第3章 第10讲 物质的分离和提纯(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分离和提纯”专题，依据高考评价体系梳理了物理方法（过滤、蒸发、萃取、蒸馏等）和化学方法（沉淀法、气化法、杂转纯法等）两大核心考点，通过近五年真题分析明确“分离提纯方法选择”“实验操作规范”等高频考点分布，归纳了选择、实验设计等常考题型。 课件亮点在于“真题体验+技能突破+素养提升”的备考策略，如以2025甘肃卷蒸馏装置错误分析为例，结合科学思维中的证据推理，详解实验操作规范；通过沉淀洗涤“注洗涤剂-重复操作”答题模板和除杂“四原则四注意”，培养学生科学探究能力。特设“易错点警示”和“限时训练”，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第10讲　物质的分离和提纯 返回 ‹#› 1．能根据物质性质的差异选择物质分离、提纯的实验方法。　2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 研考题·提技能 4 限时规范训练 返回 ‹#› 3 考点一 常用物理方法 1．物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到________的过程，又叫物质的净化或除杂。 纯净物 返回 ‹#› 2．物质分离、提纯常用物理方法及装置 (1)固体与液体的混合物 ①过滤(装置如图所示) a．是把不溶性_______与_______进行分离。涉及的玻璃仪器有______、_________、_______。 固体 液体 烧杯 玻璃棒 漏斗 返回 ‹#› b．注意事项： 若滤液浑浊，需________。浑浊的原因可能是__________、液面超过滤纸边缘。 一贴 _______紧贴漏斗内壁 二低 滤纸上缘低于___________，液面低于___________ 三靠 烧杯紧靠__________，玻璃棒轻靠___________处，漏斗下端紧靠____________ 滤纸 漏斗边缘 滤纸边缘 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 再过滤 滤纸破损 返回 ‹#› ②蒸发结晶(装置如图所示) 涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、_______、_______、______。 [注意]　加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热，利用余热将液体蒸干。 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 返回 ‹#› (2)液体与液体的混合物 ①图1的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是__________和烧杯。 a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的_________不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。 b.分液：分离_____________且易分层的两种液体的方法。 图1　　　　　　　　　图2 分液漏斗 溶解度 互不相溶 返回 ‹#› [提醒]　ⅰ.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；ⅱ.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；ⅲ.萃取剂与溶质不反应；ⅳ.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 返回 ‹#› ②图2的分离提纯方法称为________。 a.适用范围：分离_______相差较大的互溶液体混合物。 b.注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的________处；蒸馏烧瓶内要加________防止液体暴沸；冷凝管水流方向应为“___口进，____口出”。 蒸馏 沸点 支管口 沸石 下 上 返回 ‹#› (3)固体与固体的混合物 方法 适用条件及说明 溶解、 过滤 在某种试剂中，一种可溶而另一种不溶的固体混合物 结晶与 重结晶 溶解度随温度变化相差较___的可溶性固体混合物。若结晶一次纯度达不到要求，则需要将固体溶于水再次结晶，称之为重结晶 升华 含某种易升华组分的固体混合物 大 返回 ‹#› 3．两种创新装置 (1)蒸馏装置的创新 冷凝管竖立，使液体混合物能__________，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。 冷凝回流 返回 ‹#› (2)减压蒸馏装置如图所示 特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。 返回 ‹#› 4．沉淀洗涤的答题规范 (1)洗涤沉淀的目的 ①若滤渣是所需物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 ②若滤液是所需物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质(如目标产物)尽可能洗出来。 返回 ‹#› (2)洗涤剂的选择 ①蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 ②冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度，减少沉淀的损失。 ③有机溶剂(酒精、丙酮、乙醚等)：适用于易溶于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥。 返回 ‹#› (3)沉淀洗涤操作的答题模板 注洗涤剂→达到标准→重复操作 即：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤剂，使洗涤剂完全浸没沉淀或晶体，待洗涤剂自然流尽后，重复操作2～3次)。 (4)沉淀是否洗涤干净的答题模板 取样→加试剂→现象→结论 即：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时可加热，如检验，不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体，说明沉淀已经洗涤干净。 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体(　　) (2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(　　) (3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(　　) (4)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　) (5)用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　) (6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　) (7)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(　　) × × × × × × × 返回 ‹#› 一、物质的分离和提纯 1．请选用适当的分离或提纯方法，填入下表： A．过滤　B．蒸发　C．萃取　D．蒸馏　E．升华　F．分液　G．重结晶　H．盐析 序号 描述操作 方法选择 ① 从海水中获得粗食盐   ② 从溴水中提取溴   ③ 除去氯化钠溶液中的泥沙   返回 ‹#› 答案：①B　②C、F、D　③A　④D　⑤H、A　⑥F　⑦H、A 序号 描述操作 方法选择 ④ 用自来水制取蒸馏水   ⑤ 油脂发生皂化反应后产物的分离   ⑥ 四氯化碳和水的分离   ⑦ 从鸡蛋清溶液中提取蛋白质   返回 ‹#› 2．物质分离操作的注意事项 (1)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括____________、冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________(填序号)。 ①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止飞溅 (2)过滤后，若滤液浑浊，需________________________。浑浊的原因可能是________________________________________。 返回 ‹#› (3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶膜时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是_____________________________________________ _____________________________________________________________。 (4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_____________ _____________________________________________________________。 答案：(1)蒸发浓缩　过滤　①③　(2)更换滤纸，重新过滤　滤纸破损、滤液超过滤纸边缘　(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出　(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐) 返回 ‹#› 二、溶解度曲线的应用 3．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。 图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 图甲　 图乙 返回 ‹#› (1)A点KNO3溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有__________________________ _____________________________________________________________。 (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是____________。 (4)常温下，由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是_________________。 (5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方法是_________________ _____________________________________________________________。 (6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方法是_________________ _____________________________________________________________。 (7)常温下，由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是________________ _____________________________________________________________。 返回 ‹#› 答案：(1)饱和溶液　(2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度　(3)蒸发结晶　(4)蒸发浓缩、冷却结晶　(5)将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)　(6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤　(7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤 返回 ‹#› 三、沉淀的洗涤 4．从铝土矿(含有Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的流程如下。 洗涤滤渣c的实验操作方法是_____________________________________ ____________________________________________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣c，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次 返回 ‹#› 5．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下。   提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 返回 ‹#› 反应④形成的沉淀要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴入适量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(答案合理即可) 返回 ‹#› 考点二 常用化学方法 1．物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 实例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除去溶液中的Cl－、、及能形成氢氧化物沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如除去溶液中的、、、、S2-、 返回 ‹#› 方法 原理 实例 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化 性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2 灼热的铜网 返回 ‹#› 方法 原理 实例 热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的____________除去Fe2O3中的Al2O3 水解法 利用水解原理除去杂质 如用________________等除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质 NaOH溶液 CuO、Cu(OH)2 返回 ‹#› 2．物质除杂“四原则”和“四注意” “四原则” (1)不增——不得引入新杂质 (2)不减——尽量不减少被提纯的物质 (3)易分离——被提纯的物质与其他物质应易分离 (4)易复原——被提纯物质转化后要易被复原 “四注意” (1)除杂试剂要过量 (2)过量试剂须除去 (3)选择的途径要最佳 (4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序 返回 ‹#› 3．物质提纯实例——粗盐提纯 (1)除杂试剂与反应 若除去粗盐中的杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂反应的离子方程式填入下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 ___________ _______________________ _______ ___________ ___________________________ MgCl2 ___________ _____________________________ BaCl2溶液 Ba2+＋===BaSO4↓ CaCl2 Na2CO3溶液 Ca2+＋===CaCO3↓ NaOH溶液 Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ 返回 ‹#› (2)除杂试剂加入顺序 除杂过程中为了将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所加试剂中的杂质离子除去，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、。 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)通过灼热的CuO除去H2中的CO(　　) (2)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3(　　) (3)向硝酸中加入少量水并通入空气，可除去硝酸中的NO2(　　) (4)CO2中的HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去(　　) (5)将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　) (6)除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再过滤(　　) × × √ × × √ 返回 ‹#› B 1．(2025·广东汕头统考)为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是(　　) 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A CO2(CO) O2 点燃 B Na2O2(Na2O) O2 加热 C Al2O3(Fe2O3) NaOH溶液 过滤 D 乙醇(H2O) 无水CuSO4 分液 返回 ‹#› 解析：B　无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误；Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确；NaOH溶液能与Al2O3发生反应，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误；除去乙醇中含有的水应该加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水CuSO4吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误。 返回 ‹#› 2．下列除杂方案不正确的是(　　) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、 浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、 浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) / 加热 B 返回 ‹#› 解析：B　先用氢氧化钠溶液除去CO2，再用浓H2SO4干燥，A项正确；氢氧化钠与NH4Cl反应，且引入新杂质Na＋，B项错误；饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl，再用浓H2SO4干燥，C项正确；NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、CO2和H2O，D项正确。 返回 ‹#› 3．某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下： (1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的__________，发现有气泡生成，再向其中加入__________溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。 (2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是_____________________________________。 (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？___________________________。 返回 ‹#› 解析：(1)常用酸来检验，常用可溶性钡盐检验。因为可与Ba2+生成碳酸钡沉淀，干扰的检验，故在检验之前应先检验，并将其除去。可以先加入过量稀盐酸，H＋与反应生成CO2，检验了的同时，也排除了对检验的干扰，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有。 答案：(1)稀盐酸　氯化钡　(2)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水刚好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复上述操作2～3次　(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若有沉淀生成，则说明没有洗净，反之，已洗涤干净 返回 ‹#› 真题体验 研考题·提技能 B 1．(2025·甘肃卷，6)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)(　　) 解析：B　蒸馏时温度计下端水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B错误。 A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥       返回 ‹#› 41 2．(2023·海南卷，3)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是(　　) A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B．NH3(H2O)：碱石灰 C．C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液 D．C2H4(SO2)：P4O10 解析：B　二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意。 B 返回 ‹#› 3．(2024·湖北卷，3)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是(　　) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 B 返回 ‹#› 解析：B　CH2Cl2和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏法进行分离，A正确；苯酚常温下在水中的溶解度为9.2 g，不能用过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出来，也可以利用不同溶质在流动相与固定相间的分配不同而分离青蒿素，C正确；利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。 返回 ‹#› 4．(2025·北京卷，8)25 ℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 返回 ‹#› 下列说法不正确的是(　　) A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O B．25 ℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 D 返回 ‹#› 解析：D　通入Cl2后，与NaOH发生氧化还原反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；观察图像，随反应进行，生成的NaCl、NaClO增多，因NaCl溶解度小先析出，B正确；将反应后的固液混合物过滤得到NaCl固体，滤液中剩余NaClO，降温可析出，C正确；因为通入过量Cl2，NaOH全部消耗，冷却结晶时不会有大量NaOH析出，D错误。 返回 ‹#› 5．(2025·浙江1月选考，10)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K＋和得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是(　　) A．用过量的BaCl2溶液除去 B．Ca2+、Mg2+、通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 C 返回 ‹#› 解析：C　过量的BaCl2溶液可使全部转化为BaSO4沉淀而除去，A正确；粗盐中的Ca2+、Mg2+、可分别通过生成、、BaSO4沉淀后过滤除去，B正确；盐酸应在过滤沉淀后再加入，以除去过量的OH－和，C错误；NaCl的溶解度随温度变化很小，而KCl的溶解度随温度的升高增大较多，故应趁热过滤、洗涤、干燥后得到NaCl纯品，而K＋留在母液中，D正确。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 限时规范 训练10　物质的分离和提纯 (建议用时：45分钟　满分：54分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是(　　) A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．升华 解析：D　“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，水淋为溶解过程，煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直接变为气体的过程。 D 返回 ‹#› 50 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．(2024·江西卷，3)“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是(　　) C 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，以此来解答。图A为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误；图B中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误；图C中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确；图D中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 D 3．下列实验中，不能达到实验目的的是(　　) 解析：D　由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体，为了抑制FeCl3的水解，应在HCl气流中加热，D项符合题意。         A．由海水制取蒸馏水 B．萃取碘水中的碘 C．分离粗盐中的不溶物 D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 A 4．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(　　) 选项 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：A　二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可与NaOH溶液反应，NO不与NaOH溶液反应，尽管NO、NO2、NaOH溶液可发生反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以不会对NO的量产生影响，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D项不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(　　) A．FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]：插入铜片，过滤 B．乙酰苯胺(NaCl)：将混合物溶于乙醇后，重结晶 C．NaOH溶液[Ca(OH)2]：通入过量CO2，充分反应后过滤 D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤 解析：D　铜能与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4和CuSO4，引入新杂质Cu2+，A错误；乙酰苯胺和NaCl都能溶于乙醇中重结晶难以将二者分离，B错误；Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；加入NaCl，降低硬脂酸钠的溶解度使之析出(盐析)，而后过滤得到硬脂酸钠，D正确。 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：D　萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂，A错误；乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离，B错误；除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去，C错误；丁醇与乙醚互溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开，D正确。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 A 7．(2025·湖北荆州模拟)下列实验不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱石灰的干燥管 除去H2中少量的HCl、H2O(g) D 在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤 除去溶液中的Na2S 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：A　Na2CO3溶液也能吸收CO2，达不到分离、提纯的目的，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A错误；由于KNO3的溶解度受温度影响较大，故可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离KNO3和NaCl，故B正确；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，可除去H2中的HCl和H2O(g)，故C正确；Na2S和AgCl反应生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正确。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 B 8．下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　) 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O(g) 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去NH3中少量的H2O(g) 试剂b为无水氯化钙 乙 C 除去H2中少量的HCl、H2O(g) 试剂b为碱石灰 乙 D 除去N2中少量的O2　 足量铜网 丙 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：B　A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O(g)；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水蒸气的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O(g)；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·江西南昌期中)某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 下列说法错误的是(　　) A．步骤1　应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相 B．步骤2　分离得到的苯可循环利用 C．步骤3　可在如图装置中完成   D．步骤4　为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 D 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：D　通入过量Cl2后发生反应Cl2＋2KI===I2＋2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后上层为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、KNO3、 H2O等物质，经过蒸馏操作(步骤2)可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶体。由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时先放出下层无机相，再从上口倒出有机相，A正确；步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；由于KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备KNO3晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·广东佛山二模)阿司匹林( )溶液中含杂质水杨 酸( )、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法 错误的是(　　) C 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。 A．“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B．“操作1”为过滤 C．“操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D．“操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：C　阿司匹林溶液“加冷水”过滤除去易溶于水的乙酸，再向阿司匹林粗产品中加入饱和NaHCO3溶液将阿司匹林和水杨酸转化为易溶于水的羧酸盐，过滤除去水杨酸缩聚物固体，再向溶液中加入盐酸至pH＝4、过滤、洗涤、干燥得到含有水杨酸杂质的阿司匹林固体，最后通过重结晶纯化获得阿司匹林产品。已知阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大，“加冷水”的目的是降低阿司匹林的溶解度，促使其析出，A正确；“操作1”为分离固液的 操作，为过滤，B正确；阿司匹林微溶于冷 水、在热水中溶解度增大，故“操作2”为 过滤、冷水洗涤、干燥，C错误；“操作” 为重结晶，阿司匹林可溶于乙醇，则可选乙 醇作溶剂，D正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(12分)粗盐中含有、K＋、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (1)步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法：________________________。 (2)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致________(填字母，下同)。 不能完全去除 B．消耗更多NaOH C．Ba2+不能完全去除 D．消耗更多Na2CO3 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要________。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸发皿 (4)步骤④中用稀盐酸调节pH至3～4，除去的离子有________。 (5)“一系列操作”是指________。 A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：粗盐中含有、K＋、Ca2+、Mg2+等杂质离子，加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去，过滤，向滤液中加入稍过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量的Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，向滤液中加入稀盐酸，除去OH－、，经过一系列操作后得到精盐。(1)步骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故判断过 量的方法：静置后取少量该步骤所得 的上清液于试管中，再滴入几滴稀 硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl2过量。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：BaSO4(s)＋(aq)⥫⥬BaCO3(s)＋(aq)，使得不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液，故选AD。(3)过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故选B。(4)步骤④中用稀盐酸调节pH至3～4，H＋能与多余的NaOH和Na2CO3反应，除去的离子有OH－、。(5)由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，可得到精盐，故选C。 答案：(1)静置后取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl2过量，反之则未过量　(2)AD　(3)B　(4)OH－、　(5)C 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(12分)茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点为22～23 ℃，沸点为233～235 ℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如下： 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 水蒸气蒸馏装置如下图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占其容积的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽粉和热水，安装装置。打开T形管b处弹簧夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处弹簧夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 回答下列问题： (1)蒸馏过程中装置中若发生堵塞，可观察到的现象是______________。 (2)当观察到____________________________时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先________________，再停止加热。 (3)操作A需使用下列玻璃仪器中的________(填字母)。 (4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是_________________，将粗品进行蒸馏是为了除去________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)蒸馏过程中装置中若发生堵塞，会使装置内压强增大，a处烧瓶中的水压向安全管，可观察到的现象是安全管内水位上升。(2)茴香油是一种淡黄色液体，且茴香油不溶于水，当观察到接液管内无油状液体流出时，说明茴香油蒸馏完全，可以停止蒸馏；水蒸气蒸馏结束时，为了防止倒吸，应先打开b处弹簧夹，再停止加热。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (3)由流程图可知，在操作A前加入乙醚进行萃取，故操作A是分液操作，需要用到分液漏斗、烧杯。(4)向馏出液中加入NaCl使馏出液饱和，可以降低产品的溶解度，增加水层的密度，有利于液体分层；粗品中混有乙醚，蒸馏可除去乙醚。 答案：(1)安全管内水位上升　(2)接液管内无油状液体流出　打开b处弹簧夹　(3)AD　(4)降低产品的溶解度，有利于液体分层　乙醚 返回 ‹#› 第10讲　物质的分离和提纯 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› 80 $