可用于净水 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可吸附水中杂质聚沉，从而达到净水的目的，与胶体性质有关，①正确； ②油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，②错误； ③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，③正确； ④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，④正确； ⑤血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，⑤正确； ⑥带相反电荷的胶体混合发生聚沉，⑥正确； 因此①③④⑤⑥正确，故选D。 8．（改编）下列实验操作能够成功制备胶体的是 A．将几滴溶液加入20 mL NaOH溶液中 B．将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL水中，持续加热很长时间 C．将几滴饱和溶液一次性加入20 mL沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸 D．将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 【答案】D 【详解】制备胶体的方法是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，故选D。 9．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）如图是氢氧化铁胶体的制备示意图，下列相关表述正确的是 A．胶体的分散质粒子直径为 B．实验中可将饱和溶液换为稀溶液 C．制得胶体的化学方程式为(胶体)+3HCl D．实验中应该边加热边搅拌至液体呈现红褐色 【答案】C 【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，即10-9~10-7 m，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体必须使用饱和FeCl3溶液，B错误； C．制备胶体的方程式为式为(胶体)+3HCl，C正确； D．制备胶体时不能搅拌，搅拌会导致胶体粒子聚集沉降，得不到胶体，D错误； 故选C。 10．（改编）下列关于胶体的叙述错误的是 A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 C．向氢氧化铁胶体中滴加足量稀硫酸，最终可得到硫酸铁溶液 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 【答案】B 【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确； B．Fe(OH)3胶体能透过滤纸，将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能析出Fe(OH)3固体，故B错误； C．向氢氧化铁胶体中滴加足量稀硫酸，因为胶体的聚沉，先形成氢氧化铁沉淀，最终可得到硫酸铁溶液，故C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，故D正确； 选B。 11．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）回答下列问题。 (1)取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_______，反应后得到的溶液呈棕黄色，利用此溶液进行以下实验。 (2)取少量溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______反应。 (3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。 (4)取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号：甲)与盛有胶体的烧杯(编号：乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别_______。 (5)用胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带_______电荷，这种现象称为电泳。 ②向其中加入饱和溶液发生的现象是_______，称为胶体的_______。 ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是_______，其原因是_______。 【答案】(1) (2) 复分解 (3)红褐色 (4) 乙 胶体和溶液 (5) 正 产生红褐色沉淀 聚沉 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 【详解】（1）与适量盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为； （2）溶液与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，此反应属于复分解反应； （3）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体； （4）将盛有氯化铁稀溶液的烧杯甲和盛有氢氧化铁胶体的烧杯乙一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到盛有氯化铁稀溶液的烧杯甲不会产生丁达尔效应，盛有氢氧化铁胶体的烧杯乙会产生丁达尔效应，该实验可以用于区别胶体和溶液； （5）①胶体石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带正电荷； ②向胶体中加入饱和溶液，电解质电离产生的离子中和胶粒上的电荷，胶粒发生聚沉而形成红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉； ③向胶体中滴入硫酸溶液，当加入少量硫酸溶液时，电解质电离产生的离子会中和胶粒上的电荷，使胶粒发生聚沉而形成红褐色沉淀；后来当硫酸过量时，二者发生中和反应产生可溶性硫酸铁，使溶液变为黄色。 12．（25-26高一上·河南平顶山·阶段检测）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)下列关于明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母) A．两种溶液都具有介稳性 B．两种溶液中的分散质粒子都可以通过半透膜，可以利用渗析法进行提纯 C．两种溶液中的分散质粒子都可通过滤纸 D．两种溶液中的分散质粒子直径范围均在1~100nm (3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丁同学：向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，继续加热至出现红色沉淀。 试回答下列问题： ①其中操作正确的同学是_____。 ②制得的Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 ③证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是(写出具体操作、现象和结论)_____。 ④制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：_____。 【答案】(1) +2 盐 (2)ACD (3) 丙 A 用一束光照射混合物，如果混合物中出现一条光路，则说明有Fe(OH)3胶体生成 【详解】（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，O元素显-2价，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2由金属离子和酸根离子构成，其属于盐。 （2）A. 明胶的水溶液和淀粉溶液都属于胶体，则两种溶液都具有介稳性，A正确； B. 胶粒能通过滤纸，但不能通过半透膜，则两种溶液中的分散质粒子都不能通过半透膜，所以可利用渗析法进行提纯，B错误； C. 两种溶液中的分散质粒子直径都介于1~100nm之间，则可通过滤纸，C正确； D. 两种溶液都是胶体，则分散质粒子直径范围均在1~100nm之间，D正确； 故选ACD。 （3）甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液，直接生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，甲操作不正确； 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液，由于FeCl3浓度大，可能会直接生成Fe(OH)3沉淀，乙操作不正确； 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时可制得Fe(OH)3胶体，C操作正确； 丁同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，若再继续加热至出现红色沉淀，则胶体聚沉，丁操作不正确； ①由分析可知，四位同学的操作中，正确的同学是丙。 ②A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，与溶液和浊液不同，A符合题意； B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，当浊液中颗粒物质的大小极其接近10-7m时，即临界于胶体时，会发生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系，溶液也是均一的分散系，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的分散质也能透过滤纸，D不符合题意； 故选A。 ③证明有Fe(OH)3胶体生成，可通过检验其是否对光产生散射的实验进行判断，则实验操作：用一束光照射混合物，如果混合物中出现一条光路，则说明有Fe(OH)3胶体生成。 ④制备Fe(OH)3胶体时，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和HCl，离子方程式为：。 试卷第2页，共12页 试卷第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质的分类课后作业 知识点一：物质的分类 1．（25-26高一上·福建泉州·期末）2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架(MOF)”领域有突出贡献的3位科学家。研究表明负载在上作电极能提升锂离子电池的性能和寿命。的分类属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．对氧化铝的分类正确的是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．非金属氧化物 3．（25-26高一下·浙江嘉兴·期末）按物质的组成分类，下列属于碱的是 A．CaO B．KOH C．MgSO4 D．CH3CH2COOH 4．(改编)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、盐酸、小苏打 B．碱性氧化物：氧化镁、四氧化三铁、氧化铜 C．同素异形体：、石墨、金刚石 D．混合物：空气、、汽油 5．（25-26高一上·安徽蚌埠·期末）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 6．（25-26高一上·江苏泰州·阶段检测）某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、都是混合物 B．属于酸性氧化物 C．、石墨是碳元素的两种同素异形体 D．一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的氧化还原反应 7．（改编）下列物质互为同素异形体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．（24-25高一上·云南保山·阶段检测）将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处 ①         ②         ③    ④    ⑤ ⑥  ⑦  ⑧    ⑨    ⑩ (1)属于酸的是_______________。 (2)属于碱式盐的是_____________。 (3)属于铵盐的是_____________。 (4)写出③和⑧反应的化学反应方程式：_______________________。 写出⑦和⑨反应的化学方程式______________________________。。 知识点二：分散系、胶体 1．（23-24高一上·上海宝山·期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据氧化物溶于水的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ③根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据溶于水后溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 A．①④ B．②③ C．①③ D．以上都不对 2．（23-24高一上·河南开封·期中）当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体； ②蔗糖溶液； ③云、雾； ④碳量子点溶液(碳直径约为10nm)； ⑤FeCl3溶液 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤ 3．（21-22高一上·广西南宁·阶段检测）胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间 4．（24-25高一下·广西·学业考试真题）在一定条件下，Fe(OH)3、AgI均可分散于水中形成胶体，下列对这两种胶体的叙述正确的是 A．均为纯净物 B．胶粒直径均小于1 nm C．均能产生丁达尔效应 D．可直接用肉眼辨别胶体与溶液 5．（23-24高一上·北京西城·阶段检测）“纳米材料”是粒子直径为l～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液；②是胶体；③具有丁达尔现象；④能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A．①④ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④ 6．（23-24高一上·河南·期中）下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 7．（改编）下列事实与胶体性质有关的是 ①明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可用于净水 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 8．（改编）下列实验操作能够成功制备胶体的是 A．将几滴溶液加入20 mL NaOH溶液中 B．将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL水中，持续加热很长时间 C．将几滴饱和溶液一次性加入20 mL沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸 D．将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 9．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）如图是氢氧化铁胶体的制备示意图，下列相关表述正确的是 A．胶体的分散质粒子直径为 B．实验中可将饱和溶液换为稀溶液 C．制得胶体的化学方程式为(胶体)+3HCl D．实验中应该边加热边搅拌至液体呈现红褐色 10．（改编）下列关于胶体的叙述错误的是 A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 C．向氢氧化铁胶体中滴加足量稀硫酸，最终可得到硫酸铁溶液 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 11．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）回答下列问题。 (1)取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_______，反应后得到的溶液呈棕黄色，利用此溶液进行以下实验。 (2)取少量溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______反应。 (3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。 (4)取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号：甲)与盛有胶体的烧杯(编号：乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别_______。 (5)用胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带_______电荷，这种现象称为电泳。 ②向其中加入饱和溶液发生的现象是_______，称为胶体的_______。 ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是_______，其原因是_______。 12．（25-26高一上·河南平顶山·阶段检测）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)下列关于明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母) A．两种溶液都具有介稳性 B．两种溶液中的分散质粒子都可以通过半透膜，可以利用渗析法进行提纯 C．两种溶液中的分散质粒子都可通过滤纸 D．两种溶液中的分散质粒子直径范围均在1~100nm (3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丁同学：向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，继续加热至出现红色沉淀。 试回答下列问题： ①其中操作正确的同学是_____。 ②制得的Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 ③证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是(写出具体操作、现象和结论)_____。 ④制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：_____。 试卷第4页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $