第1章 第1讲 物质的分类及转化(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦化学观念与科学思维，以物质分类、性质及转化为核心，通过高考真题与模拟题构建从概念辨析到实际应用的知识网络。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质分类与性质|5题（如第1、3、8题）|传统文化/材料成分判断|元素组成→物质类别→性质→用途| |化学变化与反应|3题（如第2、6、7题）|变化类型/氧化还原分析|反应本质（新物质生成/电子转移）→规律应用| |分散系与胶体|3题（如第4、9、14题）|胶体性质/制备辨析|分散质粒子直径→性质（丁达尔效应）→应用（净水）| |物质转化关系|4题（如第10、11、12题）|转化路径判断|单质/化合物→反应条件→产物推导|

限时规范训练1 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·云南卷，1)画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是(　　) A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 解析：D　贝壳粉的主要成分为CaCO3，不属于硅酸盐，A错误；核桃油为油脂，不属于有机高分子，B错误；Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O，所以氧化铁不耐酸，C错误；碳在常温下不易被氧化，D正确。 2．(2025·黑吉辽内蒙古卷，1)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是(　　) A．石灰石煅烧　　　 B．磁铁矿炼铁 C．煤的液化 D．石油分馏 解析：D　石灰石煅烧过程中生成CaO和CO2，磁铁矿炼铁过程中Fe3O4被CO还原为Fe，煤的液化过程中生成液体燃料，以上三个过程中有新物质生成，属于化学变化，A、B、C不符合题意；石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同进行分离的过程，在分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。 3．(2026·河南南阳高三阶段测试)元代“阳平治都功印”是江西省博物馆的镇馆之宝之一，此印玉质温润、雕琢精美、工艺细致，螭龙印纽显示尊贵等级。下列说法正确的是(　　) A．玉属于金属材料，主要由金属单质组成 B．玉只能用于装饰，没有其他实用价值 C．玉的硬度很低，容易被其他物质划伤 D．在雕刻“阳平治都功印”的过程中，只发生了物理变化 解析：D　玉属于无机非金属材料，A错误；玉的价值主要体现在历史文化、装饰佩戴、收藏投资三大领域，B错误；玉为无机矿物，硬度较高，C错误； 雕刻“阳平治都功印”的过程中，没有生成新物质，只发生了物理变化，D正确。 4．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是(　　) A．胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸 B．分别用一束光照射三种分散系，只有胶体能产生丁达尔效应 C．三种分散系的稳定性：FeCl3溶液胶体>Fe(OH)3浊液 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 解析：D　溶液和胶体的分散质粒子直径较小，可以透过滤纸，浊液的分散质粒子直径较大，不能透过滤纸，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均不能产生丁达尔效应，B正确；分散系的稳定性顺序为溶液>胶体>浊液，C正确；溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小，D错误。 5．(2026·山东青岛高三联考)中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是(　　) A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C．“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 解析：C　氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A错误； 铁比铜活泼，能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误；汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被汽化，剩下的金附着在银的表面，C正确；明矾是白色的，该矾为绿色，指的是硫酸亚铁晶体，不是明矾，D错误。 6．(2025·北京卷，1)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是(　　) A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 解析：B　由题意可得，月壤钛铁矿吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，A正确；地球上的钛铁矿不一定吸附氢原子，直接加热钛铁矿不一定能生成单质铁和水蒸气，B错误；月壤钛铁矿加热生成单质铁和水蒸气的过程中铁元素化合价降低，发生了氧化还原反应，C正确；H2O由气态变为液态，释放能量，D正确。 7．(2025·山东潍坊一模)类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是(　　) A．Na在O2中燃烧生成Na2O2，则Li在O2中燃烧生成Li2O2 B．Fe与Br2反应生成FeBr3，则Fe与I2反应生成FeI3 C．Cl2O可与NaOH反应生成NaClO，则Cl2O7可与KOH反应生成KClO4 D．Al(OH)3与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4]，则Al(OH)3与氨水反应生成NH4[Al(OH)4] 解析：C　Li在O2中燃烧只能生成Li2O，A错误；Fe与I2反应只能生成FeI2，B错误；Cl2O中Cl显＋1价，是次氯酸的酸酐，可与NaOH反应生成NaClO，Cl2O7中Cl显＋7价，是高氯酸的酸酐，可与KOH反应生成KClO4，C正确；Al(OH)3不与弱碱反应，D错误。 8．(2025·江苏徐州模拟)甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是(　　) A．甲——氧化钠 B．乙——氯化钾 C．丙——次氯酸钠 D．丁——氢氧化钠 解析：C　A．Na2O不能满足＝1；B.KCl不是含氧酸盐；D.NaOH不可漂白有色物质。 9．(2026·河北保定高三联考)纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是HOCH2(CHOH)4CHO＋NaOH＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋HOCH2(CHOH)4COONa＋3H2O，将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是(　　) A．丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B．每转移2 mol电子，可制得Cu2O胶粒数约为6.02×1023 C．该胶体中分散剂粒子直径为1～100 nm D．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 解析：A　丁达尔效应是胶体中分散质粒子对光线散射造成的，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，A正确；每转移2 mol电子，可制得1 mol Cu2O，但Cu2O胶粒是由许许多多个Cu2O构成的，所以生成Cu2O胶粒数小于6.02×1023，B错误；该胶体中，分散质粒子直径为1～100 nm，分散剂为水，其粒子直径小于1 nm，C错误；胶体长时间受热会产生凝聚，所以持续加热该胶体能观察到有砖红色沉淀生成，D错误。 10．(2025·福建泉州模拟)表格中的各组物质，可以实现XZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　) 选项 X Y Z M A Fe FeO Fe2O3 O2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D [Al(OH)4]－ Al(OH)3 Al3+ CO2 解析：B　Fe不能和O2反应生成FeO，A错误；C和O2反应生成CO，CO再与O2反应生成CO2，B正确；Na2CO3不能和NaOH反应，C错误；Al(OH)3不能与CO2反应，D错误。 11．几种常见物质的转化如图所示(反应条件略)。 下列推断一定错误的是(　　) A．若化合物2是淡黄色固体，化合物3为液态氧化物，则化合物4为碱 B．若单质1为黑色粉末，化合物2能使澄清石灰水变浑浊，则化合物1易溶于水 C．反应(1)和(2)是氧化还原反应，反应(3)可能是非氧化还原反应 D．若化合物1、2、3、4与单质2都含有某种元素，则该元素可能是铁 解析：B　 化合物2为淡黄色固体，可能是Na2O2，化合物3为液态氧化物，可能为水，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH是碱，A正确；单质1为黑色粉末，化合物2能使澄清石灰水变浑浊，则单质1为C，化合物2为CO2，化合物1为CO，CO难溶于水，B错误；反应(1)和(2)均生成化合物，反应物有单质，则一定是氧化还原反应，而反应(3)可能是氧化还原反应，如过氧化钠与水或二氧化碳反应，也可能是非氧化还原反应，如CO2与水反应，C正确；金属铁存在下列转化：Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]，D正确。 12．U→Z六种物质在适当条件下能实现如图所示箭头方向一步转化，且反应ⅰ和ⅱ均为置换反应，满足条件的物质组是(　　) 序号 U W Y X ① Na H2O Na2O2 NaOH ② Fe H2O C H2 ③ HBr Cl2 CH4 HCl ④ CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq) A.②③ B．②④ C．①②④ D．①②③④ 解析：B　反应ⅰ：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应ⅱ：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应ⅱ不是置换反应，故不选①；反应ⅰ：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，反应ⅱ：C＋H2O(g)CO＋H2，反应ⅰ、ⅱ均为置换反应，故选②；反应ⅰ：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，反应ⅱ：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，反应ⅱ不是置换反应，故不选③；反应ⅰ：2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu，反应ⅱ：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，反应ⅰ、ⅱ均为置换反应，故选④；正确序号为②④。 二、非选择题：本题共2小题。 13．(12分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类： 请回答下列问题： (1)图示的分类方法叫__________。 (2)淡黄色固体最终位于____组。 (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_______________________。 (4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。 (5)B组中有一种物质只能在高温下才与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移，则有________g该物质参加反应。 (6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式： _____________________。 解析： (1)由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知分类如下： (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身的氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。(5)铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知，转移8 mol电子时，有3 mol Fe参加反应，其质量为168 g。(6)SOCl2遇水发生剧烈反应，可以起到脱水的作用，其与AlCl3·6H2O反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。 答案：(1)树状分类法　(2)Ⅰ　(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(4)2∶1　(5)168　(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 14．(12分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 (1)K2FeO4按物质类别属于________(填字母)。 A．酸 B．盐 C．复式盐 D．氧化物 (2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有____________和净水。 (3)净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________。 Ⅱ.“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图(部分条件及物质已略去)。 (4)反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O===Ca(OH)2和_______________________。 (5)高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为____________。 (6)整个过程中，可以循环利用的物质为________________。 解析：(1)K2FeO4是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。(2)根据图示原理分析，K2FeO4具有强氧化性，被还原生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质而沉降，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水。(4)由题干及图示知，捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠，则反应、分离室中还存在的反应是Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓或NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O。(5)根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。(6)参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中，可以循环利用的物质为NaOH、CaO。 答案：(1)B　(2)杀菌消毒　(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(4)NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓]　(5)分解反应　(6)NaOH、CaO 学科网（北京）股份有限公司 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