第1章 第2讲 离子反应(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

限时规范训练2　离子反应 (建议用时：45分钟　满分：53分) 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·山东菏泽高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是(　　) A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2 解析：D　Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；HNO3溶液导电，自身发生电离：HNO3===H＋＋，属于电解质，B错误；葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，C错误；SO2溶于水后与水反应形成的H2SO3能电离出离子导电，但不是SO2自身电离，属于非电解质，D正确。 2．(2025·陕西西安二模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Fe2+、H＋、、 B．Fe3+、、SCN－、Cl－ C．Mg2+、Ca2+、、Cl－ D．Na＋、Cu2+、、S2- 解析：C　酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+被还原为Cr3+，A项不符合题意；Fe3+与SCN－能发生反应，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B项不符合题意；Mg2+、Ca2+、、Cl－在溶液中都不发生反应，能大量共存，C项符合题意；S2-与Cu2+能发生反应，生成CuS沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 3．(2025·辽宁大连高三期中)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　) A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 解析：C　氯离子半径大于钠离子半径，根据题图知，图中代表的是水合氯离子，A错误；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，只是离子不能自由移动，B错误；根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融态氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，D错误。 4．(2025·辽宁沈阳市高三联考)下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是(　　) A．Na＋、H＋、[Al(OH)4]－、 B．Na＋、、ClO－、 C．Cu2+、Fe3+、、Cl－ D．Fe2+、Al3+、、Cl－ 解析：D　溶液中通入NO2后将发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成具有强氧化性的HNO3，据此分析解题。H＋、[Al(OH)4]－会发生复分解反应生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，A错误；ClO－与会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；Cu2+、Fe3+、、Cl－ 各离子不反应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C错误；Fe2+、Al3+、、Cl－各离子间不反应，能够大量共存，但通入NO2后，Fe2+与H＋、会发生氧化还原反应而不能大量共存，D正确。 5．(2025·河南适应性演练)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－＋3H2O C．醋酸铵的水解：＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O 解析：B　向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O＋6H＋＋===2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O，A错误；热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－＋3H2O，B正确；CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为＋5价，被双氧水还原为碘化钾，碘元素变成－1价，双氧水则被氧化生成氧气，反应的离子方程式为＋3H2O2===I－＋3O2↑＋3H2O，D错误。 6．(2025·重庆名校联盟高三一次联考)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　) A．能使酚酞呈红色的溶液：Ba2+、K＋、、Cl－ B．澄清透明溶液：Cu2+、Ag＋、、Cl－ C．KMnO4溶液中：Fe2+、Na＋、、Cl－ D．与单质Al反应生成氢气的溶液：、Na＋、、 解析：A　使酚酞呈红色的溶液为碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；Ag＋和Cl－产生AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，与Fe2+和Cl－不能大量共存，C错误；能与Al反应释放出氢气的溶液含有大量H＋或OH－，H＋与不能大量共存，OH－与、不能大量共存，D错误。 7．(2025·四川适应性演练)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B．锌粉与稀硝酸反应：Zn＋＋4H＋===Zn2+＋2NO2↑＋2H2O C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3↑ D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：C　硫化氢溶液久置变浑浊发生反应的离子方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋＋8H＋===3Zn2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误；银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氢氧化钠、溴化银沉淀和氨，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3↑，故C正确；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+＋＋BaCO3↓＋2H2O，故D错误。 8．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析：D　CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 9．下列离子方程式书写及评价合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O 正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B 1 mol·L-1的AlCl3溶液与3.5 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：2Al3+＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正确，Al3+和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－ C 将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O 正确，Fe3O4中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1∶2 D 将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2+＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正确，Fe2+与ClO－发生氧化还原反应 解析：B　NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A错误；1 mol·L-1的AlCl3溶液与3.5 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，铝离子与氢氧根的物质的量之比为1∶3.5＝2∶7，Al3+和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－，题中离子方程式书写及评价均合理，B正确；将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，反应的离子方程式为3Fe3O4＋＋28H＋===9Fe3+＋NO↑＋14H2O，题中离子方程式书写和评价均不合理，C错误；将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2+与ClO－发生氧化还原反应，且生成的铁离子与次氯酸根离子发生相互促进的水解反应：2Fe2+＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D错误。 10．下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　) 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Fe3+、H＋、 、 通入少量SO2　 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋ 、Fe2+、 、Na＋ 少量硫酸 3Fe2+＋4H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C Cl－、Na＋、 、K＋ 过量醋酸溶液 2H＋＋===H2SiO3↓ D K＋、[Al(OH)4]－、 、 适量HNO3溶液　 H＋＋ [Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O 解析：B　Fe3+、H＋、、在溶液中能大量共存，Fe3+、均能将SO2氧化，但氧化性：>Fe3+，故通入少量SO2后先与SO2反应，A错误；、Fe2+、、Na＋在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，酸性条件下氧化性较强，能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4H＋＋＋3Fe2+===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，B正确；Cl－、Na＋、、K＋在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液转化为H2SiO3沉淀，但醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，C错误；[Al(OH)4]－与能发生反应生成Al(OH)3与，不能大量共存，D错误。 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．c点两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 解析：C　Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好完全反应时，溶液的导电性几乎为0，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；b点时，Ba(OH)2与NaHSO4按照物质的量之比1∶1反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，故溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－，B正确；c点时，①溶液的溶质为H2SO4，②溶液的溶质为Na2SO4和NaOH，故两溶液中OH－的量不同，C错误；a点时，Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，此时溶液显中性；d点时，主要溶质为Na2SO4，此时溶液显中性，D正确。 二、非选择题：本题共2小题。 12．(10分)现有以下物质：①NaOH溶液、②熔融CaO、③Ba(OH)2固体、④KHSO4固体、⑤Fe(OH)3胶体、⑥水银、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨75%医用消毒酒精、⑩Na2HPO4、⑪氨水、⑫石墨。 (1)以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________；以上物质能导电的是________。 (2)写出⑩在水溶液中的电离方程式：________________________。 (3)写出⑧和⑪之间发生反应的离子方程式：___________________。 (4)向③的水溶液中不断加入④，反应至Ba2+刚好沉淀完全时，化学方程式为___________________________。 (5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电能力随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 解析：(1)①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；②熔融CaO能导电，是电解质；③Ba(OH)2是电解质，固体时不能导电；④KHSO4是电解质，固体时不能导电；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可导电；⑥水银(即Hg)是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦CO2，是非电解质，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，不能导电；⑨75%医用消毒酒精为乙醇的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑩Na2HPO4是电解质，不能导电；⑪氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑫石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电。属于电解质的是②③④⑧⑩；属于非电解质的是⑦；能导电的是①②⑤⑥⑪⑫。(2)Na2HPO4在水溶液中电离出Na＋和，电离方程式为Na2HPO4===2Na＋＋。(3)弱电解质CH3COOH与NH3·H2O反应生成醋酸铵和水，弱电解质保留化学式形式，反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O。(4)向Ba(OH)2溶液中加入KHSO4固体，反应至Ba2+刚好沉淀完全时，氢氧根过量，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋KHSO4===BaSO4↓＋KOH＋H2O。(5)NH3·H2O是弱电解质，向NH3·H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中逐渐增大，反应完全时最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子的总浓度一直增大，溶液的导电能力一直增强，与题图不符，①不符合题意；向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，恰好反应时，溶液的导电能力接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与题图不符，②不符合题意；硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，起始阶段，氢离子和氢氧根反应导致离子的浓度逐渐减小，恰好反应时溶质为硝酸钾，能电离出钾离子和硝酸根，由于溶液体积增大，溶液的导电能力减弱但不接近0，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，与题图相符，③符合题意。 答案：(1)②③④⑧⑩　⑦　①②⑤⑥⑪⑫　(2)Na2HPO4===2Na＋＋　(3)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O　(4)Ba(OH)2＋KHSO4===BaSO4↓＋KOH＋H2O　(5)③ 13．(10分)(2025·北京海淀区高三月考)某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应的产物，操作及现象如表： 操作 现象 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌 产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生 (1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲的观点，理由如表： 理由 对应的离子方程式 ClO－与Cl－需在酸性条件下反应生成Cl2 ① Ca(ClO)2溶液显碱性 ② 写出离子方程式： ①___________________，②__________________。 (2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是____________________。 (3)对悬浊液成分进行探究。 ①预测悬浊液成分为CuO，进行如下操作。 经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中________(填字母)CuO。 a．一定有 b．可能有 c．一定没有 ②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙[Ca(CuO2)2]，实验中主要发生了以下反应： ⅰ.________________________________ (写出该反应的离子方程式)。 ⅱ.ⅰ中生成的Ca(CuO2)2部分分解：===2CaCuO2＋2CuO＋O2↑。(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾： FeCl2溶液溶液CK2FeO4溶液 写出第一步反应的离子方程式：________________________。 解析：(1)次氯酸根与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸根的水解，离子方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－。(2)若产生的气体为氧气，则可使带火星的木条复燃。(3)①预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b；②实验中生成Ca(CuO2)2的离子方程式为Ca2+＋ClO－＋2Cu2+＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O。(4)根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根，加KOH后生成高铁酸钾，第一步反应的离子方程式为Fe2+＋2ClO－＋＋2Cl－＋2H2O。 答案：(1)①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　②ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－　(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃　(3)①b　②Ca2+＋ClO－＋2Cu2+＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O　(4)Fe2+＋2ClO－＋＋2Cl－＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $