第2章 第8讲 阿伏加德罗常数的应用(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦阿伏加德罗常数计算，整合物质的量、化学键、电子转移等概念，通过典型易错点辨析强化概念理解与应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |Nₐ计算及综合应用|12题（含2025-2026年多地区模拟题）|选择题，考查Nₐ相关概念辨析与计算|以Nₐ为核心，串联物质结构（杂化、化学键）、反应原理（氧化还原电子转移、水解电离）、气体摩尔体积等，形成“概念-应用-易错点”逻辑链|

限时规范训练8 (建议用时：30分钟　满分：36分) 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·广西卷，3)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2＋HCOOH===2H2O＋CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH＝1的HCOOH溶液中，H＋的数目为0.1NA C．反应0.1 mol H2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1 mol HCOOH，标准状况下生成4.48 L H2O 解析：A　H2O2分子中含有一个O—O非极性共价键，0.1 mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；pH＝1的HCOOH溶液中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，但未提供溶液体积，无法确定H＋数目，B错误；H2O2作为氧化剂被还原，反应1 mol H2O2转移2 mol电子，反应0.1 mol H2O2转移0.2NA个电子，C错误；反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误。 2．(2025·山西晋城二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g金刚石晶体中含有C—C键数目为4NA B．1 mol CaC2晶体和1 mol CaO2晶体含有的离子数目均为2NA C．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数一定为2NA D．电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，电路中转移电子数一定是2NA 解析：B　12 g金刚石的物质的量为1 mol，在金刚石晶体中，每个C原子与周围4个C原子形成C—C键，每个C—C键被2个C原子共用，则1 mol金刚石中含有C—C键数目为2NA，A错误；CaC2由Ca2+和构成，CaO2由Ca2+和构成，1 mol CaC2晶体和1 mol CaO2晶体含有的离子数目均为2NA，B正确；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，NO2发生可逆反应生成N2O4：2NO2⥫⥬N2O4，导致气体物质的量减少，则产物的分子数小于2NA，C错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，若阳极质量减少64 g，电路中转移电子数无法计算，D错误。 3．(2026·安徽蚌埠高三期末)ClO2可用于自来水消毒。实验室用H2C2O4和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol KClO3固体中含有氯离子的数目为0.1NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子的数目为2NA C．90 g H2C2O4分子中含有σ键的数目为7NA D．1 L pH＝2的硫酸溶液中含有H＋的数目为2NA 解析：C　KClO3固体中不含氯离子，A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，氯元素由＋5价降低为＋4价，每生成2 mol ClO2转移电子数为2NA，则每生成67.5 g ClO2(即1 mol ClO2)，转移电子数为NA，B错误； 的物质的量为1 mol，其结构式为，1个H2C2O4分子中含7个σ键，90 g H2C2O4分子中含σ键数目为7NA，C正确；pH＝2即c(H＋)＝10-2 mol·L-1，故1 L pH＝2的硫酸溶液中含H＋的数目为10-2NA，D错误。 4．(2025·河南许昌、漯河、平顶山名校二模)黄铜矿(CuFeS2，S元素为－2价)是冶炼铜的原料之一，用H2O2溶解黄铜矿的反应为CuFeS2＋H2O2＋H2SO4―→CuSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．34 g H2O2中所含分子数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中含Cu2+的数目为NA C．等物质的量的H2O和H2O2中所含O—H键数目均为2NA D．反应中生成9 mol H2O转移的电子数目为17NA 解析：D　34 g H2O2的物质的量为1 mol，所含分子数目为NA，A错误；因CuSO4溶液中Cu2+会水解，所以1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中含Cu2+的数目小于NA，B错误；1个H2O和H2O2中均含2个O—H键，则等物质的量的H2O和H2O2中所含O—H键数目相等，但不一定是2NA，C错误；配平用H2O2溶解黄铜矿的反应为2CuFeS2＋17H2O2＋H2SO4===2CuSO4＋Fe2(SO4)3＋18H2O，每生成18 mol H2O，反应转移34 mol电子，则生成9 mol H2O转移的电子数目为17NA，D正确。 5．(2026·湖北圆创联盟高三联考)乙醇与水催化重整制氢的反应为C2H5OH＋3H2O2CO2＋6H2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol C2H5OH中sp3杂化的原子数目为2NA B．18 g H2O最多可形成氢键的数目为2NA C．22 g CO2中心原子的价层电子对数为2NA D．每生成11.2 L H2，转移电子数目为6NA 解析：B　C2H5OH中sp3杂化的原子有C和O原子，1 mol C2H5OH中sp3杂化的原子数目为3NA，A错误；在冰晶体中，一个水分子与周围四个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以形成四个氢键，而两个水分子共用一个氢键，故1 mol冰晶体中存在2 mol氢键，故1 mol H2O最多形成2 mol氢键，B正确；二氧化碳分子中碳的价层电子对数为2，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，则22 g CO2中心原子的价层电子对数为NA，C错误；没有指明气体状态，则无法计算氢气的物质的量，无法计算转移电子数，D错误。 6．(2025·甘肃兰州一模)离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)===16C(石墨，s)＋2KOH(aq)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.7 g KC8中含有的离子总数为0.18NA B．常温下，pH＝13的KOH溶液中含OH－的数目为0.1NA C．7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3NA D．每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.6NA 解析：C　KC8由K＋、构成，2.7 g KC8物质的量为0.02 mol，含有的离子总数为0.04NA，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2 g单层石墨含有0.6 mol碳原子，石墨中含有的六元环的个数为0.3NA，C正确；氢气的温度、压强未知，无法计算转移电子数目，D错误。 7．(2026·河南名校联盟高三联考)工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　) A．标准状况下，4.48 L 18O2气体含中子数为4NA B．0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA C．0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA D．1 mol抗坏血酸分子含σ键数为16NA 解析：D　1个18O2分子中含20个中子，标准状况下，4.48 L 18O2的物质的量为0.2 mol，0.2 mol 18O2 含中子的物质的量为4 mol，即数目为4NA，A正确；1 mol氧气完全反应时转移4 mol电子，根据反应方程式可知，2 mol抗坏血酸完全反应时也转移4 mol电子，故0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA，B正确；饱和碳原子是sp3杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个sp3杂化的碳原子，0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA，C正确；单键都是σ键，1个双键中含1个σ键，由抗坏血酸分子结构可知，1 mol抗坏血酸分子中含20NA个σ键，D错误。 8．(2025·河北张家口二模)已知：化合物Y的沸点是－19.5 ℃，某种杯酚Z的合成过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol X中含有碳氢键的数目为9NA B．3 g Y中含有σ键的数目为0.3NA C．标准状况下，2.24 L Z中含有分子的数目为0.1NA D．18 g W固体中含有氢键的数目为4NA 解析：B　1个X分子中含有13个C—H键，1 mol X中含有碳氢键的数目为13NA，A错误；1个HCHO分子中含有3个σ键、1个π键，3 g(0.1 mol)HCHO中含有σ键的数目为0.3NA，B正确；标准状况下Z不是气体，2.24 L Z不是0.1 mol，C错误；1个水分子可形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共用，故1 mol冰中含有氢键的数目为2NA，D错误。 9．(2026·辽宁名校联盟高三联考)氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L Cl2中，氯原子数目为NA B．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，OH－数目大于NA C．反应①中每生成1 mol Cl2，转移电子数为NA D．若反应②消耗1 mol Cl2，溶液中Cl－和ClO－数目之和为2NA 解析：C　没有指明标准状况，A错误；未告知溶液的体积，无法计算0.1 mol·L-1的NaOH溶液中OH－的数目，B错误；反应①为＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，每生成3 mol Cl2，转移5 mol e－，则反应①中每生成1 mol Cl2，转移电子数为NA，C正确；根据氯元素守恒，溶液中Cl－、ClO－和HClO微粒数目之和为2NA，D错误。 10．(2025·福建卷，8)分子Z(C42H26)有超长碳—碳σ键(C1—C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．1.0 mol Z的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0 mol [Z·]＋的未成对电子数为NA C.1.0 mol Z2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1 mol Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 解析：C　Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则1.0 mol Z的sp3杂化碳原子数为2NA，A正确；[Z·]＋中C1和C2两个碳原子之间的σ键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个[Z·]＋的未成对电子数为1，则的未成对电子数为NA，B正确；Z2+结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故1.0 mol Z2+的sp2杂化碳原子数为42NA，C错误；该反应式可表示为：Z＋＋Z2+，即1个Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为2，则0.1 mol Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA，D正确。 11．(2025·江西赣州一模)以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA B．22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA C．22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA D．由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA 解析：C　基态O的价电子排布式为2s22p4，1个O2含有的价电子为12，3.2 g O2为0.1 mol，价电子总数为1.2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为，22 g N2O与CO2的混合气体共为0.5 mol，1个N2O或CO2都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确；分解N2O时，加入的C3H6的量未知，转移的总电子数无法计算，D错误。 12．(2024·安徽卷，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 解析：A　中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，由于发生水解，故数小于0.1NA，B错误；NH2OH转化为时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为时，转移的电子数为，C错误；1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子数为NA，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $