江苏南菁高级中学2025-2026学年第一学期高二期末考试化学试卷

2025-2026学年第一学期高二期末考试化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷 满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一，选择题(每个小题只有一个正确选项，每题3分，共39分) 1. 化学用语是学习和研究化学的基础，下列化学用语正确的是： A. 乙炔的实验式： B. 顺-2-丁烯的分子球棍模型： C. 3-戊醇的键线式： D. 聚丙炔的结构简式为 2. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是 ①2，2-二甲基丙烷在光照下与发生取代反应 ②1-丁烯与氯化氢发生加成反应 ③甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 ④异戊二烯与足量的HBr发生加成反应 ⑤1-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热反应 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤ 3. 下列实验原理及装置均正确的是 A．分离苯酚钠溶液和苯 B．验证碳酸的酸性强于苯酚 C．制取乙烯 D．检验发生消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 4. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从和的混合溶液中选择性地分离出分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯最多能和9 mol氢气发生加成反应 B. “分子水车”与通过分子间作用力结合 C. “分子水车”不能使得酸性高锰酸钾褪色 D. 通过X射线衍射仪能区分TCSs和三蝶烯 5. 下列说法错误的是 A. 苯酚易被空气中的氧气氧化生成醌()是苯环和羟基的相互影响所导致的 B. 的酸性弱于HCOOH，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子 C. 硝酸、氢氧化钠、硫酸铵、硫酸铜和甲醛均能使蛋白质变性 D. 乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的键易发生断裂 6. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. X不能使酸性高锰酸钾褪色 B. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH C. M分子中所有原子可能共平面 D. PC与足量NaOH溶液反应最多消耗mol的NaOH 7. 对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图： 关于其合成路线说法正确的是 A. 步骤①②③④的反应类型均为取代反应 B. 步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被强氧化剂氧化 C. 步骤⑤的生成产物有甲烷 D. 步骤⑥反应产物与足量氢气加成后分子核磁共振氢谱有5组峰 8. 有机物Z的合成路线如下。下列说法错误的是 A. W→X反应类型为加成反应 B. 利用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别W与X C. Z与足量加成后，每个产物分了中含2个手性碳原了 D. 类比反应X→Y，可由丙酮与甲醛反应制取 9. 石墨炔是一类新型碳材料。且有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石黑快高分子合成路线如图。下列说法错误的是 A. 均三甲苯的一氯代物只有2种 B. ⑥的反应类型为缩聚反应 C. 反应④每消耗1 mol有机物，同时消耗1.5 mol ，生成3 mol D. 反应条件1为溴水；反应条件2为溴蒸气、光照 10. α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是 反应①：+H2SO4=+H2O ΔH1<0 K1 反应②：+H2SO4=+H2O △H2<0 K2 A. 若主要产物是α—萘磺酸，说明反应①活化能比②小 B. 平衡时α—萘磺酸和β—萘磺酸的物质的量浓度关系为= C. 在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为 D. α—萘磺酸与β—萘磺酸能相互转化 11. 我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)，TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是(已知阿伏加德罗常数数值为) A. M→P比P→N更容易转化 B. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C. 化合物M催化氢化整个过程中，一定存在碳氧键和铁氢键的断裂及铁氧键的形成 D. 该过程中，1 mol M(s)与反应生成1 mol N(s)，放出热量约为 kJ 12. 下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1） 348 610 413 436 上表数据可以计算出 的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥ 13. 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，在直流电源的作用下，利用如图所示装置处理含苯酚废水和含甲醛废水(已知：在膜a、b间解离为和)。下列说法错误的是 A. 直流电源的右端是正极 B. 阳极的电极反应式为： C. 每处理9.4 g苯酚，理论上有2.8 mol 透过膜b D. 电解质的作用是可以增强溶液的导电能力 二、非选择题(共61分) 14. 茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有“三抗”-抗癌、抗衰、抗氧化的功效，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。 （1）儿茶素可能具有的化学性质___________和⑤。(填编号) ①水解反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤酯化反应 （2）可用___________试剂检验儿茶素中具有抗氧化的官能团。 （3）检验儿茶素中含有哪些官能团，合适的仪器为___________。 A. 质谱仪 B. 核磁共振氢谱仪 C. 红外光谱仪 D. 元素分析仪 （4）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是___________。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与儿茶素 加浓溴水过滤 儿茶素溴代物难溶于水 B 分离丙三醇和儿茶素 分液 丙三醇与儿茶素的密度不同 C 丁烷(丁烯) 酸性洗气 高锰酸钾不能氧化烷烃 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 （5）茶叶中还含有咖啡因，结构如图所示。下列关于咖啡因的说法错误的是___________。 A. 咖啡因易溶于有机溶剂 B. 咖啡因分子中的N可以和发生反应 C. 咖啡因分子间存在氢键 D. 咖啡因最多能和4 mol氢气发生加成反应 15. G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）步骤B→C中，首先与发生反应生成的乙炔中杂质气体的去除所用的试剂是___________。C到D过程经历了两步，且在第一步反应中生成了氢气，则第二步所发生的反应类型为___________(填有机反应类型)。 （3）步骤D→E中，会生成分子式为且含有两个苯环的副产物，其结构简式为___________。 （4）步骤E→F中，在氢氧化钠的作用下，除生成F外，还生成和一种盐，该盐的化学式为___________。1 mol E最多能够消耗___________mol NaOH。 （5）步骤F→G中，生成G和.写出X的结构简式：___________。 （6）写出以和为有机原料制备(D指)的合成路线流程图___________ (提供的水有和两种，其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 通过电化学、热化学方法，将转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一，请回答： （1）某研究小组采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是___________。 （2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①___________。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为1.0 ，平衡常数，则的平衡转化率约为___________。 （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持(g)和(g)的压强不变，总反应的反应速率为，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ： Ⅴ： Ⅵ： ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是___________。 A．与(g)的压强有关 B．与溶液中溶解的浓度无关 C．温度升高，不一定增大 D．在溶液中加入氨气可提高化学反应的速率 ②实验测得：298 K，下，随催化剂M浓度c变化如图。时，随c增大而增大；时，不再显著增大。请解释时，不再显著增大的原因___________。 17. 氢能源是一种清洁能源，而使用甲烷催化重整制氢在我国是一种比较成熟的工艺。 其涉及的主要反应如下： ①甲烷水蒸气重整反应： ； ②水气变换反应： 。 请回答下列问题： （1）甲烷水蒸气重整-水气变换耦合反应为：，从热力学的角度看，该反应自发进行的有利条件是___________。 （2）一定温度下，向恒容反应容器中注入初始浓度均为2 mol/L的原料气(g)、(g)，进行反应①和②，达到平衡时，测得，，此时的转化率为___________。 （3）反应②水气变换反应()，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满1 HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分解，反应如下。 ⅰ． ⅱ． 含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 已知：盐酸对反应ⅰ有催化作用。 根据图中所给的数据计算时，HCOOH的分解率为___________。下列说法不正确的是___________。 A．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 盐酸，的最大值将变大 B．反应开始至，反应速率：ⅰ>ⅱ C．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 盐酸，的最大值将变小 （4）在催化重整中产生的氢气可用于合成环戊烯： 环戊烯()是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性还原制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：(g)+H2(g)(g) 反应Ⅱ：(g) +H2(g)(g) 反应Ⅲ：(g)+ (g) 2(g) 在相同时间内测得环戊二烯()的转化率和环戊烯()的产率与温度的关系如图所示，且体系中所有反应均未到达平衡状态。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯()的转化率的曲线为___________ (填“”或“”)，～℃内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。 （5）环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以NaI作为碘源，用和(R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。 + 将下面方程式补充完整___________。 阳极区的总反应为：++____−2e−+____ 标准状况下，生成22.4 L 电路中转移电子___________mol。 2025-2026学年第一学期高二期末考试化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷 满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一，选择题(每个小题只有一个正确选项，每题3分，共39分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1）②③④ （2）三氯化铁或浓溴水 （3）C （4）D （5）CD 【15题答案】 【答案】（1）3 （2） ①. 饱和硫酸铜溶液 ②. 取代 （3） （4） ①. ②. 2 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. +14.8 ②. 2.4×10−8 （3） ①. AC ②. c>c0时，v不再显著增加，是受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度 【17题答案】 【答案】（1）高温 （2）75% （3） ①. 86% ②. C （4） ①. L1 ②. 反应Ⅰ反应速率增大的程度小于反应Ⅱ反应速率增大的程度，所以环戊烯的产率(曲线)减小 （5） ①. I-和H+ ②. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $