第2章 4.考法突破5 化学计算常用方法（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“化学计算常用方法”专题，依据高考评价体系梳理了差量法、关系式法、守恒法三大核心考点，通过近三年模拟题及真题分析，明确守恒法（占比约45%）、关系式法（占比约35%）为高频考查内容，构建了“原因分析-差量计算-比例求解”等完整答题思维模板。 课件亮点在于“方法精讲+真题变式+素养融合”的备考设计，如以2025黑龙江哈尔滨三中二模钴氧化物计算为例，用得失电子守恒与原子守恒突破氧化还原反应计算，培养学生科学思维与化学观念。特设典例变式训练，帮助学生掌握速解技巧，教师可据此精准定位学生薄弱点，实现高效复习冲刺。

考法突破5　化学计算常用方法 返回目录 一、差量法 　　差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(质量差、气体体积差、物质的量 差、气体压强差等)与化学反应中反应物或生成物的量成正比而建立的一种解题方 法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,利用化学反应中反应物或生成物的 量与差量成正比,列出比例式,其解题步骤与根据化学方程式列比例式解题完全一样。 【答题思维模板】 1.明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。 2.结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。 3.列比例式求解。 返回目录 二、关系式法 　　对于多步反应,根据各步反应的化学方程式,找出起始物质与最终物质之间的量的 关系,并据此列比例式进行计算求解的方法,称为关系式法。利用关系式法可以节省不 必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得答案。 【答题思维模板】 1.一种是写出各步反应的化学方程式(若是氧化还原反应可直接根据得失电子守恒写 出关系式),然后逐一递进找出关系式。 2.一种是根据某原子守恒,直接写出关系式。 返回目录 三、守恒法 　　化学反应的实质是原子间的重新组合,所以在化学反应中存在一系列守恒现象,如 质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。利用这些守恒关系 解题的方法叫守恒法。利用守恒法解题,不必纠结反应过程的细节,只需考虑始态和终 态,从而达到速解、巧解化学试题的目的。 返回目录 返回目录 【答题思维模板】 返回目录 即练即清 典例1    (2025黑龙江哈尔滨三中二模,16节选)(6)取一定质量的二水合草酸钴(CoC2O4· 2H2O)产品,在空气中加热令其分解,得到钴氧化物(其中钴的价态为+2、+3),用1.0 L 1 mol/L的盐酸恰好将此钴氧化物完全溶解,得到CoCl2溶液和标准状况下2.24 L黄绿色气 体,则此钴氧化物的摩尔质量为______________。 　316 g/mol     返回目录 　 解题思路 计算此钴氧化物的摩尔质量,需要求出其中Co与O的个数。根据生成的Cl2的量,结合得 失电子守恒,可求出其中的Cr3+的物质的量;根据Cl、Cr原子守恒可求出其中Cr2+的物质 的量,再根据电荷守恒求出O2-的物质的量。 返回目录 　 解析    (6)黄绿色气体为Cl2,标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,根据得失电子 守恒可得关系式:2Cr3+~Cl2,则Cr3+的物质的量为0.2 mol。1.0 L 1 mol/L盐酸中Cl-的物质 的量为1.0 L×1 mol/L=1 mol,由Cl原子守恒知,与盐酸反应后,得到的CoCl2中Cl-的物质 的量为1 mol-0.1 mol×2=0.8 mol,则CoCl2的物质的量为0.4 mol;再结合Cr原子守恒,可得 钴氧化物中Cr2+的物质的量为0.2 mol。根据电荷守恒可得2n(O2-)=0.2 mol×2+0.2 mol× 3,得n(O2-)=0.5 mol,则此钴氧化物中Cr与O的原子个数比为4∶5,化学式为Co4O5,摩尔质 量为59 g/mol×4+16 g/mol×5=316 g/mol。 返回目录 典例2    (2026届河北衡水冀州中学开学考,15节选)(7)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴 入硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液变为棕黄色,同时有气体生成,反应中Mn 转化为 无色的Mn2+。该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O, 则参加反应的n(KMnO4)=____________。 　0.6 mol     　Fe、C     返回目录 　 解析    (7)根据题干信息知,酸性KMnO4溶液将FeC2O4氧化为Fe3+(溶液变为棕黄色)和 CO2(有气体生成),则该过程中被氧化的元素是Fe、C;根据得失电子守恒可得关系式:5 FeC2O4~3KMnO4,反应过程中消耗了1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4的物质的 量为0.6 mol。 返回目录 变式1　〔变考查方式:结合图像利用原子守恒进行计算〕(2026届湖南永州一中开学 考,11)将一定浓度的盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中,生成CO2的体积 (已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 (　　　 ) A.所用盐酸的浓度为2 mol/L B.原固体中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶2 C.V为20 mL时,所得溶液中的含碳元素的 溶质仅为NaHCO3 D.V为0~20 mL时发生反应的离子方程式 为H++C   HC  B 返回目录 　 解析　向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中缓缓滴入盐酸,Na2CO3先与盐酸反应生成 NaHCO3,加入盐酸体积为20 mL时Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3,则V为0~20 mL时,发 生的反应为Na2CO3+HCl  NaCl+NaHCO3(离子方程式为H++C   HC ),C、D 正确;再继续滴入盐酸发生反应NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3完全反应 时,消耗的盐酸的体积为60 mL,依据发生的反应可得原固体中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= (60 mL-20 mL)∶20 mL=2∶1,B错误。生成的n(CO2)= =0.12 mol,根据NaH CO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑知, n(HCl)=n(CO2)=0.12 mol,则c(HCl)= = 2 mol/L,A正确。 返回目录 变式2　〔变考查方式:利用关系式法进行计算〕(2026届陕西榆林中学开学考,16节选) 测定硫酸四氨合铜晶体的纯度:取w g [Cu(NH3)4]SO4·H2O样品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液,准确量取25.00 mL配制好的溶液,滴加适量的稀硫酸,充分反应。加入过量KI 溶液,滴加3滴淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V mL。 已知:[Cu(NH3)4]2++4H+  Cu2++4N ,2Cu2++4I-  2CuI↓+I2,I2+2S2   2I-+S4 。 (7)[Cu(NH3)4]SO4·H2O产品的纯度为__________(用含w、c、V的代数式表示)。若振 荡锥形瓶时间长,空气进入较多,则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影 响”)。 　偏高     %     返回目录 　 解析    (7)滴定用的n(Na2S2O3)=cV×10-3 mol,根据题给反应关系可得:2[Cu(NH3)4]SO4·H2 O~2Cu2+~I2~2Na2S2O3,即[Cu(NH3)4]SO4·H2O的物质的量为cV×10-3 mol,则产品纯度为  ×100%= %;若振荡锥形瓶时间长,空气进入较多, 空气中的O2会将部分I-氧化为I2,使所用的Na2S2O3溶液的体积偏大,计算得到的[Cu(NH3) 4]SO4·H2O的物质的量偏大,则测定结果偏高。 返回目录 变式3　〔变考查方式:利用差量法进行计算〕(2023福建,12改编)由TiO2制备TiN,并测 定产率。称取0.800 g TiO2,在NH3作用下发生反应6TiO2+8NH3  6TiN+N2+12H2O,反 应后得到固体的质量为0.656 g ,TiN的产率为__________。 　80.0%     返回目录 　 解析　反应前后的固体质量差源于TiO2转化为TiN时的质量损失,可得: TiO2　~　TiN　　　    Δm 80 g　　62 g　 　18 g 0.800 g　    m(TiN)　    (0.800-0.656) g 根据质量差求出实际生成的m(TiN)=0.496 g,根据TiO2的质量求出理论上生成的m(TiN) =0.620 g,则TiN的产率为 ×100%=80.0%。 返回目录 $