第4章 第12讲 钠及其化合物(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“钠及其化合物”专题，依据高考评价体系梳理了碱金属性质、钠及其氧化物转化、Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别除杂等核心考点，通过考点权重分析明确Na₂O₂与CO₂/H₂O反应计算、碳酸盐图像分析等高频考查方向，归纳了物质鉴别、实验探究、定量计算等常考题型，体现高考备考的系统性和针对性。 课件亮点在于“真题体验+关键能力提升”的设计，如结合2024北京卷Na₂CO₃与NaHCO₃性质题，运用“反应先后关系模型”解析图像题，培养学生科学思维和证据推理素养。特设“易错点警示”和“题后归纳”，帮助学生掌握Na₂O₂氧化还原计算、碳酸盐与酸反应规律等答题技巧，教师可据此开展精准复习，助力学生高效突破高考重难点。

第12讲　钠及其化合物 第四章　金属及其化合物 返回 ‹#› 1．了解碱金属的相似性、递变性及焰色试验。　2.理解钠及其化合物的重要性质及相互转化。　3.掌握关于Na2CO3、NaHCO3鉴别、除杂的常用方法。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 3 考点三 栏 目 导 引 4 真题体验 研考题·提技能 5 限时规范训练 返回 ‹#› 3 考点一 碱金属　焰色试验 1．碱金属元素 碱金属元素位于元素周期表第ⅠA族，目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为ns1，均为金属性很强的元素。 2．碱金属单质 (1)物理性质 ①颜色：______色金属(Cs略带金色光泽)。 银白 返回 ‹#› ②硬度：小，可用小刀切割，且随Li、Na、K、Rb、Cs原子序数的递增，硬度逐渐_______。 ③密度：小，随原子序数的递增， 碱金属的密度逐渐增大，但ρK<ρNa。 ④熔点：低，随原子序数的递增， 其单质的熔点逐渐______，钠的熔点______100 ℃。 [注意]　碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡油中。 减小 降低 小于 返回 ‹#› (2)化学性质 ①均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。 通式：_______________________________(用R表示碱金属)。 ②均能与O2反应，锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2 (超氧化钾)。 3．焰色试验 (1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于_______变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠：__色；钾：__色(透过__________ 观察)。 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ 物理 黄 紫 蓝色钴玻璃 返回 ‹#› (3)焰色试验的操作 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(　　) (2)常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质(　　) (3)KOH的碱性比NaOH的弱(　　) (4)碱金属单质由Li到Cs，密度逐渐增大(　　) (5)做焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝(　　) (6)钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察(　　) × × × × × √ 返回 ‹#› 1．下列有关碱金属及其化合物的说法不正确的是(　　) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 D 返回 ‹#› 解析：D　根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与Na相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子的能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。 返回 ‹#› 2．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色试验的操作如下。下列叙述不正确的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜 色相同，再蘸取被检验物质 B．钠的焰色试验也需要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验 解析：B　钠的焰色试验可直接观察，B项错误。 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色试验 B 返回 ‹#› 3．碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作为溶剂，原因是______________________________________。 (2)金属钾是一种活泼金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。 A．钾在空气中燃烧时，只生成K2O B．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C．1 mol·L-1 KOH溶液的碱性比1 mol·L-1 NaOH溶液的强 返回 ‹#› (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为____________________，与水反应放出氢气，化学方程式为________________________。生成1 mol氢气时，反应中转移电子数为________________________。 (4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的主要成分为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，反应的化学方程式为___________。 答案：(1)锂可以与水反应　(2)B　(3)K＋[∶H]－　KH＋H2O===KOH＋H2↑　NA　(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH　 返回 ‹#› 考点二 钠及其氧化物 1．钠的化学性质——强还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)反应 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 返回 ‹#› ②与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟)。 ③与S反应：2Na＋SNa2S(研磨爆炸)。 返回 ‹#› (2)与水、酸、盐、醇的反应 物质 化学(或离子)方程式 水 离子方程式：2Na＋2H2O===_______________________ 盐酸 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ CuSO4 溶液 化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4=== ________________________________ 乙醇 化学方程式：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 返回 ‹#› 2．钠的重要用途 (1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质。 (2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)。 (3)作为电光源，制作高压钠灯。 返回 ‹#› 3．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 _________________ __________________ 氧元素价态 _______价 _______价 颜色、状态 ___________ ______________ 阴、阳离 子个数比 ________ ______ 类别 _____________ 过氧化物 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 1∶2 1∶2 碱性氧化物 返回 ‹#› 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 与水 反应 ________________________ ______________________________________ 与CO2 反应 ________________________ _______________________________________ 与盐酸 反应 _________________________ _____________________________________ 用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl ＋2H2O＋O2↑ 返回 ‹#› 4．过氧化钠的强氧化性和还原性 (1)强氧化性 返回 ‹#› (2)弱还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为______。 (3)自身氧化还原反应 遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 O2 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (3)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) (4)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) (6)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(　　) (7)78 g Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA(　　) × × √ √ × × × 返回 ‹#› 一、钠及其化合物的性质实验探究 1．某同学对钠与水的反应进行了如下探究，下述实验操作或现象分别体现了钠的什么性质？ 实验操作或现象 钠的性质 (1)用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油 __________________________________________________________ (2)用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗 __________________________________________________________ 返回 ‹#› 实验操作或现象 钠的性质 (3)将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色 ___________________________________________________ (4)将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL的试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动，有大量气泡产生 ____________________________________________________ 答案：(1)钠保存在煤油中，其密度大于煤油　(2)钠质地较软，为银白色固体，易被O2氧化　(3)钠的密度比水小，与水剧烈反应，生成气体和强碱　(4)钠的密度比苯大，但比水小，与水剧烈反应产生气体 返回 ‹#› 2．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出Na2O2的电子式：________________________，其中化学键的类型为________________________，氧元素的化合价为________。 返回 ‹#› (2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是________________________ (用化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反应，该反应的化学方程式为________________________________；轻轻振荡后，酚酞溶液红色褪去的原因是__________________________________________。 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：__________。 返回 ‹#› 答案：(1)Na＋[ ]2-Na＋　离子键、非极性共价键　－1　(2)2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2　H2O2具有漂白性　＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O 返回 ‹#› 二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算 3．下列叙述错误的是(　　) A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA B．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重 C．Na2O2在与CO2的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，消耗1 mol Na2O2时转移2 mol电子 D 返回 ‹#› 解析：D　Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，推知生成0.1 mol O2转移的电子数为，A正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2 mol CO2参加反应生成1 mol O2，固体物质质量增加，B正确；Na2O2中的O元素是－1价，在与CO2、H2O的反应中，其化合价都是既升高又降低，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，C正确；Na2O2与水反应时，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，即消耗1 mol Na2O2时转移1 mol电子，D错误。 返回 ‹#› 4．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 解析：C　根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据O2与H2O(g)、CO2物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。 C 返回 ‹#› 5．密闭容器中装1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(　　) A．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH C．1.3 mol Na2CO3 D．0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH B 返回 ‹#› 解析：B　NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol的二氧化碳、0.5 mol的水和0.5 mol Na2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5 mol，生成碳酸钠0.5 mol，还有0.3 mol的过氧化钠与水反应，生成0.6 mol NaOH，所以容器内残留的固体是1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH，故选B。 返回 ‹#› [题后归纳]　Na2O2与CO2、H2O的反应规律 反应先 后关系 当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，Na2O2先与CO2反应，再与水蒸气反应 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积 变化关系 当CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量 变化关系 当CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·mol-1×n(CO2)、2 g·mol-1×n(H2O) 返回 ‹#› 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质及应用 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 ______或_______ ___________ 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水，水溶液呈碱性 易溶于水，但同温下比Na2CO3的溶解度小，水溶液呈碱性 应用 用于纺织、造纸、制玻璃、制皂等 用于制药、焙制糕点等 纯碱 苏打 小苏打 返回 ‹#› 2．化学性质 (1)Na2CO3 写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①_______________________________________； ②_________________________________________； ③______________________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 返回 ‹#› (2)NaHCO3 写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式及序号②所表示反应的离子方程式： ①____________________________________； ②Ca(OH)2过量：___________________________________； Ca(OH)2少量：____________________________________________； ③_________________________________； ④________________________________________。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋===CaCO3↓＋＋2H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 返回 ‹#› [提醒]　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应均可产生白色沉淀；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O。 (3)相互转化 返回 ‹#› 3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 Na2CO3 NaHCO3 返回 ‹#› (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 (3)利用溶液的碱性不同 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　　) (2)NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂(　　) (3)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(　　) (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　) (5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　　) (6)相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 (　　) × × √ √ × √ 返回 ‹#› 一、Na2CO3、NaHCO3的性质与应用 1．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是 (　　) A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气 C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠发生分解 D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 B 返回 ‹#› 解析：B　碳酸氢钠溶于水吸热，A项正确；碳酸氢钠溶液和NH4Cl溶液不反应，B项错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠发生分解，C项正确；往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，碳酸钠和CO2、H2O反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会有碳酸氢钠析出，D项正确。 返回 ‹#› 2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 解析：D　Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。 D 返回 ‹#› 3．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3　 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 D 分别向两支试管的溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液均呈红色 D 返回 ‹#› 解析：D　加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，A错误；加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，B错误；逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，C错误。 返回 ‹#› 二、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 4．(2025·江苏徐州期中)向NaOH和Na2CO3混合溶 液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入 盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的 是(　　) A．在O～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2 C 返回 ‹#› 解析：C　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋=== H2O、＋H＋===、＋H＋===CO2↑ ＋H2O，据此可以解答。在O～a范围内，发生的反 应是OH－＋H＋===H2O，＋H＋===，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，根据离子方程式＋H＋===CO2↑＋H2O可得，消耗HCl 0.01 mol，由于盐酸物质的量浓度为0.1 mol·L-1故a＝0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗HCl 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的HCl是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。 返回 ‹#› 5．(2025·河北邯郸联考)将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。下列说法正确的是(　　) A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量 之比为1∶2 C．盐酸的浓度为0.05 mol·L-1 D．原混合物中有10.6 g Na2CO3 C 返回 ‹#› 解析：C　加入盐酸0～50 mL发生反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有气体产生，标注NaCl的直线不能代表产生的CO2的物质的量的变化情况，A错误；根据图示信息，取出的50 mL溶液中Na2CO3为2.5 mmol，NaHCO3也为2.5 mmol，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶1，B错误；2.5 mmol Na2CO3消耗盐酸50 mL，参与反应的HCl的物质的量也是2.5 mmol，盐酸的物质的量浓度是0.05 mol·L-1，C正确；原混合物中碳酸钠的物质的量为0.002 5 mol× ＝0.05 mol，即0.05 mol×106 g·mol-1＝5.3 g Na2CO3， D错误。 返回 ‹#› [题后归纳]　依据图像特点判断溶液溶质成分的方法 (1)化学原理：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次发生反应①＋H＋===、②＋H＋===H2O＋CO2↑，①②完成时消耗盐酸的量相等。 (2)图像分析 返回 ‹#› 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 返回 ‹#› 真题体验 研考题·提技能 1．(经典高考题)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间结构为直线形 C．H2O2中O元素的化合价为－1 D．NaOH仅含离子键 C 返回 ‹#› 解析：C　过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形，B错误；H2O2中H显＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算出O元素的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。 返回 ‹#› 2．(2024·北京卷，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 (　　) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 D 返回 ‹#› 解析：D　Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在微粒H2O、H2CO3、H＋、 OH－、Na＋、、，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误。 返回 ‹#› 3．(2023·北京卷，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 C 返回 ‹#› 解析：C　Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 返回 ‹#› 4．(2024·湖北卷，10)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 (　　) A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－ C 返回 ‹#› 解析：C　实验剖析 碱石灰吸水放热，有利于NH3逸出，A正确；锂易与空气中的氧气反应在表面形成氧化膜，故锂片使用前必须打磨，B正确；P2O5会与氨反应，不能用于干燥氨气，C错误；氨气在双口烧瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液氨反应产生[e(NH3)n]－，由原子守恒及电荷守恒可得反应方程式：Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－，D正确。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 限时规范 训练12　钠及其化合物 (建议用时：45分钟　满分：47分) 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 C 返回 ‹#› 60 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 解析：C　钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时应该用细沙盖灭，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2．下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 解析：C　Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2，用Na2O2作供氧剂与其颜色无关，A错误；制备NaOH时，电解的是饱和食盐水，用NaCl制取NaOH与其熔点无关，B错误；NaHCO3能与胃酸中的HCl反应，减少胃酸，用NaHCO3治疗胃酸过多与其稳定性无关，D错误。 C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 11 3．下列关于碱金属的说法正确的是(　　) A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：C　K、Na等过于活泼的碱金属与盐溶液反应，先和水反应，生成强碱，而不是与盐发生置换反应，A错误；金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，B错误；随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径越来越大，与自由电子之间的作用力越来越弱，所以碱金属单质熔、沸点逐渐降低，C正确；碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，则越易失电子，其还原性越强，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 4．(2025·北京朝阳区期中)钠与氧气发生下列反应：①4Na＋O2=== 2Na2O；②2Na＋O2Na2O2。 下列说法不正确的是(　　) A．实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B．加热后②中先生成Na2O2，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化 C．反应①、②中生成等物质的量的Na2O、Na2O2，转移的电子数相同 D．Na2O中含离子键，Na2O2中既含离子键又含非极性共价键 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：B　实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥，防止钠与水反应，A正确；钠的熔点低，加热时钠先熔化，后燃烧产生淡黄色的过氧化钠，B错误；根据反应①有4Na～2Na2O～4e－，根据反应②有2Na～Na2O2～ 2e－，假设均生成1 mol Na2O或Na2O2，可知转移电子数都是2NA，C正确；氧化钠的电子式为Na＋[ ]2-Na＋，只含有离子键，过氧化钠的 电子式为Na＋[ ]2-Na＋，含有离子键和非极性共价键，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 11 5．(2025·内蒙古赤峰模拟)关于Na久置于空气中的过程，下列说法正确的是(　　) A．反应①产物的阴、阳离子个数比为1∶1 B．反应④的产物为小苏打 C．风化过程中发生了化合价变化 D．各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 11 解析：D　钠在空气中久置时，首先与O2反应生成Na2O(氧化钠)，表面变暗；接着Na2O与空气中的水蒸气反应生成NaOH(氢氧化钠固体)，由于NaOH易潮解，表面出现液滴；随后NaOH与CO2反应生成Na2CO3·10H2O(十水碳酸钠)，呈白色块状；最终Na2CO3·10H2O风化失去结晶水，变为白色的Na2CO3粉末。整个过程中依次出现颜色变暗、潮解、结块、粉末状四种现象。反应①的产物为Na2O，其阴、阳离子个数比为1∶2，A错误；反应④的产物为Na2CO3·10H2O，小苏打为碳酸氢钠，B错误；风化是碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水过程，无化合价变化，C错误；钠、氧化钠、氢氧化钠、Na2CO3·10H2O、Na2CO3均可以和盐酸反应，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 11 6．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中挥发的HCl C．c中只发生2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．f中收集的气体是纯净的O2 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 11 解析：A　该实验的目的是证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，a装置是实验室用盐酸和碳酸钙制备CO2的装置，由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有HCl，通过装置b中的溶液目的是除去HCl，通入装有过氧化钠的装置c中的二氧化碳气体未干燥，含有少量水蒸气，则装置c中发生的反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑，实验过程中二氧化碳不能完全反应，装置d中应盛装氢氧化溶液来吸收未反应的二氧化碳， 避免干扰e中收集的气体的验证试验， 用带火星的木条可检验e中试管内收集 的气体，若木条复燃，证明收集到的 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 11 是氧气，则可以证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也是“固—液”反应，则a装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2，A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去a中挥发出的HCl，不能盛放碳酸钠，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，B错误；从装置b中出来的气体未干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，还有反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C错误；根据 分析，f中用排水法收集的气体是湿润的 O2，不纯，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 11 1 3 4 5 6 2 7．某课外小组的同学为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是(　　) A．装置Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率大的是NaHCO3 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 Ⅰ　 Ⅱ Ⅲ B 返回 ‹#› 7 8 9 10 11 1 3 4 5 6 2 解析：B　碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率大的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确；碳酸钠受热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确。 Ⅰ　 Ⅱ Ⅲ 返回 ‹#› 8 9 10 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·山西太原模拟)不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是(　　) A．Na投入水中会沉入底部并四处游动 B．上述转化中只有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．向足量Na2O2固体中通入1 mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤⑥，共产生16 g O2 D 返回 ‹#› 8 9 10 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：D　金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A错误；钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B错误；碳酸钠可以继续和CO2反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C错误；Na2O2与H2O和CO2反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2。根据方程式的关系可知，足量Na2O2固体中通入1 mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤⑥，采用极限法，若为1 mol H2O，产生16 g O2，若为1 mol CO2，产生16 g O2，则1 mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤⑥，共产生16 g O2，D正确。 返回 ‹#› 9 10 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)通入足量的过氧化钠中，充分反应后发现转移1 mol电子，则下列说法正确的是(　　) A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g C．充分反应后，气体在120 ℃时体积为0.4V mL D．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g D 返回 ‹#› 9 10 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：D　过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol-1，故A错误；CO2和H2O(水蒸气)与足量过氧化钠发生反应的化学方程式分别为2CO2＋2Na2O2=== 2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2，转移1 mol电子时，消耗过氧化钠78 g，故B错误；没有给定气体的压强，不能计算气体的物质的量，气体体积无法计算，故C错误；转移1 mol电子时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量介于18～44 g，故D正确。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 二、非选择题：本题共2小题。 10．(10分)Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 (1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________。 (2)实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是__________________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)该装置中，碱石灰的作用是__________________________________。 (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快 变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未 变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 _______________________________________ _____________________________________________________________。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 (5)出于实验安全考虑，实验结束时________(填字母)。 A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C．A和B都可以 (6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数： 7.75 g Na2O产品固体称量制得9.35 g固体 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为________。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：(1)此装置中，检查除启普发生器之外的装置的气密性，操作为打开活塞a，关闭活塞b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱，则 装置气密性良好。(2)实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，可排尽装置内的空气，防止发生爆炸。(3)由于氢气中混有HCl和水蒸气，需除去，故碱石灰用于吸收HCl，干燥氢气。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 (4)干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。(5)出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验结束 时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b。(6)Na2O产品在氧气中充分燃烧，Na2O被氧化为Na2O2，质量由7.75 g增重为9.35 g，则参加反应的O2的质量为9.35 g－7.75 g＝1.60 g，由关系式：2Na2O～O2，得n(Na2O)＝2n(O2)＝2×＝0.1 mol，该氧化钠产品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 答案：(1)操作为打开活塞a，关闭活塞b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱，则装置气密性良好　(2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸　(3)吸收HCl，干燥氢气　(4)Na2O2＋H22NaOH　(5)B　(6)80% 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 11．(10分)将80 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的CO2，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入x mol·L-1的盐酸，边滴边振荡，产生的CO2气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题： 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 已知：①不考虑水电离出的H＋和OH－及和与水发生的反应；②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；③只考虑反应过程中盐酸的酸性。 (1)由曲线A可知： ①相同状况下，M∶N＝________。 ②P点溶液中，c(NaCl)＝_________mol·L-1 (用含 x的代数式表示)。 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)由曲线B可知： ①“0b”段发生反应的离子方程式为________________。 ②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为_____________________(填化学式)，其质量之比为________________。 (3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未 知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为________ g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)， 原NaOH溶液中溶质的质量为________g。 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：从图中可以看出曲线A和曲线B生成二氧化碳的体积不相同，且曲线A在加入盐酸96 mL时，产生气体，是曲线B产生气体时盐酸的两倍还多，说明A中溶质除了碳酸钠以外还有NaOH；对于曲线B来说，当盐酸的体积小于40 mL时，没有气体生成，主要为碳 酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠，其离子反应为H＋＋ ===，则B中充入CO2后溶质应为碳酸钠和碳酸氢钠。(1)①根据上述分析可知，曲线B中开始生成气体时加入盐酸40 mL，此时溶液中溶质为NaHCO3，从开使产生气体到生成气体最大值时消耗盐酸80 mL，根据反应NaHCO3＋ 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，可知生成二氧化碳的物 质的量为n(CO2)＝n(HCl)＝cV＝80×10-3 L×x mol·L-1＝ 0.08x mol；同理可知，曲线A中生成二氧化碳的物质的 量n(CO2)＝n(HCl)＝cV＝(120－96)×10-3 L×x mol·L-1＝ 0.024x mol，相同条件下，二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比，所以体积比为M∶N＝0.08x∶0.024x＝10∶3；②P点溶液中溶质只有氯化钠，根据原子守恒规律可知，c(NaCl)＝c(HCl)＝＝0.75x mol·L-1。(2)①根据分析可知，“0b”段溶液中的碳酸钠与盐酸反应 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：H＋＋ ===；②根据分析可知，向原B等份的NaOH溶液 中通入CO2后，所得溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 (或NaHCO3和Na2CO3)，其物质的量之比为40 mL∶(120 －40－40)mL＝1∶1，则质量之比为106∶84(或84∶106)＝53∶42(或42∶53)。(3)根据第(1)问分析可知，M与N处产生的二氧化碳的物质的量分别为0.08x mol和0.024x mol，若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀均为碳酸钙，其物质的量为0.08x mol＋0.024x mol＝0.104x mol，所以其质量为0.104x mol×100 g·mol-1 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 ＝10.4x g；对于曲线A来说，最终溶液溶质为NaCl，根据溶液呈电中性及原子守恒可知，原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度等于消耗的盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)＝n(HCl)＝120×10-3 L×x mol·L-1＝0.12x mol，因平均分成两份做实验，所以原氢氧化钠的物质的量 为0.12x mol×2＝0.24x mol，所以其质量为0.24x mol×40 g·mol-1＝9.6x g。 答案：(1)①10∶3　②0.75x　(2)①H＋＋===　②Na2CO3和NaHCO3(或NaHCO3和Na2CO3)　53∶42(或42∶53)　(3)10.4x　9.6x 返回 ‹#› 第12讲　钠及其化合物 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $