第4章 第12讲 钠及其氧化物(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质与实验，以题构建从单质到氧化物的性质递变、反应原理及实验应用的逻辑体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠及其氧化物性质|选择1-8题|性质辨析、实验现象判断、离子反应分析|从钠单质到Na₂O、Na₂O₂的概念生成，通过对比辨析化学键、氧化还原等核心原理| |实验探究与计算|选择9-10题、非选择11-12题|实验装置评价、物质推断、定量计算|结合实验探究（如Na₂O₂与H₂反应）和定量计算，体现科学思维与探究实践|

限时规范训练12 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于钠的说法正确的是(　　) A．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 B.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 C．钠在反应4Na＋TiCl44NaCl＋Ti中作氧化剂 D．钠可以保存在CCl4中 解析：A　钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，B错误；钠作还原剂，C错误；钠的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，D错误。 2．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同 C．所含化学键类型相同 D．都是碱性氧化物 解析：A　Na2O中阴离子是O2-，Na2O2中阴离子是，等物质的量时所含阴离子数目相同，A正确；Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，B错误；Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，C错误；Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，D错误。 3．下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 解析：B　物质燃烧需助燃剂且温度超过着火点，A正确；反应物中没有单质，不是置换反应，B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，C正确；Na2O2先与水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀，D正确。 4．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 解析：A　切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，反应后溶液变蓝，C正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D正确。 5．(2025·吉林白城高三联考)将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是(　　) ①S2-　②　③　④Fe2+ ⑤ 　⑥　⑦CH3COO－ 　⑧ A．①②③④⑧　　　 B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 解析：A　将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，然后根据反应产物与溶液的成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。①Na2O2具有强氧化性，而S2-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S2-的浓度减小，①符合题意；②Na2O2具有强氧化性，而具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致的浓度减小，②符合题意；③Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH电离产生OH－与反应产生和水，导致浓度减小，③符合题意；④Na2O2具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2+的浓度减小，④符合题意；⑤与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中的浓度不变，⑤不符合题意； 与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中的浓度不变，⑥不符合题意；⑦CH3COO－与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO－的浓度不变，⑦不符合题意；⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋结合形成弱电解质NH3·H2O，导致的浓度降低，⑧符合题意；可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。 6．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 解析：D　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据上面关系式中的电子转移情况知，C正确；根据化学方程式分析，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。 7．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C．c中只发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．f中收集的气体是纯净的O2 解析：A　碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2，A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去a中产生的HCl，不能盛放碳酸钠溶液，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，B错误；从装置b中出来的气体没有干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，还有反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C错误；f中用排水法收集的气体是湿润的O2，不纯，D错误。 8．在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移1 mol，则下列说法正确的是(　　) A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g 解析：D　过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol-1，A错误；CO2和H2O(水蒸气)通入足量的过氧化钠，发生的反应是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，转移1 mol 电子时，消耗过氧化钠78 g，B错误；根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体的物质的量和气体体积，C错误；电子转移为1 mol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量可能在18～44 g之间，D正确。 9．(2025·河南高考适应性演练改编)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　) A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．1 mol X含有3 mol离子 D．电解Z的水溶液可得到W 解析：D　W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。 10．(2025·广东中山大学附中模拟)某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取m g样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是(　　) A．B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加盛装浓硫酸的洗气装置 B．D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2 C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同 D．F中读出体积折算成标准状况下为a L，则样品中过氧化钠的质量分数为×100% 解析：A　本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，过氧化钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气，B与C之间不用增加盛装浓硫酸的洗气装置，A错误；本实验需要除去生成的氧气中混有的二氧化碳气体，故D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2，B正确；实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同，此时E中气体压强和外界大气压相等，可以减小误差，C正确；F中读出体积折算成标准状况下为a L，则生成氧气的物质的量为 mol，根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知样品中Na2O2的物质的量为 mol×2＝ mol，故样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝×100%，D正确。 二、非选择题：本题共2小题。 11．(15分)如图是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 (1)反应①的化学方程式为________________________________。 (2)在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是______________。 (3)ⅰ.反应③的化学方程式为__________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是____________。 ⅱ.举例过氧化钠的用途________________________(写一种)。 (4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_____________________________。 解析：(1)反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；(2)反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是混合液变红；(3)ⅰ.反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，其作用是氧化剂、还原剂；ⅱ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；(4)超氧化钾KO2与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(2)混合液变红　(3)ⅰ.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　氧化剂、还原剂　ⅱ.供氧剂(或漂白剂)　(4)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 12．(15分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计如图实验并进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法______________________。 (2)B装置中所盛放的试剂是____________________________，其作用是 ______________。 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a．加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_______________________________。 (5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为________。 解析：(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明虚线框内的装置气密性良好。(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛碱石灰除去。(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为badc。(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为 NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。(5)根据Na2O2＋H22NaOH可知1 mol Na2O2转移的电子数为2 mol，根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知1 mol Na2O2转移的电子数为1 mol，等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2∶1。 答案：(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明虚线框内的装置气密性良好　(2)碱石灰　吸收氢气中的水和氯化氢　(3)badc　　 (4)Na2O2＋H22NaOH　(5)2∶1 学科网（北京）股份有限公司 $