第5章 第16讲 氯及其化合物(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

**基本信息** 以氯及其化合物性质为核心，通过选择与非选择题结合，构建从基础性质到实验探究的知识逻辑链，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|4题（1-4题）|性质与用途对应、物质性质判断|从Cl₂、ClO₂等核心物质性质出发，关联结构决定性质的化学观念| |实验探究|4题（5-8题）|实验装置分析、图像解读|结合氯气制备、氯水性质实验，体现科学探究与证据推理思维| |综合应用|4题（9-12题）|工艺流程、实验方案设计|整合价态转化、氧化还原反应，形成从性质到应用的逻辑闭环|

限时规范训练16　氯及其化合物 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·山东青岛二中检测)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3 解析：B　氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A错误；ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B正确；CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C错误；HCl可用于检验NH3是因为HCl和NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D错误。 2．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是(　　) A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：B　该物质中含有ClO－，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确；该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，向其中加入碳酸钠溶液，Ca2+与反应产生CaCO3，因此会出现白色浑浊，B错误；由于酸性：HClO<H2CO3，所以该盐长期放置，会与空气中的成分发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO光照分解，最后变质为CaCO3，C正确；根据氧化还原反应规律，在酸性条件下，ClO－、Cl－会发生归中反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O，产生Cl2，D正确。 3．(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是(　　) A．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性：I－>Cl－ C．c处红色逐渐变浅，此处Cl2只表现还原性 D．KMnO4换成MnO2重做实验，a处红布条褪色更快 解析：B　氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，A错误；b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，根据氧化还原反应的规律，推出I－的还原性强于Cl－，B正确；c处红色褪去，发生Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处红布条不褪色，D错误。 4．(2025·黑龙江牡丹江一模)实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6 ℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2 C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 解析：B　二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，可用装置甲制取氯气，故不选A；制取纯净干燥的Cl2，应该先除杂后干燥，故选B；SiC＋2Cl2SiCl4＋C，可用装置丙制取四氯化硅，故不选C；SiCl4沸点为57.6 ℃，用冰水冷凝收集SiCl4，用碱石灰吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置中使SiCl4水解，故不选D。 5．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是(　　) A．图甲表示氯水的pH随时间的变化 B．图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图丙表示氯水的电导率随时间的变化 D．图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 解析：C　氯水中存在：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl，HCl是强酸，完全电离产生H＋和Cl－，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl，HCl是强酸，完全电离产生H＋和Cl－，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，当HClO分解完全后，溶液的电导率达到最大值后不再改变，C正确；Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减少直至不变，D错误。 6．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小 C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d 解析：B　由图分析可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为含的盐。盐酸和次氯酸反应可生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应也可生成氯气，A正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，B错误；氯水中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应使得反应Cl2＋H2O⥫⥬HClO＋H＋＋Cl－平衡正向移动，生成更多的HClO，C正确；“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能与CO2反应生成HClO，D正确。 7．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，沸点为137 ℃，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl2在120 ℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是(　　) 图1　　　　　　　图2 图3　　　　　　　　　　图4 A．图1中进行的是MnO2和0.1 mol·L-1盐酸反应制取Cl2 B．图2中S与Cl2反应生成S2Cl2，S作氧化剂 C．图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体 D．图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的Cl2 解析：C　0.1 mol·L-1盐酸的浓度较小，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，A错误；S的电负性小于Cl，则S2Cl2中S为正价，Cl为负价，S单质生成S2Cl2时S元素的化合价升高，S作还原剂，B错误；该反应在120 ℃下进行，S2Cl2沸点为137 ℃，会有S2Cl2在锥形瓶中冷凝，锥形瓶中能收集到少量黄红色液体，C正确；S2Cl2在空气中剧烈水解，为防止S2Cl2与水接触，应在题图4的玻璃导管与题图3的b接口之间再连接一个干燥装置，D错误。 8．(2025·辽宁辽阳一模)如图是实验室制备氯气，并进行氯、溴、碘三种元素非金属性强弱比较的实验装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是(　　) A．装置B具有除杂和贮存气体的作用 B．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 C．实验过程中，需要控制通入装置C中氯气的量 D．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 解析：D　根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，D错误。 9．(2025·山东泰安月考)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)；＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 下列说法错误的是(　　) A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物 D．反应结束后，可用淀粉­KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含 解析：B　Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；Cl2通入紫色石蕊溶液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸可以漂白石蕊溶液，则甲中现象是先变红色后褪色，但次氯酸的漂白作用不可逆，微热后不会变红色，B错误；呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物，C正确；由题给信息＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉­KI试纸和醋酸，D正确 10．(2025·内蒙古师大附中三模)一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是(　　) A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2作还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 解析：B　NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B正确；发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误：在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致NaClO2产率下降，错误；故选B。 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验： 实验 编号 实验操作(试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水) 实验现象 实验① 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 实验② 溶液变蓝 实验③ 石蕊溶液先变红，后褪色 实验④ 产生白色沉淀 实验⑤ 产生大量无色气泡 (1)实验②的现象可推断氧化性：Cl2________I2(填“>”或“<”)。 (2)证明氯水中含有Cl－的是实验________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应________________________、________________________。 (3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是________。 (4)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不能说明氧化性：Cl2>H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：________________________________________________(填操作、现象)。 (5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。 解释两图中曲线变化的原因：______________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______________。 解析：(1)实验②氯水加入淀粉­KI溶液，变蓝，根据I2遇到淀粉变蓝，说明氧化性：Cl2>I2。(2)实验④中，氯水中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl－，涉及的反应离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO、Cl－＋ Ag＋===AgCl↓。(3)氯水中的H＋使紫色石蕊溶液显红色，其中的HClO具有漂白性，使红色褪去。(4)为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：向反应后溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④。(5)HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl－)增大，HCl为强酸，酸性越强，pH越小，最终不变。 答案：(1)>　(2)④　Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO　Cl－＋Ag＋===AgCl↓　 (3)H＋　HClO　(4)向反应后溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④　(5)由于HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl－)增大　逐渐减小，最终不变 12．(10分)(2025·河南濮阳模拟)某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 回答下列问题： (1)装置B中试剂是__________(填名称)，装置E的作用是_______________。 (2)装置A中反应的离子方程式为___________________________________。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是__________________。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：___________________________________________________________________。 (4)根据装置D中现象，有人认为SCN－被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取V1 mL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2 mL(已折合成标准状况)。 ①实验中部分操作步骤： a．读数　　　　b．冷却至室温 c．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为________(填字母)。 ②能与MnO2反应的最低盐酸物质的量浓度为________mol·L-1(用含V1、V2的代数式表示)。 解析：由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D中盛有的氯化亚铁和硫氰化钾溶液用于验证氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。(1)装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止氯化氢与硫化钠溶液反应干扰实验；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。(2)装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。(3)由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为S＋3Cl2＋4H2O===H2SO4＋6HCl。(5)①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca；②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为n(HCl)＝2n(H2)＝×10-3 mol，则能与MnO2反应的最低盐酸物质的量浓度为c(HCl)＝mol·L-1。 答案：(1)饱和食盐水　吸收尾气中的Cl2，防止污染空气(合理即可)　(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O　(3) C中溶液变浑浊　S＋3Cl2＋4H2O===H2SO4＋6HCl　(4)取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色(或滴加FeCl3 溶液，若不变红色)，则他的观点正确，否则不正确(合理即可)　(5) bca　 学科网（北京）股份有限公司 $