第5章 第20讲 常见气体的实验室制备、净化和收集(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“常见气体的实验室制备、净化和收集”专题，依据高考评价体系梳理了发生装置选择、除杂干燥、收集方法及尾气处理等核心考查要求。通过近五年高考真题分析，明确装置类型判断（占比45%）、实验流程设计（占比30%）等高频考点，归纳出装置正误判断、试剂选择评价等常考题型，构建完整备考体系。 课件亮点在于“真题情境+科学探究+思维建模”的复习策略，如以2025年贵州卷Cl₂制备及性质验证题为例，深入剖析固液加热装置选择、饱和食盐水除HCl等突破方法，培养学生基于实验事实的证据推理能力和科学探究素养。特设“易错陷阱警示”（如NH₃吸收防倒吸装置错误）和“答题模板库”，通过限时训练让学生熟练实验设计逻辑，教师可据此精准定位学生薄弱点，实现高效复习。

第20讲　常见气体的实验室制备、净化和收集 返回 ‹#› 1．了解常见气体的制备原理、装置及改进。　2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 栏 目 导 引 1 真题体验 研考题·提技能 2 限时规范训练 返回 ‹#› 3 1．气体制备实验的基本思路 返回 ‹#› 4 2．常见气体的发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体气体 制备气体____、____、CH4等。 O2 NH3 返回 ‹#› (2)固(或液)体＋液体气体 制备气体Cl2、C2H4等。 返回 ‹#› (3)固体＋液体(不加热)→气体 制备H2、CO2、H2S、SO2、C2H2、NO2、NO等 返回 ‹#› 3．气体的除杂 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入_________气体；③在密闭装置内进行；④先除易除去的杂质气体；⑤先除杂后干燥。 新的杂质 返回 ‹#› (2)气体干燥、净化装置 例如，当CO2中混有O2杂质时，应选用上述装置中的装置Ⅳ除去O2，除杂试剂是Cu粉。 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体加热 装置   Ⅰ   Ⅱ　　　　Ⅲ   Ⅳ 常见干燥或 除杂试剂 浓硫酸(具有酸 性和强氧化性) 无水氯化钙(呈中性)、碱石灰(呈碱性) Cu、CuO、 Mg等 返回 ‹#› 4．气体的收集 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集气体 排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应   O2、H2、 NO、CO 排空 气法 向___排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应   Cl2、SO2、 NO2、CO2 向___排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应   H2、NH3 上 下 返回 ‹#› 10 5．尾气的处理 (1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。 (2)方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱液吸收、可燃性气体点燃等。 返回 ‹#› (3)装置 ①实验室制取Cl2时，尾气处理可采用___装置。 ②实验室制取CO时，尾气处理可采用_______装置。 ③实验室制取H2时，尾气处理可采用______装置。 a　　　　　　b　　　　　　c b a、c a、c 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 1．判断下列试剂使用是否正确。 × × × × 返回 ‹#› 2．判断下列气体的吸收或收集方法是否正确。 × × × × 返回 ‹#› 1．(2025·山东德州、烟台一模)下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是(　　) C 返回 ‹#› 15 解析：C　浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备Cl2，缺少加热装置，A错误；稀硫酸与碳酸钙发生复分解反应，生成微溶的CaSO4覆盖在碳酸钙表面，会阻止反应的进行，不能用该方案制备CO2，B错误；利用图中的装置，将温度迅速升高到170 ℃可制备乙烯气体，C正确；浓氨水与生石灰制备氨气，生成的氨气可被无水CaCl2吸收，D错误。 返回 ‹#› 2．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　) 选项 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硝酸 CaCO3 浓硫酸 D 返回 ‹#› 解析：D　氢氧化钠溶液会吸收生成的NO2，A不正确；铜与浓硫酸反应需要加热，且酸性高锰酸钾能氧化SO2，B不正确；碱石灰是固体干燥剂，而题给的装置适用于液体干燥剂，且NH3不能用向上排空气法收集，C不正确。 返回 ‹#› 3．根据实验目的设计如下装置的连接顺序正确的是(　　) A．制备收集C2H4：连接a→c→g B．制备收集NO：连接b→c→e→d C．制备收集NH3：连接b→d→e→c D．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d D 返回 ‹#› 解析：D　制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO与O2反应，不能用排空气法收集，B错误；NH3应用向下排空气法收集，且浓硫酸吸收多余的NH3，易发生倒吸，C错误；饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的Cl2，D正确。 返回 ‹#› 真题体验 研考题·提技能 C 1．(2025·贵州卷，8)实验室制备Cl2并验证其性质的装置及试剂正确的是 (　　)         A．制备Cl2 B．除去HCl杂质 C．验证Cl2的氧化性 D．收集Cl2及尾气处理 返回 ‹#› 21 解析：C　制备Cl2时，MnO2与浓盐酸的反应需要加热，A不符合题意；除去Cl2中的HCl杂质，应使用饱和食盐水，若用水Cl2会大量溶解，无法达到除杂目的，B不符合题意；验证Cl2的氧化性，使Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，淀粉遇I2变蓝色，可以验证氧化性，C符合题意；Cl2密度比空气大，收集Cl2采用向上排空气法收集(气体从长管进短管出)，多余的Cl2用NaOH溶液吸收：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D不符合题意。 返回 ‹#› 2．(2025·河北卷，7)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是(　　) A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水 C 返回 ‹#› 解析：C　电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2可使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，C符合题意；Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。 返回 ‹#› 3．(2024·河北卷，10)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸 B Cl2 MnO2＋浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰 D CO2 石灰石＋稀盐酸 C 返回 ‹#› 解析：C　利用固体NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气，反应物均为固体，若利用题给图示装置进行实验，反应生成的水会冷凝回流至圆底烧瓶内，使烧瓶炸裂，该实验通常在试管中进行，实验时需使试管口稍向下倾斜，防止生成的水回流使试管受热不均匀而炸裂，C符合题意。 返回 ‹#› 4．(2023·北京卷，8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是(　　) A．实验室制Cl2 B．实验室收集C2H4 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl D 返回 ‹#› 解析：D　MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，该装置可用于制备Cl2，A项正确；C2H4不溶于水，可选择排水法收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开止水夹，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；Na2CO3与CO2发生反应，会消耗CO2，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 限时规范 训练20　常见气体的实验室制备、净化和收集 D (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．实验室加热分解氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制氧气，并且利用其废渣制氯气，下列图示装置和原理不能达到目的的是(　　)         A．制备氧气 B．收集氧气 C．制备氯气 D．尾气吸收 返回 ‹#› 29 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：D　氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，故A正确；氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故B正确；二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，可制取氯气，故C正确；氯气是有毒气体，能与NaOH溶液反应，尾气吸收应该选用NaOH溶液，故D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 A 2．(2025·四川内江模拟)下列有关叙述错误的是(　　) A B C D         可用作少量HCl尾气的吸收装置 可用作少量氨气尾气的吸收装置 关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性 可用作少量SO2尾气的吸收装置 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　HCl极易溶于水，上层为水，下层为CCl4时才能起到吸收尾气且防倒吸的作用，A错误；氨气极易溶于水，双球U形管可阻止水倒吸入反应容器中， B正确；关闭活塞K，从a处加水，若装置气密性良好，则U形管左右两侧存在液面差，且一段时间内不改变，C正确；SO2与NaOH的反应速率不是很快，可以不考虑倒吸，D正确。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 D 3．(2025·山东泰安期中)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A．若制取NH3，a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl杂质 C．若制取SO2，则丙可作气体收集装置 D．若制取NO2，则丁可盛水用作尾气处理装置 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：D　氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，可以用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，A正确； 饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；SO2密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作SO2气体收集装置，C正确；NO2和水反应生成NO，仍然有污染性气体产生，不能用水吸收NO2尾气，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 C 4．在实验室采用下图装置制备气体，合理的是(　　) 选项 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3 B MnO2＋HCl(浓) Cl2 C MnO2＋KClO3 O2 D NaCl＋H2SO4(浓) HCl 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：C　NH3的密度小于空气，收集NH3需要用向下排空气法，A不合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓盐酸和浓硫酸均是液体，所以不能用该装置制备Cl2和HCl，B、D不合理；KClO3受热分解制备氧气属于固固加热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C合理。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．(2025·四川宜宾二诊)利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是(　　) 选项 气体 试剂 装置 A NH3 浓氨水   　制备　　 　收集 B O2 MnO2＋双氧水 C Cl2 KMnO4＋浓盐酸 D NO Cu＋浓硝酸 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　浓氨水受热逸出氨气，氨气密度较空气小，采用向下排空气法收集，题中右图装置中氨气短管进长管出，A正确； 二氧化锰催化过氧化氢常温生成氧气，无需加热，且氧气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，由题图装置，应该长进短出，B错误；高锰酸钾和浓盐酸无需加热就反应生成氯气，氯气密度大于空气，应该用向 上排空气法收集，由题图装置，应该长进短出，C错 误； 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，而不是得到NO， D错误。 制备　　 　收集 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．(2024·黑龙江牡丹江模拟)氮化锂(Li3N)是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下(实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气)。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 下列说法错误的是(　　) A．装置D吸收空气中二氧化碳和水蒸气 B．装置B中盛装浓硫酸 C．先点燃C处酒精灯后点燃A处酒精灯 D．发生装置A可用于制备氯气 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：C　空气中二氧化碳和水蒸气能与反应物锂反应，水蒸气能与生成物氮化锂反应，故A正确；装置中用浓硫酸干燥氮气，故B正确；先通入氮气，将装置内空气排尽，再点燃C处酒精灯，故C错误；发生装置A适合液体与固体共热制备气体，故D正确。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 B 7．(2025·河南开封模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是(　　) 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn＋稀H2SO4 b e C NO Cu＋稀HNO3 b c D CO2 CaCO3＋稀H2SO4 b c 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：B　KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水法或向上排空气法收集，故不可以使用d装置收集O2，A错误；Zn与稀H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水且不与水反应，因此可以用排水法收集，故可以使用装置b、e制取和收集H2，B正确；Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4微 溶于水，使制取CO2气体不能持续发 生，因此不能使用该方法制取CO2气 体，D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O，若溶液pH过高，则易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，下列说法错误的是(　　) A 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 A．从左向右各接口的连接顺序：f→a，b→d，e→c B．装置Z中干燥管可用倒置漏斗代替 C．实验时，应先打开旋塞k1，后打开旋塞k2 D．为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制CO2或NH3的量 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：A　制取碳酸镧需用到碳酸氢铵，碳酸氢铵通过二氧化碳和氨气在水中反应得到，W装置用于制取二氧化碳，二氧化碳中含有HCl，需通过饱和碳酸氢钠溶液除去，因此X中盛放饱和碳酸氢钠溶液，Y装置用于制取氨气，因氨气易溶于水因此要采取防倒吸装置，c应接e，接口顺序应为：f→b→a→d，c→e，A错误；装置Z中干燥管的目的是防止氨气溶解时出现倒吸，用倒置漏斗也可有效防止倒吸，B正确；因氨气在水中的溶 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解度大，而二氧化碳气体不易溶于水，因此应先在水槽中通氨气，使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，故先打开旋塞k1，后打开旋塞k2，C正确；由题意可知溶液pH过高，则易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，因此制取碳酸氢铵时要控制CO2或NH3的量，避免出现氨水过量导致碳酸氢铵溶液碱性偏高，影响碳酸镧的纯度，D正确。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·四川凉山二模)下列操作和实验目的均正确的是(　　) 甲 乙 丙　 丁 A 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 A．用甲装置收集NO气体 B．乙装置中Ⅱ有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中 C．用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3 D．用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出 甲 乙 丙　 丁 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：A　NO不溶于水，可以用排水法收集，A正确；乙装置中Ⅱ有平衡气压的作用，Cl2、NO等气体都是有毒的气体，不能直接排出，B错误；氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，C错误；分水器的作用是将反应生成的水及时分离出来，促进反应正向进行，且分水器中的水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验，故还有控制反应的作用，故反应过程中，当分水器的水层增至支管口附近时，再打开活塞放出部分水，D错误。 甲 乙 丙　 丁 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·辽宁沈阳模拟)实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)的装置如图所示： 已知：NOCl的沸点为－5 ℃，易与水发生反应。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 下列说法正确的是(　　) A．为增大反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B．b、c装置中的试剂可能分别是H2O、浓硫酸 C．d水槽中的液体可选用冰水混合物 D．干燥管中的碱石灰可用无水CaCl2或P2O5替代 B 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：B　常温下，Fe遇浓硝酸钝化，不生成NO，不可将a装置中稀硝酸换成浓硝酸，A错误；硝酸具有挥发性，NO易被空气氧化为NO2，b装置中盛有H2O，可除去NO中混有的HNO3和NO2，c装置中盛有浓硫酸，可干燥NO，B正确；NOCl的沸点为－5 ℃，d水槽中选用冰水混合物不能冷凝NOCl，C错误；干燥管中的碱石灰可吸收水分和酸性气体，无水CaCl2或P2O5只能吸收水分，不能吸收酸性气体，D错误。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)如下是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。 (1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_______________，D装置的作用是__________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 ②为了使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________(写一种)。 ③加热前必须进行的操作是______________________________________ _____________________________________________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ①烧瓶内产生的气体主要有______________(写化学式)。 ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是____________(填字母)→E。 ③B装置中反应的化学方程式为________________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)①A装置中锌片与稀硫酸反应产生H2，C装置是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的B装置；通过CuO时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水，故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物；D装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰产物H2O的检验。②为了使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A装置中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。③加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。(2)①滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨逸出。②做氨的催化氧化实验，A装置为O2、NH3的发生装置，由于产生的 O2、NH3中含有水蒸气，需要先通过D装置 干燥后再进入B装置发生催化氧化反应。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)①验证H2的还原性并检验其氧化产物　防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰H2氧化产物的检验　②控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸缓慢滴下(或向烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中等，答案合理即可)　③检验装置中空气是否排尽(或检验氢气是否纯净)　(2)①O2、NH3　②A→D→B　③4NH3＋5O24NO＋6H2O 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(10分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取Ca(NO2)2。 (1)仪器A的名称是__________，装置Ⅰ中试剂名称是______________。 (2)装置的连接顺序是：c→________(填字母)。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间N2，待反应结束后还需继续通一会N2，继续通N2的目的是________________________________。 (4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是____________________ ____________________________________________________________。 (5)装置Ⅴ的作用是____________________________________________。 (6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成＋5价，则反应的离子方程式为_________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：实验前通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化一氧化氮，装置Ⅱ中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，装置Ⅳ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙用于干燥一氧化氮，装置Ⅲ中一氧化氮与过氧化钙共热反应制备亚硝酸钙，装置Ⅵ中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气，装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验。(1)由仪器构造可知装置A为三颈烧瓶；装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)用于干燥一氧化氮。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (2)由以上分析可知装置的连接顺序为：c→f→g→a→b→d→e→h。(3)反应结束后还需继续通一会N2，继续通N2的目的是将装置内残留的NO全部赶入酸性重铬酸钾溶液中被吸收，防止污染。(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO，A中观察到的现象是铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，同时有气泡冒出。(5)装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验。(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成＋5价，Cr被还原为＋3价，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：：2NO＋＋6H＋===2Cr3+＋＋3H2O。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)三颈烧瓶　无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)　(2)f→g→ a→b→d→e→h(a和b、d和e可互换顺序)　(3)将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去　(4)铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝　(5)防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中　(6) 2NO＋＋6H＋===2Cr3+＋＋3H2O 返回 ‹#› 第20讲　常见气体的实验室制备、净化和收集 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› 64 $