第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件（鲁琼版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应”专题，依据高考评价体系梳理了本质（电子转移）、概念（氧化剂/还原剂）、规律（强弱/价态/守恒）三大核心考点，通过真题分析明确“电子转移计算”“陌生反应分析”等高频题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题演练+易错突破+素养提升”，如2025山东高考题分析联合制碱法是否为氧化还原反应，结合“升失氧降得还”口诀培养科学思维，通过NaBH₄反应电子转移计算强化守恒规律应用，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准教学。

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 复习目标 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应 进行分类和分析说明。 3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质 和变化。 CONTENTS 考点一　氧化还原反应的概念 考点二　氧化还原反应的规律及应用 真题演练 课时跟踪检测 考点一　氧化还原反应的概念 目录 　 必备知识 1. 氧化还原反应的本质与特征 高中总复习·化学 目录 2. 氧化还原反应的相关概念及表示方法 提醒：记忆口诀为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 高中总复习·化学 目录 3. 电子转移的表示方法 （1）分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的 电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 此反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物 是 ，氧化产物是 ⁠。 （2）上述反应若产生1 mol Cl2时，转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的 物质的量是 mol。 MnO2　 HCl　 MnCl2　 Cl2　 2　 高中总复习·化学 目录 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 高中总复习·化学 目录 ①2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ②Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O ③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3 ④2HClO 2HCl＋O2↑ 其中属于氧化还原反应的分解反应是 （填序号，下同），化合反应 是 ，属于非氧化还原反应的是 ，属于置换反应的是 ⁠。 ④　 ③　 ②　 ①　 有以下4个反应： 高中总复习·化学 目录 5. 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如： 高中总复习·化学 目录 （2）常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合 物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 高中总复习·化学 目录 （3）元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性又有还原性。 其中：Fe2＋、S 主要表现 性，H2O2主要表现 性。 还原　 氧化　 高中总复习·化学 目录 〔人教选择性必修3〕 烫发的原理 一般烫发时使用的还原剂可以使头发中的二硫键断裂，产生游离的巯基 （—SH）。再用一定的工具将头发卷曲或拉直成需要的形状。然后用氧化 剂使巯基之间发生反应，生成新的二硫键，使头发的形状得以固定。 高中总复习·化学 目录 【思考】　化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的 “定型”，其变化过程示意图如下： 高中总复习·化学 目录 （1）药剂A表现氧化性还是还原性？ 答案：①→②是氢原子被添加进去，该过程发生的是还原反应，因此①是 氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性。 （2）②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物是什么？ 答案：②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B中元素化合价应该 降低，因此其还原产物为H2O。 高中总复习·化学 目录 （3）①→②过程若有2 mol S—S断裂，则转移电子的物质的量是多少？根 据信息，化学烫发能对头发“定型”的原因是什么？ 答案：①→②过程中断裂1 mol S—S，反应需消耗1 mol H2，则若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质 中S—S位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S 位置来实现头发的定型。 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 （　×　） （2）有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 （　√　） （3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 （　×　） × √ × 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向1　氧化还原反应的基本概念及表示方法 1. 下列变化过程与氧化还原反应无关的是（　　） A. 氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 将酸性KMnO4 溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C. 铁粉暖贴用于取暖 D. 向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 解析：　向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生 的反应是2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O，与氧化还原反应无关，选D。 √ 高中总复习·化学 目录 2. 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋4H2O Na[B（OH）4] ＋4H2↑，回答下列问题。 （1）NaBH4中氢元素的化合价为 ⁠。 （2）反应中H2O是 剂（填“氧化”或“还原”，下同）发生 ⁠ 反应；NaBH4是 剂，氧化产物是 ⁠。 （3）用“双线桥”标出此反应电子转移的方向和数目：   　 　　。 －1价　 氧化　 还 原　 还原　 H2　 高中总复习·化学 目录 （4）标准状况下，反应生成22.4 L H2，转移电子的数目为 ⁠。 解析：NaBH4与水的反应： 故反应中H2O是氧化剂，发生还原反应，NaBH4是还原剂，发生氧化 反应，得到的氧化产物是H2。反应生成1 mol H2，转移1 mol电子，即NA个电子。 NA　 高中总复习·化学 目录 含－1价氢的化合物小结 （1）碱金属（或碱土金属）的氢化物，如NaH、CaH2等。 （2）两种常用还原剂（NaBH4、LiAlH4）。 （3）含－1价氢的化合物具有强还原性，能与水剧烈反应生成H2（制备 时装置内确保干燥），如：CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑、NaBH4 ＋4H2O Na[B（OH）4]＋4H2↑。 高中总复习·化学 目录 考向2　陌生氧化还原反应分析 3. （2025·山东菏泽模拟）高纯度LiMn2O4（氧元素的化合价为－2价）是 锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共 热生成高纯度LiMn2O4、H2O和一种气体。下列说法正确的是（　　） A. LiMn2O4中Mn的价态为＋4价 B. 锂电池放电时，高纯度LiMn2O4发生氧化反应 C. 制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 D. 若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，在LiMn2O4中，Li为＋1价，O为－2价，设Mn的化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（＋1）＋2x＋4×（－ 2）＝0，解得x＝＋3.5价，错误；B项，锂电池放电时，锂元素化合价升 高，LiMn2O4中Mn元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，错误；C 项，工业上利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯度 LiMn2O4、H2O和一种气体，反应的化学方程式为8MnO2＋4LiOH 4LiMn2O4＋2H2O＋O2↑，在该反应中，O2是氧化产物，LiMn2O4是还原产 物，理论上氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，正确；D项，若 用碳酸锂代替氢氧化锂，反应为8MnO2＋2Li2CO3 4LiMn2O4＋2CO2↑＋ O2↑，会产生两种气体，错误。 高中总复习·化学 目录 4. 已知过二硫酸分子中含有一个过氧键（—O—O—），过二硫酸钾 （K2S2O8）与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O 2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。 （1）被还原的元素是 ⁠。 （2）氧化产物是 ⁠。 （3）氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ⁠。 氧　 KMnO4　 5∶2　 高中总复习·化学 目录 （4）若反应消耗3.6 g H2O时，反应中转移电子数为 NA。 解析：过二硫酸钾中硫元素的化合价为＋6价，分子中存在一个过氧键 （—O—O—），过氧键中氧元素的化合价为－1价；K2S2O8与MnSO4的反 应中氧化产物是KMnO4，被还原的元素是－1价氧，反应中氧化剂 （K2S2O8）与还原剂（MnSO4）的物质的量之比为5∶2；反应中消耗 ＝0.2 mol H2O时，转移电子的物质的量为0.2 mol× ＝0.25 mol。 0.25　 高中总复习·化学 目录 解答氧化还原反应的概念及关系类试题思路 高中总复习·化学 目录 考点二 氧化还原反应的规律及应用 目录 必备知识 1. 强弱规律 （1）氧化性：氧化剂＞氧化产物 一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越弱， 对应金属简单阳离子的氧化性越强。 高中总复习·化学 目录 　比较下列单质或阳离子的氧化性强弱： ①Cl2、S、Br2、I2： ⁠； ②H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋： ⁠。 Cl2＞Br2＞I2＞S Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋ （2）还原性：还原剂＞还原产物 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属性越强，对应 元素形成的简单阴离子的还原性越弱。 高中总复习·化学 目录 　比较下列单质或阴离子的还原性强弱： ①Fe、Zn、Cu、Mg： ；②I－、Cl－、Br－、S2－、 S ： ⁠。 Mg＞Zn＞Fe＞Cu　 S2－＞S ＞I－＞Br－＞Cl－　 高中总复习·化学 目录 （3）强弱规律的应用 ①同时含有几种还原剂的溶液与同一氧化剂发生反应时，还原性强的离子 优先发生反应，如：向含有Fe2＋、Br－、I－的混合液中通入少量Cl2， 先与Cl2发生反应，离子方程式为 ⁠。 ②同时含有几种氧化剂的溶液与同一还原剂发生反应时，氧化性强的离子 优先发生反应，如：向含有H＋、Cu2＋、Fe3＋的混合液中加入少量 Fe， 首先与Fe发生反应，反应离子方程式为 ⁠ ⁠。 I －　 2I－＋Cl2 I2＋2Cl－　 Fe3＋　 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋　 高中总复习·化学 目录 2. 价态规律 （1）价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化 一定遵循“高价＋低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两 相靠，不相交”。 如：H2S和浓硫酸的反应为H2S＋H2SO4（浓） S↓＋SO2＋2H2O，反应 的氧化产物是 ，还原产物是 ⁠。 （2）歧化反应规律 “中间价 高价＋低价”，具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元 素等）均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。 S　 SO2　 高中总复习·化学 目录 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸 与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。 如对于反应6HCl＋NaClO3 NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化产物是 ⁠， 还原产物是 ⁠。 Cl2　 Cl2　 （3）应用 高中总复习·化学 目录 3. 守恒规律 内容 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相 等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 应用 氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。 （　×　） （2）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化 性。 （　√　） （3）SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干 燥SO2 气体。 （　×　） （4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。 （　×　） （5）金属性：Fe＞Cu，推理氧化性：Fe3＋＜Cu2＋。 （　×　） × √ × × × 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向1　强弱规律及应用 1. 已知：①2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋ 2FeCl2 2FeCl3；③2KI＋2FeCl3 2KCl＋I2＋2FeCl2。下列判断正确 的是（　　） A. 氧化性：Mn ＞Fe3＋＞Cl2 B. 还原性：Cl－＞I－＞Fe2＋ C. Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D. 由信息推测：Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2反应可以进行 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　由题述反应可推断出氧化性强弱，氧化性：Mn ＞Cl2＞Fe3 ＋，还原性： I－＞Fe2＋ ＞Cl－，A、B错误；Fe2＋既具有还原性，又具有氧 化性，C错误；由题述反应可推断出氧化性强弱，氧化性：Mn ＞Cl2＞ Fe3＋＞ I2，故可推测出：Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2反应可以进行，D正确。 高中总复习·化学 目录 2. 〔教材习题改编〕高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，可用 于城市饮水处理。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－ 2Fe ＋3Cl－＋5H2O 干法：2FeSO4＋6Na2O2 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列说法不正确的是（　　） A. Na2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B. 湿法中氧化性：Fe ＜ClO－ C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 干法中生成1 mol O2转移8 mol电子 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　Na2FeO4中铁元素化合价为＋6价，该物质具有强氧化性，能使 细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用， A正确；同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故湿法中 氧化性：Fe ＜ClO－，B正确；干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4， 同时其本身被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因 此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；干法中Fe元素由＋2价升到＋6 价，6个Na2O2 中有两个－1价O升到0价，共升高4×2＋2＝10价，故生成1 mol O2转移10 mol电子，D错误。 高中总复习·化学 目录 考向2　价态规律及应用 3. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO 2NaCl＋ NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （　　） A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4 解析：　NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，发生歧化反应时氯元素的化 合价降低（如：－1价），同时氯元素的化合价升高（如：＋5价），B项 符合题目要求；因NaClO的氧化性强于NaClO2，不符合以强制弱规律，C 错误。 √ 高中总复习·化学 目录 考向3　物质氧化性、还原性及其强弱比较 4. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有还原性 B 向氢硫酸溶液中滴入H2O2溶液 产生黄色沉淀 证明H2O2具有氧化性 C 向Fe（NO3）2溶液中滴入酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 证明氧化性： H2O2＞Fe3＋ D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并 在试管口放置带火星的木条 木条复燃 证明氧化性： ClO－＞H2O2 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正 确；产生黄色沉淀说明氢硫酸被氧化，证明H2O2具有氧化性，B正确；溶 液中含有N 和氢离子，相当于有硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能说明 Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C错误；木条复 燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性：ClO－＞H2O2，D正确。 高中总复习·化学 目录 5. （2025·辽宁大连模拟）在MnSO4溶液中依次加入（NH4）2S2O8溶液、 FeSO4溶液、KI-淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫 红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的 试剂均恰好反应完全。下列有关叙述正确的是（　　） A. ①中，（NH4）2S2O8的S显＋7价，具有强氧化性 B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5∶1 C. ③中，生成了I2，淀粉作指示剂 D. ④中，还原性：I－＞S √ 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，在（NH4）2S2O8中，存在过氧键（—O—O—），O为－1 和－2价，N为－3价，H为＋1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0， 可算出S为＋6价，错误；B项，②中紫红色→黄色，是因为Mn 氧化 FeSO4，反应的离子方程式为5Fe2＋＋Mn ＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋ 4H2O，氧化剂（Mn ）与还原剂（Fe2＋）物质的量之比为1∶5，错误； C项，③中黄色→蓝色，是Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，淀粉作指示 剂，正确；D项，④中蓝色→无色，是Na2SO3将I2还原为I－，根据氧化还 原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：I－＜ S ，错误。 高中总复习·化学 目录 探究物质氧化性、还原性的实验方法 高中总复习·化学 目录 真题演练 目录 1. （2025·山东高考1题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉 及氧化还原反应的是（　　） A. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程未发生氧 化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原 反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原 反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不 符合题意。 高中总复习·化学 目录 2. （2025·重庆高考1题）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更 生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原 理的是（　　） A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　碾碎硝化棉是物理变化，不涉及氧化还原反应，A项错误；硫黄 （S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫元素化合价由0升高为＋6，发生了氧化 还原反应，B项正确；蒸馏法是利用沸点不同分离物质，不涉及氧化还原 反应，C项错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于取代反应， 不涉及氧化还原反应，D项错误。 高中总复习·化学 目录 3. （2025·北京高考5题）下列反应中，体现 还原性的是（　　） A. NH4HCO3加热分解有NH3生成 B. NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C. Mg（OH）2固体在NH4Cl溶液中溶解 D. （NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，NH4HCO3分解生成NH3，未发生氧化还原反应；B项， 中的N（－3价）与 中的N（＋3价）反应生成N2（0价）， 被氧化，体现还原性；C项，Mg（OH）2溶解过程，无化合价变化，没有 体现其还原性；D项，（NH4）2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应， 未发生氧化还原。 高中总复习·化学 目录 4. 下列说法错误的是（　　） A. （2024·吉林高考）用过氧碳酸钠漂白衣物：利用的是Na2CO4具有强 氧化性 B. （2024·河北高考）还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣 声，说明H2O具有还原性 C. （2024·贵州高考）向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加 入稀硝酸，有白色沉淀生成，说明HNO3有强氧化性 D. （2024·江苏高考）向2 mL 0.1 mol·L－1的 Na2S溶液中滴加几滴溴 水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明氧化性：Br2＞S √ 高中总复习·化学 目录 解析：　过氧碳酸钠结构中的过氧键有较强的氧化性，可以漂白衣物，A 项正确；铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，氢元素的化合价由＋1降低为0， 发生还原反应，H2O作氧化剂，B项错误；加入稀硝酸，在水溶液中可将 SO2氧化成S ，故能生成BaSO4白色沉淀，C项正确；Na2S溶液与溴水 发生反应：Na2S＋Br2 2NaBr＋S↓，故氧化性：Br2＞S，D项正确。 高中总复习·化学 目录 课时跟踪检测 目录 1. （2025·江苏模拟）下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的 是（　　） A. 在高温高压条件下N2和H2合成NH3 B. 煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2 C. 向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3 D. 电解饱和食盐水制备NaOH 解析：　反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl， 反应过程中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，选C。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中 会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋。若榨苹果汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是（　　） A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. Fe2＋具有还原性，能被空气中氧气氧化 C. 在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是氧化产物 D. Fe3＋具有氧化性，能将维生素C氧化 解析：　在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是还原产物，C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 3. 黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应 中，被还原的物质是（　　） ①C　②S　③K2S　④KNO3　⑤N2 A. ①③⑤ B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 解析：　S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑中，S元素由0价降低到 －2价，N元素由＋5价降低到0价，C元素由0价升高到＋4价，则S、KNO3 是氧化剂，C是还原剂。被还原的物质是S、KNO3。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 4. （2025·重庆四十九中模拟）下列反应中，气体只作氧化剂的是 （　　） A. Na2SO3溶液中通入少量Cl2 B. NO2通入足量水 C. 品红溶液中通入足量SO2 D. 氨化的饱和食盐水中通入过量CO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2的反应为S ＋Cl2＋H2O S ＋2Cl－＋2H＋，其中氯气中氯元素化合价只降低，氯气是氧化剂， 且只作氧化剂，正确；B项，NO2和水反应生成HNO3和NO，NO2既是氧化 剂又是还原剂，错误；C项，SO2使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应 生成无色物质，且该反应不是氧化还原反应，错误；D项，氨化的饱和食 盐水中通入过量CO2的反应为H2O＋NH3＋NaCl＋CO2 NaHCO3↓＋ NH4Cl，该反应不是氧化还原反应，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 5. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉 璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋ H2SO4＋13H2O。下列说法正确的是（　　） A. 产物中含有3种非金属氧化物 B. 反应为分解反应 C. SO2是氧化产物 D. 铁元素发生还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，产物中含有SO2、H2O两种非金属氧化物，Fe2O3为金属氧 化物，错误；B项，反应物有一种，生成物有4种，则反应为分解反应，正 确；C项，S元素由FeSO4·7H2O中的＋6价降低为＋4价，FeSO4·7H2O作 氧化剂，则SO2为还原产物，错误；D项，铁元素由＋2价升高到＋3价，失 电子发生氧化反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 6. 臭氧（O3）是人类的保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验 室用淀粉-KI试纸检验O3的反应原理是O3＋2KI＋H2O O2＋I2＋2KOH （试纸变蓝色）。下列叙述错误的是（　　） A. KI是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为O3＞I2 C. 1 mol O3完全反应转移4 mol电子 D. O2既不是氧化产物也不是还原产物 解析：　I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化 剂，KI是还原剂，氧化性强弱顺序是O3＞I2，1 mol O3在反应中得到2 mol 电子，O2既不是氧化产物也不是还原产物。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 7. 汽车都安装有安全气囊，发生剧烈地碰撞时，安全气囊中会发生反应： 10NaN3＋2KNO3 K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列有关该反应说法正确的是 （　　） A. KNO3是还原剂 B. NaN3发生还原反应 C. N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　反应10NaN3＋2KNO3 K2O＋5Na2O＋16N2↑中，KNO3中N的 化合价降低，是氧化剂，A错误；NaN3中N的化合价升高，发生氧化反 应，B错误；反应中只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化反应的产 物也是还原反应的产物，C正确；NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，则氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 8. （2026·黑龙江龙东联盟联考）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等 众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物（XeFn）与 NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O 2Xe↑ ＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－ 2Xe↑＋O2↑＋4F－＋ 2H2O ⅲ.XeF6＋3H2O XeO3 ＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－ Na4XeO6↓＋ Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 A. OH－的还原性比H2O强 B. 反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 C. 反应ⅳ每生成1 mol O2，转移4 mol电子 D. 较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合 物种类更多 下列说法错误的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中， XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知： OH－的还原性比H2O强，正确；B项，ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化 还原反应，ⅲ组化学反应为非氧化还原反应，正确；C项，分析ⅳ可 知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O2，转移 6 mol电子，错误；D项，与其他0族元素相比，氙原子的最外层虽然为 8e－稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活 泼，形成的化合物种类更多，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 9. （2026·四川绵阳模拟）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　） A. 银针验毒的原理为4Ag＋2H2S＋O2 2H2O＋2X，X为还原产物 B. 浓盐酸和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性 各占一半 C. 维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强 的还原性 D. NO2与水的反应3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物 质的量之比为2∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，Ag→Ag2S为Ag失电 子，故Ag2S为氧化产物，错误；B项，MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O，该反应中4 mol HCl参加反应，参与反应的HCl中体现酸性和 还原性各占一半，错误；D项，该反应中N元素的化合价由＋4价变为＋5价 和＋3价，所以生成硝酸的NO2是还原剂，生成NO的NO2是氧化剂，所以 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 10.〔多选〕PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B.流程中，PH3并不都属于还原产物 C.已知次磷酸（H3PO2）为一元酸，则次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐 D.1 mol次磷酸分解时转移2 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 高中总复习·化学 目录 解析：A项，NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，错误；B项，反应P4＋3NaOH（浓）＋3H2O PH3↑＋3NaH2PO2中，P元素的化合价由0价降至PH3中的－3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为＋1价，PH3的化合价为－3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，错误；C项，因H3PO2为一元酸，只能电离出一个H＋，NaH2PO2中无法电离出H＋，NaH2PO2为正盐，正确；D项，H3PO2分解方程式为2H3PO2PH3↑＋H3PO4，部分P从＋1价升高到＋5价，同时，部分P从＋1价降低到－3价，在该反应中，2 mol H3PO2分解转移4 mol电子，则1 mol H3PO2分解时转移2 mol电子，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 11.〔多选〕向盛有0.5 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液的试管中，加0.2 mol·L－1 KI溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。{已知：CuI为白色固体，Cu＋可与I－、S2 反应生成[CuI2]－、[CuS2O3]－、[Cu（S2O3）2]3－}。下列说法错误的是（　　） A.溶液变为棕黄色是因为I－被氧化 B.滴加2 mL KI溶液生成沉淀量最大 C.沉淀成分为CuI，是氧化产物 D.Na2S2O3溶液过量看不到白色沉淀 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 高中总复习·化学 目录 解析：A项，溶液变为棕黄色是因为I－被Cu2＋氧化为I2，正确；B项，CuSO4与KI发生了氧化还原反应：2CuSO4＋4KI2K2SO4＋2CuI↓＋I2，所给的CuSO4溶液和KI溶液同浓度，若滴加1 mL KI溶液，当CuSO4与KI的物质的量之比为1∶2时，反应生成的沉淀量最大，若I－过量，可能会生成[CuI2]－而使沉淀质量减小，错误；C项，沉淀成分为CuI，CuI是铜元素化合价由＋2价降到＋1价过程中得到的，CuI是还原产物，错误；D项，结合已知信息知，若Na2S2O3溶液过量，S2 能和Cu＋反应生成[CuS2O3]－、[Cu（S2O3）2]3－，可能看不到白色沉淀CuI，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 12. 高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如 图所示。 （1）过程①中活细菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该 过程的还原产物是 （填离子符号）。 解析： 过程①中K2FeO4发生还原反 应生成Fe3＋，则活细菌发生氧化反应， 活细菌为还原剂，表现了还原性。 还原　 Fe3＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH 2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ⁠。 2K2FeO4＋3KCl＋5H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析： Fe由＋3价升高为＋6价，Cl 由＋1价降低为－1价，电子转移的方向 和数目为 2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。 高中总复习·化学 目录 （3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－ （填 “＞”“＝”或“＜”）Fe 。 解析： KClO为氧化剂，K2FeO4为 氧化产物，则在碱性条件下，氧化性： KClO＞K2FeO4。 ＞　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 （4）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量 为 mol。 解析： 根据反应2Fe（OH）3＋ 3KClO＋4KOH 2K2FeO4＋3KCl＋ 5H2O，还原产物是KCl，可知3KClO～ 3KCl～6e－，转移了0.3 mol电子，则还 原产物的物质的量为0.15 mol。 0.15　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 $