第2章 1.第1节 物质的量和气体摩尔体积（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等核心考点，依据高考评价体系明确概念辨析、计算应用等考查要求，通过梳理以物质的量为中心的换算关系及阿伏加德罗定律推论，归纳高频题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如“7法”突破阿伏加德罗常数设题陷阱，结合青蒿素摩尔质量计算、标准状况下气体体积判断等真题，剖析易错点，培养科学思维与化学观念，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习，提升备考效率。

第1节　物质的量和气体摩尔体积 第2节　物质的量浓度 考法突破4 “7法”突破阿伏加德罗常数设题陷阱 考法突破5　化学计算常用方法 目 录 CONTENTS 返回目录 第1节　物质的量和气体摩尔体积 返回目录 一、相关概念 1.物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述 的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1 mol 粒子集合体所含 的粒子数约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数(NA)、微粒的数目(N)与物质的量(n)的关系为n= 。 知识清单 返回目录 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位为g/mol或g·mol-1。1 mol任何粒 子或物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对 分子质量。 摩尔质量(M)、物质的质量(m)与物质的量(n)的关系为n= 。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/mol或L·mol-1。它的大小与温 度、压强有关,在标准状况(0 ℃,101 kPa)下,Vm≈22.4 L·mol-1。 气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)与物质的量(n)的关系为n= 。 返回目录 　 注意 ①气体摩尔体积适用的对象是气体;标准状况是0 ℃、101 kPa,不是常温常压。 ②对22.4 L·mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关,非标准状况下气体摩 尔体积可能是22.4 L·mol-1,也可能不是22.4 L·mol-1,故1 mol气体的体积若为22.4 L,它所 处的状况不一定是标准状况。 返回目录 二、以物质的量为中心的各物理量的换算关系 返回目录 三、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或物质的量 相同)。 　 注意 同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但原子总数不一定相等。适用范围:任 何气体,包括单一气体和混合气体。 返回目录 2.阿伏加德罗定律的推论 条件 结论 同温、 同压 气体的体积与其物质的量成正比: =  气体的密度与其摩尔质量成正比: =  同温、 同体积 气体的压强与其物质的量成正比: =  　 注意 以上结论可通过pV=nRT、n= 及ρ= 导出。 返回目录 1.2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学 奖。青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量是282。下列关于青蒿素的说法正确的 是 (　　　 ) A.C15H22O5的摩尔质量为282 g B.1个C15H22O5分子的质量约为  g C.1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2O D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 即练即清 B 返回目录 　 解析　摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1,即6.02×1023 个C15H22O5分子的质量约为282 g,故1个C15H22O5分子的质量约为  g,B正确;根据 H原子守恒,1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O,C错误;6.02×1023个碳原子即1 mol 碳原子,1 mol C15H22O5中有15 mol碳原子,故含1 mol碳原子的C15H22O5的物质的量为  mol,D错误。 返回目录 2.下列说法正确的是　　　　　　　     (　　　 ) ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L。②0.5 mol H2所占体积为11.2 L。③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L。④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体 的体积约为22.4 L。⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1。⑥标准状况下,体 积相同的气体所含的分子数相同。 A.①③⑤　B.④⑥　C.②④⑥　D.①④⑥ B 返回目录 　 解析　要看物质在标准状况下是不是气体,标准状况下,6.02×1023个气体分子所占的体 积才约为22.4 L,①错误;未指明为标准状况,故0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L,②错 误;标准状况下,H2O不是气体,③错误;CO和N2的摩尔质量都为28 g·mol-1,28 g CO与N2的 混合气体的总物质的量为1 mol,故标准状况下的体积约为22.4 L,④正确;在标准状况 下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1,不在标准状况下,气体的摩尔体积不一定为22.4 L· mol-1,⑤错误;标准状况下,体积相同的气体含有相同数目的分子[注意:原子数不一定相 同],⑥正确;故选B。 返回目录 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　　 ) A.等物质的量的—OH与OH-所含电子数目相等 B.标准状况下,11.2 L CHCl3所含原子数为2.5NA C.46 g乙醇含有共价键的数目是8NA D.0.1 mol CH3COOH与足量的CH3CH2OH充分反应,生成酯的分子数目为0.1NA C 返回目录 　 解析　1个—OH含9个电子,1个OH-含10个电子,等物质的量时二者所含电子数目不相 等,A错误;标准状况下,CHCl3为液体,不能用22.4 L/mol计算其物质的量,B错误;46 g 乙 醇的物质的量为1 mol,1个CH3CH2OH分子中含8个共价键,故46 g乙醇中含有共价键的 数目为8NA,C正确;酯化反应为可逆反应,故生成酯的分子数目小于0.1NA,D错误。 返回目录 $