精品解析：广东广州市三校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年下学期期末考试试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. 光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与NO2有关 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 D. 内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂 2. 下列叙述正确的是 A. 乙醇的球棍模型为 B. 乙炔的电子式为 C. 丙烷的空间填充模型： D. 与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构 3. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴 下列说法错误的是 A. ①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B. 物质X为HBrO C. ②③的目的是富集溴元素 D. 空气吹出法利用了溴易挥发的性质 4. 一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 B. 足量时，G可直接转化为Q C. 标准状况下，E、J、Q均为气体 D. R与反应转化为J的条件是加热 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 向铁中滴加少量稀硝酸，产生气体： 6. 转化为的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为的 C. 完全转化为释放的能量为 D. 断开释放的能量为 7. 同学们设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生氧化反应 B. 电能转化为化学能 C. 电子由石墨经导线流向铜片 D. 在石墨上被还原为 8. 下列说法正确的是 A. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-802.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3 kJ/mol C. 已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol﹣1、391 kJ·mol﹣1和946 kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH =-92 kJ·mol﹣1 D. 已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  ΔH =-57.3 kJ‧mol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH =-114.6 kJ‧mol﹣1 9. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. x=2 B. B的转化率为50% C. 2min内A的平均反应速率为 D. 若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 10. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. N2O为氧化剂 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和 C. ΔH=-226kJ/mol D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 11. 某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是 已知： A. 固体1的主要成分是和 B. 物质为过量的 C. 与含废水反应的离子方程式为： D. 气体2的主要成分是和 12. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 除去乙烯中少量的SO2 制备并收集乙酸乙酯 A B 探究浓硫酸的脱水性 测定中和反应反应热 C D A. A B. B C. C D. D 13. 如图为部分含氮、硫元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. a、b、f均可以和i的浓溶液反应 B. e的浓溶液可以用来干燥c和d C. c、h同时通入溶液会生成白色沉淀 D. 和均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体 14. 有机物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为C12H22O3 B. 有机物a和b中的官能团种类不同 C. 有机物a和b都能发生氧化反应 D. 1mol有机物b最多能与3mol Br2发生加成反应 15. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 检验溶液中含有 B 向溴水中通入气体X后，溴水褪色 验证气体X中一定含有乙烯 C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，再分别放入不同温度的水浴装置中，再观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 向10 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色 验证 Fe3+与I-的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 16. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 研究硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题： I．硫酸工业产品广泛应用于化肥工业、冶金工业、石油炼制、医药制造、军事工业及原子能等领域，并用于生产染料、农药、化学纤维等化工产品。 （1）硫酸工业的一步重要反应是SO2的催化氧化 ΔH<0.若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率会增大 C. 使用合适的高效催化剂，可以实现SO2的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 II．欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图1所示，用Cl-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。 （2）该反应在0~7 min的速率v(Cl-)=___________mol·L-1·min-1。 （3）下列关于图1、图2的说法错误的是___________(填标号)。 A. 该反应的离子方程式是 B. 图2纵坐标若换为v(ClO3-)，则ClO3-的v-t曲线与图中曲线不重合 C. 图中t2~t3时间内阴影部分的面积表示c(Cl-)的减小量 D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度降低 （4）图2中0~t2段，反应速率增大，为探究可能的影响因素，设计如下实验： 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，____________________________________。 2 反应生成的Cl-加快了化学反应速率 取10 mL0.1 mol·L-1 KClO3溶液于烧杯中，先加入少量________________固体，再加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为①②的2只烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液；烧杯①中再加入1 mL水；烧杯②中再加入1 mL0.2 mol·L-1盐酸；再分别向两烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液。 ①补全方案1中的实验操作___________________________________________________________。 ②方案2中加入的物质是_________________(填化学式)。 ③在方案1的假设不成立的情况下，从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，应将1 mL水改为1 mL_____________________________。 ④结合反应离子方程式，除方案1、2、3的假设外，还可以提出的假设有_______________________。 18. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_____________________________________________________________。 （2）“吸收”时，吸收的物质为______________(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_________________________________________________________________。 （3）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是_______。 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式_____________________________________________，1 mol N2和3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3 mol的原因是________________________________________________________________________________。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 19. CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化学品甲醇、甲烷和乙烯，既能减排，又能满足工业需求。 I．CO2加氢制CH3OH过程涉及以下反应： i. ii. （1）①则反应的∆H = _______________。 ②将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内压强保持不变                 B．生成CO的速率与生成H2的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变     D．与的比值保持不变 （2）在3.0MPa、氢碳比n(H2)：n(CO2)=3、使用Cu催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如下图所示。从图可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃ (已知：CH3OH的选择性，CO的选择性 = ，下同)。 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性。在3.0MPa、初始通入4mol H2，1mol CO2条件下，改用LTA分子筛膜催化反应器(如图，反应器结构分三层：最外层为催化剂层，中间层为LTA分子筛层，最内层为Al2O3支撑层)，反应相同时间(t min)，不同温度对LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图所示。 ①使用LTA分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是___________________________________________。 ②用LTA分子筛膜催化反应器，若260℃、t min时容器体积为2 L，计算H2的转化率和以CH3OH浓度变化表示的反应速率(保留三位有效数字，列三行式写出计算过程) _______________。 20. 石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。 已知：R—Cl+NaOHR—OH+NaCl (R表示烃基) 回答下列问题： （1）G的结构简式为____________，C、E中所含官能团的名称分别是________、________。③的反应类型为___________。 （2）要获得1mol C，②中至少需要NaOH____g。 （3）④的反应方程式为___________________________。 （4）⑥得到聚丙烯的链节为__________。 （5）写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：__________________ (不考虑立体异构)。 a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b．分子结构中仅含2个甲基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期末考试试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. 光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与NO2有关 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 D. 内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．光化学烟雾、酸雨的形成都与二氧化氮有关，而温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，A错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，而聚酯纤维属于有机高分子材料，B错误；   C．传统无机非金属材料主要成分为硅酸盐，黏土的主要成分就是硅酸盐，C正确； D．添加葡萄糖酸内酯是为了使豆浆聚沉，所以它是凝固剂，而不是营养强化剂。 故答案选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 乙醇的球棍模型为 B. 乙炔的电子式为 C. 丙烷的空间填充模型： D. 与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，该球棍模型符合乙醇的原子连接顺序、成键特点，A正确； B．乙炔中碳原子最外层4个电子全部参与成键，无孤电子对，正确电子式为，B错误； C．题图为丙烷的球棍模型，空间填充模型为，C错误； D．题图中为间二氯苯，即使苯中为单双键交替结构，与也是同一种物质，无法证明苯不存在单双键交替结构，D错误； 故选A。 3. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴 下列说法错误的是 A. ①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B. 物质X为HBrO C. ②③的目的是富集溴元素 D. 空气吹出法利用了溴易挥发的性质 【答案】B 【解析】 【分析】浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，再通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，用二氧化硫吸收生成HBr和H2SO4，HBr再与氯气生成溴单质。 【详解】A．浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，发生反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故A正确； B．溴与二氧化硫反应生成HBr和H2SO4，所以物质X为HBr和H2SO4，故B错误； C．②通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，与③二氧化硫反应，目的是富集溴元素，故C正确； D．溴易挥发，空气吹出法利用了溴易挥发的性质形成溴蒸汽再被二氧化硫吸收，故D正确； 故答案为B。 4. 一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 B. 足量时，G可直接转化为Q C. 标准状况下，E、J、Q均为气体 D. R与反应转化为J的条件是加热 【答案】D 【解析】 【分析】气体J能使品红溶液褪色，确定J为；J与反应生成Q，Q为；Q与反应生成R，R为；R与反应生成E，E与J反应生成G，G与反应生成，推导得E为，G为单质。 【详解】A．与反应生成的过程无元素化合价变化，为非氧化还原反应，并非所有转化均为氧化还原反应，A错误； B．G为单质，与反应无论是否足量，直接反应仅生成，无法直接转化为，B错误； C．标准状况下为固态，并非气体，C错误； D．R为，与浓硫酸反应生成需要加热条件，D正确； 故选 D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 向铁中滴加少量稀硝酸，产生气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，需写化学式，该离子方程式书写错误，方程式书写为，A错误； B．具有强氧化性，可将氧化为，不会生成，该离子方程式不符合反应事实，正确写法为，B错误； C．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，符合反应规律，C正确； D．稀硝酸少量时Fe过量，反应生成，正确离子方程式为，所给方程式书写错误，D错误； 故答案选C。 6. 转化为的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为的 C. 完全转化为释放的能量为 D. 断开释放的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．比总能量高，无法单独比较和的稳定性，A不符合题意； B．由图可知，氧气转化为臭氧是吸热反应，，B不符合题意； C．由图可知，完全转化为2mol吸收的能量为，则完全转化为释放的能量为，C符合题意； D．断键时吸收能量，断开吸收的能量为，D不符合题意； 故选C。 7. 同学们设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生氧化反应 B. 电能转化为化学能 C. 电子由石墨经导线流向铜片 D. 在石墨上被还原为 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池工作时，电池总反应为，化学能转化为电能；铜为负极，失电子发生氧化反应，石墨为正极，溶液中的铁离子得电子被还原为亚铁离子，发生还原反应； 【详解】A．据分析，铜片为负极，发生氧化反应，A符合题意； B．该原电池工作时，化学能转化为电能，B不符合题意； C．电子由铜片经导线流向石墨，C不符合题意； D．在石墨上被还原为Fe2+，D不符合题意； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-802.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3 kJ/mol C. 已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol﹣1、391 kJ·mol﹣1和946 kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH =-92 kJ·mol﹣1 D. 已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  ΔH =-57.3 kJ‧mol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH =-114.6 kJ‧mol﹣1 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷转化为白磷的ΔH>0，说明反应吸热，红磷的能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，A错误； B．燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，其中H元素的稳定产物为液态水，该热化学方程式中水为气态，因此甲烷的燃烧热不是802.3 kJ/mol，B错误； C．反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能，代入数据计算得：，C正确； D．该反应除生成2 mol液态水外，还生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程也伴随能量变化，因此反应焓变不等于-114.6 kJ·mol-1，D错误； 故答案选C。 9. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. x=2 B. B的转化率为50% C. 2min内A的平均反应速率为 D. 若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．C的浓度为，生成C的物质的量为mol，根据方程式可知：，所以，A错误； B．根据三段式计算： ，据以上分析可知，B的转化率，B错误； C．2min内A的平均反应速率，C正确： D．因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而反应容器的体积是固定的，则混合气体的密度在反应过程中是不变的，D错误。 故选C。 10. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. N2O为氧化剂 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和 C. ΔH=-226kJ/mol D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据方程式可知，N2O中氮元素的化合价由+1价下降到0价，说明N2O为氧化剂，故A正确； B．由图可知，Pt2O+和在反应的过程中，参与反应后又有等物质的量生成，即反应过程中不需补充，B错误； C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(134-360)kJ/mol=-226kJ/mol，C正确； D．由图可知，该反应正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 故选：B。 11. 某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是 已知： A. 固体1的主要成分是和 B. 物质为过量的 C. 与含废水反应的离子方程式为： D. 气体2的主要成分是和 【答案】C 【解析】 【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，通过氢氧化钠溶液得到NaNO2溶液，气体2为经NaOH溶液吸收氮氧化物后剩余的CO和N2；无污染气体为捕获CO后剩余的N2，得到的NaNO2溶液和含废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体也是氮气。 【详解】A．工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，可知固体1的主要成分是和，A错误； B．气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，物质为空气，B错误； C．与含废水发生归中反应生成氮气、水，对应的离子方程式为：，C正确； D．经分析可知气体2是CO、N2，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 除去乙烯中少量的SO2 制备并收集乙酸乙酯 A B 探究浓硫酸的脱水性 测定中和反应反应热 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液不仅能与反应，也会与乙烯发生氧化反应，将目标物质乙烯除去，无法达到除杂目的，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和碳酸钠溶液液面下，会因乙酸、乙醇易溶于水发生倒吸，装置设计错误，B错误； C．浓硫酸使失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O按2:1的比例脱去生成水，该实验无法探究脱水性，C错误； D．装置的隔热层可减少热量散失，温度计可测定反应温度变化，玻璃搅拌器能使反应充分进行，符合中和反应反应热的测定要求，D正确； 故答案选D。 13. 如图为部分含氮、硫元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. a、b、f均可以和i的浓溶液反应 B. e的浓溶液可以用来干燥c和d C. c、h同时通入溶液会生成白色沉淀 D. 和均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2或N2O4，i为HNO3； 【详解】A．浓硝酸有氧化性和酸性，可以和硫、硫化氢、氨气发生反应，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2，SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C正确； D．NO、CO在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确； 故选B。 14. 有机物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为C12H22O3 B. 有机物a和b中的官能团种类不同 C. 有机物a和b都能发生氧化反应 D. 1mol有机物b最多能与3mol Br2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物a的键线式计算，其分子式为，不是，A错误； B．有机物a和b都含有碳碳双键、酯基、醇羟基，官能团种类相同，B错误； C．有机物a和b都含碳碳双键、醇羟基，均可被氧化，且都可发生燃烧反应（属于氧化反应），因此都能发生氧化反应，C正确； D．1 mol有机物b含有2mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，D错误； 故答案选C。 15. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 检验溶液中含有 B 向溴水中通入气体X后，溴水褪色 验证气体X中一定含有乙烯 C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，再分别放入不同温度的水浴装置中，再观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 向10 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色 验证 Fe3+与I-的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将溶液中可能存在的氧化为，同样会生成白色沉淀，无法证明原溶液一定含有，A错误； B．能使溴水褪色的气体不一定是乙烯，、乙炔等都可以与溴水反应使其褪色，B错误； C．探究温度对反应速率的影响，需保证反应全程仅温度为变量，应先将溶液和稀硫酸分别预热到目标温度后再混合，操作中先混合试剂(反应已经开始发生)再放入不同温度水浴，变量不唯一，无法准确探究温度的影响，C错误； D．计算得，，过量很多，若反应不可逆则应完全消耗。反应后加溶液变红说明有剩余，加淀粉变蓝说明生成了，证明反应不能进行完全，属于可逆反应，D正确； 答案选D。 16. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 研究硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题： I．硫酸工业产品广泛应用于化肥工业、冶金工业、石油炼制、医药制造、军事工业及原子能等领域，并用于生产染料、农药、化学纤维等化工产品。 （1）硫酸工业的一步重要反应是SO2的催化氧化 ΔH<0.若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率会增大 C. 使用合适的高效催化剂，可以实现SO2的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 II．欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图1所示，用Cl-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。 （2）该反应在0~7 min的速率v(Cl-)=___________mol·L-1·min-1。 （3）下列关于图1、图2的说法错误的是___________(填标号)。 A. 该反应的离子方程式是 B. 图2纵坐标若换为v(ClO3-)，则ClO3-的v-t曲线与图中曲线不重合 C. 图中t2~t3时间内阴影部分的面积表示c(Cl-)的减小量 D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度降低 （4）图2中0~t2段，反应速率增大，为探究可能的影响因素，设计如下实验： 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，____________________________________。 2 反应生成的Cl-加快了化学反应速率 取10 mL0.1 mol·L-1 KClO3溶液于烧杯中，先加入少量________________固体，再加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为①②的2只烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液；烧杯①中再加入1 mL水；烧杯②中再加入1 mL0.2 mol·L-1盐酸；再分别向两烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液。 ①补全方案1中的实验操作___________________________________________________________。 ②方案2中加入的物质是_________________(填化学式)。 ③在方案1的假设不成立的情况下，从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，应将1 mL水改为1 mL_____________________________。 ④结合反应离子方程式，除方案1、2、3的假设外，还可以提出的假设有_______________________。 【答案】（1）D （2）5×10-3 （3）BC （4） ①. 插入温度计测量温度 ②. NaCl(或KCl) ③. 0.2mol·L-1NaCl或KCl ④. 生成的硫酸根可能加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但均不为零，A错误； B．在恒容密闭容器中充入惰性气体，虽然总压强增大，但各反应气体的分压（浓度）不变，因此反应速率不变，B错误； C．该反应是可逆反应，无论催化剂效率多高，都不能改变反应的限度，即不可能完全转化，C错误； D．该反应是放热且气体分子数减小的反应。根据勒夏特列原理，降低温度或增大压强，平衡都会向正反应方向移动，从而提高反应进行的程度，D正确； 故选D。 【小问2详解】 由图1可知，在时，溶液中，初始值为0，根据反应速率公式：  。 【小问3详解】 A．该反应的离子方程式是，氧化，从价降至价，从价升至价，最小公倍数为 6，所以与比例为 1:3，A正确； B．由方程式可知，，所以两者的速率变化曲线完全重合，B错误； C．图中，曲线与横轴围成的面积表示浓度的变化量。因为是生成物，所以面积表示的增加量，C错误； D．随着反应进行，反应物浓度不断减小，这是导致后期速率下降的主要原因，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 ①假设： 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快。操作： 需要监测反应过程中的温度变化，因此需要插入温度计测量温度。 ②假设：反应生成的加快了化学反应速率。操作：为了验证的催化作用，需要在反应开始前加入含的盐，且不能引入其他干扰离子，所以加入（或）固体。 ③假设： 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。分析： 方案3中，烧杯②加入了盐酸，引入了和。烧杯①加入水是为了对比，但这样没有控制  浓度一致。为了单纯探究酸性的影响，应排除的干扰，将水改为含有相同浓度但不提供的溶液，即（或）溶液。 ④分析： 反应生成物除了和  ，还有。所以可以假设生成的 可能对反应有催化作用。 18. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_____________________________________________________________。 （2）“吸收”时，吸收的物质为______________(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_________________________________________________________________。 （3）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是_______。 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式_____________________________________________，1 mol N2和3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3 mol的原因是________________________________________________________________________________。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. SO3 ②. SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾腐蚀设备和产生污染 （3）CD （4） ①. ②. 该反应为可逆反应 （5）c 【解析】 【分析】Ⅰ．黄铜矿粉碎后高温煅烧生成、和，在催化下与空气中的氧气反应生成，用98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸产品。 Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中合成氨气，氨气经催化氧化生成，再与氧气、水在吸收塔中反应生成硝酸。 【小问1详解】 将固体矿石进行“粉碎处理”可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更充分。 【小问2详解】 催化氧化阶段生成的产物是，因此吸收的物质为；因为与水反应会放出大量的热，容易形成酸雾，阻碍对的进一步吸收，降低吸收效率，故工业上选用98.3%的浓硫酸来吸收而不用水。 【小问3详解】 A项，a和b不连接时，铁片直接与溶液中的发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，A正确； B项，a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应：，B正确； C项，原电池中电子由负极（铁片）经导线流向正极（铜片），电子不能通过溶液，溶液中依靠离子定向移动导电，C错误； D项，铁片作负极，发生氧化反应，原电池内部阴离子（）向负极（铁电极）移动，D错误。 故答案选CD。 【小问4详解】 合成塔中氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，化学方程式为；由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol 和3 mol 充分反应生成的远小于理论值2 mol（约为0.3 mol）。 【小问5详解】 常温下，浓硝酸会使铝、铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化，阻止内部金属继续反应，因此工业上常选用铝制或铁制容器来盛装大量浓硝酸。铜、镁均能与浓硝酸反应，铂属于贵金属成本太高不适合做罐体材料，故选c。 19. CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化学品甲醇、甲烷和乙烯，既能减排，又能满足工业需求。 I．CO2加氢制CH3OH过程涉及以下反应： i. ii. （1）①则反应的∆H = _______________。 ②将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内压强保持不变                 B．生成CO的速率与生成H2的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变     D．与的比值保持不变 （2）在3.0MPa、氢碳比n(H2)：n(CO2)=3、使用Cu催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如下图所示。从图可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃ (已知：CH3OH的选择性，CO的选择性 = ，下同)。 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性。在3.0MPa、初始通入4mol H2，1mol CO2条件下，改用LTA分子筛膜催化反应器(如图，反应器结构分三层：最外层为催化剂层，中间层为LTA分子筛层，最内层为Al2O3支撑层)，反应相同时间(t min)，不同温度对LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图所示。 ①使用LTA分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是___________________________________________。 ②用LTA分子筛膜催化反应器，若260℃、t min时容器体积为2 L，计算H2的转化率和以CH3OH浓度变化表示的反应速率(保留三位有效数字，列三行式写出计算过程) _______________。 【答案】（1） ①. -90.5kJ·mol-1 ②. B （2）260 （3） ①. 此分子筛膜具有强亲水性，在反应时可分离出H2O(g)，有利于反应ⅰ和ⅱ(主要是反应ⅰ)的进行，CO2的转化率提高 ②. ，H2转化率：；以CH3OH浓度变化表示的反应速率： 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，反应可由反应ⅰ减去反应ⅱ得到，因此；该反应ⅰ为放热反应、，根据的反应能自发进行，因此反应Ⅰ应在低温条件下更易自发； ②判断是否达到平衡的本质是正、逆反应速率相等， A．反应Ⅱ为反应前后气体分子数相等的反应，在恒温恒容容器中，压强始终不变，容器内压强保持不变不能作为平衡标志，A不符合题意； B．“生成CO的速率等于生成H2的速率”实质反映正逆反应速率相等，可以判断达到平衡，B符合题意； C．对于反应Ⅱ，因反应前后气体总物质的量不变且总质量守恒，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．因题干中起始时CO2和H2的物质的量相等且按1：1反应，故二者比值始终为1∶1，因此CO2与H2物质的量的比值保持不变不能作为平衡状态的标志，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 由图可知，在260℃时，CO2的转化率和CH3OH的选择性均达到最大值，此时CH3OH的选择性为67.3%，因此该催化剂的最适宜温度为260℃； 【小问3详解】 ①LTA分子筛膜具有强的亲水性，在反应时可分离出H2O(g)，有利于反应Ⅰ和Ⅱ(主要是反应Ⅰ)的进行，CO2的转化率提高； ②260°C，t min时，该条件下CH3OH选择性为100%，仅发生反应i，计算列三段式：，H2转化率：；以CH3OH浓度变化表示的反应速率：。 20. 石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。 已知：R—Cl+NaOHR—OH+NaCl (R表示烃基) 回答下列问题： （1）G的结构简式为____________，C、E中所含官能团的名称分别是________、________。③的反应类型为___________。 （2）要获得1mol C，②中至少需要NaOH____g。 （3）④的反应方程式为___________________________。 （4）⑥得到聚丙烯的链节为__________。 （5）写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：__________________ (不考虑立体异构)。 a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b．分子结构中仅含2个甲基 【答案】（1） ①. CH3CH2COOH ②. 羟基 ③. 醛基 ④. 加成反应 （2）40 （3） （4） （5）、 【解析】 【分析】根据反应流程图，丙烯和水发生加成反应生成醇D，D催化氧化得到醛E，E氧化生成羧酸G， G和C发生酯化反应生成丙酸乙酯，则推断G为CH3CH2COOH、C为CH3CH2OH；A和氯气发生取代反应生成B，B发生水解反应生成C，则推断B为CH3CH2Cl、A为CH3CH3；醛E氧化生成CH3CH2COOH，则E为CH3CH2CHO，D发生催化氧化生成E，则D为CH3CH2CH2OH，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，G为CH3CH2COOH；C为CH3CH2OH、E为CH3CH2CHO，C、E所含官能团分别为羟基、醛基；反应③为丙烯和水反应生成CH3CH2CH2OH，其反应类型为加成反应； 【小问2详解】 C为CH3CH2OH，根据化学计量关系可知，要获得1 mol CH3CH2OH，②中至少需要NaOH 1 mol，换算成质量为40 g； 【小问3详解】 D为CH3CH2CH2OH，其发生催化氧化生成E：CH3CH2CHO，则反应④的化学方程式为； 【小问4详解】 反应⑥中，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则聚丙烯的链节为； 【小问5详解】 丙酸乙酯的同分异构体中，需满足条件：能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子结构中含有羧基，且分子中仅含2个甲基，由此可推出符合条件的同分异构体：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $