第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 以物质的量为核心，系统覆盖概念辨析、定量计算及实验应用，强化化学观念与科学思维的专项训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1/3/9）|正误判断+原理分析|从摩尔、阿伏加德罗常数到气体摩尔体积，构建概念网络| |定量计算|5题（2/4/5/6/8）|以物质的量为中心的多参数换算|串联质量、体积、粒子数关系，体现科学思维中的证据推理| |实验应用|2题（11/12）|结合反应与数据处理的综合题|通过实验数据推导物质组成，培养科学探究与实践能力|

限时规范训练6 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是(　　) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是6.02×1023 C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g 解析：C　摩尔只是物质的量的单位，A不正确；阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，通常用6.02×1023 mol-1表示，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。 2．(2026·福建莆田高三期末)我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素(分子式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关青蒿素的叙述错误的是(　　) A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C．1 mol青蒿素的质量为282 g D．282 g青蒿素中含有15NA个碳原子 解析：A　根据青蒿素的分子式为C15H22O5可知，其相对分子质量为282，摩尔质量为282 g·mol-1，A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量约为1 mol，质量约为1 mol×282 g·mol-1＝282 g，B、C正确；282 g青蒿素的物质的量为1 mol，1个C15H22O5分子中含有15个碳原子，则282 g青蒿素中含有15NA个碳原子，D正确。 3．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是(　　) A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L C．1 mol由H2、N2、CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 解析：C　气体体积受温度和压强的影响，标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量均为1 mol，其他条件下不一定，A错误；气体摩尔体积针对的是气体，B错误；标准状况下，1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 L，该气体可以是单一气体，也可以是混合气体，C正确；同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，原子数可能相同，也可能不同，D错误。 4．(2026·河北石家庄高三期末)下列关于同温、同压下等体积的N2O气体和CO2气体的叙述，其中正确的是(　　) ①质量相同　②碳原子数与氮原子数相等　 ③所含分子数相等　④所含质子总数相等 A．①②③　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：D　同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比，体积相同时，两种气体的物质的量也相同，设物质的量都为1 mol，则m(N2O)＝44 g，m(CO2)＝44 g，①正确；N(C)＝NA，N(N)＝2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，②错误；N(N2O)＝NA，N(CO2)＝NA，所含分子数相等，③正确；1个N2O含有22个质子，1个CO2含有22个质子，所以二者的物质的量相等时，其质子数相等，④正确。综上，D符合题意。 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 解析：B　CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则氧原子的物质的量相同，设都为1 mol，则n(CO)＝1 mol，n(CO2)＝ mol，n(O3)＝ mol，则这三种气体的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2，A错误； mol，所含氯原子数为×2NA，则有 mol×2NA＝m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，B正确；摩尔质量的单位是g·mol-1，所以X气体的摩尔质量是32 g·mol-1，C错误；气体所处的状况未知，无法由体积求二氧化碳的物质的量，D错误。 6．等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是(　　) A．两种气体中分子个数之比为17∶16 B．同温、同压下，两种气体的体积之比为17∶16 C．两种气体中氢原子个数之比为17∶12 D．同温、同压下，两种气体的密度之比为17∶16 解析：D　设CH4和NH3的质量都为1 g，CH4的物质的量为 mol，NH3的物质的量为 mol。分子个数之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子个数之比为 mol∶ mol＝17∶16，A正确；同温、同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为 mol∶ mol＝17∶16，B正确；每个CH4分子中含有4个氢原子，1 g CH4中含有氢原子的物质的量为4× mol，每个NH3分子中含有3个氢原子，1 g NH3中含有氢原子的物质的量为3× mol，所以等质量的CH4和NH3含有氢原子的个数之比为∶＝17∶12，C正确；同温、同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16 g·mol-1∶17 g·mol-1＝16∶17，D错误。 7．(2025·广东广州高三联考)处于室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是(　　) 编号 ① ② ③ ④ 气体M H2S H2 NH3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2 A．②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③② 解析：A　设M、N均为a mol。 ①2H2S＋SO2===3S＋2H2O，SO2过量，n(SO2)＝a mol；②H2和Cl2常温混合不反应，n(气)＝2a mol；③NH3＋HCl===NH4Cl，n(气)＝0；④2NO＋O2===2NO2，O2过量，生成a mol NO2，则n(气)＝a mol。 故压强由大到小的顺序是②④①③。 8．(2026·福建龙岩高三期末)在标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是(　　) A．同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为m∶n C．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m 解析：D　根据题中信息可知，m g气体A和n g气体B的物质的量相同，则气体A和气体B的摩尔质量之比为m∶n。未给出气体所处的温度和压强，只根据体积无法确定两种气体的物质的量，即不能确定两种气体的质量之比，A错误；相同质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，即均为1 kg的气体A与气体B的分子数之比为n∶m，B错误；同温、同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，即气体A与气体B的密度之比为m∶n，C错误；同温、同压下，相同质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积之比为n∶m，D正确。 9．(2026·湖南常德一中高三阶段测试)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1 解析：B　 原子数目相等的三种气体，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，A错误；相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，气体密度最小的是X，B正确；没有明确是否为标准状况，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量不一定是0.1 mol，C错误；2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量比为∶∶＝4∶1，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，则其压强比为4∶1，D错误。 10．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　) A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增重8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 解析：A　由题意知，n(CO)×28 g·mol-1＋n(CO2)×44 g·mol-1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝＝0.4 mol，联立两式解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.2 mol。混合气体的总物质的量为0.4 mol，则所含碳原子总数为0.4NA，A错误；混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2 mol，故在标准状况下的体积为4.48 L，B正确；NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2 mol×44 g·mol-1＝8.8 g，C正确；相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则原混合气体中CO和CO2的体积之比等于0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1，D正确。 二、非选择题：本题共2小题。 11．(8分)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，一般带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下的体积为672 mL，则该样品中CaO2·xH2O的物质的量为______________。 (2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到7.0 g干燥的CaCO3。 ①5.42 g样品中CaO的质量为________________________。 ②样品CaO2·xH2O中x的值为________。 解析： (1)n(O2)＝＝0.03 mol， 2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O 2 1 n(CaO2·xH2O) 0.03 mol 解得n(CaO2·xH2O)＝0.06 mol。 (2)生成CaCO3的物质的量为n(CaCO3)＝＝0.07 mol。①根据Ca元素守恒并结合(1)中信息，可知5.42 g样品中含n(CaO)＝0.07 mol－0.06 mol＝0.01 mol，所以样品中m(CaO)＝0.01 mol×56 g·mol-1＝0.56 g。②5.42 g样品中水的质量为m(H2O)＝5.42 g－m(CaO2)－m(CaO)＝5.42 g－0.06 mol×72 g·mol-1－0.56 g＝0.54 g，所以n(H2O)＝＝0.03 mol，则x＝＝。 答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　② 12．(12分)已知：2KClO32KCl＋3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g　②连接好实验装置，检查装置的气密性　③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止　④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL　⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。 (3)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为将固体冷却后溶于水，过滤，________________________________________(填写具体实验方案)。 若想检验产物中所含的阳离子，所用方法的名称为____________________。 解析：(1)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。(2)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g。n(O2)＝＝0.0125 mol，则Vm＝≈22.38 L·mol-1。(3)氯酸钾分解制O2的产物含有Cl－，检验Cl－的方法是向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－；滤液中的阳离子是钾离子，要用焰色试验来检验。 答案：(1)bac　偏小　(2)0.0125　22.38 L·mol-1　(3)向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－　焰色试验 学科网（北京）股份有限公司 $