第5章 第19讲 氨和铵盐(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氨和铵盐”专题，覆盖氨的结构与性质、铵盐检验、实验室制法及喷泉实验等高考核心考点，依据高考评价体系分析了氨的还原性、铵盐与碱反应等高频考点权重，归纳了实验题、推断题等常考题型，构建了系统的备考知识网络。 课件亮点在于“真题体验+关键能力提升”的实战设计，如结合2025年安徽卷氨与NO₂反应题，指导学生运用科学思维进行证据推理，通过喷泉实验装置分析培养科学探究与实践能力。特设易错点判断（如铵盐加热分解产物辨析）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准开展专题复习，提升备考效率。

第19讲　氨和铵盐 返回 ‹#› 1．能从结构的角度分析NH3的性质。　2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。　3.知道铵盐的性质与的检验方法。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 研考题·提技能 4 限时规范训练 返回 ‹#› 3 考点一 氨 1．分子结构 分子式 电子式 结构式 空间结构 NH3       返回 ‹#› 2．物理性质 无色、有_________气味的气体，密度比空气的___，易_______，______溶于水(1∶700)，可由______实验证明。 3．化学性质 刺激性 小 液化 极易 喷泉 Al(OH)3↓＋ 返回 ‹#› 4NH3＋5O24NO ＋6H2O 返回 ‹#› (3)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水：_________________________________________。 [提醒]　氨的还原性还表现在一定条件下可还原氮的氧化物，如6NO2＋8NH35N2＋6H2O。 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－ 返回 ‹#› 4．用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故可用作__________。 (2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。 制冷剂 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)NH3易溶于水，故可用作制冷剂(　　) (2)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(　　) (3)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　) (4)氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH－(　　) (5)浓氨水可检验氯气管道是否漏气(　　) (6)向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　) × √ √ × √ × 返回 ‹#› A 一、氨气的性质 1．利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 返回 ‹#› 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 返回 ‹#› 解析：A　NH3能与H2SO4发生化合反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。 返回 ‹#› 2．NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为______________________________，生成1 mol的氧化产物转移电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 答案：NO＋NO2＋2NH32N2＋3H2O　6NA 返回 ‹#› 二、喷泉实验 3．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) 选项 气体 液体 喷泉颜色 A Cl2 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH3 含有酚酞的H2O 红色喷泉 C HCl AgNO3溶液 白色喷泉 D CO2 含有酚酞的NaOH溶液 红色喷泉 A 返回 ‹#› 解析：A　A项，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，不会形成黄绿色喷泉，与事实不相符；B项，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，可形成红色喷泉，与事实相符；C项，HCl和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，与事实相符；D项，含有酚酞的NaOH溶液显红色，CO2能和NaOH溶液反应，形成红色喷泉，与事实相符。 返回 ‹#› 4．如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 (1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是____________________________ __________________________________________________。 ②简述产生喷泉的原理：_____________________________ __________________________________________________。 图1 返回 ‹#› (2)用图2所示装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是______________ ____________________________________________________ _________________________。 ②引发“喷泉”的方法是______________________________ ____________________________________________________ _______________________________________________________________________________________。 图2 返回 ‹#› 答案：(1)①打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　②氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小　(2)①玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象　②打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶焐热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触 返回 ‹#› 三、肼(N2H4)的结构与性质 5．联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为________________，其中氮的化合价为________。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：____________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________。 返回 ‹#› (3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是________________ _____________________________________________________________。 N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：____________________________________。 (4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1048.9 kJ·mol-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：____________________ _____________________________________________________________。 返回 ‹#› 答案：(1) 　－2　(2)N2H4＋H2O⥫⥬N2H5+＋OH－　N2H6(HSO4)2　(3)N2H4中含有N—N，由于N上的孤电子对的排斥使得N—N键能变小，稳定性比NH3差　2NaClO＋N2H4===N2↑＋2NaCl＋2H2O　(4)联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体 返回 ‹#› 考点二 铵盐和氨的实验室制法 1．铵盐 (1)物理性质 铵盐通常是_____色固体，绝大多数铵盐易溶于水。 白 返回 ‹#› (2)化学性质 NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑ NH3↑＋H2O ＋H2O 返回 ‹#› 的检验 返回 ‹#› 2．氨的实验室制法 (1)固态铵碱混合加热制备 简易 装置   返回 ‹#› 反应 原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 干燥 用____________(不能用浓H2SO4、CaCl2) 验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变_____ ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 碱石灰 蓝 返回 ‹#› (2)用浓氨水制备 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓 氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O   返回 ‹#› 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成   浓氨水 ＋固体 CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)铵盐加热均易分解产生NH3(　　) (2)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性(　　) (3)可用无水CaCl2、碱石灰干燥NH3(　　) (4)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) (5)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含(　　) (6)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(　　) × × × × × √ 返回 ‹#› 1．下列有关铵盐的叙述正确的是(　　) A．铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用 B．铵盐中，氮元素的化合价均为－3价 C．检验所需的试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D．铵盐受热易分解，产物中均含有NH3 A 返回 ‹#› 解析：A　铵根离子能与氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用，A正确；铵盐中，氮元素的化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中氮元素的化合价有－3价和＋5价，B错误；向铵盐溶液中加入NaOH溶液共热时，会发生反应产生氨和水，氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验所需的试剂为NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，C错误；铵盐受热易分解，产物中不一定含有氨，如NH4NO3N2O↑＋2H2O，D错误。 返回 ‹#› 2．如图的“微型”实验装置(夹持装置已略去)可用于氨气的制取和检验。下列分析错误的是(　　) A．可分别向装置A、B处加入药品浓氨水与生石灰制取氨气 B．装置C处的干燥剂可用无水氯化钙 C．装置D处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气遇水产生的物质呈碱性 D．装置E处有白烟生成，说明氨气与氯化氢发生化合反应生成氯化铵 B 返回 ‹#› 解析：B　微型塑料滴管可以控制反应的速率，得到平稳的气流，相当于分液漏斗，由题意可知，题给装置可制取和检验氨气，故A、B处分别盛装浓氨水与生石灰，二者反应生成氢氧化钙和氨气，A正确；装置C处的作用是干燥氨气，不能用无水氯化钙来干燥，因为氨气和无水氯化钙会反应生成配合物，B错误；氨气遇水时发生反应NH3＋H2O⥫⥬ NH3·H2O⥫⥬＋OH－，NH3·H2O呈碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；氨气可以与酸反应，加入浓盐酸后，挥发出的HCl与NH3发生化合反应生成NH4Cl，D正确。 返回 ‹#› 3．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： 甲　 乙 丙 (1)写出实验室制氨气的化学方程式：____________________________。 (2)实验装置和所用样品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 返回 ‹#› (3)检验试管里是否收集满氨气的方法是____________________________ _____________________________________________________________。 (4)上述装置肯定收集不到氨气的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是_______________________________________________________ ___________________________________________(用化学方程式表示)。 甲　 乙 丙 返回 ‹#› (5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________(填字母)。 返回 ‹#› 答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　(2)丙　(3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满]　(4)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)　(5)C 返回 ‹#› 真题体验 研考题·提技能 1．下列说法错误的是(　　) A．(2025·浙江6月选考，5D)氨气有还原性，所以可用于生产铵态氮肥 B．(2025·四川卷，2C)硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 C．(2025·安徽卷，1C)碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．(2025·北京卷，6D)将NO2通入水中制备硝酸，发生反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO A 返回 ‹#› 38 解析：A　氨气具有还原性，但生产铵态氮肥(如硫酸铵、硝酸铵)主要利用其碱性(与酸反应生成铵盐)，还原性与铵态氮肥生产无直接关联，A错误；硝酸银见光易分解为银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，B正确；碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确。 返回 ‹#› 2．(2025·安徽卷，6)氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 下列有关反应的化学方程式错误的是(　　) A．氨在氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O B．液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑ C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2 D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3===Hg(NH2)Cl↓＋HCl D 返回 ‹#› 解析：D　NH3在O2中燃烧的产物为N2和H2O，A正确；根据材料信息可得，Na与NH3(l)反应的产物之一为NaNH2，根据原子守恒可得另一气体产物为H2，B正确；Cu(OH)2溶于氨水得到[Cu(NH3)4](OH)2溶液，C正确；浓氨水和HgCl2反应生成Hg(NH2)Cl沉淀和HCl，HCl会继续和NH3反应生成氯化铵，反应的化学方程式为HgCl2＋2NH3===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。 返回 ‹#› 3．(2023·广东卷，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3 B 返回 ‹#› 解析：B　A项，NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，可以产生喷泉；B项，P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3；C项，NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集；D项，CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3。 返回 ‹#› 4．(2024·广东卷，11)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH<0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 B 返回 ‹#› 解析：B　NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，A错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误；开始反应阶段有NH3生成，体系压强增大，使气球变大，滴加盐酸后会消耗NH3，体系压强减小，使气球变小，气球不会一直增大，D错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 限时规范 训练19　氨和铵盐 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是(　　) A．NH3易液化，常用作制冷剂 B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH3 A 返回 ‹#› 46 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：A　氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，所以液氨可用作制冷剂，故A正确；加热氯化铵会分解为NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，所以不能用加热的方法除去NH4Cl中的I2，故B错误；将蘸有浓氨水和挥发性酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸是难挥发性的酸，故C错误；NH3通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，故D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是(　　) A．鼻冲水是弱电解质 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬＋OH－ A 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　氨水是混合物，不是电解质，A错误；氨水呈碱性，可以使酚酞溶液变红，B正确；氨水中含有H2O、NH3、NH3·H2O三种分子和H＋、OH－、三种离子，C正确；氨水中存在NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O ⥫⥬＋OH－平衡，D正确。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．(2025·四川遂宁统考)下列关于铵盐的叙述不正确的是(　　) A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 B．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2SO4和(NH4)2CO3 C．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 D．实验室不能直接加热NH4Cl或NH4NO3固体制取氨 B 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，受热分解生成氨，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，A正确；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液反应均生成氨和白色沉淀，不能鉴别，B错误；烧碱可与反应生成氨，故可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨，C正确；加热NH4Cl生成的氨和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热NH4NO3固体易爆炸，不能用于实验室制取氨，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．(2025·广东广州模拟)利用氨的催化氧化 原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所 示(省略夹持装置)，下列说法正确的是(　　) A．也可以通过加热NH4Cl固体制备氨气 B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体 D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶5 C 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此回答。氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A错误；NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸， 溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误；NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体，C正确；氨气与O2催化氧化转化为NO，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶4，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．(2025·山东枣庄调研)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5 ℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B．装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C．装置丙用于提纯N2H4·H2O D．装置丁用于吸收反应中过量的NH3 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　装置甲用于制备氨气，浓氨水和碱石灰混合时，碱石灰溶解放热且溶液中氢氧根离子浓度增大，促使一水合氨分解产生氨气，所以试剂X可以选择碱石灰，能达到实验目的，A不符合题意；由于NH3极易溶于水，在装置乙从a口通入NH3，能快速被溶液吸收，形成饱和溶液，浓度增大，滴入NaClO溶液后能快速反应生成N2H4·H2O，能达到实验目的，B不符合题意；水合肼N2H4·H2O沸点为118.5 ℃，装置丙为蒸馏装置，通过蒸馏可以分离提纯水合肼，但是温度计的位置错误，温度计水银球应该置于支管口处，故不能达到实验目的，C符合题意；NH3极易溶于水，不溶于CCl4，装置丁中CCl4能起到防倒吸的作用，可用于吸收反应中过量的NH3，能达到实验目的，D不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　) A．图中所涉及的反应均为氧化还原反应 B．NH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥 C．NH3和NO2在一定条件下可发生反应 D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：C　图中生成NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3的反应不是氧化还原反应，A错误；NH4Cl是常见的化肥，NaHCO3不是，B错误；NO2与NH3可以发生反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，C正确；NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3，HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，Na2CO3性质稳定，难以分解，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·安徽淮北模拟)实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350～360 ℃制备氨基钠(NaNH2)，并检验气体产物。已知：NaNH2极易水解。下列说法正确的是(　　) A．装置A中的药品是氯化铵固体 B．装置B和装置D均只起到干燥作用 C．实验时先点燃C处酒精灯，再点燃 A处酒精灯 D．装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成 D 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：D　A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过B中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在C中发生反应生产氨基钠，反应为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，D吸收未反应的NH3，防止NH3和CuO反应，同时防止E中的水蒸气进入，氢气和CuO在E装置中反应。氯化铵固体受热分解生成氨气和HCl气体，二者遇冷又会反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵的方法制备氨气，A错误；装置B的作用是干燥，装置D除了吸收未反应的NH3防止NH3和CuO反应，还有防止水蒸气进入C的作用，B错误；实验时，应先点燃A处酒精灯，待排尽装置内的空气，再点燃C处酒精灯，C错误；氢气和CuO在加热条件下反应 生成红色的Cu单质，装置E中黑色粉末变成红 色，证明有氢气生成，D正确。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·山东青岛模拟)为探究氨及铵盐的性质，将NH4Cl晶体装入T形三通管两端，进行微型实验(如下图所示)。下列说法错误的是(　　) A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体被充分吸收，减少污染 B 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：B　整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，则轻轻挤压任一乳胶头，蒸馏水中均会有气泡冒出，A正确；pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成NH3和HCl，左边CaCl2会吸收NH3，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端湿润的pH试纸变红，右端湿润的pH试纸变蓝，B错误；竖直支管上方同时有NH3和HCl，二者相遇化合为氯化铵，产生白烟，C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，D正确。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·天津河北区统考)氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是(　　) A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙 B 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，A错误；NO2和水反应生成硝酸和NO，生成硝酸中氮元素化合价由＋4升高为＋5、生成NO中氮元素化合价由＋4降低为＋2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；甲是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵，不能采取加热甲物质的方法制取氨气，C错误；氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度 增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量 的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，D错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．在一定温度和催化剂作用下，NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。已知反应的化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．当转移的电子数约为3.612×1023时，标准状况下有4.48 L氨被还原 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶7 D．若混合物中有0.2 mol NH3，则参与反应的NO的物质的量为0.8 mol C 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：C　由化学方程式可知，6 mol NO被还原得到3 mol N2，4 mol NH3被氧化得到2 mol N2，二者相差1 mol，现相差0.05 mol，相当于0.2 mol NH3和0.3 mol NO反应，NO和NH3的混合物共1 mol，说明其中有一种过量，有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3或0.2 mol NH3和0.8 mol NO。当转移的电子数约为3.612×1023时，电子的物质的量为0.6 mol，发生反应的NH3的物质的量为0.2 mol，在标准状况下的体积为4.48 L，但NH3中N元素化合价升高被氧化，A错误；根据反应的化学方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3，B错误；由上述分析可知，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶7或4∶1，C正确；由上述分析可知，有0.2 mol NH3参加反应时，消耗0.3 mol NO，此时还有0.5 mol NO剩余，D错误。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组通过用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如下图所示)，并测定NH3·H2O的电离平衡常数Kb。 (1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是________(填字母)。 A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)检验三颈烧瓶集满NH3的方法是________________________________ _____________________________________________________________。 (3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的 橡皮塞塞紧c口，_________________ _________________________，引发喷 泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化 曲线如图所示。图中________点时喷泉最剧烈。 (4)从三颈烧瓶中用________(填仪器名称)量取20.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 00 mol·L-1 HCl溶液滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线并测定NH3·H2O的电离平衡常数Kb。 返回 ‹#› 67 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)实验室可用浓氨水和固体氢氧化钠或生石灰或碱石灰反应制取NH3，故A、D正确。(3)进行喷泉实验时在瓶内压强最小时最剧烈，从题图中可以看出C点压强最小，故C点最剧烈。(4)准确量取液体可以用滴定管或移液管。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)AD　(2)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已集满)　(3)打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶　C　(4)碱式滴定管(或20 mL移液管) 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(10分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： Ⅰ.氨气的制备 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________。 (2)装置B中的干燥剂可以选用___________。 (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_________(填字母)，原因是________________________________________________________ _____________________________________________________________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应 (4)二氧化氮的制备：铜和浓硝酸产生NO2的离子方程式是__________。 (5)将Ⅰ中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_________________________﹔反应的化学方程式为__________________________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 Ⅲ.某氨氮废水(、NH3·H2O)的生物法处理流程如图所示： (6)检验氨氮废水中含有的方法是______________________________ _______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为_______。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：A装置中氢氧化钙和氯化铵加热条件下反应生成氨气，生成的氨气经过B干燥后进入C中，干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，C中试纸无变化，D中NH3与水结合生成一水合氨，D中湿润的红色石蕊试纸变蓝。E中氨气与浓盐酸反应生成氯化铵，E中出现白烟，F作用为吸收多余的氨气，且进行了防倒吸处理。(1)实验室用氢氧化钙与氯化铵共热的方法制备氨气，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B中的干燥剂不能与氨气反应，可选用碱石灰作干燥剂。(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色发生变化的是D，原因为干燥的氨气没有碱性，氨气与湿润的红色石蕊试纸中的H2O反应生成一水合 氨，一水合氨呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (4)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。(5)NH3和NO2在催化剂作用下反应生成N2和H2O，因此可观察到Y管中红棕色气体颜色变浅，管壁上出现水珠，化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。(6)检验铵根离子的方法为向氨氮废水中加入浓NaOH溶液，然后加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明有铵根离子。(7)碱性条件下，铵根离子与氧气、OH－反应生成硝酸根离子和水，离子方程式为＋3H2O。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)碱石灰　(3)D　干燥的氨气没有碱性，氨气与湿润的红色石蕊试纸中的H2O反应生成一水合氨，一水合氨呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝　(4)Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O　(5)红棕色气体颜色变浅，管壁上出现水珠　8NH3＋6NO27N2＋12H2O　(6)向氨氮废水中加入浓NaOH溶液，然后加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明有铵根离子　＋3H2O 返回 ‹#› 第19讲　氨和铵盐 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› 77 $