第5章 第24讲 常见气体的实验室制备、净化和收集(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦常见气体的实验室制备、净化和收集，依据课标要求和高考评价体系，梳理发生装置选择、净化干燥试剂、收集及尾气处理等核心考点。通过近五年真题分析，明确试剂选择（如2024河北卷Cl₂制备试剂）、装置连接（如2025湖北随州期末CO₂除杂装置）等高频考点，归纳选择型、实验设计型等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题体验+思维建模+规范训练”，如以2024重庆卷NH₃制备为实例，运用科学思维分析装置正误，通过“发生-净化-收集-处理”四步模型培养科学探究与实践能力。针对易错点（如CaCO₃与稀硫酸制CO₂反应中断）设置专项突破，帮助学生掌握试剂选择、装置连接等答题技巧，教师可利用限时训练精准定位学情，提升复习效率。

第24讲　常见气体的实验室制备、净化和收集 返回 ‹#› 1．掌握常见气体的制备及净化方法。 2．掌握解答气体制备实验综合题的思维模型。 [课标标准] 返回 ‹#› 栏 目 导 引 1 真题体验 2 限时规范训练 返回 ‹#› 1．气体制备实验的基本思路 返回 ‹#› 2．气体制备的发生装置 类型 装置 可制备气体 固体＋固体气体等 O2、NH3 固体＋液体(或液体＋液体)气体 等 返回 ‹#› 类型 装置 可制备气体 固体＋液体(不 加热)―→气体 H2、NH3、CO2、H2S、O2、C2H2等 返回 ‹#› 3.气体的除杂 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。 返回 ‹#› (2)气体干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体加热 装置图 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) 除杂试剂 Cu、CuO、Mg等 当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。 返回 ‹#› 4．气体的收集 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应 O2、H2、NO、CO等 返回 ‹#› 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、NO2、CO2 向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 返回 ‹#› 5.尾气处理的原因、方法及装置 (1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等。 (2)处理方法：一般使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施处理。 (3)尾气处理装置(Cl2尾气—b，CO、H2尾气—ac) 返回 ‹#› 题点1　常见气体的制备、净化和收集 1．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 (　　) 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn＋稀硫酸 b e C NO Cu＋稀硝酸 b c D CO2 CaCO3＋稀硫酸 b c B 返回 ‹#› 解析：B　固体KMnO4受热分解产生O2，O2难溶于水，用排水法或向上排空气法收集，故不可以使用d装置收集O2，A错误；Zn与稀硫酸反应产生的H2难溶于水，可以用排水法收集，故可以使用装置b、e制取、收集H2，B正确；Cu与稀硝酸反应产生NO气体，能与O2反应产生NO2气体，不能使用排空气法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生CO2气体，生成的CaSO4附着在CaCO3固体上，使制取CO2气体的反应不能持续发生，不能使用该方法制取CO2气体，D错误。 返回 ‹#› 2．(2026·湖北随州高三期末)实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是(　　) 选项 制备原理 除杂试剂(杂质) A CaCO3和盐酸制CO2 饱和NaHCO3溶液(HCl) B MnO2和浓盐酸制Cl2 饱和食盐水(HCl) C Na2SO3和硝酸制SO2 饱和NaHSO3溶液(HNO3) D 浓氨水和烧碱制NH3 碱石灰(H2O) A 返回 ‹#› 解析：A　制备装置中碳酸钙固体与盐酸反应能制备二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，A正确；二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，则制备装置不能用于共热反应制备氯气，B错误；硝酸具有强氧化性，不能与亚硫酸钠反应制得二氧化硫气体，C错误；碱石灰是固体干燥剂，不能装入试管中，应装入干燥管中或U形管中，D错误。 返回 ‹#› 题点2　以气体制备为载体的微型实验设计 3．(2026·北京第四中学高三开学考)某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是(　　) 返回 ‹#› 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2 C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2 D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应 返回 ‹#› 解析：D　利用铜与稀硝酸反应生成NO，制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3等气体，再通过F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，先通过B氧化NO，再通过C吸收，故上述装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A正确；装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2，B正确；装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3等气体，C正确；装置B盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2，便于NaOH溶液充分吸收，D错误。 返回 ‹#› 1．(2025·河北卷，7)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是(　　) A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水 真题 体验 C 返回 ‹#› 解析：C　电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2可使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，C符合题意；Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。 返回 ‹#› 2．(2024·河北卷，10)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸 B Cl2 MnO2＋浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰 D CO2 石灰石＋稀盐酸 C　 返回 ‹#› 解析：C　利用固体NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气，反应物均为固体，若利用题给图示装置进行实验，反应生成的水会冷凝回流至圆底烧瓶内，使烧瓶炸裂，该实验通常在试管中进行，实验时需使试管口稍向下倾斜，防止生成的水回流使试管受热不均匀而炸裂，C符合题意。 返回 ‹#› 3．(2024·重庆卷，6)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　)   A．若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C．若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D．若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 D 返回 ‹#› 解析：D　氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； 饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气收集装置，C正确；氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误。 返回 ‹#› 4．(2024·湖北卷，10)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　)   A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－ C 返回 ‹#› 解析：C　碱石灰吸水放热，有利于NH3逸出，A正确；锂易与空气中的氧气反应在表面形成氧化膜，故锂片使用前必须打磨，B正确；P2O5会与氨反应，不能用于干燥氨气，C错误；氨气在双口烧瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液氨反应产生[e(NH3)n]－，由原子守恒及电荷守恒可得反应方程式：Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－，D正确。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是(　　) A．稀硝酸与铁制备一氧化氮 B．浓盐酸与二氧化锰制备氯气 C．浓氨水与氢氧化钠制备氨气 D．浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫 限时规范 训练24 D 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：D　一氧化氮易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，A不符合题意；浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，B不符合题意；氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，C不符合题意；浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用NaOH溶液吸收尾气，D符合题意。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．(2025·湖北“宜荆荆恩”一模)下列实验中能达到相应实验目的的是 (　　) A .制取乙炔 B中的HCl C. 收集NO2 D.体积 A 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A正确；饱和食盐水会将SO2和HCl都吸收掉，应选用饱和NaHSO3溶液，B错误；NO2密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D错误。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．(2026·河北石家庄高三联考)利用图示装置不能完成相应气体的制备和收集实验的是(加热，除杂和尾气处理装置任选)(　　) 选项 气体 试剂 A NO2 Cu片、浓硝酸 B C2H4 乙醇、浓硫酸、碎瓷片 C HCl 食盐、浓硫酸 D H2S FeS、稀硫酸 B 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　A．Cu片与浓硝酸制取NO2使用固液不加热装置，产生的NO2密度比空气大，采用向上排空气法，装置可用；B.乙醇与浓硫酸制取乙烯需要使用液液加热装置，且需要温度计，生成乙烯密度与空气接近，需要使用排水法收集，制备和收集装置不可用；C.食盐与浓硫酸制取HCl使用固液加热装置，产生HCl密度比空气大，采用向上排空气法，装置可用；D.FeS与稀硫酸制取H2S使用固液不加热装置，产生的H2S密度比空气大，采用向上排空气法，装置可用。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．根据实验目的设计如图装置，连接正确的是(　　) A．制备收集C2H4： 连接a→c→g B．制备收集NO： 连接b→c→e→d C．制备收集NH3： 连接b→d→e→c D．制备收集Cl2： 连接a→f→c→e→d D 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：D　制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO与O2反应，不能用排空气法收集，B错误；浓硫酸吸收多余的NH3，易发生倒吸，C错误；饱和食盐水除去HCl气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的Cl2，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置)，图1中虚线框内的装置是图2装置)，其中能完成相应实验目的的是(　　) 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 选项 a中的物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作 实验目的 c中的物质 进气方向 A 稀硝酸 Cu 收集贮存NO 水 N→M B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 品红溶液 M→N C 浓氨水 碱石灰 收集贮存氨气 饱和NH4Cl溶液 N→M D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2的氧化性 Na2S溶液 M→N 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　稀硝酸和Cu反应生成NO，用排水法收集NO，进气方向是N→M，A符合题意；浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3反应生成Na2SO4和NO2气体，不能检验SO2的氧化性，B不符合题意；由于氨气极易溶于水，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法来收集氨气，C不符合题意；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，实验中没有加热装置，D不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．(2025·河南部分高中二模)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是(　　) 选项 气体 固体 液体 装置 A HCl MnO2 饱和食盐水 B SO2 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 C NO2 Fe 浓硝酸 D NH3 Cu 蒸馏水 B 解析：B　浓盐酸和MnO2在加热条件下才能反应，A错误；过量的SO2能与碳酸钙反应生成可溶的Ca(HSO3)2，B正确；浓硝酸会使铁发生钝化，C错误；氨气溶于水形成氨水，但铜不与氨水反应，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(2024·安徽高考适应性演练)实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是(　　) 选项 试剂 元素不同价态间的转化 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 C 浓硝酸 铜片 水 D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 D 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：D　A．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2和Na2SO4，硫元素化合价没有变化，不符合题意；B.稀硫酸和硫化亚铁反应生成FeSO4，铁元素化合价没有变化，不符合题意；C.浓硝酸和铜片反应生成NO2，N元素从＋5价转化为＋4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从＋4变为＋5价和＋2价，不符合题意；D.浓盐酸和高锰酸钾反应生成Cl2，Cl元素化合价从－1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液的反应为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl元素化合价从0价变为－1价，符合题意。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2026·安徽淮北高三联考)某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是(　　) A．G装置中虚线上导管实线图应是左高 右低 B．可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速 率，控制混合气体的比例 C．H装置中发生反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036 mol·L-1(保留两位有效数字) D 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：D　氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应该进气管短，出气管长，即G装置中虚线上导管实线图应是左高右低，A正确；G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体、干燥NO2、O2以外，还能观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，B正确；铜和浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，C正确；观察到混合气体全部被吸收，则烧瓶中充满溶液，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3恰好完全反应，HNO3的物质的量等于NO2的物质的量，溶液体积等于NO2和O2的总体积，但是未说 明气体是否处于标准状况下，不能确定其摩尔体积，也无法确定溶液的体积，从而无法计算所得溶液物质的量浓度，D错误。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2026·安徽江淮十校高三一次联考)四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂，熔点－33 ℃，沸点114 ℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置省略)。已知金属Sn常见化合价为＋2和＋4，化学活泼性与铁相似。(SnCl4：摩尔质量261 g·mol-1) 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 下列说法正确的是(　　) A．甲中发生反应的离子方程式为MnO2＋4HCl(浓)Mn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．仪器B的名称为恒压滴液漏斗，装置丙中盛放的是浓硫酸 C．丁、戊之间的导管过细，会被SnCl4凝结的固体堵塞 D．戊中b口进水，a口出水 B 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　装置甲的作用为制备氯气，离子方程式中浓盐酸应拆为H＋和Cl－，正确离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A错误；仪器B有支管平衡气压，为恒压滴液漏斗；SnCl4遇潮湿空气能剧烈反应，因此，氯气需干燥后与Sn 反应，丙为干燥装置，盛放浓硫酸，B正确；SnCl4熔点－33 ℃，冰水浴(0 ℃)中仅液化，不会凝固为固体，导管堵塞原因不可能是固体凝结，C错误；冷凝管的水应下进上出，戊中a口(下方)进水，b口(上方)出水，D错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·江西上饶二模)实验室用下列装置测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是(　　)   A．点燃酒精灯前，打开K1、K2，关闭K3，a处通入N2的目的是排出装置中的O2 B．实验过程中，打开K1、K3，关闭K2，K1起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性KMnO4溶液可替换为饱和NaHCO3溶液 D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量 D 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：D　为防止装置内的二氧化碳干扰实验，点燃酒精灯前，打开K1、K2，关闭K3，a处通入N2的目的是排出装置中的CO2，A错误；若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，B错误；装置②中的酸性KMnO4溶液若替换为饱和NaHCO3溶液，二氧化硫和NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，导致所测结果偏高，C错误；实验前后需称取装置④的质量，质量差即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，即准确地测得钢材的含碳量，D正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(12分)(2025·山西重点高中二模)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。下图是模拟工业制硝酸的实验装置(支撑装置省略)。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 回答下列问题： (1)实验时，怎样产生氨气？________________________。 (2)碱石灰能否换成氯化钙？________(填“能”或“不能”)。 (3)实验开始时，先通入的气体是______(填字母)(A．空气 B．氧气)，原因是________________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (4)实验结束时，最后停止通入的气体是________(填字母)(A．空气B．氧气)，原因是___________________________。 (5)氨气在催化剂表面发生反应的化学方程式为_______________________， 使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是_______________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)实验时，通过向氨水中鼓入空气使氨气缓慢挥发出来。(2)无水氯化钙能吸收氨气生成CaCl2·8NH3，所以碱石灰不能换成氯化钙。(3)实验开始时，先通入氧气，排出装置内的空气同时充满氧气，使氧气过量，氨气与过量的氧气反应，避免生成硝酸铵，所以先通入的气体是氧气。(4)继续通入氧气使NO、NO2与氧气和水反应生成硝酸，防止氮氧化物污染空气，所以最后停止通入的气体是氧气。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (5)氨气在催化剂表面发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是保证气流流通，增大氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反应更充分。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)通过向集气瓶中鼓入空气　(2)不能　(3)B　使氧气过量，氨气与过量的氧气充分反应，避免硝酸铵的生成　(4)B　继续通入氧气使NO、NO2与氧气和水反应，生成硝酸，防止氮氧化物污染空气　(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O　保证气流流通，增大氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反应更充分　 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(8分)(2025·宁夏吴忠一模)纳米级TiO2广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TiO2制备纳米xTiO2·yH2O。 制备TiCl4的实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：①TiO2可发生反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO； ②TiCl4易挥发，熔点－25 ℃，沸点136.4 ℃，极易与水反应； ③PdCl2溶液可吸收CO生成黑色颗粒Pd。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________。 (2)上述装置按照由左向右，合理的连接顺序为A→______________→F(仪器字母)。 (3)E装置中仪器P的名称是：_____________________。 (4)装置C的作用是：______________________________________。C中的碱石灰______(填“能”或“不能”)用无水CaCl2替代。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)装置A中高锰酸钾和浓盐酸发生反应产生氯气、氯化锰、氯化钾和水，发生反应的离子方程式为＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。(2)根据实验流程可知，题述装置按照由左向右，合理的连接顺序为A→G→B→D→E→C→F。(4)装置C中碱石灰的作用是防止F中的水蒸气进入装置E中使TiCl4水解，并且可以除去Cl2，防止污染；C中的碱石灰不能用无水CaCl2替代，因CaCl2不能吸收氯气。 答案：＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O　(2)G→B→D→E→C　(3)球形冷凝管　 (4)防止F中的水蒸气进入装置E中使TiCl4水解，除去Cl2，防止污染　不能 返回 ‹#› 第24讲　常见气体的实验室制备、净化和收集 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $