第4章 第15讲 铁盐、亚铁盐 含铁物质的相互转化(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“铁盐、亚铁盐 含铁物质的相互转化”专题，依据课标要求覆盖Fe²⁺与Fe³⁺的性质及实验现象辨识、物质制备与检验方案设计、铁及其化合物转化关系三大核心考点，对接高考评价体系，通过“价—类”二维图梳理转化规律，分析Fe²⁺/Fe³⁺检验（占比约30%）、氧化还原反应（占比约40%）等高频考点，归纳实验设计、离子共存判断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题深度融合与科学探究能力培养，如结合2025浙江卷FeCl₃·6H₂O制备、江苏卷文物凝结物离子方程式书写等真题，通过菠菜补铁实验中Fe²⁺检验的干扰分析（排除稀硝酸氧化Fe²⁺），培养科学思维与科学探究素养。特设“易错警示”（如Fe³⁺不能在中性溶液大量共存）和“除杂方案模板”（如Fe²⁺溶液中Fe³⁺的铁粉还原法），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此实施精准复习，提升备考效率。

第15讲　铁盐、亚铁盐　含铁物质的相互转化 返回 ‹#› 1．能列举、描述、辨识Fe2+与Fe3+的化学性质及实验现象。 2．能利用Fe2+与Fe3+的性质和反应，设计其制备、分离、提纯、检验等简单实验的方案。 3．能从物质类别和元素价态变化的视角说明铁及其化合物之间的转化途径。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．铁盐与亚铁盐 考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验 物质 亚铁盐(Fe2+) 铁盐(Fe3+) 颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液) 返回 ‹#› 物质 亚铁盐(Fe2+) 铁盐(Fe3+) 氧化 性与 还原 性 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，能被Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液等氧化，如在酸性条件下，被H2O2、氧化反应的离子方程式分别为_________________ __________________________、___________________________________________________ 一般表现为______性，能被I－、H2S、SO2、Fe等还原，如溶解铜反应的离子方程式为___________ __________________ 水解 性 水解呈酸性 极易水解，只能大量存在于酸性较强的溶液中 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O 3Fe2+＋4H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O 氧化 2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+　 返回 ‹#› 2.常见的铁盐 (1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。 (2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 (3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2+，生成蓝色沉淀。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。 返回 ‹#› 3．Fe2+和Fe3+的检验 (1)Fe2+的检验 溶液变红 灰绿色 红褐色 K＋＋Fe2+ ＋[Fe(CN)6]3-=== KFe[Fe(CN)6]↓ 返回 ‹#› (2)Fe3+的检验 溶液变红 红褐色沉淀 显紫色 返回 ‹#› (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 Fe3+ Fe2+ 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K＋、Cl－、 (　　) (2)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　) (3)含Fe3+的溶液中加入KI、Na2SO3、Cu可以使Fe3+转化为Fe2+(　　) (4)配制FeCl2溶液时加少量铁粉，以防止其被氧化(　　) (5)检验Fe(NO3)2晶体是否变质，将样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红(　　) × × √ √ × 返回 ‹#› 题点1　Fe2+、Fe3+的检验 1．(2025·江苏泰州高三阶段练习)下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ C 返回 ‹#› 解析：C　A项中只能说明含有Fe3+，不能说明不含Fe2+；B项中原溶液也可能只有Fe3+而没有Fe2+；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2。 返回 ‹#› 2．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 (1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中。 (2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，现象为_________________， 说明滤液中含Fe2+，反应的离子方程式为______________________; (3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈________色。能否说明滤液中含Fe3+，试分析其原因：____________。 答案：(2)生成蓝色沉淀　3-===KFe[Fe(CN)6]↓　(3)红　不能，滤液中的Fe2+，加入稀硝酸后生成Fe3+，干扰Fe3+检验 返回 ‹#› 检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 (1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。 (2)Fe3+、Fe2+、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 返回 ‹#› 题点2　Fe2+、Fe3+的性质与转化 3．欲探究铁及其化合物的还原性或氧化性，可供选用的试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、锌片。下列说法中不正确的是(　　) A．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：Zn＋Fe2+===Zn2+＋Fe B．在FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现Fe3+的氧化性 C.在酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液的紫红色逐渐褪色，体现Fe2+的还原性 D．在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ C 返回 ‹#› 解析：C　由于还原性：Zn>Fe，FeCl2溶液中加入锌片，锌置换出铁，溶液由浅绿色变为无色，A正确；在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现Fe3+的氧化性，B正确；在酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液的紫红色逐渐褪色，由于Fe2+、Cl－均能将还原为Mn2+而使溶液褪色，故不能说明Fe2+具有还原性，C错误；在FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，D正确。 返回 ‹#› 4．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的金属阳离子有________。 (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在的金属阳离子有________。 (3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的金属阳离子有________，一定不存在的金属阳离子有________。 答案：(1)Fe2+、Cu2+　Fe3+　(2)Fe2+　Cu2+、Fe3+　(3)Fe2+　Cu2+　Fe3+ 返回 ‹#› 1．铁元素的“价—类”二维图 考点二 铁及其化合物的相互转化 返回 ‹#› (1)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化。 ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； ②Fe2+、Fe3+与碱(OH－)反应生成对应的碱； ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 (2)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 返回 ‹#› 2．铁及其化合物转化关系的应用 (1)判断离子共存 ①Fe2+与(H＋)、ClO－、(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存； ②Fe3+与S2-、I－、发生氧化还原反应，不能大量共存； ③Fe3+与、等水解相互促进生成沉淀，不能大量共存。 返回 ‹#› (2)盐溶液的配制与保存 铁粉 酸 酸 返回 ‹#› (3)物质的制备 (4)物质的除杂 ①如铜(或镁)盐溶液中含有Fe3+，可加入CuO、CuCO3等调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。 ②如铜(或镁)盐溶液中含有Fe2+，可先把Fe2+氧化为Fe3+(加入H2O2作氧化剂)，再按照①的方法操作。 返回 ‹#› 1．(2026·云南保山高三联考)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是(　　) A．若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解 B．若B不溶于水，则B一定为Fe2O3 C．若C为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，可由Fe2O3与过量氢碘酸反应生成 D．Fe3+与氧化剂在酸性条件下反应可生成能对饮用水进行消毒、净化 C 返回 ‹#› 解析：C　常温下铁与浓硝酸钝化，阻止反应进一步进行，A错误；若B不溶于水，则B可能为Fe2O3，或者是氢氧化铁等，B错误；若C为金属阳离子，则C为Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，生成蓝色沉淀，Fe2+可由Fe2O3与过量氢碘酸发生氧化还原反应生成，C正确；由图知在碱性条件下稳定，则Fe3+与氧化剂在碱性 条件下反应可生成具有强氧化性，并且氢氧化铁胶体可以净化水，则能对饮用水进行消毒、净化，D错误。 返回 ‹#› 2．(2026·河北名校联盟高三联考)黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为Fe2O3，同时还含有SiO2和Al2O3等。以其为原料制取FeSO4·7H2O的工艺流程如下： 返回 ‹#› 下列说法错误的是(　　) A．“滤液”的主要成分为Na[Al(OH)4]和Na2SiO3 B．试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的Fe3+ C．“还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制Fe2+的水解 D．“一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干 D 返回 ‹#› 解析：D　NaOH溶液分别与SiO2和Al2O3反应生成Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，“滤液”的主要成分为Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，A正确；稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁，加入还原剂铁粉，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，故试剂甲为铁粉，作用是还原溶液中的Fe3+，B正确；“还原”工序中，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，亚铁离子能发生水解反应生成氢氧化亚铁，稀硫酸过量有利于抑制Fe2+的水解，C正确；“一系列操作”为缓慢加热，浓缩至溶液表面出现晶膜为止，趁热过滤，取滤液冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，D错误。 返回 ‹#› 1．(2025·浙江6月选考，10)下列含铁化合物的制备方案正确的是(　　) 真题 体验 选项 目标产物 制备方案 A FeCl3·6H2O FeCl2溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B Fe2O3 红热的铁粉与水蒸气反应 C FeCl2 FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水 D Fe(OH)2 FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤 C 返回 ‹#› 解析：C　FeCl2溶液通足量Cl2后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O，A错误；红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到Fe2O3，B错误；Fe2+在水溶液中会水解且易被空气中的氧气氧化，则让FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水可以得到FeCl2，C正确；FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤，生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，D错误。 返回 ‹#› 2．(2024·广西卷，8)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是(　　) A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] C 返回 ‹#› 解析：C　实验Ⅰ中，Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应的实质是：Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，A错误；实验Ⅱ中，K3[Fe(CN)6]溶液中存在K＋、[Fe(CN)6]3-，[Fe(CN)6]3-并不能电离出Fe3+，因此K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，B错误；实验Ⅰ中，KSCN溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生Fe(SCN)3，溶液变为红色，但K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，K3[Fe(CN)6]是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，C正确；K3[Fe(CN)6]做焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]，D错误。 返回 ‹#› 3．(2025·江苏卷，16节选)(2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：__________________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。 返回 ‹#› (ⅰ)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液(能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为______________________。 (ⅱ)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl－的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有________(填离子符号)。 返回 ‹#› (3)为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份，__________________________， 比较滴加AgNO3溶液体积[Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 HNO3溶液、0.05 mol·L-1 AgNO3溶液]。 返回 ‹#› 解析：(2)①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为＋2价的FeS、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：4Fe＋FeS＋3Fe(OH)2＋2OH－。②(ⅰ)由题图可知，在生铁片、空气和溶液的接触面处O2得电子转化成OH－，酚酞遇碱变红色，故溶液的边缘位置形成红色环，Fe失电子转化为Fe2+，Fe2+向生铁片中心位置移动，与K3[Fe(CN)6]形成蓝色沉淀，故生铁片中心区域形成蓝斑。(ⅱ)铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成Fe2+，被O2进一步氧化为Fe3+，此时体系中的阳离子主要有Fe3+、Fe2+。(3)要检验脱氯效果，应控制样品用量、脱氯时间、取用体积等变量相同，利用Ag＋与Cl－的反应进行实 返回 ‹#› 验。实验中，首先需要将等量的含氯FeOOH模拟样品分别用等体积的NaOH溶液与蒸馏水浸泡脱氯，然后过滤，得到上清液，取等体积的两种上清液，先用HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，通过比较出现AgCl白色沉淀时消耗AgNO3溶液体积的大小，即可比较脱氯效果。 返回 ‹#› 答案：(2)①4Fe＋2OH－　②(ⅰ)液滴边缘形成红色环，生铁片中心产生蓝色沉淀　(ⅱ)Fe3+、Fe2+　(3)分别加入等体积(如5 mL)的0.5 mol·L-1 NaOH溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30 min；过滤，各取等量上清液(如2 mL)置于两支小试管中，分别滴加3 mL 0.5 mol·L-1 HNO3溶液酸化，再分别滴加0.05 mol·L-1 AgNO3溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的AgNO3溶液体积 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·辽宁阜新期末)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为(　　) ①加入新制氯水　②加入KMnO4溶液　③加入KSCN溶液 A．①③　　　　　　　 B．③② C．③① D．①②③ 限时规范 训练15 C 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：C　通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含Fe3+；然后加入适量新制氯水，若溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe2+；KMnO4溶液本身有颜色会影响实验，C符合题意。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3+＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2+===Fe3+＋2Cl－ C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3+===2Fe＋3Cu2+ D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋ 解析：D　Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，A错误；应为：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－，B错误；应为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，C错误。 D 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．(2025·辽宁沈阳模拟)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　) 选项 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe Al NaOH溶液 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu 解析：C　Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；Cu与Fe2(SO4)3反应后有新的杂质CuSO4生成，D错误。 C 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．(2026·河北衡水二中高三一调)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．通过化合反应和复分解反应均能 直接得到d B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转 化为b C．h具有强氧化性，在日常生活中可 用于生活用水的消毒与净化 D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：B　根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是亚铁盐，g是铁盐，h是高铁酸盐，得到Fe(OH)3的方法4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3或FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，推断合理，A不符合题意；Fe(OH)2不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为Fe(OH)3，再分解为Fe2O3，推断不合理，B符合题意；高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，推断合理，C不符合题意；a→f为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，f→g为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，g→d为Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓，故能实现a→f→g→d的转化关系，合理，D不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．将2.24 g铁粉加入50 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，有关说法正确的是(　　) A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．反应后溶液中Fe3+与Fe2+物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：D　根据题目已知条件可知，n(Fe)＝0.04 mol，n(FeCl3)＝0.1 mol。根据反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+知，铁粉全部溶解，参加反应的Fe3+为0.08 mol，Fe3+剩余0.02 mol，反应生成0.12 mol Fe2+，铁粉无剩余，溶液含有Fe3+和Fe2+，不呈浅绿色，A错误；Fe3+剩余，滴入KSCN溶液，溶液显红色，B错误；反应后溶液中Fe3+与Fe2+物质的量之比为1∶6，C错误；氧化生成的Fe2+为0.04 mol，还原生成的Fe2+的物质的量为0.08 mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　) A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO的粉末调节pH为4～5 B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe A 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：A　向溶液中通入Cl2，可将Fe2+氧化为Fe3+；再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5，Fe3+可转化为Fe(OH)3而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应，而H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，B错误；通入氨气，会引入杂质，C错误；由金属的活动性Fe＞Cu知，铜不能置换出铁，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·吉林长春外国语学校模拟)某化学兴趣小组在学习铁及其化合物的知识时，做了如下探究实验： 下列说法不正确的是(　　) A．现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了 B．现象2溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，同时双氧水被还原为氧气 C．现象3红色褪去，说明发生了反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+ D．由现象4可推测加入过量的双氧水后SCN－可能被氧化生成了气体 B 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：B　氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，有淡红色，说明该溶液含少量Fe3+，有少量的Fe2+被氧化，A正确；加双氧水后，Fe2+被氧化，H2O2被还原，O元素化合价降低，不可能生成O2，B错误；加入过量铁粉，发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，溶液的红色褪去，C 正确；加入过量双氧水，可能是过量的H2O2将SCN－氧化生成N2气体，含Fe3+的溶液为黄色，D正确。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2026·福建泉州高三段考)某研究小组模拟在实验室以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3，设计如下流程(已知SOCl2易水解)： 下列说法不正确的是(　　) A．试剂X可选用硫酸 B．“氧化”时：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O C．操作①②均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“脱水”时可能会产生亚铁盐 A 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：A　由于要制备FeCl3，若试剂X选用硫酸，则引入了杂质，A错误；“氧化”时，氧化剂H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式正确，B正确；操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，均需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；“脱水”时，SOCl2与H2O反应：SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl，生成的SO2能把Fe3+还原成Fe2+，即“脱水”时可能会产生亚铁盐，D正确。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是(　　) A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B．“滤渣”的主要成分是Al和C C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替 D．若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2 B 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　废铁屑中杂质有Al、C及油脂，加NaOH溶液“碱浸”，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，A正确；“碱浸”后固体中含有Fe、C，加盐酸“酸浸”，Fe溶解，过滤后“滤渣”为C，即“滤渣”的主要成分是C，B错误；“操作Ⅰ”通入空气目的是将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2也可以作氧化剂，且不会引入杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，C正确；若先“氧化”，溶液为酸性，NaClO在酸性条件下能与Cl－发生归中反应生成Cl2，D正确。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4 (平均直径为25 nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是(　　) A．滤液B的溶质主要为氯化铁 B．步骤②中发生的反应均为置 换反应 C．为防止在步骤⑤中继续氧化 亚铁离子，步骤④反应完成后剩 余的H2O2需加热除去 D．将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应 C 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：C　铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸；加入铁粉还原铁离子：2Fe3+ ＋Fe===3Fe2+，过量的盐酸和Fe反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2；向浊液C中加入H2O2溶液，反应完成后需除去剩余的H2O2，再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品Fe3O4。滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A错误；加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3+ ＋Fe===3Fe2+不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B错误；为防止H2O2在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2，C正确；超顺磁性纳米Fe3O4平均直径为25 nm，其均匀分散在水中后得到胶体，能产生丁达尔效应，D错误。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(15分)某化学学习小组同学学习了铁元素的“价—类”二维图后，对铁及其化合物进行了探究。 探究一：对“铁与水蒸气反应”的产物进行检验： (1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为____________________。 ②某同学利用磁铁成功吸引反应后的产物，以此确定产物中有未反应的铁单质，请对此结论进行简要分析：____________。 探究二：向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加过氧化氢溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设： 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)假设Ⅰ：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+； 假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化KSCN； 假设Ⅲ：________________________。 并对假设进行了以下实验探究： 实验①：取三份褪色后溶液，第一份滴加FeCl3溶液，无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 (3)实验结论：实验①说明假设__________不正确；实验②的目的是___________________；由实验①②得出假设________是正确的。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(3)通过实验①，说明溶液中没有KSCN，含有Fe3+，SCN－被氧化为，假设Ⅰ不正确；实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明假设Ⅱ不正确，实验②的目的是验证假设Ⅱ是否成立；由实验①②可知假设Ⅰ和Ⅱ都不成立，得出假设Ⅲ是正确的。 答案：(1)①3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　②产物Fe3O4也会被磁铁吸引，无法确定产物中有未反应的铁单质，结论错误　 (2)H2O2氧化KSCN　　(3)Ⅰ　验证假设Ⅱ是否成立　Ⅲ 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(15分)(2026·甘肃多校高三一次联考)以含铁矿物(主要成分FeS2、SiO2，少量的CaO、MgO)为原料制备颜料铵铁蓝(NH4)Fe[Fe(CN)6]的工艺流程如下： 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 回答下列问题： (1)实验室用浓硫酸配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、________。 (2)“酸浸”时，若FeS2转化为S、Fe3+，则该反应的离子方程式为____________________。 (3)滤渣为S和________________(填化学式)。 (4)检验“还原”之后的溶液中是否含Fe3+的 试剂是____________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (5)“沉铁”时，生成沉淀(NH4)2Fe[Fe(CN)6]，“氧化”时，发生反应的离子方程式如下：________(NH4)2Fe[Fe(CN)6]＋________＋________H＋===________(NH4)Fe[Fe(CN)6]＋________H2O＋________Cl－＋_______，请配平该离子方程式_________。 (6)根据上述流程，________(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)用浓硫酸配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯。(2)“酸浸”时，FeS2与O2、稀H2SO4反应，转化为S、Fe3+，故反应的离子方程式为：4FeS2＋12H＋＋3O2===8S＋4Fe3+＋6H2O。(3)含铁矿物中SiO2不与稀硫酸反应，少量的CaO会与稀硫酸反应产生CaSO4，因此滤渣除S以外，还含有CaSO4、SiO2。(4)检验Fe3+常用KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有Fe3+。(5)根据反应物和产物可知，(NH4)2Fe[Fe(CN)6]中铁从＋2价升高到＋3价，氯元素从＋5价降到－1价，根据得失电子守恒，所以(NH4)2Fe[Fe(CN)6]的化学计量数为的化学计量数为1，再根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，结果为：6(NH4)2Fe[Fe(CN)6]＋＋6H＋===6(NH4)Fe[Fe(CN)6]＋3H2O＋Cl－＋。(6)因还原时加入铁粉，故不能根据含铁矿物中铁元素的质量计算出产品铵铁蓝的质量。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)量筒、玻璃棒　(2)4FeS2＋12H＋＋3O2===8S＋4Fe3+＋6H2O　(3)CaSO4、SiO2 (4)KSCN溶液(或其他合理答案)　 (5)6(NH4)2Fe[Fe(CN)6]＋＋6H＋===6(NH4)Fe[Fe(CN)6]＋3H2O＋Cl－＋ (6)不能 返回 ‹#› 第15讲　铁盐、亚铁盐　含铁物质的相互转化 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $