第5章 第18讲 氯及其化合物(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其化合物”专题，依据新课标要求覆盖氯气性质、制备、应用及化合物转化等核心考点，通过“价—类”二维图梳理物质转化关系，拆解氯气实验室制法装置，对接高考评价体系，分析氯水性质、次氯酸盐应用等高频考点，归纳选择、实验探究等常考题型。 课件亮点在于真题驱动与素养导向，精选2023-2025年广东、浙江等卷真题，设置“氯水成分辨析”“实验室制氯装置优化”等专题，通过实验现象分析培养科学探究与实践能力，结合“离子共存判断”“氧化还原反应计算”等题型训练科学思维。特设易错点警示（如氯水漂白性来源）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，为教师提供精准复习方向。

第18讲　氯及其化合物 第五章　非金属及其化合物 返回 ‹#› 1．了解氯元素的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2．掌握氯气的实验室制法(包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法等)。 3．认识氯元素的单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 3 考点三 栏 目 导 引 5 限时规范训练 4 真题体验 返回 ‹#› 1．氯气 (1)物理性质 氯气是一种______色、有_________气味的气体，密度比空气的___，沸点：－34.6 ℃，___液化。 考点一 氯及其化合物 黄绿 刺激性 大 易 返回 ‹#› 提醒 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是稍打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 返回 ‹#› (2)化学性质 ①从氯的原子结构认识氯气的氧化性 返回 ‹#› 2Fe＋3Cl22FeCl3 棕褐 Cu＋Cl2CuCl2 棕黄 苍白 返回 ‹#› Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2=== 2FeCl3 8NH3＋3Cl2=== 6NH4Cl＋N2 返回 ‹#› ②从化合价的角度认识氯气的歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 返回 ‹#› 提醒 当氯气产生污染时(如液氯泄漏)，碱性物质都可用来吸收；在实验室吸收氯气尾气时用NaOH溶液，不用澄清石灰水，后者浓度小，导致吸收不完全。 返回 ‹#› 2．氯水的成分和性质 (1)从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约_____体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 三种平衡 存在微粒 Cl2＋H2O⥫⥬ HCl＋HClO HClO⥫⥬ H＋＋ClO－ H2O⥫⥬ H＋＋OH－ 2 返回 ‹#› (2)从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 返回 ‹#› 3．次氯酸及其盐 (1)次氯酸 弱 棕色 返回 ‹#› (2)漂白液 NaClO 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 返回 ‹#› (3)漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑ 返回 ‹#› 工业上制备漂白粉时，是氯气与石灰乳反应，不是使用澄清石灰水。 提醒 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)闻氯气气味时，应将鼻子靠近瓶口，将气体吸进鼻孔(　　) (2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (3)新制氯水放置一段时间后pH减小(　　) (4)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) (5)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋(　　) × × √ √ × 返回 ‹#› 题点1　氯气、氯水的性质 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D．常温下氯气能与Fe反应，所以氯气的储存不能用铁制容器 B 返回 ‹#› 解析：B　活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，氯气和活性炭同时使用，漂白效果会减弱，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误；铁与氯气在加热条件下才能反应，D错误。 返回 ‹#› 2．(2026·湖北武汉高三联考)室温下，1体积的水能溶解约2 体积的Cl2。用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实 验现象的分析或预测正确的是(　　) A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 C 返回 ‹#› 解析：C　由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照一段时间后发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，使Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有 漂白性会使溶液褪色，次氯酸漂白指示剂不可逆，加热 后颜色不会恢复，D错误。 返回 ‹#› 3．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 返回 ‹#› 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 (　　) A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B．实验②发生的反应为＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+ B 返回 ‹#› 解析：B　紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A正确；碳酸的酸性比HClO的酸性强，比HCl弱，根据强酸制弱酸原理，正确的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；新制氯水中有Cl－，能和银离子反应生成白色沉淀，C正确；Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D正确。 返回 ‹#› 氯水性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 返回 ‹#› (4)ClO－与Fe2+、I－、S2-、HS－、等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (5)氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。 返回 ‹#› 题点2　次氯酸及其盐的性质 4．常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。 实验 实验步骤和现象 ⅰ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色 ⅱ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成 ⅲ 取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 返回 ‹#› 下列说法正确的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H＋) B．实验中ⅰ溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性 C．实验ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO>H2CO3 D．实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2>ClO－ A 返回 ‹#› 解析：A　Ca(ClO)2是可溶性强电解质，在溶液中发生电离Ca(ClO)2===Ca2+＋2ClO－，ClO－会发生水解ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，则溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，水解的程度是微弱的，则Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H＋)，A正确；Ca(ClO)2溶液中存在ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，溶液显碱性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，由于HClO具有强氧化性，会将蓝色物质氧化成无色物质，故不能根据溶液褪色说明Ca(ClO)2溶液显碱性，B错误；取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，生成白色沉淀，发生反应Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，酸性：H2CO3>HClO，C错误；实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明发生归中反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，则氧化性：ClO－>Cl2，D错误。 返回 ‹#› 5．(1)利用如图装置探究“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉-KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是____________________， 棉花团(蘸有某溶液)的作用是_________________。 (2)资料查得：“84”消毒液(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 返回 ‹#› 解析：(1)“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此湿润pH试纸的现象是pH试纸先变红后褪色，气体向气球扩散，则棉花团(蘸有某溶液)的作用是吸收多余的氯气，防止外逸污染环境；(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，说明生成了氧气和氯离子，则该反应的离子方程式为ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2O。 返回 ‹#› 答案：(1)pH试纸先变红后褪色　吸收多余的氯气，防止外逸污染环境　(2)ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2O 返回 ‹#› 1．一般制法 (1)制取原理及过程 考点二 氯气的实验室制法 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 返回 ‹#› 返回 ‹#› (2)实验装置 返回 ‹#› 2．其他方法(无需加热) (1)K2Cr2O7与浓盐酸：__________________________________________ _____________________； (2)KMnO4与浓盐酸：________________________________________ ______________________； (3)KClO3与浓盐酸：_________________________________________； (4)Ca(ClO)2与浓盐酸：__________________________________________ ________。 14HCl（浓）＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ 16HCl（浓）＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑　 6HCl（浓）＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑　 4HCl（浓）＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)利用MnO2与浓盐酸制取Cl2的发生装置和MnO2与H2O2溶液制取O2的发生装置相同(　　) (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发(　　) (3)实验中，可用KOH溶液或蒸馏水吸收尾气中的Cl2，防止污染环境(　　) (4)400 mL 10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2混合共热，得到1 mol Cl2(　　) (5)酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，而MnO2和浓盐酸在加热条件下才可反应生成氯气，说明氧化性：KMnO4>MnO2(　　) × √ × × √ 返回 ‹#› 1．(2025·天津模拟)欲用如图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是(　　) A．装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的淀粉-KI试纸检验氯气 C 返回 ‹#› 解析：C　MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误；收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去Cl2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶，C正确；检验氯气需要用湿润的淀粉-KI试纸，D错误。 返回 ‹#› 2．下列有关氯气制取反应的叙述正确的是(　　) A．含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成个氯分子 B．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，每生成1 mol Cl2，就有4 mol HCl被氧化 C．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成1 mol Cl2，就有2 mol HCl被氧化 D．标准状况下，MnO2和浓盐酸混合加热，当有4 mol HCl被氧化时，生成2 mol氯气 D 返回 ‹#› 解析：D　浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使MnO2过量，盐酸也不能完全反应，A错误；盐酸在反应中既表现了还原性，又表现了酸性，每生成1 mol Cl2，只有2 mol HCl被氧化，B错误；每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl应为，C错误；当有4 mol HCl被氧化时，生成2 mol Cl2，D正确。 返回 ‹#› 　氯元素的“价—类”二维图 在氯元素的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 考点三 氯及其化合物的转化 返回 ‹#› HCl Cl2 HClO NaClO Ca(ClO)2 NaCl 返回 ‹#› 完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。 ①_____________________________________________； ②_________________________； ③_______________________________________________； ④__________________________________； ⑤_____________________________________； ⑥_________________________________________； ⑦___________________________； ⑧____________________________。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO　 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　 NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O 2HClO2HCl＋O2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3　 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 返回 ‹#› 1．(2026·陕西宝鸡高三段考)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述错误的是(　　) A．a和e反应可制备b B．c可用于自来水杀菌消毒 C．d的水溶液在空气中久置， 溶液酸性减弱 D．可用浓氨水检测输送b的管 道是否发生泄漏 C 返回 ‹#› 解析：C　由氯元素的“价—类”二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。HCl中氯元素化合价为－1价、氯酸盐中氯元素化合价为＋5价，氯元素可以发生归中反应生成氯气，A正确；ClO2 具有强氧化性，是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确；HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，HCl水溶液为强酸，溶液酸性增强，C错误； 浓氨水挥发的氨气和氯气发生反应生成氯化铵小颗粒：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，可观察到白烟，能用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏，D正确。 返回 ‹#› 2．(2025·四川成都二模)下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是(　　)   A．反应①中HX是还原剂 B．HXO的结构式为H—O—X C．X－还原性较强 D．反应②中X－与之比为5∶1 C　 返回 ‹#› 解析：C　单质X2可用于生产漂白粉和漂白液，则X是氯元素，HCl中Cl是－1价，反应①中化合价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确；HClO的结构式为H—O—Cl，B正确；Cl2的氧化性较强，则Cl－的还原性较弱，C错误；根据电子守恒可知，Cl－与之比为5∶1，D正确。 返回 ‹#› 3．(2025·吉林长春二模)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是(　　)   A．溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B．发生器中鼓入空气的主要目的是提供O2 C．吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降 D．吸收塔中H2O2作还原剂 B　 返回 ‹#› 解析：B　NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl产生氯气，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A正确；发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2的浓度，防止ClO2分解爆炸，B错误；如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，C正确；ClO2与H2O2、氢氧化钠反应生成NaClO2、H2O和氧气，流程中H2O2作还原剂，D正确。 返回 ‹#› 1．[2025·浙江6月选考，18(1)]下列操作能提高新制饱和氯水中HClO浓度的是(　　) A．加NaCl固体 B．加水 C．加CaCO3粉末 D．加足量Ca(OH)2溶液 真题 体验 C 返回 ‹#› 解析：C　饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，加NaCl固体，Cl－浓度增加，平衡逆向移动，HClO浓度降低，A错误；加水，平衡正向移动，HClO物质的量增加，但浓度降低，B错误；加CaCO3粉末，消耗H＋，平衡正向移动，HClO浓度增加，C正确；加足量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2会和HClO反应，导致HClO浓度下降，D错误。 返回 ‹#› 2．(2024·广东卷，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 返回 ‹#› C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 返回 ‹#› 解析：A　利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 返回 ‹#› 3．(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 B 返回 ‹#› 解析：B　NaClO是漂白液的有效成分，水解生成的HClO具有漂白性，A正确；ClO－水解的方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO浓度增大，且HClO的氧化性更强，故漂白液的消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，所以稳定性：NaClO>HClO，D正确。 返回 ‹#› 4．(2023·广东卷，13)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后(　　) A．U型管两侧均有气泡冒出，分别 是Cl2和O2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－ D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转 D 返回 ‹#› 解析：D　闭合K1，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错 误；b处出现蓝色，发生Cl2＋2KI===I2＋2KCl，说明还原性：I－>Cl－，C错误；断开K1，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2026·湖北武汉阶段练习)下列说法正确的是(　　) A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．向含有淀粉-KI的溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2 C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液的pH升高 限时规范 训练18 B 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：B　氯气具有强氧化性，足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，A错误；氯气具有强氧化性，Cl2能将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，B正确；FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能说明新制氯水中含有HClO，C错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，溶液的酸性增强，所以溶液pH减小，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 B 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，B正确；氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，C错误；氯气通入硫化钠溶液中发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，D错误。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．(2025·天津蓟州阶段练习)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 (　　) A．常温下液氯能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 D 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：D　氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，A错误；洁厕灵与“84”消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误；漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．(2026·广东惠州高三质检)将Cl2分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A FeCl2 溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 Cl2有还原性 B 品红 溶液 品红 褪色 Cl2 有漂白性 C AgNO3 溶液 澄清溶液 变浑浊 Cl2与H2O 反应产生Cl－ D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：C　向FeCl2溶液通入氯气发生反应2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，溶液由浅绿色变棕黄色，故该过程体现Cl2的氧化性，A错误；向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO, HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，B错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，C正确；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．部分含氯物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．物质b可使湿润的有色布条褪色 B．物质e只有氧化性 C．物质d常用作自来水消毒剂 D．a→b→c的转化有可能实现 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。b为Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润的有色布条褪色，A正确；e为氯酸盐，其中氯元素的化合价为＋5价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，B错误；d为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可生成 氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，a→b→c的转化有可能实现，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．(2026·山东省实验中学高三月考)锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是(　　) A．说明Ca(ClO)2具有漂白性 B．实验中发生了氧化还原反应和化合反应 C．浓盐酸中HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有Cl2 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：C　向部分变质的漂粉精中加入浓盐酸，发生反应：ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。红色纸花褪色，表明漂粉精中仍含有Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成的Cl2溶于水，生成的HClO具有漂白性，A错误；ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O为氧化还原反应，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑为复分解反应，没有发生化合反应，B错误；浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应生成Cl2，浓盐酸中的氯元素被氧化，C正确；由A项反应方程式可知，反应中生成的气体有Cl2、CO2，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O C．上述过程中涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl原子的利用率为100% D 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：D　反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；题述过程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl原子的利用率小于100%，D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·河北沧州模拟)漂白粉是常见的 杀菌消毒剂，某实验小组用如图所示的装 置模拟生产漂白粉。 已知：氯气与石灰乳反应时放出热量； 温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2。 下列说法错误的是(　　) A．圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替 B．试剂X为浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气 C．制取漂白粉的反应为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于提高漂白粉的产率 B 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：B　浓盐酸具有挥发性，因此使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2混有HCl，试剂X为饱和食盐水，用于除去Cl2中的杂质HCl，避免与石灰乳发生副反应，B错误。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·湖南邵阳模拟)三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是(　　) A．由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 B．由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 C．由图2可推知c(Cl－)增大的主要原因是HClO能电离出Cl－ D．随着强光照射氯水，氯水的pH值增大 B 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　图3中氧气的体积分数增大的主要原因是次氯酸见光分解产生氧气，光照不易使水分解，A错误；由图1、2、3可知光照氯水时，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，据此可以验证HClO见光分解的产物是HCl和O2，B正确；由图2可推知c(Cl－)增大的主要原因是次氯酸光照下分解产生的HCl能电离出Cl－，而不是HClO能电离出Cl－，C错误；随着强光照射氯水，次氯酸光照下分解产生HCl，则氯水的pH值减小，D错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2026·河南郑州高三期中)X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是(　　) A．Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒，其原理与n相同 B．实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C．n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D．①、②、③均为氧化还原反应 B 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：B　常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3与HClO均具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确；HCl见光不易分解，B错误；NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(15分)(2025·贵州贵阳二模)Cl2O是一种高效消毒剂，易溶于水且会与水反应，与有机物接触时会爆炸。制备原理： HgO＋2Cl2HgCl2＋Cl2O, 装置如图(部分夹持仪器已省略)。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 已知：   Cl2O N2 NH3 Cl2 熔点/ ℃ －120.6 －209.86 －77.3 －101 沸点/ ℃ 2.0 －195.8 －33.35 －34.6 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，装置A中所发生反应的离子反应方程式为_____________________。 (2)装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是________________；装置C中盛放的是____________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (3)制取Cl2O是“气—固”反应，反应柱D中不利于该反应的措施是________(填字母)。 a．将HgO粉末化并加热去除水分，加玻璃珠与之混合填入反应柱D b．为使Cl2与HgO充分接触，让混合气从下口进入反应柱D并调控流速 c．为提高Cl2O的生成速率，将加热带缠绕于反应柱D并加热到45 ℃ (4)装置E中的液态冷却剂可选用__________(填“液氨”“冰盐水”或“液氮”) ；装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (5)若将装置组装完整，虚框F中可选用________(填字母)。 (6)ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的________倍(结果保留两位小数)。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，装置B的作用是除去Cl2中少量的HCl，C装置的作用是干燥N2和Cl2的混合气体，Cl2和HgO在D中反应，装置E是冷却装置，作用是使Cl2O液化而不液化Cl2，虚框F中装置的作用是防止空气中的水进入装置，同时过量的Cl2有毒，也需要除去。(3)由题意可知，HgO和Cl2在18 ℃～25 ℃发生反应生成Cl2O，则不能将加热带缠绕于反应柱D并加热到45 ℃，c操作错误；Cl2O易溶于水且会与水反应，可将HgO粉末化并加热去除水分后再装入仪器中，a和b操作都有利于该反应进行，故选c。(4)由表格数据可知， Cl2O的沸点为2 ℃，Cl2的沸点为－34.6 ℃，液氨和液氮温度太低，会使Cl2O和Cl2都液化，装置E中的液态冷却剂可选用冰盐水，使Cl2O液化而不液化Cl2；装置A、 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是橡胶管的主要成分中含有有机物，Cl2O遇有机物会爆炸。(5)Cl2O易溶于水且会与水反应，因此要防止空气中的水进入装置，同时过量的Cl2有毒，也需要除去，虚框F中可选用ad，b装置不能吸收氯气，c和e装置不能防止水蒸气进入装置。(6)ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，则相同质量ClO2和Cl2O得到电子数之比为∶≈1.61。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)分液漏斗　＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O　(2)除去Cl2中少量的HCl　浓H2SO4　(3)c　(4)冰盐水　橡胶管的主要成分中含有有机物，Cl2O遇有机物会爆炸　 (5)ad　(6)1.61 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(15分)(经典高考题)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下可被OH－还原为。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (1)B中试剂是____________。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______， 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为____________， 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被____________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，探究不同条件下Cl2与MnSO4的反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与OH－反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色沉淀MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO和H2O，使溶液碱性减弱，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋ 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 NaClO＋H2O。②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色是由于在浓碱条件下可被OH－还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知，该反应的离子方程式为＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO－将MnO2氧化为，发生的反应是3ClO－＋2MnO2＋＋3Cl－＋H2O。④从反应速率的角度，氧化剂氧化为的速率大于被OH－还原为的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)饱和NaCl溶液　(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O　(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强　(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　＋O2↑＋2H2O　NaClO　③3ClO－＋2MnO2＋＋3Cl－＋H2O　④氧化剂氧化为的速率大于被OH－还原为的速率 返回 ‹#› 第18讲　氯及其化合物 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $