第2章 第7讲 物质的量浓度(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦溶液物质的量浓度核心考点，通过概念辨析、实验操作与定量计算的系统训练，构建"概念-操作-应用"的逻辑链条，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析与计算|7题（1、3、5、6、8-10）|考查浓度定义、离子浓度、质量分数与物质的量浓度换算|以c=n/V为核心，推导离子浓度、溶液稀释及换算公式，体现物质结构决定性质的化学观念| |溶液配制与误差分析|4题（2、4、7、11）|涉及仪器选择、步骤排序、操作误差判断|从仪器功能到配制流程，通过误差分析培养科学思维中的证据推理能力| |实际应用与定量实验|1题（12）|结合酸碱中和测定胃药中碳酸钙含量|将浓度计算应用于真实情境，强化科学探究与实践中的实验设计及数据处理能力|

限时规范训练7 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2026·福建部分达标学校期中)关于0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　) A．含Na＋：0.5 mol B．Na＋浓度：1 mol·L-1 C．含：3.01×1023个 D．含氧原子：2 mol 解析：B　由于不知道溶液的体积，故无法计算离子的物质的量，A错误；Na＋浓度为0.5 mol·L-1×2＝1 mol·L-1，B正确；由于不知道溶液的体积，故无法计算离子个数，C错误；由于不知道溶液的体积，故无法计算微粒个数，D错误。 2．(2025·海南海口一模)配制250 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　) A 250 mL容量瓶 B 胶头　滴管 C 酸式滴定管 D 玻璃棒 解析：C　配制250 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液，需要使用250 mL规格的容量瓶，A不符合题意；配制溶液过程中，最后对容量瓶中液体进行定容时需要使用胶头滴管，B不符合题意；配制NaCl溶液称取的是NaCl固体，不需要酸式滴定管，C符合题意；配制过程中，溶解搅拌和转移液体都需要使用玻璃棒，D不符合题意。 3．小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0 L，则血液中含甘油三酯(设甘油三酯的平均相对分子质量为840)的质量为(　　) 序号 项目名称 检查结果 单位 参考值 1 甘油三酯 1.50 mmol·L-1 0.45～1.70 2 总胆固醇 4.65 mmol·L-1 2.85～5.70 3 葡萄糖 5.1 mmol·L-1 3.9～6.1 A．630 g　　　　　　　 B．126 g C．6.3 g D．12.6 g 解析：C　甘油三酯的浓度为1.50 mmol·L-1，血液总体积为5.0 L，甘油三酯的物质的量为1.50 mmol·L-1×5.0 L＝7.5 mmol＝7.5×10-3 mol，质量为7.5×10-3 mol×840 g·mol-1＝6.3 g，C正确。 4．配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，部分实验操作示意图如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．需称量5.1 g Na2CO3固体 B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④ C．将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用 D．定容时，若仰视刻度线，使溶液浓度偏大 解析：B　配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液需要选用500 mL的容量瓶，称取Na2CO3固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1＝5.3 g，A错误；题述部分实验操作步骤的顺序为溶解、转移、定容、摇匀，即③①②④，B正确；容量瓶洗涤干净后有蒸馏水不影响配制溶液的浓度，C错误；定容时，若仰视刻度线，溶液体积偏大，使溶液浓度偏小，D错误。 5．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·mL-1)。下列说法错误的是(　　) A．4 mol·L-1是溶液中溶质的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10 mL 14%的NaOH溶液中含有溶质的质量约为1.6 g D．14%的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1 解析：D　10 mL 14%的NaOH溶液中含有溶质的质量为10 mL×1.14 g·mL-1×14%≈1.6 g，C正确；14%的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1≈4.0 mol·L-1，D错误。 6．欲用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制浓度为3 mol·L-1的稀硫酸95 mL，下列有关说法不正确的是(　　) A．浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 B．需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒 C．定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高 D．稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次 解析：C　98%浓硫酸的物质的量浓度为c＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，A正确；配制浓度为3 mol·L-1的稀硫酸95 mL，应选100 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓硫酸的体积为≈16.3 mL，故需要20 mL 量筒，B正确；定容时仰视，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中，否则会导致所配溶液浓度偏小，D正确。 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的是(　　) A．称量时NaOH已经潮湿 B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 解析：C　NaOH潮解会导致称量得到的氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，A不符合题意；容量瓶事先用蒸馏水洗涤过，对配制的溶液浓度不会产生影响，B不符合题意；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，所配溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，C符合题意；摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合题意。 8．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A．同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100 mL 5 mol·L-1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L-1 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 解析：B　假设三种溶液的浓度均为1 mol·L-1，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别为1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1、1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1和1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度＝＝0.5 mol·L-1，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5 mL该溶液物质的量浓度为0.5 mol·L-1，B正确；1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，0.5 mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L-1×2＝1 mol·L-1，故两者等体积混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1 mol·L-1，C错误；1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知，不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。 9．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中错误的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．所得溶液的质量分数w＝ 解析：B　36.5 g HCl的物质的量为1 mol，溶液的体积略大于1 L，所得溶液的物质的量浓度略小于1 mol·L-1，A正确；题中未指明标准状况下，故无法计算1 mol HCl的体积，B错误；盐酸的体积为V＝ mL＝ L，根据计算公式c＝得到，c＝，C正确；根据公式c＝变形即可得到w＝，D正确。 10．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 解析：A　c＝＝ ＝ mol·L-1， 由上式可推导ρ＝， 由c＝可得w＝， w＝ ＝。由以上分析可知，A不正确。 二、非选择题：本题共2小题。 11．(15分)(2025·海南联考)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98%(18.4 mol·L-1) (1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。 (2)配制100 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用以下__________(填字母)规格的量筒。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (3)根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀 你认为上述实验中错误的操作是__________(填序号)。 (4)若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤：__________； ②容量瓶中有少量的蒸馏水：__________。 解析：(1)用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，则给出仪器还缺少的为100 mL容量瓶、胶头滴管。(2)溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设所需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4 mol·L-1＝100 mL×1.0 mol·L-1，V≈5.4 mL，因此选择10 mL规格的量筒。(3)量筒不能用来稀释溶液，②错误；定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直到凹液面最低处与刻度线相切，④错误；故选②④。(4)①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质的质量减少，因此物质的量浓度会偏低；②容量瓶中有少量的蒸馏水对物质的量浓度不会造成影响。 答案：(1)100 mL容量瓶、胶头滴管　(2)5.4　A　(3)②④　(4)①偏低　②不变 12．(15分)(2025·辽宁丹东高三段考)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸 ③向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸 ④用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积 ⑤再重复上述操作③④三次 请回答下列问题： (1)完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要________(填字母)。 编号 a b c d e f g 仪器 (带砝码) (坩埚钳) (2)下列关于使用容量瓶的操作，正确的是__________(填字母)。 A．检漏 B.移液 C.定容 D.摇匀 (3)实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 四种规格的容量瓶，则配制上述稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 (4)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若选用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取________ mL浓盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.20 13.00 13.10 13.90 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为__________。 (6)下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是________(填字母)。 A．配制0.10 mol·L-1稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．配制0.10 mol·L-1稀盐酸定容时俯视刻度线 C．配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 D．配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线加水至刻度线 解析：(1)配制溶液需要托盘天平、药匙、烧杯称量，溶解需要用到烧杯以及玻璃棒，定容需要用到胶头滴管。(2)检漏需要盖上瓶塞，定容时胶头滴管不能深入容量瓶中，应该上下颠倒摇匀，只有B正确。(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸25.00 mL，则四次共需盐酸100 mL，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为250 mL。(4)由标签可求浓盐酸的浓度c＝＝c稀V稀可求得：V浓≈2.1 mL。(5)从表中数据可以看出，第4次实验误差过大，应舍去，则三次实验所消耗NaOH的平均体积为mL＝13.10 mL，则CaCO3消耗HCl的物质的量为0.025 L×0.10 mol·L-1－0.0131 L×0.10 mol·L-1＝1.19×10-3 mol，该胃药中碳酸钙的质量分数为×100%＝59.5%。(6)A项，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致盐酸浓度偏小，从而消耗氢氧化钠量偏小，计算时盐酸剩余量偏小，最终导致碳酸钙的测量值偏大；B项，定容时俯视刻度线，导致盐酸浓度偏大从而导致测得剩余盐酸的量偏大，最终导致碳酸钙的测量值偏小；C项，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，导致氢氧化钠溶液浓度偏大，剩余盐酸的量偏小，最终导致测得碳酸钙的量偏大；D项，摇匀后发现液面低于刻度线加水至刻度线，导致氢氧化钠浓度偏小，测出剩余盐酸量偏大，最终导致测得的碳酸钙的量偏小。 答案：(1)acdef　(2)B　(3)250 mL　 (4)2.1　(5)59.5%　(6)AC 学科网（北京）股份有限公司 $