第5章 第17讲 硫及其化合物(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“硫及其化合物”专题，覆盖硫单质、硫的氧化物（SO₂、SO₃）、硫酸性质及SO₄²⁻检验等核心考点，依据高考评价体系分析近五年真题，明确SO₂还原性、浓硫酸特性等高频考点权重，归纳性质判断、实验探究等常考题型。 课件亮点在于“真题解析+应试技巧+素养培养”，如以2023广东卷SO₂性质实验题为载体，通过“现象-结论”对应分析培养科学思维，结合SO₂和CO₂检验流程、SO₄²⁻检验“先酸后钡”原则强化科学探究与实践。设易错点警示和限时训练，助力学生掌握答题逻辑，教师可精准突破考点实现高效复习。

第17讲　硫及其化合物 返回 ‹#› 1．了解硫的存在、性质和用途。　2.认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响。　3.掌握硫酸的性质、应用以及的检验。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 研考题·提技能 4 限时规范训练 返回 ‹#› 3 考点一 硫及其氧化物 1．硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 返回 ‹#› (2)重要含硫物质 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 ________ __________ ____________ ______________　 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2．硫单质 (1)物理性质 色、态 溶解性 黄色晶体 _____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2 难 微 易 返回 ‹#› (2)化学性质 Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S Hg＋SHgS 低 H2＋SH2S S＋O2SO2 返回 ‹#› (3)用途 ①制造硫酸，生产橡胶、黑色火药、焰火的原料。 ②制造农药(如石灰硫黄合剂)、医药(如硫黄软膏)的原料。 3．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 SO2是无色、__________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约______体积的二氧化硫。 有刺激性 40 返回 ‹#› (2)化学性质 SO2＋H2O⥫⥬ 2NaOH 2SO2＋O2 2SO3 Cl2＋SO2＋ 品红 H2SO3 ＋SO2===Na2SO3＋H2O 2H2O===2HCl＋H2SO4 返回 ‹#› [提醒]　SO2中硫元素显＋4价，为硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，但以呈现还原性为主，能被多种氧化剂氧化，如被酸性KMnO4溶液、溴水氧化，使氧化剂褪色，也可被(H＋)、H2O2、Fe3+、Na2O2等氧化。 返回 ‹#› (3)实验室制法 试剂 反应原理 ①固体Na2SO3、较浓H2SO4 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②铜、浓H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)用途 ①漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)； ②杀菌消毒； ③食品添加剂，如葡萄酒酿造过程中添加适量SO2可以起到杀菌作用。 返回 ‹#› 4．三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为______态，标准状况下为_____态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液 固 返回 ‹#› 5. 硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 石油和煤 含硫矿 5.6 脱酸 返回 ‹#› (2)硫酸型酸雨的形成途径 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 (　　) (3)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA(　　) (4)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(　　) (5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) (6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) × √ × × × × 返回 ‹#› 一、硫单质的性质 1．(2025·江苏苏州模拟)下列关于硫的说法正确的是(　　) A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 D 返回 ‹#› 解析：D　硫易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫元素的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铜粉反应生成Cu2S，C错误；硫单质中硫元素的化合价为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低，也可以作还原剂，化合价升高，D正确。 返回 ‹#› 2．热NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2 C．方程式中S和H2O的化学计量数相同 D．清洗之后的废液呈碱性 A 返回 ‹#› 解析：A　方程式中含钠元素的化合物为NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键，Na2S只有离子键，故A错误；根据得失电子守恒配平化学方程式为3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O，所以生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，故B、C正确；生成的Na2SO3、Na2S都属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D正确。 返回 ‹#› 二、二氧化硫的性质 3．将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。 返回 ‹#› (2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。 (3)试管③中能否观察到沉淀________(填“能”或“否”)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________。 答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)否　(4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===＋H2O===BaSO3↓ 返回 ‹#› 4．如下是检验某无色气体A中是否含有SO2和CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是__________，作用是______。 (2)C中加入的试剂是________________，作用是 _______________________。 (3)D中加入的试剂是________________，作用是________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________。 返回 ‹#› 解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 答案：(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　 除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验 CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 返回 ‹#› [题后归纳]　检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 　检验SO2⇒ ⇒⇒ 选用试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清 石灰水 预期现象 褪色 颜色变浅或褪色 不褪色 变浑浊 返回 ‹#› [注意]　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅但不褪为无色。 返回 ‹#› 考点二 硫酸　的检验 1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：与水以任意比互溶，浓硫酸稀释时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：_________________________________________ _____________。 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒 不断搅拌 返回 ‹#› 2．浓硫酸的特性 钝化 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋ Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋ C＋2H2SO4(浓)CO2↑ SO2↑＋2H2O SO2↑＋2H2O ＋2SO2↑＋2H2O 返回 ‹#› 3．稀硫酸具有酸的通性 红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O CuCO3＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O＋CO2↑ 返回 ‹#› 4．硫酸的工业制法 发生的主要反应的化学方程式： (1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，S＋O2SO2。 (2)2SO2＋O2 2SO3。 返回 ‹#› (3)SO3＋H2O===H2SO4(工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率)。 5．硫酸的用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 返回 ‹#› ．的检验 操作方法：待检液取清液观察有无白色沉淀产生 先加入稀盐酸的目的是防止、、Ag＋的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有，可能发生反应的离子方程式：＋2H＋===CO2↑＋H2O、＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2+＋===BaSO4↓。注意稀盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 返回 ‹#› [提醒]　常见硫酸盐的俗名 BaSO4：重晶石，FeSO4·7H2O：绿矾，CuSO4·5H2O：胆矾，KAl(SO4)2·12H2O：明矾，ZnSO4·7H2O：白岩矾。 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)稀硫酸没有氧化性，不能发生氧化还原反应(　　) (2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　　) (3)50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol(　　) (4)浓硫酸与Cu、C的反应中，都体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(　　) (5)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，故可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(　　) (6)向溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有(　　) × × × × × × 返回 ‹#› 一、硫酸的性质 1．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： ① ② 铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 返回 ‹#› 下列说法正确的是(　　) A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 C 返回 ‹#› 解析：C　常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误。 返回 ‹#› 2．用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实验结论相符的是(　　) 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强　 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4· 5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 D 返回 ‹#› 解析：D　将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学变化，C错误。 返回 ‹#› 3．为了探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应产物，某同学设计了如图所示的实验装置。下列说法正确的是(　　) A．装置甲中浓硫酸表现强氧化性和酸性 B．装置乙固体变蓝不能说明反应中有水生成 C．装置丙的作用是检验并除净二氧化硫气体 D．装置丁的作用是吸收尾气以防止空气污染 C 返回 ‹#› 解析：C　浓硫酸在这个反应中只表现出强氧化性，没有表现出酸性，A错误；装置乙固体变蓝能说明反应中有水生成，B错误；装置丙中的品红溶液能检验二氧化硫气体，酸性高锰酸钾溶液能除净二氧化硫气体，C正确；装置丁的作用是检验CO2，当现象是丙中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置丁中的澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，D错误。 返回 ‹#› 二、的检验 4．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 C 返回 ‹#› 解析：C　A项中、H＋能将SO2氧化成，故能产生BaSO4白色沉淀；B项中H＋、能将氧化成，故能产生BaSO4白色沉淀；C项中不能排除AgCl沉淀的可能；D项中加过量盐酸得到的仍是无色溶液，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即BaSO4白色沉淀。 返回 ‹#› 5．(2025·安徽合肥模拟)现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　) A．此次实验确定Na2SO3已部分被氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D 返回 ‹#› 解析：D　Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，则此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 返回 ‹#› 真题体验 研考题·提技能 1．(2023·广东卷，9)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 C 返回 ‹#› 44 解析：C　Ⅰ中试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；Ⅰ中试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ中试管内发生反应2S2-＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，Ⅰ中反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。 返回 ‹#› 2．(2023·北京卷，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 C 返回 ‹#› 解析：C　蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，H原子和O原子按2∶1的比例脱除，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；结合B项可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。 返回 ‹#› 3．(2024·北京卷，7)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 B 返回 ‹#› 解析：B　黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400～500 ℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，A正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产 生的尾气为SO2、SO3，可以用碱 液吸收，D正确。 返回 ‹#› 4．(2024·浙江1月选考，20)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS＋MgCl2 ＋2H2O===CaCl2＋Mg(OH)2＋H2S↑。 返回 ‹#› 已知：①H2S的沸点是－61 ℃，有毒； ②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。 请回答： (1)仪器X的名称是____________________________________________。 (2)完善虚框内的装置排序：A→B→______→______→______→F→G。 (3)下列干燥剂，可用于装置C中的是_____________________________。 A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰 (4)装置G中汞的作用是：①平衡气压； ②________________。 返回 ‹#› (5)下列说法正确的是________。 A．该实验操作须在通风橱中进行 B．装置D的主要作用是预冷却H2S C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱 和，有利于平稳持续产生H2S D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (6)取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为______。 返回 ‹#› 解析：(2)由已知②知，产生的气体首先要用NaHS溶液除去酸性气体杂质，然后进行干燥，由于气体传热速度较慢，需要先预冷却，且玻璃棉可有效减缓气体流动，增强冷却效果，故装置顺序为A→B→E→C→ D→F→G。(3)H2S为酸性气体，不可以选用碱性干燥剂，故B、C正确。(4)若H2S气体产生速度过快，装置内压强过大，G导管中汞液面下降； H2S气体液化，会使F内压强迅速降低，G导管中汞液面上升，因此汞的第一个作用是平衡气压。该实验目的是制得液态H2S，G导管中汞可以阻止空气中水蒸气等进入体系，因为如果水蒸气进入遇－80 ℃极易结冰，极易堵住导管，故汞的第二个作用是液封。 返回 ‹#› (5)H2S有毒，故该实验操作须在通风橱中进行，A正确；装置D的主要作用是预冷却H2S，B正确；加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S，C正确；H2S与硝酸反应产生的氮氧化物会污染空气，D错误。(6)分析可知，氧化铜的质量为32.814 g－31.230 g＝1.584 g，则氧化铜的物质的量为1.584 g÷(64＋16)g·mol-1＝0.0198 mol，由铜原子、硫原子守恒可知，理论上应生成mol＝0.02 mol氧化铜，故产品的纯度为×100%＝99%。 答案：(1)圆底烧瓶　(2)E　C　D　(3)BC　(4)液封　(5)ABC　(6)99% 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 限时规范 训练17　硫及其化合物 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 B．SO2具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 C．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 A 返回 ‹#› 55 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：A　SO2具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，与其具有漂白性无关，B错误；SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，与其具有氧化性无关，C错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其具有还原性无关，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 解析：D　浓硫酸使蔗糖炭化，表现出脱水性，A不正确；浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成氧化膜，D正确。 D 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．(2025·山东济南一模)把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是(　　) A．Fe与S反应为吸热反应 B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成SO3 C．取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，可知产物中含有Fe2+ D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 D 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：D　根据题意，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，反应能够继续进行，说明Fe＋ SFeS为放热反应，故A错误；反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明发生了S＋O2SO2，生成SO2，故B错误；取少量反应后的固体(FeS) 溶于稀硫酸中，FeS＋H2SO4===FeSO4＋ H2S↑，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由于Fe2+和H2S均具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则不能确定产物中含有Fe2+，故C错误；该实验过程中至少发生两 个氧化还原反应，即：Fe＋SFeS和S＋O2SO2，故D 正确。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 C 4．实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：C　60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3=== Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．(2024·湖北卷，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄 色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3　 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是(　　) A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C．H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2 D．N可由其相应单质在加热条件下化合生成 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：D　硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，A正确；X是SO2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生反应产生白色沉淀，B正确；在溶液中H2S与SO2发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中的＋4价硫得到电子被还原为S，SO2作氧化剂，H2S中的－2价硫失去电子被氧化产生S，H2S作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2，C正确；由题图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应生成的盐N为 CuS，S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热条 件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D 错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·山东名校联盟期中)硫化氢(H2S)是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附H2S再氧化，其原理如图表示。 已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，弱碱性条件下为MnO2。下列说法错误的是(　　) C 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 A．纯碱溶液吸收处理H2S，不能说明H2S酸性强于H2CO3 B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理H2S的离子方程式为＋3H2S===2MnO2↓＋3S↓＋2OH－＋2H2O C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高H2S的氧化去除率 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：C　碳酸钠溶液吸收H2S是由于H2S与反应生成，不能说明H2S酸性强于H2CO3，A正确；高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为MnO2，H2S被氧化为S，离子方程式为＋3H2S===2MnO2↓＋3S↓＋2OH－＋2H2O，故B正确；表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中涉及到H＋、OH－的消耗与生成以及水的生成，水体pH会发生变化，故C错误；增大pH值，OH－浓度增大，使平衡H2S⥫⥬H＋＋HS－正向移动，H2S的去除率增大，故D正确。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为－1价)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 B 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：B　将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确；反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，每生成8 mol SO2，转移44 mol电子，则沸腾炉中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为 mol＝5.5 mol，B错误；SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接 触室中排放出的SO2、O2循环利用， 可提高原料利用率，C正确；尾气 含有二氧化硫、氧气，用氨气吸收， 可转化成氮肥，D正确。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·山东济宁质检)下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 下列判断正确的是(　　) A．反应①和②的现象说明还原性：Cl－>Br－ B．浓硫酸与NaCl固体不反应，白雾是浓硫酸吸水所致 C．反应③的现象说明氧化性：浓硫酸 >Na2SO3 D．反应④的现象除产生刺激性气味的 气体外，溶液中还可能析出白色晶体 D 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：D　①中有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂把Br－氧化成Br2，②中有白雾，此白雾是浓硫酸与NaCl固体反应生成的HCl遇水蒸气形成的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A、B错误；③中发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应不是氧化还原反应，故C错误； Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O， 由于浓硫酸的吸水性，溶液中可能析出白 色CuSO4固体，故D正确。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．化学小组为探究 SO2与 AgNO3溶液的反应，进行如下实验： 实验 1：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO2，将足量 SO2通入AgNO3溶液中， 迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。 实验 2：向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加 BaCl2溶液， 未出现白色沉淀。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 下列关于实验说法不正确的是(　　) A．铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1 B．上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO2气体 C．实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3，不含有 Ag2SO4 D．该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应 B 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：B　实验1：浓硫酸与铜加热制备二氧化 硫，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除 去SO2中的硫酸酸雾，之后将二氧化硫通入硝 酸银溶液中，产生沉淀。实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀为AgCl，目的是除去过量的银离子，取上层清液继续滴加氯化钡溶液，未出现白色沉淀，说明没有硫酸根存在，以此推测二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，该条件下SO2与AgNO3溶液没有发生氧化还原反应。浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋ 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 SO2↑＋H2O，还原剂为铜，氧化剂为浓硫酸，参与反应的两个硫酸分子 只有一个作氧化剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，A正确；试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除去SO2中的硫酸酸雾，B错误；实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3，不含有 Ag2SO4，C正确；该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应，D正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)(2025·贵州毕节模拟)硫及其化合物是十分重要的化工原料。 (1)已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。 ①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为__________________。 ②将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若__________________，说明还原性：SO2＞I－，写出该反应的离子方程式：_________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)为探究SO2在盐酸中与Cu、Cu2+的反应，某实验小组设计如图实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 已知：⥫⥬CuCl↓＋2Cl－，实验Ⅰ中得到的黑色固体为Cu2S。 ①实验Ⅰ通入SO2时反应的离子方程式为_________________________，实验Ⅱ通入SO2时反应的离子方程式为______________________________ ____________________。 ②实验Ⅱ若消耗________g SO2，则生成4NA个H＋。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)①SO2与Na2O2反应无O2生成，则产物应为硫酸钠，反应为SO2＋Na2O2===Na2SO4；②将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反应：SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋＋2I－，反应中二氧化硫作还原剂，碘离子为还原产物，根据氧化还原反应还原剂的还原性强于还原产物可知还原性：SO2＞I－。(2)实验Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均为⥫⥬CuCl↓＋2Cl－，则在通入二氧化硫的过程中两者均生成，实验Ⅰ中Cu单质转化为，Cu被氧化， 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 则二氧化硫作氧化剂，被还原，结合生成黑色固体可知生成Cu2S，1 mol Cu单质失去1 mol电子，1 mol二氧化硫得6 mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：6Cu＋SO2＋4H＋＋===＋Cu2S＋2H2O；实验Ⅱ中硫酸铜转化为，Cu化合价降低，则硫酸铜作氧化剂，二氧化硫作还原剂，被氧化为硫酸根离子，1 mol铜离子得1 mol电子，1 mol二氧化硫失去2 mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：2Cu2+＋SO2＋2H2O＋===＋ 4H＋；由反应可知生成4 mol氢离子即4NA个氢离子消耗1 mol即64 g二氧化硫。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)①SO2＋ Na2O2===Na2SO4　②溶液蓝色消失　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋＋2I－　(2)①6Cu＋SO2＋4H＋＋===＋Cu2S＋2H2O　2Cu2+＋SO2＋2H2O＋===＋4H＋ 　②64 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(10分)过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100 ℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题： (1)K2S2O8可用于检验酸性溶液中的Mn2+，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 ①完成化学方程式： ________MnSO4＋________K2S2O8＋________===________KMnO4＋________K2SO4＋________H2SO4 ②当生成1 mol高锰酸钾时，共有________ mol电子发生转移。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，并用如图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2(部分夹持及加热仪器已省略)。 ①装置D、E中盛放的试剂依次为__________、________(填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为_________、_________。 a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(NO3)2溶液 e．浓H2SO4 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 ②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置________(填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为________。 ③装置B中石棉绒的作用为______________________________________ ____________________________________________________________。 (3)工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取100 mL含NH4NO3的废水，用c mol·L-1的K2S2O8标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标 准溶液的体积为V mL，则废水中氮元 素的含量为________ mg·L-1(用含c、V 的代数式表示)。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(2)①装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；装置E中盛有的 品红溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。②实验时，通入氦气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A，有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验；由题意可知，过硫酸钾在100 ℃时分解，则装置A 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 的加热方式为沸水浴。③装置B中铁粉分散 到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积， 使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧化物的 检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管。(3)由元素守恒和得失电子守恒可得关系式：4K2S2O8～NH4NO3～2N，则废水中氮元素的含量为＝70cV mg·L-1。 答案：(1)①2　5　8H2O　2　4　8　②5　(2)①c　a　生成白色沉淀　品红溶液褪色　②B　沸水浴　③增大铁粉与O2的接触面积，使铁粉与O2充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管　(3)70cV 返回 ‹#› 第17讲　硫及其化合物 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› 89 $