第4章 热点强化7 铁及其化合物的转化关系和应用(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“铁及其化合物的转化关系和应用”专题，依据高考评价体系梳理了“Fe—Fe²+—Fe³+”三角转化、价类转化等核心考点，通过真题分析明确转化反应、性质应用等高频考查方向，归纳了选择、工艺流程、实验等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题解析+规律提炼+素养培养”的复习策略，如以2025年甘肃卷酸浸液处理流程题为例，运用科学思维中的证据推理分析沉铜、氧化步骤的反应原理，结合科学探究与实践素养指导实验题中FeCl₃制备的操作要点。特设“易错点警示”和“转化规律模型”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统开展复习，提升备考效率。

热点强化7　铁及其化合物的转化关系和应用 ‹#› 1．“Fe—Fe2+—Fe3+”的“三角”转化关系 ‹#› 2．铁及其化合物的“价—类”转化关系 ‹#› (1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。 ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； ②Fe2+、Fe3+与碱(OH－)反应生成对应的碱； ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 (2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 ‹#› 1．(经典高考题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 C ‹#› 解析：C　由题图可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。Fe＋2Fe3+===3Fe2+，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2+既可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3+溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2+的循环转化关系，D推断合理。 ‹#› 2．(2025·河南卷，4)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是(　　) A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 C ‹#› 解析：C　由各物质状态、颜色结合转化关系可推断，固体Y为Fe2O3，溶液Z中含有Fe3+，溶液R中含有Fe2+。X是自然界中一种常见矿物的主要成分，X和Q的组成元素相同，结合二者颜色和题中的转化关系可知，固体X为FeS2，固体Q为FeS。Y为Fe2O3，为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；溶液Z中含有Fe3+，加热煮沸后Fe3+发生水解会生成Fe(OH)3胶体，颜色会由棕黄色转变为红褐色，B正确；FeS会溶于强酸生成H2S气体，故R→Q反应不能在强酸性条件下进行，C错误；Q为FeS，可通过单质间化合反应制备，其反应可表示为Fe＋SFeS，D正确。 ‹#› 3．(2025·甘肃卷，11)处理某酸浸液(主要含Li＋、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下： ‹#› 下列说法正确的是(　　) A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+===3Cu＋2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 D ‹#› 解析：D　“沉铜”过程中，Fe与Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu，正确的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，A错误；“碱浸”过程中若NaOH过量，会使Al(OH)3转化为可溶于水的[Al(OH)4]－，B错误；由题图分析知，“氧化”前Fe元素的化合价为＋2，“氧化”后得到沉淀，Fe的化合价升高，C错误；“沉锂”过程中加入Na2CO3后有Li2CO3析出，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确。 ‹#› 4．(经典高考题)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备流程，回答下列问题： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为________________________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为________________________________。 ‹#› (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有________________。 (3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是________________。 (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________________。 (5)操作②为_____________________________________________________ ____________________________________________________________。 ‹#› 解析：稀盐酸中加入废铁屑进行反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁和氯气反应生成浓氯化铁，浓氯化铁溶液制备FeCl3·6H2O，应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 (2)操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗。 ‹#› (3)亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。(4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。(5)操作②是氯化铁溶液制备FeCl3·6H2O晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为在HCl气流中蒸发浓缩、冷 却结晶，过滤、洗涤、干燥得 到FeCl3·6H2O晶体。 ‹#› 答案：(1)不再有气泡产生　Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率　(2)漏斗、玻璃棒　(3)K3[Fe(CN)6]溶液　(4)2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－　(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体 ‹#› 热点强化7　铁及其化合物的转化关系和应用 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 ‹#› 17 $