02 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制-（学生用书）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了物质的量浓度及溶液配制专题，将物质的量浓度概念、相关计算（含溶液稀释与混合）、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等核心考点按认知逻辑构建知识体系，通过对点自测和问题链设计引导学生自主梳理n、M、c等物理量关系，形成结构化知识网络。 亮点在于诊断性自测与实验探究结合，如开篇设置5道概念辨析题帮助学生自主诊断薄弱点，实验配制环节通过流程图解和误差分析表培养科学思维与科学探究素养。题组分层设计（基础理解、计算应用、误差分析）助力个性化复习，教师可依据学生自测结果精准指导，提升备考实效。

第7讲　物质的量浓度及溶液的配制 　 1.掌握物质的量浓度的含义和应用,能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4.学会一定物质的量浓度的溶液的配制过程中的误差分析。 考点一　物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 2.溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成) [提示] 质量百分比浓度溶液的配制 配制100 g 10%的NaCl溶液:用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入200 mL烧杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 3.有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB=、w=×100%,ρ=进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。 (2)标准状况下,气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算。 cB= (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 溶液的体积为V L,密度为ρ g·cm-3,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g,溶质的质量分数为w,则溶质的物质的量浓度c mol·L-1与溶质的质量分数w的关系是c===　　　　　,w=　　　　。  4.同种溶质的溶液在稀释或混合前后的“守恒计算” 溶液的稀释规律(用c、V、ρ、w表示,稀释前后溶液用1、2表示) (1)溶质的物质的量总量不变,即: 稀释前后　 ,  混合前后　 。  (2)溶质的质量不变,即: 稀释前后　 ,  混合前后　 。  【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。设NA代表阿伏伽德罗常数的值) (1)1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中,所得溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1 (　) (3)0.5 mol·L-1 BaCl2溶液中,c(Cl-)为1.0 mol·L-1,该溶液中含0.5NA个Ba2+ (　) (4)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中,所得溶液的密度为1.384 g·mL-1,则其物质的量浓度为15 mol·L-1 (　) (5)25 ℃时pH=1的H2SO4溶液中,溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　 题组一　物质的量浓度概念理解及简单计算 1.下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液”的说法不正确的是 (　) A.该溶液与0.2 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 B.该溶液中含有的微粒主要有Ca2+、Cl-、H2O C.若取该溶液10 mL,其中c(Cl-)=0.02 mol·L-1 D.若取该溶液10 mL,恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液完全反应 2.下列有关计算的说法中正确的是 (　) A.实验室中配制1 mol·L-1的NaOH溶液240 mL,配制时应称取的NaOH质量是9.6 g B.0.5 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液与0.2 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2∶1 C.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中,形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 题组二　溶液稀释与混合的计算 3.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液,该混合溶液中H+的物质的量浓度是 (　) A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 4.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g S,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 (　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 易错警示 (1)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质量和密度求算,但溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位是L,要注意单位的换算。 (2)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶的构造及选取 (2)容量瓶的检漏操作 [提醒] 使用容量瓶的“五不” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; ②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液; ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液; ④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中; ⑤向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液洒落。 2.一定物质的量浓度溶液的配制流程 (1)主要仪器 天平、滤纸、药匙、量筒、烧杯、　　　　　、玻璃棒、　　　　　等。  (2)配制过程(以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例) [微点拨] 配制过程中四种仪器的使用注意事项 仪器 注意事项或作用 量筒 (1)不能作反应器;(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释;(3)量取的液体倒出后不必洗涤 托盘 天平 (1)使用前调零;(2)药品不能直接放在托盘上;(3)左物右码,先大后小;(4)读数至小数点后1位 玻璃棒 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流; (2)搅拌勿碰烧杯内壁,引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 烧杯 (1)用于溶解固体或稀释浓溶液;(2)将溶液转入容量瓶后,必须将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次,将洗涤液也都转入容量瓶 3.一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析 (1)分析方法 (2)配制过程误差分析 仪器使用引起误差的不当操作 因变量 c/(mol·L-1) m(溶质) V(溶液) 托盘 天平 ①天平的砝码生锈或粘有固体 增大 不变 　　　  ②称量易潮解的物质时间过长或用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 减小 不变 　　　  量筒 ①量取液体时,仰视刻度线读数 增大 不变 　　　  ②量取液体时,俯视刻度线读数 减小 不变 　　　  烧杯及 玻璃棒 ①搅拌时,部分液体溅出 减小 不变 　　　  ②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,或洗涤液未注入容量瓶中 减小 不变 　　　  容量瓶 ①未恢复到室温便注入容量瓶定容 不变 减小 　　　  ②从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量液体洒落 减小 不变 　　　  ③定容时,加蒸馏水超过了刻度线,再用胶头滴管吸出多余液体 减小 不变 　　　  ④定容后,反复上下颠倒、摇匀、静置,液面下降再加蒸馏水 不变 增大 　　　  ⑤定容时,俯视刻度线 不变 减小 　　　  ⑥定容时,仰视刻度线 不变 增大 　　　  (3)视线引起误差的分析方法 ①定容时,仰视容量瓶的刻度线(如图甲所示),导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低。 ②定容时,俯视容量瓶的刻度线(如图乙所示),导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高。 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为10.0 g (　) (2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线 (　) (3)将称取的NaOH固体加水溶解后,立即转移到容量瓶中定容 (　) (4)用NaCl固体配制1.0 mol·L-1 NaCl溶液时,所用仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 (　) (5)配制450 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,要用托盘天平称取18.0 g NaOH固体,选用500 mL容量瓶 (　) (6)定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,所配溶液的浓度偏低 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作如图所示。 下列说法不正确的是 (　) A.实验中需要用托盘天平称量约2.9 g NaCl固体 B.①②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解 C.③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加 D.图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 2.配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液,下列说法不正确的是 (　) A.将称量好的NaCl固体放入中,加入适量蒸馏水,使之全部溶解 B.将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C.若俯视容量瓶的刻度线,则所配NaCl溶液的浓度大于1.00 mol·L-1 D.摇匀后发现液面低于刻度线,无需继续加水,直接将所配溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签 题组二　一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3.[2024·河北保定重点高中联考] 实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液,在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是 (　) A.用蒸馏水洗净容量瓶,未干燥,直接配制新溶液 B.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作 C.溶解后洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 D.转移烧杯中溶解液时,不小心将少量液体洒落到容量瓶外 4.[2025·福建龙岩一中阶段测试] 某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度进行精确测定,结果测得溶质的物质的量浓度小于1 mol·L-1,可能的原因是 (　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶中定容 ④将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ⑤在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ⑥最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑥ 经典真题·明考向 　　　　　　　　　　　　　　　 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)[2022·山东卷] 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 (　) (2)[2022·山东卷] 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 (　) (3)[2022·海南卷] 溶液的转移: (　) (4)[全国卷Ⅱ] 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL 容量瓶中定容 (　) 2.[2024·湖北卷节选] 配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的　　　(填标号)。  a.　 　b.　　 c.　 　d. 3.[2024·全国甲卷节选] 溶液配制:称取一定量过氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]样品,用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是　　 　　 　　　　 ,定容后还需要的操作为　 。  4.[2022·广东卷节选] 食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　mL。  (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　。  A　　B　　C　　D 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7讲　物质的量浓度及溶液的配制 考点一 ● 夯实必备知识 1.单位体积　cB=　mol·L-1　物质的量浓度　物质的量 2.溶质　溶液 3.(3)　 4.(1)c1·V1=c2·V2　c1V1+c2V2=c混V混 (2)ρ1·V1·w1=ρ2·V2·w2 ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2=(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混 【对点自测】 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [解析] (1)1 L水中溶解4.0 g NaOH,所得溶液的体积不是1 L,则所得溶液的物质的量浓度不是0.1 mol·L-1,错误。 (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中,所得溶液的体积未知,无法计算溶液中溶质的物质的量浓度,错误。 (3)溶液体积未知,不能计算溶液中所含Ba2+的个数,错误。 (4)所得溶液中,n(溶质)==2 mol,V(溶液)=(2 mol×36.5 g·mol-1+100 mL×1 g·mL-1)÷1.384 g·mL-1×10-3 L·mL-1=0.125 L,c=2 mol÷0.125 L=16 mol·L-1,错误。 (5)pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,则c(H2SO4)=0.05 mol·L-1,错误。 ● 提升关键能力 题组一 1.C　[解析] 物质的量浓度与溶液体积无关,0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1, 0.2 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1,A正确; CaCl2是强电解质,在水溶液中完全电离出Ca2+、Cl-,水溶液中还含有H2O分子,B正确;物质的量浓度与溶液体积无关,若取该溶液10 mL,c(Cl-)=0.1 mol·L-1×2= 0.2 mol·L-1,C错误;该离子反应为Ca2++CCaCO3↓,Ca2+和C按物质的量为1∶1反应,若取该溶液 10 mL,n(Ca2+)=0.1 mol·L-1×0.01 L=0.001 mol,10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中n(C)=0.01 L×0.1 mol·L-1=0.001 mol,两者恰好完全反应,D正确。 2.B　[解析] 在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶,根据选择配制仪器的标准是大而近的原则,实验室中配制1 mol·L-1的NaOH溶液240 mL,要选择使用250 mL的容量瓶配制,因此配制时应称取NaOH的质量m=1 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g,A错误;0.5 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol·L-1, 0.2 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是1 mol·L-1,因此两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为2∶1,B正确;标准状况下,22.4 L HCl的物质的量是1 mol,将其溶于1 L水中,形成的溶液的体积不是1 L,因此其物质的量浓度不是1 mol·L-1,C错误;只有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算其中含有OH-的物质的量, D错误。 题组二 3.B　[解析] 该混合溶液中n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol,所以c(H+)= =0.42 mol·L-1,故选B。 4.A　[解析] 依题意知,c(S)= mol·L-1,c(Fe3+)= mol·L-1×= mol·L-1,故有 mol·L-1× 0.5V L=2V L×cB,cB= mol·L-1,故选A。 考点二 ● 夯实必备知识 1.(1)250 mL　500 mL　(2)倒立　180° 2.(1)容量瓶　胶头滴管 (2)5.9　托盘天平　烧杯　冷却到室温　100　2~3　1~2　凹液面与刻度线相切 3.(2)偏大　偏小　偏大　偏小　偏小　偏小　偏大　偏小　偏小　偏小　偏大　偏小 【对点自测】 (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ [解析] (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,要选取250 mL容量瓶,故称取NaOH固体的质量为0.25 L× 1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g,正确。 (2)浓硫酸要在烧杯中稀释,待冷却至室温后再转移到容量瓶中,错误。 (3)NaOH固体溶解会放热,应冷却至室温后再转移至容量瓶,错误。 (5)配制450 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,要选取500 mL容量瓶配制溶液,称取NaOH固体的质量为0.5 L× 1.0 mol·L-1×40 g·mol-1=20.0 g,错误。 ● 提升关键能力 题组一 1.D　[解析] 配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×58.5 g·mol-1≈2.9 g,A正确;转移过程中玻璃棒的作用是引流,溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解,B正确;定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,为避免加入水过量,应改用胶头滴管滴加,C正确;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,图中操作步骤正确的顺序为②①④③,D错误。 2.A　[解析] 称量好的NaCl固体应放入烧杯中加入适量蒸馏水,使之全部溶解,不能在容量瓶中溶解固体,A错误;注入蒸馏水到容量瓶中至液面离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,B正确;若俯视容量瓶的刻度线,导致容量瓶中溶液的实际体积小于100 mL,由c=知所配NaCl溶液的浓度大于1.00 mol·L-1,C正确;摇匀后发现液面低于刻度线,无需继续加水,直接将所配溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签,D正确。 题组二 3.B　[解析] 用蒸馏水洗净容量瓶,未干燥,直接配制新溶液,对结果没有影响,A错误;由于热胀冷缩,溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作,导致定容时所加水的体积偏小,故所配制溶液的浓度偏高,B正确;溶解后洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中,导致溶质物质的量偏小,故所配制溶液的浓度偏低,C错误;不小心将少量溶解液洒落到容量瓶外,损失了溶质,故所得溶液的浓度偏低,D错误。 4.A　[解析] ①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,导致溶液浓度偏低;②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对实验无影响;③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶,定容后恢复至室温,溶液体积偏小,导致溶液浓度偏高;④未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;⑤少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;⑥定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;①④⑤⑥符合题意,A项正确。 经典真题·明考向 1.(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 2.bc　[解析] 配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管,因此选bc。 3.使样品转移完全　盖上瓶塞,反复上下颠倒摇匀 [解析] 操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是使样品转移完全,避免溶质损失;定容后应盖上瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 4.(1)5.0 (2)C [解析] (1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250 mL×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5.0 mL。 (2)容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,故A错误;定容时,视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”,不能仰视或俯视,且滴管下端不能伸入瓶中,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $