第2章 第5讲 物质的量(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

**基本信息** 以物质的量为核心，通过概念辨析、定量计算及实验探究，构建从基础到综合的逻辑训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1题|物理量与单位关系判断|从核心概念（摩尔质量、气体摩尔体积等）出发，明确其与温度压强的关联性| |基本计算|3题|物质的量与粒子数/浓度计算|围绕n=m/M、c=n/V等公式，训练基础定量关系应用| |定律应用|3题|阿伏加德罗定律及推论应用|结合pV=nRT，建立温度、压强、体积与物质的量的推导关系| |综合计算|4题|混合物与跨情境计算|融合生活情境（太空泡茶、打火机燃料），考查混合物摩尔质量、离子浓度等综合计算| |实验探究|2题|化学计量实验设计与数据处理|通过气体体积测定实验，培养科学探究与实践能力，关联实验误差分析|

限时规范训练5　物质的量 (建议用时：45分钟　满分：53分) 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·甘肃金昌高二期中)下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是(　　) A．阿伏加德罗常数：mol-1 B．气体摩尔体积：L·mol-1 C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1 解析：B　阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；物质的量浓度单位是mol·L-1，故C错误；摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。 2．我国航天员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是(　　) A．航天员太空泡茶用水中H2O的摩尔质量是18 g B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3 mol C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D．18 g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 解析：B　H2O的摩尔质量是18 g·mol-1，A错误；18 g H2O的物质的量为18 g÷18 g·mol-1＝1 mol，则含有原子的物质的量为3 mol，B正确；在标准状况下，水不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔体积，C错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误。 3．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是(　　) A．打开打火机开关，分子间距变大 B．摩擦打火石，达到气体着火点 C．1 mol丙烷完全燃烧需要空气约为112 L D．若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，该混合物的摩尔质量为56.6 g·mol-1 解析：C　打开打火机开关，压强减小，燃料汽化，分子间距变大，A正确；摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；没有说明具体的温度、压强，不能判断1 mol丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，该混合物的摩尔质量为＝56.6 g·mol-1，D正确。 4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 mol·L-1 CaCl2”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是(　　) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．溶液中Ca2+与Cl－的个数比为1∶1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液c(CaCl2)＝0.01 mol·L-1 D．取10 mL该溶液稀释至20 mL，则所得溶液的c(Cl－)＝0.1 mol·L-1 解析：D　标签上标有“0.1 mol·L-1CaCl2”的字样，即在1 L的溶液中含0.1 mol CaCl2，将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，则所得浓度不是0.1 mol·L-1，A错误；在0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中，Ca2+和Cl－的物质的量之比为1∶2，则个数比也为1∶2，B错误；溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误；原溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L-1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后c(Cl－)＝0.1 mol·L-1，D正确。 5．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶2∶3 B．9∶4∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 解析：A　离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，则等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2∶3。 6．如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　) 图Ⅰ　　　　　 　图Ⅱ A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度比为1∶2 解析：B　根据n＝，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，D错误。 7．同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则x∶y的值可以表示(　　) A．甲与乙的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比 C．同温同压下甲与乙的物质的量之比 D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比 解析：A　同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则它们的物质的量和分子数也是相同的。根据阿伏加德罗定律，在同温同压同体积条件下，不同气体的质量之比(x∶y)等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的相对分子质量之比，还等于它们的密度之比，A正确；等质量的甲和乙的分子个数之比等于物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，B不正确；同温同压下甲与乙的物质的量之比为1∶1，C不正确；同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比等于1∶1，D不正确。 8．(2025·河北石家庄月考)已知标准状况下：①6.72 L NH3　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl。下列关系正确的是(　　) A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>②>④ C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>① 解析：A　①标准状况下6.72 L NH3的物质的量为＝0.3 mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为 mol＝0.2 mol，③5.6 g CH4的物质的量为＝0.35 mol，④0.5 mol HCl的物质的量为0.5 mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。相同条件下，体积之比等于物质的量之比，体积大小为④＞③＞①＞②，A正确；NH3中原子物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，CH4含有的原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，B错误；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，C错误；NH3质量为17 g·mol-1×0.3 mol＝5.1 g，H2S质量为34 g·mol-1×0.2 mol＝6.8 g，CH4质量为16 g·mol-1×0.35 mol＝5.6 g，HCl质量为36.5 g·mol-1×0.5 mol＝18.25 g，故质量大小为④＞②＞③＞①，D错误。 9．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)的质量为28 g，则下列说法错误的是(　　) A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量之比为14∶1 C．a的平均摩尔质量为14.5 g·mol-1 D．同温、同压下，a中两种气体的体积之比为1∶1 解析：C　中N元素的化合价为－3价中N元素的化合价为－价，A正确；两种气体的物质的量相等时，其质量之比等于摩尔质量之比，即为28 g·mol-1∶2 g·mol-1＝14∶1，B正确；N2、H2的物质的量相等，假设均为n mol，＝15 g·mol-1，C错误；同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1∶1，D正确。 10．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．分子数目：N(X)＝N(Z)＝2N(Y) B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度：ρ(X)＝ρ(Z)＝2ρ(Y) D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 解析：C　由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，所以分子数目N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，A正确；由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)＝2n(Y)，B正确；由ρ＝可知，三种气体的密度：2ρ(X)＝2ρ(Z)＝ρ(Y)，C错误；若X是N2，Z是CO，则n(X)＝n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确。 11．(2025·山东临沂高三期中)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是(　　) A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75 mol CO 解析：B　左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧N2物质的量为1 mol，右侧CO物质的量为×1 mol＝0.25 mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4∶1。每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4∶1，A正确；右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol＝7 g，B错误；同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则左右两侧气体密度是相同的，C正确；同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol－0.25 mol＝0.75 mol，D正确。 二、非选择题：本题共2小题。 12．(10分)(2025·安徽合肥月考)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)9.03×1023个HCl分子在标准状况下的体积为______，其质子的物质的量为________。 (2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为__________。 (3)若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则阿伏加德罗常数的数值可表示为__________(用含字母的代数式表示)。 (4)将10 mL 1.00 mol·L-1Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na＋的物质的量浓度为__________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (5)某混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2+、Cl－、，测得Na＋、Mg2+和的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中c(Cl－)＝__________。 解析：(1)9.03×1023个HCl分子的物质的量＝＝1.5 mol，在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L·mol-1＝33.6 L；其质子的物质的量为1.5 mol×18＝27 mol。(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL即为＝0.02 mol，则该氧化物的摩尔质量为＝64 g·mol-1。(3)a g某气体A2，含有的分子数为N，则×NA＝N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则×22.4＝b，联立得：NA＝。(4)Na＋不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度＝＝1.00 mol·L-1。(5)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na＋)＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)＋，则该混合溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L-1＋2×0.25 mol·L-1－2×0.2 mol·L-1＝0.3 mol·L-1。 答案：(1)33.6 L　27 mol　(2)64 g·mol-1　(3)　(4)1.00 mol·L-1 　(5)0.3 mol·L-1 13．(10分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 图1　　　　　　　　　　　图2 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：________________________________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_________________________。 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________________________。 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__________________________________________________ _______________________________________________________________________。 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如表： 实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)中液体体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________。 解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以量筒中收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 Ⅱ.　2Al　＋　6H＋===2Al3+＋　3H2↑ 　2 mol　　　　　　　　 　　3 mol 　 mol　　　　　　　　 mol　　　 Vm＝ L·mol-1。 答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑　(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大　(3)量筒中收集到水的体积　(4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 Ⅱ. L·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $