第3章 第11讲 物质的检验、鉴别与推断(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的检验、鉴别与推断”专题，依据高考评价体系梳理了常见离子（如NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻）、气体（Cl₂、SO₂）的检验方法及离子推断的思维模型，通过考点分布分析明确离子检验（45%）、物质鉴别（30%）、离子推断（25%）的高频考查方向，构建了“试剂选择-现象分析-结论推导”的完整答题体系。 课件亮点在于“真题情境+科学思维训练”，如2025年湖南卷用Ba(OH)₂溶液鉴别四种溶液，拆解“沉淀生成-气体释放-沉淀溶解”的现象逻辑链，培养学生证据推理与模型认知素养。特设“易错警示”模块纠正CO₃²⁻检验忽略HCO₃⁻干扰等问题，提供“电荷守恒法”“离子共存排除法”等技巧，助力学生高效突破考点，教师可依托此课件实现精准复习与学情诊断。

第11讲　物质的检验、鉴别与推断 返回 ‹#› 1．了解常见离子的检验方法，能根据实验现象推断溶液存在的离子。　2．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 研考题·提技能 4 限时规范训练 返回 ‹#› 3 考点一 物质的检验和鉴别 1．常见阳离子的检验、鉴别方法 离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象 K＋ 焰色试验 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜色； ②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) Na＋ 火焰呈黄色 返回 ‹#› 离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象 NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变___的气体 Fe3+ KSCN 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 溶液变为______ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 蓝 红色 返回 ‹#› 离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象 Fe2+ KSCN溶液、 新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 返回 ‹#› 离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象 Fe2+ 酸性KMnO4溶液 取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 K3[Fe(CN)6] 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成_____沉淀 蓝色 返回 ‹#› 离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象 Al3+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液至过量 开始产生____沉淀，后沉淀____ Cu2+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 产生______沉淀 白色 溶解 蓝色 返回 ‹#› 2．常见阴离子的检验、鉴别方法 离子 检验试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl) Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成淡黄色沉淀(AgBr) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝 返回 ‹#› 离子 检验试剂或方法 实验现象 先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清石灰水；CaCl2溶液 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 返回 ‹#› 3．常见气体的检验、鉴别方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉­KI试纸 试纸变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清) SO2 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 返回 ‹#› 气体 检验试剂或方法 实验现象 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) (2)无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫色，则溶液中一定存在I－(　　) (3)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在(　　) √ √ × 返回 ‹#› (4)加入稀NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，不变蓝，则原溶液中不含(　　) (5)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中一定存在(　　) (6)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在(　　) × × × 返回 ‹#› 1．检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　) 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 C 返回 ‹#› 解析：C　淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红溶液检验二氧化硫气体，故B错误；铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；铵根离子遇浓氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误。 返回 ‹#› 2．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2+ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 D 返回 ‹#› 解析：D　会产生干扰，A错误；会产生干扰，B错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+，如等，C错误；氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，D正确。 返回 ‹#› 3．(2025·吉林长春模拟)下列实验操作、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 C 返回 ‹#› 解析：C　若样品未变质，在酸性溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A错误；若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B错误；气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，D错误。 返回 ‹#› 考点二 离子型推断 1．物质推断的思维步骤 (1)审清题意，一般包括通读题目，判明条件、确定解题方向。 (2)寻求突破，寻找解题的突破口，即所谓的“题眼”。 (3)猜测分析，从“题眼”出发，联系实验现象、物质性质，并结合下面四个原则，大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。 返回 ‹#› 返回 ‹#› (4)验证假设，将初步得出的结论或结果代入原理检验，完全符合才算正确。 2．离子推断的解题技巧 (1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。 (2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 返回 ‹#› 1．某溶液仅由 、Cl－、、、、Fe3+、Al3+和K＋中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀；根据以上实验，下列推断错误的是(　　) A．根据操作①，推断一定存在 B．②中固体a为氧化铁 C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K＋ D．说明原溶液中一定存在、Cl－、、、Fe3+、 C 返回 ‹#› 解析：C　由加入过量的碱产生气体为NH3知，溶液有。由信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+与Fe3+会发生相互促进的水解反应不能共存，则溶液中不存在。由信息③知溶液中有。由以上分析可得，溶液中一定有，A项正确；Fe(OH)3受热分解为Fe2O3，B项正确；由以上分析可得，溶液中一定有 和Fe3+、，又因为溶液中各离子浓度相同，根据溶液呈电中性，所以一定还有Cl－和。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K＋，C项错误；溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl－和，D项正确。 返回 ‹#› 2．已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示： 该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是(　　) A．肯定不存在Fe3+、Ba2+ B．Mg2+的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2Ba2+＋2OH－＋Mg2+＋===Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓ D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为＋2H＋===CO2↑＋H2O 离子种类 Na＋ H＋ Cl－ 浓度(mol·L-1) 1.0 3.0 3.0 C 返回 ‹#› 解析：C　已知该溶液呈无色，则不含有Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有，一定不含有Ba2+，白色沉淀为硫酸钡，且物质的量为0.1 mol，则的物质的量为0.1 mol，物质的量浓度为1 mol·L-1，又因为该溶液中含有Na＋ 、H＋、Cl－，浓度依次为1 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则根据电荷守恒可知，一定含有Mg2+，且浓度为0.5 mol·L-1。由于该溶液中含有H＋，加入Ba(OH)2溶液会生成H2O，加入少量Na2CO3溶液，优先与H＋反应生成二氧化碳和水。 返回 ‹#› 3．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、、Ca2+、Fe3+、、、、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 返回 ‹#› 则关于原溶液的判断中不正确的是(　　) A．是否存在Na＋、K＋需要通过焰色试验来确定 B．通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在 C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在 D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、、、Cl－ A 返回 ‹#› 解析：A　澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I－，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1 mol·L-1；根据电荷守恒，一定含有、Na＋、K＋，一定不存在Cl－；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子，结合溶液为电中性来解答。根据溶液中离子浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液呈电中性，溶液中一定存在Na＋、K＋，不需要通过焰色试验来确 定，A项错误；通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在，B项正确；试样加足量的氯水，没有气体产生，说明无，C项正确；由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、、、Cl－，D项正确。 返回 ‹#› 真题体验 研考题·提技能 B 1．(2025·海南卷，5)下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是(　　) 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 HCl，NH3 B 氨水 MgSO4，Al2(SO4)3 C Na2CO3溶液 CH3COOH，HOCH2CH2OH D 水 CH3COOC2H5，BrCH2CH2Br 返回 ‹#› 31 解析：B　湿润的pH试纸遇HCl(显酸性)变红，遇NH3(显碱性)变蓝，可一步鉴别，A正确；MgSO4和Al2(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀[Mg(OH)2和Al(OH)3]，现象相同，无法一步鉴别，B错误；Na2CO3溶液与CH3COOH反应产生气泡(CO2)，与乙二醇混合无现象，可一步鉴别，C正确；乙酸乙酯密度小于水，浮于水面，1，2­二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D正确。 返回 ‹#› 2．(2025·湖南卷，4)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 D 返回 ‹#› 解析：D　NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3，但常温下没有明显现象；与Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶的Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，与KNO3不反应，但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4沉淀；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时沉淀溶解；与KNO3不反应，四种现象均不同，可以区分，D正确。 返回 ‹#› 3．(2025·江西卷，11)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 关于溶液Z，下列说法正确的是(　　) A．含Fe3+ B．含 C．可能含H＋ D．不含Cl－ 序号 加入试剂 现象 1 H2O2溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 AgNO3溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 A 返回 ‹#› 解析：A　用pH试纸检测Z溶液显红色，说明溶液呈酸性、含有H＋，加入AgNO3溶液时产生白色沉淀，说明Z溶液中含有Cl－，且酸性条件下强氧化性的与Cl－不共存，则紫色的Z溶液中不可能含有；Z溶液中加入溴水时产生白色沉淀，结合苯酚的显色反应可知，Z溶液中含有酚类物质、Fe3+，即Z溶液中含有酚类物质、Fe3+、H＋、Cl－，并且酚类物质具有强还原性，能被H2O2氧化，Fe3+能催化H2O2分解生成O2，导致Z溶液中加入H2O2溶液时，产生大量气泡、溶液紫色褪去，所以由2种和3种前四周期元素组成的化合物X、Y分别为FeCl3、酚类物质(如苯酚等)。综上所述，溶液Z中含有Fe3+，A正确；不含，B错误；一定含有 H＋，C错误；含有Cl－，D错误。 返回 ‹#› 4．(2024·江西卷，14)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 依据实验现象，下列说法正确的是(　　) A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 A 返回 ‹#› 解析：A　编号Ⅰ实验中加入蒸馏水后微热产生无色、有刺激气味气体说明含有NH4NO3，同时反应后有白色的不溶物。编号Ⅱ实验中加入足量稀盐酸产生无色、无味气体，说明含有Na2CO3、不含Na2SO3，且有白色不溶物说明含有AgNO3。编号Ⅲ实验中加入足量NaOH溶液，微热后有无色、有刺激性气味气体生成，该气体为NH3，因为BaCl2能与Na2CO3反应生成白色沉淀BaCO3，BaCO3不溶于NaOH溶液，故无不溶物说明不含BaCl2。KCl可溶于水，且编号Ⅰ实验中白色不溶物可能为Ag2CO3，因此不能确定是否含有KCl。Al2O3为白色固体，且能溶于稀盐酸和NaOH溶液，故不能确定其是否存在。综上所述，固体样品中一定含有AgNO3、NH4NO3、Na2CO3，可能含有KCl、Al2O3，一定不含BaCl2、Na2SO3，A正确。 返回 ‹#› 5．(2024·全国甲卷，10)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 B 返回 ‹#› 解析：B　a和b在加热条件下仅生成无色气体e，故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2在加热条件下生成氨气的反应，b既可与a反应生成NH3，又可和c反应生成白色沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3，则c为Na2CO3或AlCl3；b和c、c和d反应均可生成白色沉淀f，则白色沉淀f为Al(OH)3，c为AlCl3、d 为Na2CO3、g为CO2。由分析知，a为水解使溶液呈酸性，A错误；Al(OH)3可与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，故可溶于过量的中，B正确；AlCl3与过量的NH3反应生成Al(OH)3白色沉淀，C错误；和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和，D错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 限时规范 训练11　物质的检验、鉴别与推断 D 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列鉴别或检验能达到实验目的的是(　　) A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水 B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别VC水溶液与葡萄糖溶液 D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3 返回 ‹#› 41 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：D　乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A不能达到实验目的；氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B不能达到实验目的；VC水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别VC水溶液与葡萄糖溶液，C不能达到实验目的；SO2与BaCl2不发生反应，SO3与BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3，D能达到实验目的。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 A 2．(2025·湖南长沙三模)下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是(　　) A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A正确；检验需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，B错误；铁离子与KSCN反应生成红色溶液，不能检验亚铁离子，C错误；乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．(2025·上海青浦统考)某溶液中只可能含有K＋、Al3+、Br－、OH－、、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3+ B 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br－，生成气体说明含；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含，且Al3+、相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子K＋，不能确定是否含OH－，还需要检验，故答案为B。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1 mol·L-1KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：C　NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，故A不符合题意；NaClO溶液显弱碱性和强氧化性，滴入酚酞溶液先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液显红色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；NaClO溶液中滴加碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液体会由无色变成黄色，振荡后又变成无色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，两者都不反应，没有现象，则仅滴加0.1 mol·L-1 KI溶液无法鉴别，故C符合题意；饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、[Fe(CN)6]3-、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是(　　) A．氧化性：Br2<<I2 B．一定不含有I－ C．一定含有Na＋ D．可能含有[Fe(CN)6]3- C 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I2的氧化性强于，即的还原性强于I－，但向无色溶液中加入少量溴水溶液仍呈无色，说明Br2被还原，由于还原性：会先与Br2反应，则溶液中一定含有，可能含有I－，A错误；由A分析知，不能判断是否有I－，B错误；由以上分析判断无色溶液中一定含有，可能含有I－，根据电荷守恒，一定存在 Na＋，C正确；由于溶液是无色溶液，说明一定不含[Fe(CN)6]3-，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液　②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离　③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：A　向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，则发生反应＋Ba2+===BaSO4↓，说明溶液中一定含有，而和无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3，故选A。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 B 7．(2025·贵州毕节联考)某待测溶液中除含有水电离出的H＋、OH－之外，还可能含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe2+、Fe3+、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是(　　) A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+ B．原溶液中可能同时存在、 C．生成的无色气体为NO D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：B　加入稀硝酸后，得到无色气体和无色溶液，说明溶液中一定存在还原性离子且没有有色离子，由此可知一定存在，一定不存在Fe3+、Fe2+；根据电荷守恒可知，溶液中存在K＋、Na＋，肯定不存在，B项符合题意。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．某无色透明溶液，可能含有下列离子：H＋、Ba2+、Fe3+、Mg2+、、Cl－、，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法错误的是(　　) A．溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2+、 B．溶液中一定不存在的离子是、Fe3+、Ba2+ C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．根据③现象可知原溶液中一定含有Cl－ D 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：D　第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe3+。第二步：分析各个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量H＋，所以一定不含；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，则原溶液中一定不含Ba2+；取静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl－，所以不能确定原溶液中是否含Cl－。根据分析可知，溶液中一定存在的离子是H＋、Mg2+、，选项A正确；根据分析可知，溶液中一定不存在的离子是、Fe3+、Ba2+，选项B正确；根据分析可知，白色沉淀为Mg(OH)2，选项C正确；观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，选项D错误。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．某溶液中可能含有K＋、、Fe2+、Al3+、Cl－、、、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(　　) A．原溶液中含有Al3+、不含[Al(OH)4]－ B．原溶液中存在、Fe2+、Cl－、 C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3 D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+ B 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　溶液中加过量稀硫酸无明显现象，说明不含、[Al(OH)4]－；加过量Ba(NO3)2溶液有气体生成，发生了氧化还原反应，含有Fe2+；有沉淀A生成，可知A为BaSO4，因加入了过量稀硫酸不能证明原溶液中含；滤液X中加过量NaOH溶液有气体生成，气体为NH3，沉淀B为Fe(OH)3；向滤液Y中通入少量CO2生成沉淀C，C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，则原溶液中一定含有，可能含有Al3+，根据电荷守恒，原溶液中一定含有、Cl－、Fe2+、，不可能含有Al3+。由上述分析可知，A、C项错误，B项正确；滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+、H＋和Ba2+，D项错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·江西南昌模拟)某溶液中可能含有H＋、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用pH计测量溶液的酸碱性 测得pH＝0 Ⅱ 取100 mL原溶液并滴加过量Ba(NO3)2溶液 产生0.224 L无色气体A＋溶液B＋27.96 g沉淀C Ⅲ 向溶液B中滴入过量氨水 产生5.35 g沉淀D(不溶于NaOH溶液)＋溶液E 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是(　　) A．一定不含有、Fe3+ B．可能含有Al3+ C．一定含有Fe2+、Fe3+、、Cu2+ D．含有 C 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：C　pH＝0，说明原溶液含有不存在，溶液中c(H＋)＝1 mol·L-1；加入过量Ba(NO3)2生成气体，则H＋和与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有Fe2+ ，不含， 发生的反应为4H＋＋3Fe2+＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，n(Fe2+)＝3×＝0.03 mol；同时生成沉淀C，则原溶液含＝＝0.12 mol；向溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含Al3+，沉淀D为Fe(OH)3，沉淀D的物质的量为n[Fe(OH)3]＝0.05 mol＞ 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 0.03 mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有0.02 mol Fe3+，100 mL溶液中阳离子所带正电荷为1 mol·L-1×0.1 L×1＋0.03 mol×2＋0.02 mol×3＝0.22 mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12 mol×2＝0.24 mol，由电荷守恒可知，100 mL溶液中n(Cu2+)＝0.01 mol，原溶液一定含H＋、Fe2+、Fe3+、、Cu2+, 一定不含、、 Al3+，据此分析。由分析可知，原溶液中一定不含有，含有Fe3+，A错误；由分析可知，原溶液中一定不含有Al3+，B错误；由分析可知，原溶液一定含Fe2+、Fe3+、、Cu2+，C正确；由分析可知，原溶液一定不含，D错误。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(12分)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种： H＋、、K＋、Mg2+、Cu2+、Al3+、、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀 产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与 NaOH溶液的体积关系如图所示。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 根据上述实验，完成下列问题： (1)原溶液中一定不存在的离子是__________________________________ _____________________________________________________________。 (2)图25～35段发生反应的离子方程式为____________________________ _____________________________________________________________。 (3)图35～40段发生反应的离子方程式为___________________________。 (4)实验所加的NaOH溶液的浓度为_____________。 (5)原溶液中的物质的量为，根据提供的 图像和数据，试计算的取值范围为________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：根据无色溶液可知，一定不含Cu2+；①第一 份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以至 少有、两种离子中的一种；②第二份加足 量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，则推断至少有、两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明不含有H＋；沉淀最大时，滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明含有铵根离子，继续加入氢氧化钠时沉淀部分溶解，最后溶液中仍然有沉淀，推断一定含有Mg2+、Al3+，Mg2+、Al3+和碳酸根离子不共存，所以溶液中 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 一定不含碳酸根离子，一定含有硫酸根离子，硫酸 钡的物质的量是＝0.03 mol，则每一份溶液 中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol。根据图像可知与铵根离子反应的氢氧化钠是10 mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠5 mL，则沉淀铝离子消耗氢氧化钠15 mL，所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠25 mL－15 mL＝10 mL。最终得到氢氧化镁沉淀是0.01 mol，所以每一份溶液中镁离子是0.01 mol，与镁离子反应的氢氧化钠是0.02 mol，则氢氧化钠溶液的浓度是＝ 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 2 mol·L-1，所以每一份溶液中铵根离子的物质的量是 0.01 L×2 mol·L-1＝0.02 mol，与氢氧化铝反应的氢氧 化钠是2 mol·L-1×0.005 L＝0.01 mol，则每一份溶液中 铝离子是0.01 mol。根据电荷守恒可知溶液中一定存在硝酸根离子，而钾离子不能确定。(5)如果存在钾离子，则忽略水的电离，依据电荷守恒可知每一份溶液中的物质的量≥0.02 mol＋0.01 mol×2＋0.01 mol×3－0.03 mol×2＝0.01 mol。 答案：(1) Cu2+、、H＋　＋OH－===NH3·H2O 　 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　(4)2 mol·L-1　≥0.01 mol 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(12分)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 请回答： (1)组成X的元素除H、O外还有________，X的化学式为________。 (2)溶液D中属于盐的成分是________(用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是________。 (3)请写出E→F的化学方程式：__________________________________。 (4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子：________________________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色溶液D，则D中含有[Cu(NH3)4]2+，X中含有铜元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)＝＝0.04 mol，20 mL 1.0 mol·L-1盐酸中所含Cl－的物质的量为0.02 mol，则X中所含Cl－的物质的量为0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，从而得出X中含有CuCl2，其物质的量为0.01 mol。由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71 g－1.35 g＝0.36 g，物质的量为＝0.02 mol，CuCl2的 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 物质的量为0.01 mol，生成Cl2的物质的量为＝0.005 mol，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X的化学式为CuCl2·2H2O。(1)由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl2·2H2O。(2)溶液C中含有过量的AgNO3、、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成[Ag(NH3)2]NO3，Cu(NO3)2最终生成[Cu(NH3)4](NO3)2，另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H＋。(3)由分析知，E为CuCl2、F为Cl2，则E →F的化学方程式为2CuCl2Cl2↑＋2CuCl。(4)固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cl－、OH－，确定溶液H中的阴离子的方法是取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH－；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl－。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1) Cu、Cl　CuCl2·2H2O　(2)NH4NO3、[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2　H＋　(3)2CuCl2Cl2↑＋2CuCl　(4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH－；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl－ 返回 ‹#› 第11讲　物质的检验、鉴别与推断 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› 74 $