第5章 第19讲 卤族元素 溴、碘单质的提取(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦卤族元素性质、卤素离子检验及溴碘单质提取核心考点，依据新课标要求梳理性质递变性、特殊性及提取流程，通过近三年高考真题分析明确“离子检验”“提取实验”等高频考点权重，归纳实验探究、性质推断等常考题型，构建针对性备考体系。 课件亮点在于“真题体验+题型突破+素养渗透”策略，如2024年河北卷溴制备实验题，运用科学思维中的证据推理分析装置作用，通过“沉淀-萃取-淀粉”三步法突破离子检验题型，培养科学探究与实践能力。设“易错判断”“限时训练”模块，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第19讲　卤族元素　溴、碘单质的提取 返回 ‹#› 1．掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。 2．掌握溴、碘单质的提取流程。 3．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解卤素及其化合物的转化。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．卤素的性质 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。 (1)单质性质的相似性 ①都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成_____。 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 ③都能与水反应：______________________(F2例外)。 ④都能与碱溶液反应：___________________________________(F2、I2例外)。 考点一 卤素的性质　卤素离子的检验 FeI2 X2＋H2O⥫⥬HX＋HXO X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O 返回 ‹#› (2)单质性质的递变性 颜色 状态 密度 水溶性 氧化性 返回 ‹#› (3)性质的特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱 ②与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_________中 溴 ①Br2常温下是_________色液体，易______ ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用______塞 碘 ①淀粉遇I2变___色 ②I2加热时易______ ③I2易溶于有机溶剂 塑料瓶 深红棕 挥发 橡胶 蓝 升华 返回 ‹#› (4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色   水 CCl4 汽油(或苯) Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 返回 ‹#› 2.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 未知液 白 浅黄 黄 Br－ I－　 返回 ‹#› (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液___色溶液，表明有I－ 蓝 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) (2)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞(　　) (3)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(　　) (4)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) (5)可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(　　) × √ × × × 返回 ‹#› 题点1　卤素性质　卤素离子的检验 1．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加少量氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加一定量的氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加过量氯水，振荡后CCl4层变为橙色 返回 ‹#› 下列分析不正确的是(　　) A．Ⅰ中溴水为黄色，振荡后CCl4层显橙色，说明Br2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 B．由Ⅲ中现象可知还原性：I－＞Br－ C．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－ D．由上述实验可以推断出非金属性：Cl＞Br＞I C 返回 ‹#› 解析：C　Ⅰ中溴水为黄色，振荡后CCl4层显橙色，说明Br2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，A正确；向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明I－首先被Cl2氧化为I2，则还原性：I－＞Br－，B正确；还原性：I－＞Br－，I－首先被Cl2氧化为I2，Ⅲ中CCl4层变为橙色时，说明Br－被氧化为Br2，则水层中不含I－，C错误；氯水中Cl2先氧化I－，后氧化Br－，可知非金属性：Cl＞Br＞I，D正确。 返回 ‹#› 2．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 试剂 现象 1 ①KCl溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白 色沉淀 2 ①KCl溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白 色沉淀 3 ①KI溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生黄 色沉淀 4 ①KI溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生褐色 的浊液 返回 ‹#› 下列说法错误的是(　　) A．实验1和2说明硝酸浓度不影响Cl－的检验 B．实验1和3说明卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关 D．由上述实验推测，Br－的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液 D 返回 ‹#› 解析：D　对比实验1和2，实验1酸化时使用的是稀硝酸，实验2使用的是浓硝酸，但二者都产生白色沉淀，故硝酸浓度不影响氯离子的检验，A正确；稀硝酸酸化的硝酸银溶液分别和Cl－、Br－、I－反应，得到氯化银(白色沉淀)、溴化银(浅黄色沉淀)、碘化银(黄色沉淀)，故可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验卤素离子，B正确；对比实验2和4的试剂可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C正确；由题给实验知，浓硝酸能氧化I－，不能氧化Cl－，又还原性I－＞Br－＞Cl－，由题给实验无法确定浓硝酸是否能氧化Br－，D错误。 返回 ‹#› 题点2　拟卤素　卤素互化物 3．(2026·湖北重点中学高三联考)拟卤素是指由两个或两个以上电负性较大的元素的原子构成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似，成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素，可发生反应：Na2S2O6＋(SCN)2＋2H2O===2H2SO4＋2NaSCN，下列说法错误的是(　　) A．NaSCN为还原产物 B．(SCN)2可以和Fe反应，生成Fe(SCN)3 C．每消耗1 mol (SCN)2，约转移6.02×1023个电子 D．(SCN)2可以和NaOH反应，可能生成两种盐 C 返回 ‹#› 解析：C　将“SCN”看成一个整体，该反应中Na2S2O6失电子，(SCN)2得电子被还原生成的NaSCN为还原产物，A正确；(SCN)2类似于卤素，与Fe反应生成Fe(SCN)3，B正确；将“SCN”看成一个整体，1 mol (SCN)2参与反应时得到2 mol电子，即每消耗1 mol (SCN)2，约转移1.204×1024个电子，C错误；(SCN)2类似于卤素，(SCN)2与NaOH反应生成NaSCN和NaSCNO两种盐，D正确。 返回 ‹#› 4．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为__________________。 答案：(1)∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶　(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O　(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 返回 ‹#› 拟卤素和卤素互化物 (1)拟卤素：有些多原子分子的化学性质与卤素单质相似，其阴离子与卤素阴离子的性质相似，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2等。解题时，可采用“换元法”，如将(CN)2看作Cl2，将CN－看作Cl－。 (2)卤素互化物：由两种卤素互相结合而形成的化合物，如IBr、ICl、BrF等。卤素互化物与卤素单质的性质相似，具有较强的氧化性，如能与金属、NaOH溶液、水等反应。 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如ICl中I显＋1价，Cl显－1价；卤素互化物与水或碱的反应一般是非氧化还原反应。 返回 ‹#› 1．海水中提取溴 (1)工艺流程 考点二 溴、碘单质的提取 返回 ‹#› (2)发生反应的化学方程式 ①_______________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________。 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 返回 ‹#› 2．海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：_______________________________。 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 返回 ‹#› 题点1　溴、碘提取的实验操作 1．(2025·江西鹰潭一模)已知：6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是(　　) D 返回 ‹#› 解析：D　提取溴的反应为：6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，反应过程中生成了硫酸钡沉淀，利用过滤除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分离溴单质，萃取分液得到四氯化碳的溴单质的溶液，控制温度通过蒸馏得到液溴，需要的装置有A、B、C，D装置是灼烧固体所用装置，在该实验中不需要使用。 返回 ‹#› 2．(2025·广东广州二模)从海带灰中提取碘的实验过程如下，其中操作X为(　　)   A．萃取分液　　　　　　　 B．加热蒸馏 C．冷却结晶 D．趁热过滤 解析：A　海带灰加入蒸馏水浸泡，然后过滤，得到含I－的溶液；往溶液中加入强氧化剂(如H2O2、Cl2等)，将I－氧化为I2；加入CCl4萃取，然后分液，得到I2的CCl4溶液；将此溶液进行蒸馏，便可获得I2。 A 返回 ‹#› 题点2　溴、碘提取的工艺流程 3．(2026·湖南岳阳高三段考)海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)   返回 ‹#› A．实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中 B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低 C．流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低 D．工业通常用Na2CO3溶液代替二氧化硫吸收Br2，生成无色无味气体和NaBrO3，反应的化学方程式为：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋3CO2↑＋5NaBr 返回 ‹#› 解析：A　溴密度比水大、易挥发且有毒，实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在棕色试剂瓶中，A错误；“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴单质易挥发，溴的沸点较低，B正确；海水中溴元素含量较低，流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C正确；工业通常用Na2CO3溶液代替二氧化硫吸收Br2，生成无色无味气体二氧化碳和NaBrO3，则溴发生自身氧化还原反应，同时生成溴化钠，反应的化学方程式为：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋3CO2↑＋5NaBr，D正确。 返回 ‹#› 4．(2025·广东湛江二模)碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．“灼烧”用到的主要仪器 有蒸发皿 B．“氧化”时H2O2作还原剂 C．“萃取”时有色层出现在 下层 D．“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O D 返回 ‹#› 解析：D　干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I－氧化为I2，从而得到碘水，A、B错误；加入苯萃取并分液，上层液体为碘的苯溶液，C错误；加入NaOH溶液后分液，上层为有机层，下层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘，“反萃取”时发生歧化反应，反应方程式正确，D正确。 返回 ‹#› 海水中提取物质的思维流程 返回 ‹#› 1．(2024·黑吉辽卷，6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 真题 体验 C 返回 ‹#› 解析：C　由无色变为蓝色，是因为反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，A正确；由蓝色变为无色，说明碘单质被消耗，即碘单质转化为化合态，B正确；过氧化氢参与氧化还原反应，不起漂白作用，C错误；淀粉作指示剂，与碘单质作用而显示颜色，D正确。 返回 ‹#› 2．(2024·浙江1月选考，6)为回收利用含I2的CCl4废液，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是(　　)   A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 B 返回 ‹#› 解析：B　碳酸钠溶液呈碱性，碘单质在碱性溶液中发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，则在步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液后紫红色碘单质完全反应，上下两层溶液均为无色，A项正确；CCl4的密度大于水，故分液时应从分液漏斗上口倒出水层(溶液A)，B项错误；步骤Ⅱ的目的是生成粗I2，碘离子和碘酸根离子在酸性环境中会发生归中反应生成碘单质，故试剂X可用硫酸，C项正确；碘单质受热易升华，故实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D项正确。 返回 ‹#› 3．(2024·河北卷，15)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。 回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的 溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加 热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的 名称为________；CaBr2溶液的作用为 ______________；D中发生的主要反应 的化学方程式为__________。 返回 ‹#› (2)将D中溶液转移至________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为_____________________________。 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为____________和________________。 返回 ‹#› (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取____________g K2Cr2O7(M＝294 g·mol-1)(用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用________________，滤液沿烧杯壁流下。 返回 ‹#› 解析：(1)由仪器C的构造特点及在实验中的作用可知，仪器C为直形冷凝管。CaBr2溶液中的Br－可抑制液溴与水反应，并可将Cl2还原为Cl－，蒸馏时增大液溴的馏出量。仪器D中K2C2O4溶液吸收蒸馏出的Br2和I2，发生氧化还原反应，溴和碘分别转化为－1价，碳被氧化为CO2，由于馏分中的I2含量少，故D中发生的主要反应的化学方程式是K2C2O4＋Br22CO2↑＋2KBr。(2)由(1)中分析可知，D中有I－生成，则将仪器D中接收的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4将I－氧化生成单质碘，离子方程式是＋16H＋＋10I－===2Mn2+＋5I2＋8H2O。(3)(2)中所得 返回 ‹#› 固体R的主要成分为KBr，蒸馏装置中KBr被K2Cr2O7氧化为溴蒸气，进入装置D中遇冷的蒸馏水液化，沉入蒸馏水底部，蒸馏水起到冷凝和减少溴的挥发的作用。(4)由氧化还原反应得失电子守恒可得关系式：6KBr～K2Cr2O7，KBr全部反应，＝＝ mol，故称取的K2Cr2O7为 mol×294 g·mol-1× g。(5)转移滤液时要用玻璃棒引流，使滤液沿着烧杯内壁流下。 返回 ‹#› 答案：(1)直形冷凝管　抑制液溴与水反应；除去Cl2　K2C2O4＋Br22CO2↑＋2KBr (2)蒸发皿　＋16H＋＋10I－===2Mn2+＋5I2＋8H2O　(3)冷凝　减少溴的挥发　 (4)　(5)玻璃棒引流 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于卤素(用X表示)的叙述错误的是(　　) A．X－的还原性为F－<Cl－<Br－<I－ B．HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．X2的颜色随相对分子质量的增大而变深 D．X2与水反应均可用X2＋H2O⥫⥬HXO＋HX表示 解析：D　F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，D错误。 限时规范 训练19 D 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．下列叙述中正确的是(　　) A．Cl2、Br2、I2的单质颜色逐渐变深 B．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋ A 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B不正确；某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I－，C不正确；加入氯化钡溶液产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、或，D不正确。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 (　　) A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的 氧化性顺序 C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　溴水为橙色，所以孔穴4为橙色，A错误；孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中反应后颜色与孔穴3中颜色不同，B错误；孔穴3、4分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4的溶液仅用作对比，C正确；Cl2能置换出Br2，氧化性：Cl2>Br2，Br2能置换出I2，氧化性：Br2>I2，所以氧化性Cl2、Br2、I2依次减弱，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．(2026·安徽合肥六校高三期中)卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是(　　) A．IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0 B．IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr＋2Fe===FeI3＋FeBr3 C．1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1 mol D．IBr与水发生的反应不是氧化还原反应 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：D　F的非金属性比I强，IF5中I、F化合价依次为＋5和－1，A错误；氧化性：Fe3+>I2，IBr与Fe反应生成FeI2，B错误；BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl＋6FeBr2===FeCl3＋5FeBr3，BrCl中Br元素在反应中由＋1价变为－1价，故1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2 mol，C错误；IBr中溴电负性较强，溴显－1价、碘显＋1价，IBr可以与水生成HIO和HBr，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．实验室从海带中获得纯碘，下列实验操作错误的是(　　) A．灼烧海带 B.分离海带灰的悬浊液 C.从I2的CCl4溶液中分离出单质I2 D.提纯粗碘 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　灼烧固体用坩埚，A正确；分离不溶性固体与液体使用过滤法，B正确；应用蒸馏法分离I2与CCl4，C错误；碘易升华，遇到烧瓶底部(冷水)又凝华，可用升华法提纯粗碘，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中 含有溴原子 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：B　A项，用双氧水滴定淀粉-KI溶液，开始滴加双氧水溶液就变蓝，无法判断滴定终点，错误；B项，KIO3与KI在酸性情况下反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．工业上常用的一种海水提溴技术为“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如图所示)，下列有关说法错误的是(　　) 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 A．过程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解 B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：C　Br2溶于水显酸性，酸化海水可以抑制Br2的溶解，A正确；SO2具有还原性，Br2具有氧化性，则吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，B正确；蒸馏过程不能用球形冷凝管，应该用直形冷凝管，C错误；因为Br2易挥发，所以水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发，D正确。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。下列叙述错误的是(　　) A．圆底烧瓶中的固体可以为 KMnO4或KClO3 B．装置B、C中的试剂分别为 饱和食盐水和浓硫酸 C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 D．浓盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 C 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：C　装置A为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，A正确；制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置B中盛有饱和食盐水可除去HCl，装置C中盛有浓硫酸可除去H2O，B正确；因为ICl容易水解且氯气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入D装置，装置F中的氢氧化钠溶液能吸收尾气，但不能防止水蒸气进入装置D，C错误；若浓盐酸的滴加速度过快，会使反应过于剧烈，氯气与 ICl继续反应生成ICl3，使ICl的产 率降低，D正确。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2026·湖北“新八校”协作体高三联考)为了从海带浸取液(含I－)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列叙述正确的是(　　) A．H2O2被称作绿色氧化剂，它 是一种非极性分子 B．操作②需要使用的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒和漏斗 C.碘的水溶液加CCl4后，CCl4位 于上层，分离碘和CCl4可用蒸馏的方法 D．④发生反应的离子方程式为5I－＋＋6H＋===3I2↓＋3H2O D 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：D　H2O2被称作绿色氧化剂，它是一种极性分子，A错误；操作②为萃取分液，需要使用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，不需要玻璃棒，B错误；CCl4的密度比水大，CCl4位于下层，分离碘和CCl4可用蒸馏的方法，C错误；根据氧化还原反应方程式的书写规则，得④发生反应的离子方程式为5I－＋＋3H2O，D正确。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．采用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。已知：“合成”步骤中生成的副产物为 。   返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 下列说法不正确的是(　　) A．“合成”过程中所得溶液含有I－、和Na＋ B．“还原”过程消耗的离子方程式为＋3N2H4·H2O===3N2↑＋2I－＋9H2O C．“水合肼还原法”的优点是N2H4·H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 D．工业上常用铁屑还原NaIO3制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D　 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：D　在“合成”过程中碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，故“合成”过程中所得溶液含有I－、和Na＋，A正确；根据氧化还原反应原理及流程图可知，“还原”过程中N2H4·H2O与反应生成氮气，碘元素化合价降低生成I－，故反应的离子方程式为＋3N2H4·H2O===3N2↑＋2I－＋9H2O，B正确；由流程图可知，“水合肼还原法”的优点是N2H4·H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不会在碘化钠中引入杂质，C正确；铁屑还原NaIO3制备NaI，反应中铁元素化合价由0价升高为＋2价(因Fe3+会与I－反应，此处铁元素的化合价只能由0价升高为＋2价)，Fe为还原剂，碘元素化合价由＋5价变为－1价，NaIO3为氧化剂，根据得失电子守恒可知， NaIO3～6e－～3Fe，则理论上 该反应中氧化剂与还原剂的物 质的量之比为1∶3，D错误。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(15分)为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓 盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时， 夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… (1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是________________。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________。 (3)浸有NaOH溶液的棉花的作用：____________________， 写出反应的离子方程式：________________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是__________， 现象是________________________________________。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)A中反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl。(2)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(3)Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应生成碘单质，碘易溶于CCl4，则D中下层溶液呈紫红色。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl　(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)吸收未反应的氯气，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中　D中下层溶液变为紫红色　(5)得电子 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(15分)(2025·山西临汾二模)溴化亚铁(FeBr2)是棕黄色易潮解的固体，可由Fe与HBr在高温下反应生成。某研究性学习小组设计如下实验装置制备少量的FeBr2。 已知：高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。 回答下列问题： (1)A中仪器M的名称是____________，B中所盛试剂为____________溶液；D中所装固体是____________(填化学式)。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (2)F中碱石灰的作用是_____________________。 (3)实验开始时用A装置产生的气体排出体系内的空气，其原因合理的有________(填字母)。 a．防止铁粉被O2氧化 b．防止FeBr2潮解 c．防止爆炸 (4)该装置的缺点是_________________________________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (5)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中烧瓶内的溶液变为橙黄色。 ①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是____________； ②溶液变橙黄色是因为发生了副反应：____________(写化学方程式)； ③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度没有影响，理由是_____________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：稀盐酸与石灰石反应生成CO2，利用生成的CO2将装置内部的空气全部排出，生成的CO2中含有少量HCl，可利用饱和NaHCO3溶液除去，在C装置中，利用浓磷酸与NaBr反应制备HBr，利用装置D干燥气体后，在装置E中高温下HBr与Fe粉反应，生成FeBr2，利用装置F进行尾气吸收，同时防止空气中的水蒸气进入装置内使FeBr2潮解。(1)由装置图可知仪器M为长颈漏斗；根据分析可知装置B中盛放的是饱和的NaHCO3溶液，除去CO2中的HCl；干燥管D的作用是干燥CO2及HBr，故使用无水CaCl2或P2O5。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (2)根据分析可知，装置F的作用是尾气吸收，即吸收未反应的HBr并防止空气中的水蒸气进入装置E。(3)空气中存在O2，可将铁粉氧化，同时空气中存在水蒸气，FeBr2易潮解，反应过程中还会生成H2，装置中存在O2会有爆炸的风险，因此在反应前应利用CO2排出体系中的空气，答案选abc。(4)铁粉与HBr反应的过程中会生成H2，该装置中没有处理H2的装置，故装置的缺点是无处理尾气中的H2的装置。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (5)①浓磷酸制备HBr时，利用了难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得HBr，同样利用了难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，故二者均具备的性质为难挥发性；②溶液变橙黄色是因为NaBr与浓H2SO4反应，生成了SO2、Br2、Na2SO4或NaHSO4，反应的方程式为2NaBr＋2H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O＋Na2SO4或2NaBr＋3H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O＋2NaHSO4，也可能是HBr与浓H2SO4反应生成了SO2、Br2，反应方程式为2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O；③Fe与Br2反应生成的FeBr3在高温下会迅速分解为FeBr2，因此将浓磷酸换成浓硫酸，对产 品的纯度无影响。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)长颈漏斗　饱和NaHCO3　无水CaCl2或P2O5　(2)吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入E装置　(3)abc　(4)无处理尾气中的氢气的装置　(5)① 难挥发性　②2NaBr＋2H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O＋Na2SO4或2NaBr＋3H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O＋2NaHSO4或2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O　③Br2与Fe反应生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2 返回 ‹#› 第19讲　卤族元素　溴、碘单质的提取 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $