精品解析：河北省唐县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024—2025学年高一第二学期期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Ba-137 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列有关材料的说法错误的是 A. 碳元素的含量：碳素钢>生铁 B. 钠钾合金熔点低，常温下呈液态 C. 石英砂为工业生产玻璃主要原料之一 D. 碳化硅()属于新型无机非金属材料 2. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 电解饱和食盐水制取钠 B. 热还原法制取汞、银 C. 利用铝热反应制取铬、锰 D. 利用热分解法制取铜 4. 常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的 A. 利用碘标准溶液测定含量，利用了的还原性 B. 将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色 C. 通入足量溶液中可生成能溶于盐酸的白色沉淀 D. 常温下，饱和溶液的pH小于5.6 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol CH⁻ 中含有的电子数目为11NA B. 25 g质量分数68%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为NA C. 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 D. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA 6. 实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A. 两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B. 两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C. 溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D. 量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 7. 下列对实验装置的描述不正确的是 A. 图A是吸收氨气，且能防止倒吸 B. 图B是完成“喷泉实验” C. 图C是除去中的 D. 图D是制取并检验气体 8. 下列有关说法中正确的是 A. 使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 B. 用相互滴加的方法可以鉴别Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液 C. 金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火 D. 把Na分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 9. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向盐酸中滴加少量纯碱溶液： B. 向 FeBr2溶液中滴加过量氯水： C 向 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D. 向 Fe(OH)3胶体中滴加足量的 HI溶液： 10. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl2中的少量 HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 ① B 除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2 Cl2 ② C 除去氯化钠溶液中的少量碘化钠 氯水、酒精 ③ D 除去铁粉中混有的铝粉 NaOH 溶液 ④ A. A B. B C. C D. D 11. 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 下列检验方案中正确的是 A. 将 Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原Fe(NO3)2晶体已氧化变质 B. 向溶液X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液X中无 C. 用蘸有浓氨水玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X一定是浓盐酸 D. 无色溶液若加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则无色溶液中存在I⁻ 13. 某制镁工厂生产剖面如图所示。下列有关说法中全部正确的一组是 ①“消化池”中有消石灰生成 ②“中和”反应的离子方程式为 ③“干燥塔”中对氯化镁晶体脱水过程中应不断通入 HCl ④盐酸厂制氯化氢时氢气在氯气中燃烧发出黄绿色火焰 ⑤将氯气输送到盐酸厂可使用干燥的钢瓶 ⑥“过滤器”中的母液中含有 CaCl2 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥ 14. 某红色物质由Cu和Cu2O组成，为了确认其组成并确定二者的物质的量之比，进行了如下实验{的水溶液为无色}。下列说法错误的是 A 实验2中摇动锥形瓶有利于 O2将铜氧化 B. 锥形瓶Ⅱ中 的浓度小于锥形瓶Ⅳ C. 锥形瓶Ⅱ和锥形瓶Ⅳ的溶液需要转移到容量瓶中定容 D. 若溶液b稀释100 倍后颜色与溶液a相同，则 二、非选择题 15. 已知X固体由三种前20号常见元素组成，有关X固体的相关实验及现象如下： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；久置于空气中表面能形成一层白膜。 ②取1.270 g X固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E'中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F'中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化)。 回答下列问题： （1）X中的三种元素是___________。(用元素符号表示) （2）气体A与金属钠加热时的现象为___________。 （3）写出淡黄色固体C与适量反应的化学方程式：___________。 （4）将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为___________。 （5）白色沉淀E的化学式为___________，其质量为___________。 （6）溶液F'中的溶质为___________(填化学式)。 16. 硫酸镍是塑料镀镍的原料。一种用废雷尼镍(主要含 Ni、Al、C，少量 Fe及有机物等)为原料制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是___________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化”时，生成Fe³⁺的离子方程式为___________；加入Ni(OH)2的作用是___________。 （4）操作X的步骤为___________、过滤、洗涤、干燥等。 （5）在NiSO4溶液中加入H3PO2溶液可在塑料表面镀镍，该反应的离子方程式为___________(弱酸 H3PO2被氧化为弱酸H3PO3)。 （6）取4.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用(的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL。离子反应为 。计算样品纯度为___________(杂质不参与反应，结果保留两位小数)。 17. 是膨化剂中常用的物质，有两种膨化剂(分别记为X1和X2)分别由上述三种物质中的两种组成，实验小组对这两种膨化剂的组成探究和验证如下： 回答下列问题： （1）探究X1组成。 步骤1：取少量膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成。 步骤2：另取少量膨化剂X1，充分加热后，向所得固体中加入足量盐酸，有无色无味气体产生。 ①研磨X1与熟石灰需要在___________(填仪器名称)中进行。 ②写出步骤1中发生反应化学方程式：___________。 ③X1的组成为___________(填化学式)。 （2）验证 X2由NaHCO3和 组成。实验小组设计了如下方案，请将表格补充完整。 实验仪器任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液、AgNO3溶液。 实验步骤 预期现象 结论 步骤1：取适量X2加入足量稀盐酸，将所得溶液分别装入A、B两支试管中。 溶液中有气泡逸出 步骤2：①___________。 ②___________ 证明X2中有NaHCO3 步骤3：向B试管中逐滴滴加③___________。 ④___________ 证明X2中有KAl(SO4)2·12H2O 18. 氨磺酸(NH2SO3H)为粉末状固体，其水溶液是难挥发性强酸，由于氨磺酸钙在水中溶解度较大，因此工业上常用氨磺酸作为锅炉除垢剂。利用下图装置测定 mg 某水垢样品中CaCO3的质量分数。回答下列问题： （1）装置A的作用是___________，装置D的名称是___________。 （2）测量过程中涉及如下主要步骤： 称量装置D的质量为m1g→组装仪器→___________→___________→___________→___________→打开分液漏斗活塞滴入氨磺酸溶液→打开K1、K3关闭K2，再次通入一段时间的空气→再次称量装置D的质量为m2 g。 ①按顺序为上述横线处选择合理的步骤___________(填字母)。 a．装入药品 b．关闭K1、K2，打开K3 c．检查装置的气密性 d．打开K1、K2关闭K3，通入一段时间的空气 ②停止滴加氨磺酸溶液的标志是___________(填现象)。 ③第二次通入空气的目的是___________。 ④下列措施有利于提高测量准确度的是___________(填字母)。 a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 b．将分液漏斗中的氨磺酸溶液换成稀盐酸 c．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 d．控制氨磺酸溶液的滴加速度，使CO2气流较为平缓的通过装置D （3）该样品中CaCO3的质量分数为___________(用包含m、m1、m2的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年高一第二学期期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Ba-137 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列有关材料的说法错误的是 A. 碳元素的含量：碳素钢>生铁 B. 钠钾合金熔点低，常温下呈液态 C. 石英砂为工业生产玻璃主要原料之一 D. 碳化硅()属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁的含碳量比钢的高，A错误； B．钠钾合金熔点低，常温下为液态合金，常用于原子核反应堆导热剂，B正确； C．工业生产玻璃的主要原料有石英砂（二氧化硅）、纯碱和石灰石，C正确； D．碳化硅()，俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选A。 2. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意； B．Ba(OH)2碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意； C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意； 故选C。 3. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 电解饱和食盐水制取钠 B. 热还原法制取汞、银 C. 利用铝热反应制取铬、锰 D. 利用热分解法制取铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制取金属钠；钠需通过电解熔融氯化钠获得，A错误； B．利用热分解法制取汞、银，即加热氧化汞分解制取汞，加热氧化银分解制取银，B错误； C．铝是较活泼的金属，具有较强的还原性，可利用铝热反应制取钒、铬、锰，C正确； D．利用热还原法制取铜，即用一氧化碳或氢气还原氧化铜制取铜，D错误； 故选C。 4. 常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的 A. 利用碘标准溶液测定含量，利用了的还原性 B. 将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色 C. 通入足量溶液中可生成能溶于盐酸的白色沉淀 D. 常温下，饱和溶液的pH小于5.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质和反应生成硫酸和HI，S元素化合价升高，作还原剂，利用了的还原性，故A正确； B．SO2的水溶液显酸性，将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，故B正确； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，故C错误； D．常温下，正常的雨水由于溶有CO2而pH=5.6，溶于水形成酸雨，其pH小于5.6，故D正确； 故选：C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol CH⁻ 中含有的电子数目为11NA B. 25 g质量分数68%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为NA C. 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 D. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH⁻中每个C有6个电子，H有1个，加上1个负电荷，总电子数为6+1+1=8，1mol CH⁻含8NA个电子，A错误； B．25g溶液中H2O2为17g（0.5mol），含O原子1mol；水为8g（约0.444mol），含O原子0.444mol，总O原子数≈1.444NA，B错误； C．16.8g Fe为0.3mol，反应生成Fe3O4，平均每个Fe失去个电子，总失电子数0.3×=0.8NA，C正确； D．NO和O2混合后反应生成NO2，二氧化氮还会生成四氧化二氮，分子总数减少，实际分子数小于0.5NA，D错误； 故选C。 6. 实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A. 两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B. 两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C. 溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D. 量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制480mLKCl溶液需使用500mL容量瓶，配制500mL硫酸溶液同样需要500mL容量瓶，A正确； B．KCl固体配制需托盘天平，浓硫酸配制需量筒，所用仪器不完全相同，B正确； C．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误； D．俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确； 故选C。 7. 下列对实验装置的描述不正确的是 A. 图A是吸收氨气，且能防止倒吸 B. 图B是完成“喷泉实验” C. 图C是除去中的 D. 图D是制取并检验气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防倒吸，由于四氯化碳的密度大于水，图示装置可起到防倒吸作用，故A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故B正确； C．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以可以用饱和的NaHCO3溶液除去二氧化碳中的HCl，故C正确； D．浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫，常温下不反应，故D错误； 故选：D。 8. 下列有关说法中正确的是 A. 使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 B. 用相互滴加的方法可以鉴别Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液 C. 金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火 D. 把Na分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 【答案】D 【解析】 【详解】A．使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性，可能为Cl2、O3、NO2等，不一定是氯气，A错误； B．Ca(OH)2与NaHCO3溶液无论滴加顺序如何均生成白色沉淀CaCO3，无法通过相互滴加鉴别，B错误； C．钠燃烧生成Na2O2，泡沫灭火器喷出的CO2和H2O会与Na或Na2O2反应，加剧火势，C错误； D．Na与水反应剧烈（快速产生H2），与乙醇反应平缓，说明水中羟基氢更活泼，D正确； 故选D。 9. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向盐酸中滴加少量纯碱溶液： B. 向 FeBr2溶液中滴加过量氯水： C. 向 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D. 向 Fe(OH)3胶体中滴加足量的 HI溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液时，盐酸过量，应生成CO2和H2O，正确反应为2H++ =CO2↑+H2O，故A错误； B．向 FeBr2溶液中滴加过量氯水，FeBr2中Fe2+和Br-均被过量Cl2完全氧化，生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式2Fe2++4Br⁻+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl⁻，故B正确； C．少量NaOH与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Al3++3OH⁻=Al(OH)3↓，故C错误； D．Fe(OH)3胶体与足量HI反应时，Fe2+会被I⁻还原为Fe2+，生成I2，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I⁻=2Fe2++I2+6H2O，故D错误； 选B。 10. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl2中的少量 HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 ① B 除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2 Cl2 ② C 除去氯化钠溶液中的少量碘化钠 氯水、酒精 ③ D 除去铁粉中混有的铝粉 NaOH 溶液 ④ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．①装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A正确； B．②装置中通入氯气FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，可除去FeCl2，B正确； C．酒精与水互溶，③装置不能用酒精作萃取剂，C错误； D．Al粉与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Fe粉与NaOH溶液不反应，除去铁粉中混有的铝粉可以通过加入足量溶液，④装置过滤，D正确； 故选C。 11. 下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气在放电条件下与氧气生成NO，NO与氧气、水反应生成硝酸，两步均能一步实现，故A正确； B．钠常温下与氧气反应生成Na2O而不是Na2O2，故B错误； C．Al2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Al(OH)3，故C错误； D．铁在Cl2中点燃生成FeCl3而不是FeCl2，故D错误； 选A。 12. 下列检验方案中正确的是 A. 将 Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原Fe(NO3)2晶体已氧化变质 B. 向溶液X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液X中无 C. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X一定是浓盐酸 D. 无色溶液若加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则无色溶液中存在I⁻ 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸中的H+与Fe(NO3)2中的形成HNO3，会氧化Fe2+为Fe3+，导致KSCN显红色，无法判断原晶体是否变质，A错误； B．检验需加热使NH3挥发， B错误； C．浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸均能与浓氨水反应生成白烟，无法确定X一定是浓盐酸，C错误； D．加入CCl4无现象说明无I2，但加氯水后CCl4层显紫红色，表明Cl2将I-氧化为I2，证明原溶液含I-，D正确； 故选D。 13. 某制镁工厂生产剖面如图所示。下列有关说法中全部正确的一组是 ①“消化池”中有消石灰生成 ②“中和”反应的离子方程式为 ③“干燥塔”中对氯化镁晶体脱水过程中应不断通入 HCl ④盐酸厂制氯化氢时氢气在氯气中燃烧发出黄绿色火焰 ⑤将氯气输送到盐酸厂可使用干燥的钢瓶 ⑥“过滤器”中的母液中含有 CaCl2 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳灼烧生成氧化钙，在消化池与水反应生成消石灰，在沉降槽中的镁离子与消石灰反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，在中和时与盐酸反应生成氯化镁，浓缩，干燥（HCl气氛下，抑制镁离子水解）后，进行电解， 详解】①根据分析，“消化池”中有消石灰生成，正确； ②“中和”反应为氢氧化镁与盐酸反应，离子方程式为，错误； ③“干燥塔”中对氯化镁晶体脱水过程中为抑制镁离子水解，应不断通入HCl，正确； ④盐酸厂制氯化氢时氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，错误； ⑤干燥氯气与钢瓶不反应，干燥的钢瓶可以盛放氯气，正确； ⑥“过滤器”中的母液中有在沉淀池氢氧化钙与氯化镁反应生成的CaCl2，正确； 故选C。 14. 某红色物质由Cu和Cu2O组成，为了确认其组成并确定二者的物质的量之比，进行了如下实验{的水溶液为无色}。下列说法错误的是 A. 实验2中摇动锥形瓶有利于 O2将铜氧化 B. 锥形瓶Ⅱ中 的浓度小于锥形瓶Ⅳ C. 锥形瓶Ⅱ和锥形瓶Ⅳ的溶液需要转移到容量瓶中定容 D. 若溶液b稀释100 倍后颜色与溶液a相同，则 【答案】D 【解析】 【分析】Cu2O能溶于浓氨水生成，Cu和Cu2O组成加入浓氨水，无色溶液为，摇动锥形瓶，[Cu(NH3)4]＋在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+，剩余固体为Cu，与浓氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子， 2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，据此分析； 【详解】A．实验2中发生反应，2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，摇动锥形瓶，有利于 O2将铜氧化，A正确； B．锥形瓶Ⅱ中为淡蓝色，的浓度小于锥形瓶Ⅳ（深蓝色），B正确； C．容量瓶刻度线以下溶液体积为量程的体积，故锥形瓶Ⅱ和锥形瓶Ⅳ的溶液需要转移到容量瓶中定容，C正确； D．若溶液b稀释100倍后颜色与溶液a相同，即浓度相同，根据铜守恒，则，D错误； 故选D。 二、非选择题 15. 已知X固体由三种前20号常见元素组成，有关X固体的相关实验及现象如下： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；久置于空气中表面能形成一层白膜。 ②取1.270 g X固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E'中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F'中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化)。 回答下列问题： （1）X中的三种元素是___________。(用元素符号表示) （2）气体A与金属钠加热时的现象为___________。 （3）写出淡黄色固体C与适量反应的化学方程式：___________。 （4）将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为___________。 （5）白色沉淀E的化学式为___________，其质量为___________。 （6）溶液F'中的溶质为___________(填化学式)。 【答案】（1）Ca、O、Cl （2）钠熔化成闪亮的小球，产生黄色火焰，生成淡黄褐色固体 （3） （4） （5） ①. BaCO3 ②. 1.97g （6）NaNO3 【解析】 【分析】由题图知，X加水完全溶解，无气体产生，久置于空气中表面能形成一层白膜，则X中含有钙元素，淡黄色固体C为Na2O2，Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2，故A为O2，固体B中和碳酸钠反应生成白色沉淀D为碳酸钙，加入氯化钡生成沉淀E为碳酸钡，溶液E和硝酸银反应生成白色沉淀F为氯化银和溶液F硝酸钠溶液，根据加入的硝酸银的物质的量和加入的氯化钡的量可知X中含有2个氯原子，则X中含有的元素为Ca、O、Cl，固体X受热分解生成氧气，则其中含有氯离子和次氯酸根离子，故X为CaOCl2，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，X中3种元素是Ca、O、Cl； 【小问2详解】 由分析知A为氧气，则氧气与金属钠加热时的现象为：钠熔化成闪亮的小球，产生黄色火焰，生成淡黄褐色固体； 【小问3详解】 由分析知，淡黄色固体C为Na2O2，Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2，化学反应方程式为； 【小问4详解】 由分析知固体X为CaOCl2，固体CaOCl2加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为; 【小问5详解】 由分析知，E为碳酸钡，化学式为BaCO3；由钡守恒得，n(BaCO3)=n(BaCl2)=c(BaCl2)V=1mol/L×10mL×10-3=0.01mol，m(BaCO3)=0.01mol×197g/mol=1.97g； 【小问6详解】 由分析知，溶液F硝酸钠溶液，化学式为NaNO3。 16. 硫酸镍是塑料镀镍的原料。一种用废雷尼镍(主要含 Ni、Al、C，少量 Fe及有机物等)为原料制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是___________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化”时，生成Fe³⁺的离子方程式为___________；加入Ni(OH)2的作用是___________。 （4）操作X的步骤为___________、过滤、洗涤、干燥等。 （5）在NiSO4溶液中加入H3PO2溶液可在塑料表面镀镍，该反应的离子方程式为___________(弱酸 H3PO2被氧化为弱酸H3PO3)。 （6）取4.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用(的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL。离子反应为 。计算样品纯度为___________(杂质不参与反应，结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 除去其中的有机物 ②. C （3） ①. ②. 调节溶液pH使沉淀而不沉淀 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） （6）96.95% 【解析】 【分析】由流程可知，废雷尼镍(主要含 Ni、Al、C，少量 Fe及有机物等，铝和强碱反应，镍、C、铁和碱不反应，可以达到除去铝的目的；过滤得到固体经过酸浸过滤，则滤渣1为C，滤液中含有镍离子和亚铁离子；滤液中加入过氧化氢，可以氧化亚铁离子为铁离子；加入氢氧化镍，使铁离子全部沉淀；分离后，得到硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经过操作X，得到晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 “碱溶”时，是铝和氢氧化钠溶液在发生反应，化学方程式为：，故答案为：。 【小问2详解】 废雷尼镍(主要含 Ni、Al、C，少量 Fe及有机物等)，则“酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是除去其中的有机物；分析可知滤渣1的主要成分是C，故答案为：除去其中的有机物；C。 【小问3详解】 滤液中加入过氧化氢，可以氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为；加入氢氧化镍，使铁离子全部沉淀，分离后得到硫酸镍溶液，则镍离子不变，即调节溶液pH使沉淀而不沉淀，故答案为：；调节溶液pH使沉淀而不沉淀。 【小问4详解】 硫酸镍溶液经过操作X，得到晶体，则操作X为降温结晶，具体为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 在NiSO4溶液中加入H3PO2溶液可在塑料表面镀镍，可知同时H3PO2被氧化为弱酸H3PO3，该反应离子方程式为，故答案为：。 【小问6详解】 取4.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用(的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL，根据离子反应为：，样品中的质量=，则样品纯度==96.95%，故答案为：96.95%。 17. 是膨化剂中常用的物质，有两种膨化剂(分别记为X1和X2)分别由上述三种物质中的两种组成，实验小组对这两种膨化剂的组成探究和验证如下： 回答下列问题： （1）探究X1的组成。 步骤1：取少量膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成。 步骤2：另取少量膨化剂X1，充分加热后，向所得固体中加入足量盐酸，有无色无味气体产生。 ①研磨X1与熟石灰需要在___________(填仪器名称)中进行。 ②写出步骤1中发生反应的化学方程式：___________。 ③X1的组成为___________(填化学式)。 （2）验证 X2由NaHCO3和 组成。实验小组设计了如下方案，请将表格补充完整。 实验仪器任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液、AgNO3溶液。 实验步骤 预期现象 结论 步骤1：取适量X2加入足量稀盐酸，将所得溶液分别装入A、B两支试管中。 溶液中有气泡逸出 步骤2：①___________。 ②___________ 证明X2中有NaHCO3 步骤3：向B试管中逐滴滴加③___________。 ④___________ 证明X2中有KAl(SO4)2·12H2O 【答案】（1） ①. 研钵 ②. ， ③. NaHCO3、NH4HCO3 （2） ①. 用洁净的铂丝蘸取A试管中的溶液，在酒精灯外焰上灼烧 ②. 火焰呈黄色 ③. NaOH溶液 ④. 先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解 【解析】 【分析】（1）取少量膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，则有；另取少量膨化剂X1，充分加热后，向所得固体中加入足量盐酸，有无色无味气体产生，该气体只能为二氧化碳，可知还存在。 （2）X2由NaHCO3和 组成，适量X2加入足量稀盐酸，则NaHCO3与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；会溶解，变为钾离子与铝离子；将所得溶液分别装入A、B两支试管中，向B试管中逐滴滴加液体，证明有KAl(SO4)2·12H2O，可以利用铝离子的性质，即与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液反应；步骤2证明X2中有NaHCO3，则利用A试管证明，此时盐酸过量，验证NaCl只能通过焰色反应，据此分析作答。 【小问1详解】 ①研磨X1与熟石灰需要在研钵中进行，故答案为：研钵。 ②膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，同时还存在碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙也会反应，化学方程式为：，，故答案为：，。 ③由分析可知，X1的组成为NaHCO3、NH4HCO3，故答案为：NaHCO3、NH4HCO3。 【小问2详解】 利用A试管证明X2中有NaHCO3，NaHCO3此时转化为了NaCl，同时盐酸过量，验证NaCl只能通过焰色反应，则步骤2的操作为用洁净的铂丝蘸取A试管中的溶液，在酒精灯外焰上灼烧，现象是火焰呈黄色；向B试管中逐滴滴加液体，证明有KAl(SO4)2·12H2O，可以利用铝离子的性质，即与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液反应，现象是先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，故答案为：用洁净的铂丝蘸取A试管中的溶液，在酒精灯外焰上灼烧；火焰呈黄色；NaOH溶液；先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解。 18. 氨磺酸(NH2SO3H)为粉末状固体，其水溶液是难挥发性强酸，由于氨磺酸钙在水中溶解度较大，因此工业上常用氨磺酸作为锅炉除垢剂。利用下图装置测定 mg 某水垢样品中CaCO3的质量分数。回答下列问题： （1）装置A的作用是___________，装置D的名称是___________。 （2）测量过程中涉及如下主要步骤： 称量装置D的质量为m1g→组装仪器→___________→___________→___________→___________→打开分液漏斗活塞滴入氨磺酸溶液→打开K1、K3关闭K2，再次通入一段时间的空气→再次称量装置D的质量为m2 g。 ①按顺序为上述横线处选择合理的步骤___________(填字母)。 a．装入药品 b．关闭K1、K2，打开K3 c．检查装置的气密性 d．打开K1、K2关闭K3，通入一段时间的空气 ②停止滴加氨磺酸溶液的标志是___________(填现象)。 ③第二次通入空气的目的是___________。 ④下列措施有利于提高测量准确度的是___________(填字母)。 a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 b．将分液漏斗中的氨磺酸溶液换成稀盐酸 c．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 d．控制氨磺酸溶液的滴加速度，使CO2气流较为平缓的通过装置D （3）该样品中CaCO3的质量分数为___________(用包含m、m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 吸收空气中的CO2 ②. 球形干燥管 （2） ①. cadb ②. 装置B中无气泡产生 ③. 将装置中残留的CO2全部排入到装置D中，被碱石灰完全吸收，提高测量的准确度 ④. d （3） 【解析】 【分析】该实验是为了测定 mg 某水垢样品中CaCO3的质量分数，氨磺酸(NH2SO3H)为粉末状固体，其水溶液是难挥发性强酸，可知装置B中是氨磺酸与CaCO3发生反应，生成二氧化碳；鼓入空气是为了将产生的二氧化排尽，但是空气中有二氧化碳，要通过装置A吸收；装置C是为了干燥二氧化碳；接着装置D是吸收二氧化碳，便于计算；最后装置E是吸收空气中的二氧化和水，防止干扰，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，装置A的作用是吸收空气中的CO2；根据仪器特点，可知装置D的名称是球形干燥管，故答案为：吸收空气中的CO2；球形干燥管。 【小问2详解】 ①主要步骤：量装置D的质量为m1g→组装仪器→检查装置的气密性→装入药品后打开K1、K2关闭K3，通入一段时间的空气以排尽装置中的空气→再关闭K1、K2，打开K3→打开分液漏斗活塞滴入氨磺酸溶液→打开K1、K3关闭K2，再次通入一段时间的空气→再次称量装置D的质量为m2 g，故答案为：cadb。 ②装置B中是氨磺酸与CaCO3发生反应，生成二氧化碳，则停止滴加氨磺酸溶液的标志是装置B中无气泡产生，故答案为：装置B中无气泡产生。 ③根据分析，第二次通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部排入到装置D中，被碱石灰完全吸收，提高测量的准确度，故答案为：将装置中残留的CO2全部排入到装置D中，被碱石灰完全吸收，提高测量的准确度。 ④a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，可以吸收水，但是不会影响实验，无法提高测量准确度，a项错误； b．将分液漏斗中的氨磺酸溶液换成稀盐酸，盐酸具有挥发性，会进入碱石灰中，降低测量准确度，b项错误； c．氨磺酸水溶液是难挥发性强酸，在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，没有意义，不会影响实验，无法提高测量准确度，c项错误； d．控制氨磺酸溶液的滴加速度，使CO2气流较为平缓的通过装置D，可以充分吸收二氧化碳，提高测量准确度，d项正确； 故答案为：d。 【小问3详解】 根据实验步骤，可知二氧化碳的质量为，根据关系式：，则样品中CaCO3的质量=，质量分数，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$