精品解析：江苏省镇江市镇江第一中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025-2026学年高二年级第一学期期末学情调研 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 将转化成硝酸盐 B. 将转化成硝酸 C. 将转化成铵盐 D. 将转化成氮气 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。 【详解】A．该过程是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故A符合； B．该过程是将化合态的氮转化为化合态的氮的过程，故B不符合； C．该过程是将化合态的氮转化为化合态的氮的过程，故C不符合； D．该过程是将化合态的氮转化为游离态的氮的过程，故D不符合； 故选A。 2. 反应可用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是 A. 为分子晶体 B. 分子间可形成氢键 C. 中元素的化合价为 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是Si原子与O原子通过共价键形成的晶体，是共价晶体，故A错误； B．由于氟元素的电负性很强，HF中氢原子和氟原子之间的共用电子对偏向于F，使H几乎成为裸露的质子，F原子带部分负电荷，一分子HF中的F与另一分子HF中的H产生静电作用，即分子间可形成氢键，故B正确； C．中F元素为-1价，元素的化合价为+4，故C错误； D．水分子的结构式为H—O—H，且氧原子还有2对未共用电子对，电子式为，故D错误； 答案选B。 3. 下列由废铜屑制取 CuSO4溶液并进行相关实验的原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取CuSO4溶液 B. 用装置乙过滤得到CuSO4溶液 C. 用装置丙制取[Cu(NH3)4]SO4溶液 D. 用装置丁在铁钥匙表面镀铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中，与、稀发生反应，可制备溶液，A不符合题意； B．装置乙为过滤操作，可除去未反应的铜屑，得到溶液，B不符合题意； C．向溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成深蓝色溶液，可制取溶液，C不符合题意； D．装置丁中，铁钥匙作阴极、作阳极时，才能在铁钥匙表面镀铜，图中铁钥匙连接电源正极作阳极，无法实现镀铜，D符合题意； 故选D。 4. 磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca2+和K+具有相同的核外电子排布，且Ca的核电荷数比K大，故离子半径：，A错误； B．已知K的金属性强于Ca，故碱性：，B错误； C．已知O的非金属性强于S，故简单气体氢化物的热稳定性为：，C错误； D．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，D正确； 故答案为：D。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。 5. 下列说法正确的是 A. 互为同系物 B. 难溶于水，易溶于 C. 和中的键角相等 D. 中S的杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. S在潮湿的空气中氧化为的反应： B. 热化学方程式：，斜方硫 C. 通入酸性溶液制 D. 硫化亚铁除废水中汞离子： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B. 浓有脱水性，用作干燥剂 C. 有还原性，处理水中残留的 D. 明矾易溶于水，用作净水剂 【答案】5. B 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．为硫元素的不同单质，互为同素异形体，而非互为同系物（结构相似、分子组成相差若干个“”的有机物），A错误； B．（直线形空间构型）、（结构对称）均为非极性分子，而（V形空间构型）为极性分子，根据相似相溶，难溶于水，易溶于，B正确； C．中心原子S价层电子对数为，且有1个孤电子对，空间构型三角锥形，键角小于120°，中心原子S价层电子对数为，无孤电子对，空间构型平面三角形，键角为120°，二者键角不相等，C错误； D．中心原子S价层电子对数为，S的杂化类型为，而非，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．S在潮湿的空气中缓慢氧化为时是被氧气氧化，而非被水氧化，无氢气生成，A错误； B．斜方硫燃烧为放热反应，为负值，热化学方程式为，斜方硫，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，酸性溶液制时，被氧化，硫元素化合价升高为+6价，溶液中以的形式作氧化产物，故根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子反应为，C正确； D．硫化亚铁难溶于水，在离子方程式中写化学式，除废水中汞离子的反应为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．硫黄可用于制硫黄皂，是利用硫黄具有杀菌消毒的性质，而与硫黄是淡黄色固体无关，A错误； B．浓用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，而非脱水性，B错误； C．有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可以利用处理水中残留的，与还原性有关，C正确； D．明矾用作净水剂是水解生成胶体，胶体具有吸附性，与明矾易溶于水无对应关系，D错误； 故选C。 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】由题干铅蓄电池的工作原理可知，放电时，Pb为负极，电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，镀有PbO2的Pb板为正极，电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，充电时，Pb连接电源的负极，作阴极，电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，PbO2一极与电源正极相连，作阳极，电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，正极电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，则正、负电极质量均增大，A正确； B．由题干反应原理可知，放电时，消耗溶液中的H2SO4，故溶液的增大，B正确； C．由分析可知，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，故移向极，C正确； D．由分析可知，充电时，阴极电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，阳极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，故每消耗，即阴极上1mol阳极上1mol，则转移电子数为，D错误； 故答案为：D。 9. 已知有机物M、N、W能发生下列反应。下列说法正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 可用溴水鉴别M和N C. N分子存在顺反异构体 D. W与足量H2反应后的产物分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中的碳碳双键断裂，与发生加成反应生成，A不符合题意； B．为苯的同系物，可与溴水发生萃取，溶液分层；含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，现象不同，可用溴水鉴别，B符合题意； C．分子中碳碳双键的一个碳原子连有相同基团（），不存在顺反异构体，C不符合题意； D．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，与足量加成产物为，不存在手性碳原子，D不符合题意； 故选B。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯Si： B. 侯氏制碱法： C. 工业制硝酸： D. 海水中提取镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl高温生成，再被氢气还原为硅单质，A正确； B．饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错误； C．氨气被氧气氧化为NO，NO和水不反应，制硝酸应为NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C错误； D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到金属镁，D错误； 故选A。 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 A. 向溶液中滴加几滴溶液，探究能否催化分解 B. 向待测液中滴加NaOH溶液，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验是否含 C. 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴久置的氯水，振荡，验证的氧化性是否比的强 D. 测量等浓度的和溶液pH，探究和酸性相对强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，而Fe3+本身也可催化H2O2分解，实验无法探究能否催化分解，A错误； B．向待测液中滴加NaOH溶液，检验需在加热使NH3挥发，湿润红色石蕊试纸才会变蓝，未加热无法有效检测，B错误； C．久置的氯水中已不存在，不能用来验证的氧化性比的强，C错误； D．同浓度CH3COONa和NaNO2溶液的pH差异可反映对应酸的强弱（pH越大，对应酸越弱），D正确； 故答案为D。 12. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LKHC2O4溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干数据、可知，Kh2==＜Ka2，说明的电离大于水解，故0.1mol/LKHC2O4溶液中：，A正确； B．根据物料守恒可知，实验1所得溶液中有：，B正确； C．实验2即向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，过滤后所得清液中，c(Ca2+)==0.05mol/L，故，C错误； D．实验3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去，根据反应方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，则所得溶液中：，D正确； 故答案为：C。 13. 恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中曲线、所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大 C. 曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D. 延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图虚线可知，NO的平衡转化率随温度升高而减小，说明升高温度时平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误； B．曲线b中对应点的转化率大于曲线a，说明曲线a对应容器中未加入催化剂，反应相同时间，曲线a对应反应速率慢，未达到平衡，所以曲线a随温度升高NO转化率增大，但无法根据曲线a判断平衡转化率的变化，B错误； C．催化剂在一定温度范围内活性较强，温度过高时会失去活性，催化效果降低，则曲线b中M点到N点转化率减小（此时未达平衡），是因为催化剂活性下降，反应速率减慢，C正确； D．P点在平衡曲线上方，其转化率大于对应条件下的平衡转化率，M点时反应没有达到平衡状态，延长反应时间可使反应达到平衡状态，NO的转化率升高达到平衡转化率，但不能达到P点状态，D错误 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收废石油裂化催化剂(主要成分为和)可获得氧化镧()和二氧化铈()。已知：当值较大时易形成。 （1）用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是_______。 ②浸取时与反应生成的离子方程式为_______。 （2）酸浸液后经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂(简称)提纯稀土离子(代表或)，其反应原理为：(冰层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)，其_______(选填“>”、“<”或“=”)。 ②其他条件不变，元素萃取率()，随水层初始增大，元素萃取率先上升后下降的原因是_______。 ③现用萃取含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用、分两次萃取，则的总萃取率为_______。 （3）提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。 ①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的混合气体为_______(填化学式)。 ②制得的可用于催化消除尾气，该过程中晶胞结构变化如上图所示，中与的数目之比为_______。 【答案】（1） ①. 焙烧 ②. （2） ①. < ②. 增大，氢离子浓度减小，平衡正向移动，元素萃取率上升，过大时结合氢氧根离子生成沉淀，元素萃取率下降 ③. （3） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】废催化剂(主要成分为和)表面的积碳可以先通过焙烧除去，再加入盐酸和H2O2，得到含有离子的滤液，中的Ce为+4价，反应后得到+3价，H2O2被氧化为氧气，酸浸液后经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。 【小问1详解】 ①碳可以在空气中燃烧，所以浸取前去除积碳的方法是焙烧； ②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3+，说明双氧水被氧化，氧化产物是氧气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①一种萃取剂的结构可表示为 (为烷基)，烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会降低，则＜； ②由于随着pH的增大，氢离子浓度减小，平衡正向移动，La元素萃取率上升，当pH过大时La3+结合氢氧根离子生成La(OH)3沉淀，因此元素萃取率下降； ③若每次用25mLHA、分两次萃取，设100mL含Ce3+的总物质的量是n mol，n1 mol为萃取一次后Ce3+的剩余量，n2 mol为萃取两次后Ce3+的剩余量，则，解得n＝3n1，同理可得n1＝3n2，因此n＝9n2，所以Ce3+的总萃取率为； 【小问3详解】 ①将沉淀在氩气中焙烧得到La2O3，根据元素守恒可知还有同时生成的气体为CO、CO2； ②CeO2-x中Ce原子的个数是4个，有一个O原子缺位，O原子是7个，设Ce(III)与Ce(IV)的数目分别是x、y，则x+y＝4、3x+4y＝7×2＝14，解得z＝y＝2，即，CeO2-x中Ce(III)与Ce(IV)的数目之比为1：1。 15. 回答下列问题。 （1）酸牛奶中含有乳酸()。乳酸在不同条件下可转化为A～C： ①反应I的试剂是___________(填结构简式)，反应条件为___________。 ②鉴别乳酸和A的试剂为___________(填名称)。 ③反应Ⅱ中若B为，其化学方程式为___________。 （2）已知BrCH2CH2Br + 2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，试写出以乙烯为主要原料合成CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH)。 【答案】（1） ①. CH3CH2OH ②. 浓H2SO4、加热 ③. 碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或酸碱指示剂 ④. （2）CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 【解析】 【小问1详解】 ①反应I是羧酸成酯的反应，则反应I的试剂是CH3CH2OH，反应条件为浓H2SO4、加热； ②乳酸中含有羧基-COOH，而A中没有，-COOH有酸性，可加入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液观察是否有气泡产生，或加入酸碱指示剂进行观察显色； ③反应Ⅱ中若B为，则为乳酸与单质钠的反应，其化学方程式为； 【小问2详解】 CH3COOCH2CH2OOCCH3可由HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应得到，CH3COOH可由乙烯与水加成得到醇，醇氧化为醛，醛氧化为羧酸；HOCH2CH2OH可由已知反应得到：BrCH2CH2Br + 2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；而BrCH2CH2Br可由乙烯与溴加成得到，合成路线流程图为：CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3。 16. 实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是___________。 （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于或作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 ②氧化时生成的离子方程式为___________。 ③判断溶液中是否被完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液___________[实验中必须使用的试剂和设备：溶液、稀、淀粉溶液、，通风设备]。 （3）提碘。室温下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取后，再向合并后的有机层中加入溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体。为尽可能提高固体的产率，实验过程中可采取的措施有___________。 【答案】（1） ①. A ②. 助燃，有利于海带充分燃烧 （2） ①. 次氯酸钠将I2氧化为 ②. 2NO2 +2I- + 4H+ = 2NO↑+I2 + 2H2O ③. 倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后依次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于溶液中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡若，溶液不变蓝，说明碘离子被完全氧化 （3）增大NaOH的浓度、充分振荡、适当增大硫酸的浓度等 【解析】 【分析】灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液； 氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液； 提碘。室温下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取等操作； 【小问1详解】 ①灼烧固体药品时，需要用酒精灯加热，用坩埚盛放海带，坩埚要放在泥三角上加热，故灼烧时不会用到蒸发皿，故答案为A； ②酒精易燃烧，灼烧海带时用酒精浸润海带，有利于点燃海带，使海带充分燃烧； 【小问2详解】 ①实验表明，相同条件下，次氯酸钠作氧化剂时I2的产率明显低于过氧化氢或亚硝酸钠作氧化剂时的产率，其可能原因是：NaClO的氧化性太强，可将其氧化生成的I进一步氧化为等，降低了I的产率； ②在酸性条件下，由NaNO2氧化I-时生成NO，可写出NO+I-+H+→NO↑+I2，然后根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O； ③判断溶液中碘离子是否被亚硝酸钠完全氧化，补充实验方案：倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后一次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于溶液中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡若，溶液不变蓝，说明碘离子被完全氧化； 【小问3详解】 为尽可能提高固体的产率，实验过程中可采取的措施有增大NaOH的浓度、充分振荡、适当增大硫酸的浓度等。 17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 I．催化合成氨 （1）铁触媒催化合成氨的反应进程如图所示(图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质)。 ①上图中决速步骤的反应方程式为___________。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化效果越好，原因是___________。 Ⅱ.氨氮的去除 （2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 方法一：沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是___________。 方法二：氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。 ③NaClO将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为___________。 ④研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是___________。 ⑤对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当>1.54后，总氮去除率下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. N*+3H*=NH*+2H* ②. 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多 （2） ①. +3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ ②. pH升高促进了Fe3+的水解，使得Fe3+浓度降低，不利于氨氮转化为沉淀，氨氮去除率降低 ③. 3ClO-+2=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+ ④. 氧化剂HClO不稳定，温度升高受热分解 ⑤. NaClO的投入量过大，把氨氮氧化为 【解析】 【小问1详解】 ①活化能大的步骤为决速步骤，由图可知：决速步骤的方程式为：N*+3H*=NH*+2H*； ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化效果越好，原因是：分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多； 【小问2详解】 ①根据沉淀NH4Fe3(SO4)2(OH)6的成分，反应的离子方程式为：+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+； ②pH升高时利于Fe3+水解，浓度降低，氨氮去除率低，故当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是：pH升高促进了Fe3+的水解，使得Fe3+浓度降低，不利于氨氮转化为沉淀，氨氮去除率降低； ③NaClO将废水中的氨氮转化为，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+： ④HClO受热易分解，故当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是：氧化剂HClO不稳定，温度升高受热分解； ⑤当>1.54后，NaClO的投入量过大，氨氮被氧化为，故总氮去除率下降的原因是：NaClO的投入量过大，把氨氮氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级第一学期期末学情调研 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 将转化成硝酸盐 B. 将转化成硝酸 C. 将转化成铵盐 D. 将转化成氮气 2. 反应可用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是 A. 为分子晶体 B. 分子间可形成氢键 C. 中元素的化合价为 D. 的电子式为 3. 下列由废铜屑制取 CuSO4溶液并进行相关实验的原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取CuSO4溶液 B. 用装置乙过滤得到CuSO4溶液 C. 用装置丙制取[Cu(NH3)4]SO4溶液 D. 用装置丁在铁钥匙表面镀铜 4. 磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 阅读下列材料，完成下面小题： 硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。 5. 下列说法正确的是 A. 互为同系物 B. 难溶于水，易溶于 C. 和中的键角相等 D. 中S的杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. S在潮湿的空气中氧化为的反应： B. 热化学方程式：，斜方硫 C. 通入酸性溶液制 D. 硫化亚铁除废水中汞离子： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B. 浓有脱水性，用作干燥剂 C. 有还原性，处理水中残留的 D. 明矾易溶于水，用作净水剂 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 9. 已知有机物M、N、W能发生下列反应。下列说法正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 可用溴水鉴别M和N C. N分子存在顺反异构体 D. W与足量H2反应后的产物分子中含有手性碳原子 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯Si： B. 侯氏制碱法： C. 工业制硝酸： D. 海水中提取镁： 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 A. 向溶液中滴加几滴溶液，探究能否催化分解 B. 向待测液中滴加NaOH溶液，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验是否含 C. 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴久置的氯水，振荡，验证的氧化性是否比的强 D. 测量等浓度的和溶液pH，探究和酸性相对强弱 12. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LKHC2O4溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3所得溶液中： 13. 恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中曲线、所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大 C. 曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D. 延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收废石油裂化催化剂(主要成分为和)可获得氧化镧()和二氧化铈()。已知：当值较大时易形成。 （1）用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是_______。 ②浸取时与反应生成的离子方程式为_______。 （2）酸浸液后经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂(简称)提纯稀土离子(代表或)，其反应原理为：(冰层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)，其_______(选填“>”、“<”或“=”)。 ②其他条件不变，元素萃取率()，随水层初始增大，元素萃取率先上升后下降的原因是_______。 ③现用萃取含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用、分两次萃取，则的总萃取率为_______。 （3）提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。 ①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的混合气体为_______(填化学式)。 ②制得的可用于催化消除尾气，该过程中晶胞结构变化如上图所示，中与的数目之比为_______。 15. 回答下列问题。 （1）酸牛奶中含有乳酸()。乳酸在不同条件下可转化为A～C： ①反应I的试剂是___________(填结构简式)，反应条件为___________。 ②鉴别乳酸和A的试剂为___________(填名称)。 ③反应Ⅱ中若B为，其化学方程式为___________。 （2）已知BrCH2CH2Br + 2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，试写出以乙烯为主要原料合成CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH)。 16. 实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是___________。 （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于或作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 ②氧化时生成的离子方程式为___________。 ③判断溶液中是否被完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液___________[实验中必须使用的试剂和设备：溶液、稀、淀粉溶液、，通风设备]。 （3）提碘。室温下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取后，再向合并后的有机层中加入溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体。为尽可能提高固体的产率，实验过程中可采取的措施有___________。 17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 I．催化合成氨 （1）铁触媒催化合成氨的反应进程如图所示(图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质)。 ①上图中决速步骤的反应方程式为___________。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化效果越好，原因是___________。 Ⅱ.氨氮的去除 （2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 方法一：沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是___________。 方法二：氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。 ③NaClO将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为___________。 ④研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是___________。 ⑤对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当>1.54后，总氮去除率下降的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $