第5章 第20讲 硫及其氧化物(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“硫及其氧化物”专题，依据课标要求覆盖硫的性质、氧化物（SO₂、SO₃）的性质与应用、污染治理等核心考点，通过真题分析明确“SO₂的还原性与漂白性辨析”“SO₂与CO₂检验”等高频考查维度，构建“性质梳理-正误判断-题型突破”的备考体系。 课件亮点在于“真题体验+实验探究+素养培养”，如以2024湖北卷SO₂与Na₂S反应为实例，剖析“氧化还原反应电子转移分析”方法，结合三类漂白剂对比实验培养科学思维和探究能力。设“易错陷阱警示”（如SO₂使酸性KMnO₄褪色体现还原性非漂白性），助力学生精准突破考点，教师可依托此课件实现高效复习与学情诊断。

第20讲　硫及其氧化物 返回 ‹#› 1．掌握硫及其氧化物的主要性质和用途。 2．了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．硫元素的存在形态 考点一 硫 硫化物 硫酸盐 返回 ‹#› 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ______晶体 ______ 微溶 ______ 黄色 难溶 易溶 返回 ‹#› 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫的原子结构 硫的价电子排布式为______，据此可预测其主要化合价为______________________。 3s23p4 －2、0、＋4、＋6 返回 ‹#› (2)硫的化学性质 Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S Hg＋S===HgS H2＋SH2S S＋O2SO2 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)试管内壁黏附的S可用乙醇溶解除去(　　) (2)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同(　　) (3)硫在空气中燃烧的产物为SO2，在纯氧中燃烧的产物为SO3(　　) (4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　　) (5)硫有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化(　　) × × × √ √ 返回 ‹#› 1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．Cu2S　　　　　　 B．SO3 C．FeS D．H2S 解析：B　硫的氧化性较弱，S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS；S与O2直接化合只能生成SO2，SO2与O2在催化剂、高温条件下生成SO3；S与H2化合生成H2S，B符合题意。 B 返回 ‹#› 2．等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(　　) A．氢气 B．铜 C．铁 D．氧气 解析：D　1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0价降低到－2价，1 mol S参加反应得到2 mol电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0价升高到＋4价，1 mol S参加反应失去4 mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。 D 返回 ‹#› 3．在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是(　　)   A．气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物 B．硫元素参与了2个氧化还原反应 C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应 D．若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素 C 返回 ‹#› 解析：C　首先铁粉与硫粉反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，据此分析回答问题。气体A为SO2，是氧化产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变，B错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应 生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。 返回 ‹#› 1．二氧化硫 (1)物理性质 SO2是___色、有_________气味的有毒气体，是大气污染物之一；___溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约___体积的二氧化硫。 考点二 硫的氧化物 无 刺激性　 易 40 返回 ‹#› (2)化学性质 返回 ‹#› 按要求完成下列化学方程式： SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O CaO＋SO2CaSO3 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl　 返回 ‹#› SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，能被KMnO4(H＋)溶液、溴水、H2O2、Fe3+、(H＋)及CuCl2溶液等氧化。 提醒 返回 ‹#› (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 返回 ‹#› 2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为___态，标准状况下为___态。 液 固 返回 ‹#› (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 返回 ‹#› 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 来源 石油和煤的燃烧及____________的冶炼等 危害 危害人体健康，形成______(pH小于5.6) 治理 燃煤______、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等 含硫矿石 酸雨 脱硫 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)SO2与氯水混用，漂白效果更好(　　) (2)SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀BaSO3(　　) (3)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去(　　) (4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) × × √ × × 返回 ‹#› 题点1　二氧化硫的性质 1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2 的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 C 返回 ‹#› 解析：C　A．溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B.发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D.SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。故选C。 返回 ‹#› 2．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。 为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象。 d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 返回 ‹#› 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。 (1)相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物H2SO3和HClO。 (2)不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。 答案：化合　氧化还原 返回 ‹#› 三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质 内“生色团” 破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、 持久 无选 择性 加合型 与有机色质内 部“生色团”“化 合”成无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选 择性 吸附型 将有色物质 吸附而褪色 活性炭 物理 变化 吸附 色素 返回 ‹#› 题点2　二氧化硫、二氧化碳的检验与鉴别 3．下列溶液能够区分SO2和CO2气体的是(　　) A．品红溶液　　　 B．氯化钙溶液 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液 解析：A　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区分SO2和CO2，A正确；二者均不与CaCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，B错误；二者均不与硫酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，C错误；SO2和CO2均为酸性氧化物，均能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，D错误。 A 返回 ‹#› 4．如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。   (1)B中加入的试剂是____________，作用是____________。 (2)C中加入的试剂是_______________，作用是_______________。 (3)D中加入的试剂是________________，作用是________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是______________________。 返回 ‹#› 解析：检验气体成分时，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明SO2已除尽。 答案：(1)品红溶液　检验SO2　 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　 (3)澄清石灰水　检验CO2　 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅 返回 ‹#› 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红 溶液 酸性 KMnO4溶液 品红 溶液 澄清 石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色 返回 ‹#› 题点3　二氧化硫污染的防治 5．(2025·河南新乡阶段练习)烟气中的SO2易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示，下列说法错误的是(　　) 返回 ‹#› A．图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 B．“碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应 C．“煅烧分解”过程发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑ D．CO2为酸性氧化物，与CO不互为同素异形体 返回 ‹#› 解析：A　“煅烧分解”过程发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，“碳酸化”过程发生反应的化学方程式为、2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4，没有涉及置换反应和复分解反应，A错误；由题图可知，“碳酸化”过程中SO2转化为CaSO4，硫元素的化合价升高，SO2发生了氧化反应，B正确；“煅烧分解”过程中CaCO3分解产生CO2和CaO，化学方 程式为CaCO3CaO＋CO2↑，C 正确；CO2为酸性氧化物，CO2和 CO都不是单质，二者不互为同素 异形体，D正确。 返回 ‹#› 1．下列说法正确的是(　　) A．(2025·重庆卷，2B)Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 B．(2025·黑吉辽内蒙古卷，8C)可用乙醇萃取CS2中的S C．(2024·浙江6月选考，7B)SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂 D．(2024·山东卷，5A)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 真题 体验 D 返回 ‹#› 解析：D　SO2的漂白是可逆性的，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，A错误；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，B错误；SO2是酸性氧化物，石灰乳为，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确。 返回 ‹#› 2．(2024·湖北卷，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄 色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产 生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红 色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 A 返回 ‹#› 解析：A　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。 返回 ‹#› 3．(2023·广东卷，9)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)   A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 C 返回 ‹#› 解析：C　Ⅰ中试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；Ⅰ试管内发生反应＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。 返回 ‹#› 4．(经典高考题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)   A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 C 返回 ‹#› 解析：C　60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：55分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 限时规范 训练20 B 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：B　硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，A错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，B正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，C错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．下列说法中正确的是(　　) A．SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同 B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，溶液颜色变浅，体现SO2的氧化性 D．SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现SO2的还原性 D 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：D　SO2、漂白粉使红色墨水褪色，前者是化合漂白，后者是强氧化漂白，活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性，褪色原理不同，A错误；酸性KMnO4溶液褪色是由于被SO2还原为Mn2+，SO2表现还原性，B错误；SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，可发生反应：SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，溶液的碱性减弱，红色变浅，体现SO2是酸性氧化物的性质，C错误；SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，体现SO2的还原性，D正确。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是(　　) A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SH2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　S和O2反应生成SO2，A错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B错误；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液 显红色，原因是：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，H2SO3⥫⥬H＋＋⥫⥬H＋＋ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：C　由1体积水可溶解约40体积SO2知，试管内液面上升，无法证明SO2与水发生了反应，A错误；SO2与H2O的反应是可逆反应，当试管内剩余少量气体时，可能是反应达到了平衡，但SO2的溶解不一定达到饱和，B错误；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，从而说明SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离，C正确；H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4，可使溶液的pH降低，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．(2026·广东佛山高三检测)下列关于SO2的实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　) 目的 制备SO2 干燥SO2 装置或操作 选项 A B 目的 验证SO2的性质 SO2尾气吸收 装置或操作 选项 C D B 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　 实验室制备二氧化硫，常用Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应制备，该反应不需要加热，题中所给装置能达到实验目的，A正确；二氧化硫为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH的混合物，二氧化硫与碱石灰反应，因此不可用碱石灰干燥二氧化硫，可用P2O5等干燥二氧化硫，题中所给装置不能达到实验目的，B错误；二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，题中所给装置能达到实验目的，C正确；二氧化硫有毒，为防止污染空气，常用碱液吸收除去，题中所给装置能达到实验目的，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．SO2和CO2的化学性质相似，下列实验中能证明某气体为SO2的是 (　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明　　　　　 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：D　SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀均溶解，①错误；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2、Cl2等都能使品红溶液褪色，③错误；SO2和CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，两沉淀均溶于稀盐酸，④错误；SO2通入溴水后，SO2与Br2反应生成H2SO4和HBr，溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液产生BaSO4沉淀，⑤正确；故选D。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(课标变化题)某研究小组设计如图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是(　　)   A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有BaSO3生成 D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 B 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：B　98%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H＋浓度低，反应速率慢，故实验室制备SO2时，通常使用70%左右的硫酸，A错误；SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致花瓣褪色，B正确；根据“强酸制弱酸”知，SO2与BaCl2溶液不反应，试管中SO2被Br2氧化生成与Ba2+结合生成白色BaSO4沉淀，C错误；SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，Br2的CCl4溶液褪色，SO2体现还原性，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 [名师点睛]　创新实验探究考查形式——微型实验 新课标强调实践应用，通过化学原理与实验分析方法解决实际问题，展示科学思维过程与水平，化学实验是高考题中必考的内容，试题注重对实验操作、实验方案等的考查，如2025年黑吉辽内蒙古卷第12题结合测定含Cl－水样的化学需氧量的实验考查，广东卷第11题联系实验装置考查实验操作与实验现象分析。本题设计实验探究二氧化硫的性质，考查实验试剂的选择、实验现象的分析等，均在选择题中进行考查，实验原理和实验仪器均较为常见，考查考生的迁移应用能力和实验探究能力，突出实践与思维的双重考查。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2 B 闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO2 C Q品红溶液(褪色)变红色 Q一定是SO2 D Q紫色石蕊溶液(先变红后褪色) Q一定不是SO2 A 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：A　硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，A错误。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是(　　) A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI C．该过程的总反应为3SO2＋＋S↓＋4H＋ D．该反应过程中KI作催化剂 B 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　由反应Ⅰ可知，SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；由反应Ⅱ可知，每生成，转移电子为0.2 mol，同时生成0.2 mol I－，反应0.1 mol I2，由反应Ⅰ可知，生成0.1 mol I2消耗0.2 mol I－，转移电子为0.2 mol，故整个过程中转移0.4 mol电子，不消耗KI，B错误；由题干信息可知，反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2＋＋S↓＋4H＋，C正确；由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 下列说法不正确的是(　　) A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 A 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：A　二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一，以下是吸收工厂烟气中SO2常用的2种处理方式。 (一)石灰石-石膏湿法烟气脱硫 (1)脱硫后含量明显增加的气体是________(填化学式)，写出在烟气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式：_____________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (二)海水烟气脱硫 (2)写出吸收氧化过程中发生反应的离子方程式：__________________。 (3)天然海水主要含Na＋、K＋、Ca2+、Mg2+、Cl－、、、、Br－等离子，用离子方程式表示其显弱碱性的主要原因：___________。 在反应、稀释过程中天然海水的作用是______________________， 处理后的海水可直接排放。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)石灰石-石膏湿法烟气脱硫的原理是碳酸钙、二氧化硫、水和氧气反应生成石膏和二氧化碳，反应的化学方程式是2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O＋2CO2，所以CO2含量明显增加。(2)吸收氧化过程中，空气中的O2与SO2反应，SO2被氧化，离子方程式为2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋。(3)海水中、能水解，使海水显弱碱性：＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－；由于吸收氧化过程中生成H＋，故在反应、稀释过程中，加入天然海水中和，使溶液变为中性，处理后的海水可直接排放。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)CO2　2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O＋2CO2　(2)2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－　中和吸收二氧化硫产生的酸，使反应后的海水呈中性 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(15分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是____________________________。 气体a的主要成分有________、CO2和未反应的O2。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是________(填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为_________________________。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是______________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(2)为了防止倒吸，应选择C或D装置。(3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s内不褪色。②由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L-1×2.0×10-3 L＝2.0×10-5 mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10-5 mol，即质量为1.0×10-5 mol×32 g·mol-1＝3.2×10-4 g，则该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分　SO2　(2)CD　(3)①碱式滴定管　滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s内不褪色　②0.032%　(4)①还原性　②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量 返回 ‹#› 第20讲　硫及其氧化物 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $