2.3制取氧气第3课时课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦分解反应和催化剂的作用，通过高锰酸钾、过氧化氢分解的化学方程式示例，以“共同特征”思考问题导入，引导学生归纳分解反应的定义、特点和通式，搭建从具体反应到抽象概念的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过小组合作完成H₂O₂分解中MnO₂作用的实验，结合现象分析培养科学思维中的证据推理能力。融入闵恩泽院士催化剂应用案例渗透科学态度与责任，采用问题驱动和实验对比方法，小结系统梳理要点，助力学生构建知识体系，教师可直接用于实验教学和概念深化。

课题3 制取氧气 第3课时 探究催化剂的作用 学习目标：分解反应和催化剂的作用。 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ H2O2 H2O + O2 MnO2 【思考】上述化学反应，除了生成物中都有氧气产生外，还有什么共同的特征？ 一种反应物生成两种或两种以上生成物的反应。 分解反应 3、特点：一变多 2、通式：ABC → A + B + C 1、是四大基本反应类型之一★ 下列反应中，属于分解反应的是( ) B 二、探究分解H2O2制氧气中MnO2的作用 【小组合作】探究MnO2在过氧化氢分解中的作用 （1）在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液（大概细口瓶的1/4体积液体），把带有火星的木条伸入试管，观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰（一小勺），把带火星的木条伸入试管。观察现象。 （3）待上述试管中没有现象，重新加入过氧化氢溶液（同样1/4），并把带火星木条伸入试管。待试管中又没有现象，重复上述操作，观察现象。 实验编号 现象 （1） （2） （3） 木条不复燃 产生大量气泡，木条复燃 产生大量气泡，木条复燃 实验编号 现象 分析 (1) 木条不复燃 (2) 木条复燃 (3) 木条复燃 结论 ____________________________________________ MnO2能加快H2O2的分解 ★常温下H2O2分解很慢，放出的氧气少 MnO2能加快H2O2的分解速度 再次证明MnO2能加快H2O2的分解速度 重复实验，证明化学反应前后MnO2的化学性质不变 探究MnO2在过氧化氢分解中的作用 （MnO2的化学性质） 【思考】反应前后，MnO2质量是否改变？ 二氧化锰的质量和化学性质都没有改变 能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 催化剂的特点：一变，两不变 讨论　 1.化学反应一定要催化剂吗？请举例　 2.小组完成实验：取试管加入过氧化氢溶液（1/4），再用胶头滴管往试管中滴加 2 滴管硫酸铜溶液，观察现象。并思考一个反应的催化剂是否只能是一种？反应前后催化剂的物理性质（如颜色、状态、密度等）是否不变？。　 化学反应不一定需要催化剂　 催化剂的物理性质可能改变 一个反应的催化剂并不是唯一的 笔记 催化剂的注意事项　 1、化学反应不一定需要催化剂　 3、催化剂的物理性质可能改变 2、一个反应的催化剂并不是唯一的 4、催化剂不会增加或减少生成物的质量 讨论　 3.结合催化剂概念，验证一种物质能否作为H2O2分解的催化剂，要验证什么？　 4.现有多种催化剂，怎么比较它们的催化效果（即产生气泡的速度）？　 能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变 产生氧气的体积相同时，比较所需的时间 相同时间内，比较产生氧气的体积 笔记 　 1.验证是否为催化剂 观察能改变化学反应速率； 实验前后称量催化剂质量（质量不变） 重复加入H2O2 观察是否还有气泡产生（化学性质不变） 2.比较催化效果 （1）相同时间内，比较产生氧气的体积 （2）产生氧气的体积相同时，比较所需的时间 石油催化剂--闵恩泽 2.下列对催化剂的认识正确的是( ) A. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 B. 反应前后催化剂的质量发生变化 C. 催化剂可改变化学反应的速率 D. 回收后的催化剂不能催化原反应 3.下列关于催化剂的说法中，正确的是( ) A．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气 B．在化学反应中催化剂属于反应物 C．化学反应前后催化剂的质量不会发生改变 D．过氧化氢必须加入二氧化锰才能分解产生氧气 C C 小结 制取氧气第2课时 1.分解反应 2.探究二氧化锰在过氧化氢溶液分解中的作用 （1）实验 （2）注意事项 （3）作为催化剂的条件、比较催化效果 $