第5章 第16讲 氯及其化合物(教师用书Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学讲义围绕氯及其化合物、氯气实验室制法、卤族元素等高考核心考点，按“性质-制备-应用-同族递变”逻辑组织知识，通过考点梳理、易错判断、分层例题、真题训练等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破氯水成分、实验装置优化等难点。 资料突出化学观念与科学思维培养，如结合氯水平衡分析物质性质，通过卤素离子检验方案设计训练证据推理能力。设置基础巩固与能力提升分层练习，配合2024-2025年高考真题精讲，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

第16讲　氯及其化合物 [目标导航·明方向] 1．了解氯及其重要化合物的主要性质、应用以及对生态环境的影响。　2.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项，增强绿色环保意识。　3.了解卤素单质的性质，掌握卤素离子的检验方法。 考点一　氯及其重要化合物 1．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。氯气有毒。 [提醒]　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 2．氯气的化学性质 (1)从氯的原子结构认识氯气的氧化性 [提醒]　氯气与变价金属反应，生成高价态金属氯化物。 (2)从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 [提醒]　氯气能与碱性物质反应，若氯气产生污染，则可用碱性物质吸收，但在实验室吸收氯气尾气时，用浓度较大的NaOH溶液，一般不用澄清石灰水吸收，因其浓度较小，可能导致尾气吸收不完全。 3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，溶于水中的氯气只有少量与水反应。新制氯水中的三种平衡和七种微粒： (2)氯水性质的多样性 4．次氯酸和次氯酸盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 判|断|正|误　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　) (2)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH(　　) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性(　　) (4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　) (5)在使用“84”消毒液时，将其在空气中放置一段时间后漂白效果更好(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　 一、氯气和氯水 1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C．金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D．镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 解析：B　因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故A正确；铁与氯气在加热的条件下才能反应，则干燥的氯气与Fe在通常状况下不反应，故B错误；钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，故C正确；镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁，故D正确。 2．(2025·辽宁铁岭期末)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 解析：C　由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与H＋反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 3．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　) A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B．实验②发生的反应为＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+ 解析：B　紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A正确；酸性：HCl>H2CO3>HClO>，根据强酸制弱酸原理，正确的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；新制氯水中有Cl－，和Ag＋反应生成白色沉淀，C正确；Cl2具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN使溶液显红色，D正确。 二、含氯消毒剂 4．(2025·吉林长春期中)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项： ①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存。 下列分析不正确的是(　　) A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO－＋H＋===HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 解析：C　氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠，A正确；次氯酸钠中氯为＋1价，表现强氧化性，可以漂白有色织物，B正确；②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，C错误；次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确。 5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。 (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：________________________。 (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式： ________________________。 (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。 解析：(3)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol(即90.5 g)NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol(即71 g)Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为mol，1 g Cl2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量＝≈1.57。 答案：＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　(2) 2ClO2＋2OH－===＋H2O　(3)1.57 考点二　氯气的实验室制法 1．一般制法 (1)反应原理 MnO2与浓盐酸反应的化学方程式： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)实验装置图 (3)制取过程 ①发生装置 仪器A、B的名称分别为：分液漏斗、圆底烧瓶。 ②净化装置 a．装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 b．装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 ③收集方法 a．向上排空气法(氯气密度大于空气)。 b．排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去氯化氢气体)。 ④验满方法 a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 b.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 c．根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。 ⑤尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 2．其他制法 完成下列有关反应的离子方程式： (1)Ca(ClO)2与浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (2)KClO3与浓盐酸：＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 (3)KMnO4与浓盐酸：＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。 判|断|正|误　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替(　　) (2)用饱和Na2CO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl(　　) (3)浓硫酸和碱石灰都可干燥Cl2(　　) (4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　) (5)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 1．(2024·广东卷，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 解析：A　利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 2．欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 (　　) A．烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 解析：C　MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热条件，故A错误；收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成Cl2中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，故C正确；检验氯气需要湿润的淀粉碘化钾试纸，故D错误 3．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：＋2H2O===＋MnO2↓＋4OH－ 回答下列问题： (1)装置A中a的作用是______________________________；装置C中的试剂为__________；装置A中制备Cl2的化学方程式为________________________。 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________________________。 解析：(1)装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，装置C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生＋2H2O===＋MnO2↓＋4OH－，一部分转化为MnO2，导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中浓强碱溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl。 答案：(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下　NaOH溶液　Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 考点三　卤族元素 1．卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。 2．溴、碘单质的物理性质 物质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大 ②易溶于有机溶剂 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉变蓝 3．氯、溴、碘单质的化学性质 (1)相似性(X＝Cl、Br、I) ①都能与大多数金属反应： 2Fe＋3Br22FeBr3、Fe＋I2FeI2。 [注意]　I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价。 ②都能与H2反应：H2＋X2===2HX。 ③都能与水反应：X2＋H2O⥫⥬HX＋HXO。 ④都能与碱液(如NaOH)反应： X2＋2NaOH===NaX＋NaXO。 (2)递变性 ①氧化性：Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－ ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难，与水反应由易到难。 ③氢化物稳定性：HCl>HBr>HI，氢化物水溶液的酸性：HI>HBr>HCl。 4．氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 5．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法检验Br－、I－ (3)氧化——淀粉法检验I－ 判|断|正|误　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) (2)碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来(　　) (3)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) (4)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) (5)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) (6)能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (　　) (7)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ (　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× 一、卤素单质的性质及检验 1．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 (　　) A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序 解析：C　溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液为橙色，故A错误；孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中反应后颜色与孔穴3中颜色不同，故B错误；孔穴3、4分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4的溶液仅用作对比，故C正确；Cl2能置换出Br2，氧化性：Cl2>Br2，Br2能置换出I2，氧化性Br2>I2，所以氧化性Cl2、Br2、I2依次减弱，故D错误。 2．下列能够检验出KI溶液中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析：D　A项，在KI溶液中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－；B项，Br－和I－均能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－；C项，加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层会因萃取单质碘而显色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－。 3．碘元素可预防甲状腺肿大，因此市场上的食盐常加碘(KIO3)。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下： 样品溶液现象 (1)若样品为加碘食盐，则现象应为__________，此方法中KI的作用是________________________________________。 (2)乙同学取纯NaCl做对照实验，也出现了明显的现象，原因是________________________。 (3)丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下： 样品溶液现象 此方案第一步涉及反应的离子方程式为________________________。 解析：(1)若样品为加碘食盐，则样品中含有KIO3，KIO3与KI在酸性条件下发生归中反应生成单质碘，化学方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，淀粉遇碘单质变蓝色，该反应中KI中碘元素的化合价由－1价升高为0价，作还原剂，将还原为I2。(2)取纯NaCl做对照实验，溶液也为蓝色，原因是空气中的O2将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色。(3)第一步中Na2SO3与KIO3在酸性条件下发生反应，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3中S元素由＋4价升高到＋6价，KIO3中I元素由＋5价降低到－1价，由化合价升降总数相等(得失电子守恒)配平反应的离子方程式为===＋I－。 答案：(1)溶液变蓝　作还原剂，将还原为I2　(2)空气中的O2将I－氧化为I2　 ===＋I－ 二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质 4．(2025·东北师大附属实验学校期末)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O⥫⥬HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　) A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂 C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 解析：D　IBr分子中含有I、Br 2个原子，是双原子分子，故A正确；IBr中I元素化合价为＋1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故C正确；IBr与水发生反应各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。 5．(2025·吉林长春德惠实验中学一模)原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是(　　) A．(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－ B．(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓ C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2+＋(SCN)2↑＋2H2O D．(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2 解析：A　若(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性：Br2<(SCN)2，还原性：Br－ >SCN－，故A错误；还原性：SCN－<I－，则氧化性：(SCN)2>I2，则氧化性：(SCN)2>I2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知，(SCN)2＋H2S=== 2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，故B正确；还原性：SCN－>Cl－，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2+＋(SCN)2↑＋2H2O 能够发生，故C正确；氧化性：(SCN)2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知，(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2能够发生，故D正确。 1．(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 解析：B　NaClO水解生成的HClO具有漂白性，是漂白液的有效成分，A项正确；ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，漂白液呈碱性，B项错误；通入CO2后发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO浓度增大，且HClO的氧化性更强，故漂白液的消毒能力增强，C项正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，所以稳定性：NaClO>HClO，D项正确。 2．(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 解析：D　因氧化性：Cl2>Br2，故Cl2可将Br－氧化为Br2，A正确；Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者反应时Br2被还原为Br－，B正确；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Br2>Fe3+，C正确；根据题意，Br2发生歧化反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，即3 mol Br2参与反应转移5 mol电子，D错误。 3．(2024·黑吉辽卷，6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 解析：C　由无色变为蓝色，是因为反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，A正确；由蓝色变为无色，说明碘单质被消耗，即碘单质转化为化合态，B正确；由上述分析可知，过氧化氢与碘单质反应使蓝色褪去，没有与碘和淀粉结合形成的有色物质直接反应，不起漂白作用，C错误；淀粉作指示剂，与碘单质作用而显示颜色，D正确。 4．(2023·浙江6月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 解析：A　向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子发生反应I2＋I－⥫⥬，使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $