山西晋中市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

需 高一 化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 】、答题崩，考生务必将自己的姓名，准考证号坑写在答题卡上 2、不得随意在答题卡上涂改、乱画，使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法致错 3、考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回。 一、单选题单题（共14题，共42分） 架 1.(3分)下列物质不属于有机物的是 A. “嫦娥五号”上的织物版”国旗使用的国产高性能材料一 芳纶纤维 B.“中国天眼”传输信息用的光纤材料一光导纤维 C.“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂 一二聚酸二异氰酸酯 毁 到 D.新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料一聚氨酯薄膜 2.(3分)下列物质与化学式或结构简式对应关系错误的是 A.乙炔：CH=CH B.石英砂：SiN4 C.胆矾：CuSO45HO D.丙酸乙酯：CH:CHCOOCH2CH 3.(3分)下列过程属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.煤的干馏 C.自来水的蒸馏 D.石油分馏 4.(3分)下列有关化学品的使用的说法正确的是 A.胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 茶 试 B.阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C.为保瞳农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D.食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 5.(3分)下列有关化学能与热能的说法不正确的是() A.酸碱中和反应是放热反应 B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 反应物 生成物 C.HC→H十CI的过程需要吸收能量 反应过里 D.铝热反应2A1+Fe0,高温2Fe十AOs的能量变化可用如图表示： 6.(3分)下列物质中，不能由单质通过化合反应得到的是 A.FeCl2 B.FeCl;C.FeS D.CuS 7.(3分)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.石英砂焦类粗硅C§ SiHCl ,纯硅 B.MgCO,盐酸MgC(aq)通电Mg 高温 △ 高温 02 C.NH催化剂/ →NO2H.QHNO3 D.黄铁矿煅烧SOH,QHS0 CH, 8.(3分)某有机物的结构简式 CH一-CH-CH-CH,OH'下列关于该有机物的叙述错误的 是() A.能与金属钠反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H发生加成反应 C.不能发生取代反应 第1页（共4页） 可 a“61.%oa D.能被催化氧化生成含有一CHO的有机物 9.(3分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以疏磺或 其他含疏矿物如黄铁矿（主要成分下©S,)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法 不正确的是 燃烧 400500°C 983%的浓疏酸吸收 疏磺或黄铁 S03 V205(催化剂) H2S04 空气 高温 A.用黄铁矿燃烧生成S0,的化学方程式为4FS,+110! 2Fe,0,+8S02 B.SO,氧化成SO,时，加催化剂能使SO,全部转化为SO C.用98.3%的浓疏酸吸收S0,,目的是防止形成酸雾，以使$O,吸收完全 D.为减少SO,对大气的污染，可选用CO做固疏剂把尾气中的O,以盐的形式固定 10.(3分)已知A(g+3B(g一2C(g,一定条件下将1molA和3molB通入2L的恒容密闭 容器中，反应5min时，测得B的物质的量为l.2mol.下列说法错误的是 A.达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零 B.升高反应温度逆反应速率增大，正反应速率减小 C.5min内，A的平均反应速率为0.06 mol-L-.min D.5min内，消耗0.6molA,生成1.2molC 11.(3分)下列反应的离子方程式书写正确的是() A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FC—Fc2*+Cu B.稀疏酸与铁粉反应：2Fe+6H一2Fe+3H↑ 试卷第2页 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2*+SO2一BaSO4l D.碳酸钙与盐酸反应：CO2+2=H0十CO1 12.(3分)下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是( 选项 操作 现象 实验结论 A 将SO2通入酸性KM血O4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 B 将SO2通入HS溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 向蔗糖中加入浓疏酸，将产生的气 蔗糖膨胀变黑， 浓疏酸具有脱水性和氧化 C 体通入溴水 溴水褪色 性 将淀粉与稀疏酸混合加热后，加入 无砖红色沉淀生 淀粉没有水解，或水解后 D 少量新制的Cu(OH田2，再加热 成 没有葡萄糖生成 13.(3分)空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法， 流程如下： 通入空气吹出Br2 浓缩的 硫酸酸化氯气 低浓度 用Na2C03吸收 含NaBr和 酸化 海水 ① Br2溶液 ② NaBrO3的 ③ 工业B2 溶液 下列说法不正确的是( A.获得工业Bn的方法是过滤 B.步骤②③的目的是富集溴元素 C.步骤①发生的主要反应为：C2十2Br=BD十2CI D.步骤②发生的主要反应为：3Bn十3NaCO=5NaBr十3CO2十NaBrOa 14.(3分)利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。 下列结论不正确的是 (共4页) ▣▣ 3 a化“c61%oa ▣岁 A. 原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 电极a 电极b 怪汁 C.图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流 D.图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 二、解答题（共4题，共58分） 15.(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 令浓硫酸 尾气处理 亚硫 酸钠 KMnO. Na S 品红溶液 酸性溶液 溶液 水 B D 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚疏酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 这些现象分别说明S02具有 的性质是 和 装置B中发生反应的离子方程式为 (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象 (4)尾气可采用 溶液吸收。 茶 试卷第3可 16.(12分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为C0、CO2和H)在 催化剂的作用下合成甲醇CHO田是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H(g)÷CHOH(g) Π.CO2与H反应合成甲醇：CO2(g)+3H(g亡CHOH(g)+HO(g) ()上述反应符合原子经济性的是反应 (填T或T)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应的反应速率减小的措施是 (填字母，下同。 A.恒温恒容下，再充入CO B.升高温度 C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应，下列说法可以表明反应达到化学平衡 状态的是 A.单位时间内消耗3molH,同时生成1mol的CHOH B.CHOH的体积分数不再发生变化 C.3CO2)=1H五) D.容器内气体密度不再改变 (4)H还原CO电化学法制备甲醇CO十2H一CHO的工作原理如图所示。通入H的一端 是电池的 (填正或负)极，电池工作过程中H通过质子膜向 (填 “左"或者“右")移动，通入C0的一端发生的电极反应为 负载 多孔碳棒 CH,OH H,SO 质子膜 (只允许什通过) 17.(16分)淀粉是粮食的主要成分，同时也是重要的工业原料：以淀粉为原料合成酯类化合 (共4页) 回新回 a“<x"1%o¤ 物G的流程如图所示： ③若取步骤b后的少量混合液于试管中，加入碘水 (填可以”或不可以” 旋粉+Ca百化鹿亿调公8囚色货心可 △ 判断淀粉的水解程度，原因是 来红楼品函号回是0阳 18.(15分)碱式疏酸镁晶须MgSO45Mg(OH23HO]是一种无机阻燃材料，难溶于水和乙 CHOH D 醇。一种以蛇纹石[主要成分为MgrSiO1c(OHk,含SiO2、FeO、FeO,等杂质]为原料制备碱 已知：R-X一定条件、R-OH仅为烃基X为卤原子. 式硫酸镁晶须的工艺流程如图所示： 回答下列问题： ①蒸馏水 稀克酸HO MgC(0 NaOH ②无水乙醇 (I)淀粉水解后最终得到CHO6,CHO6分子中含有的官能团的名称为 蛇纹石一国阔一配一丽一热陈配一风一选深一干理一频 (2)写出C的一种同分异构体的结构简式： 。反应②的反应类型为 泌流1 滤渣2 滤液 (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有」 (任写两种)。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 (2)酸浸后滤液中的金属阳离子有 ,滤渣1的成分 A.乙醇和D均属于醇类，两者互为同系物 (3)写出酸浸时的化学方程式 (写一个即可) B.反应②③的原子利用率均为100% (3)氧化”的目的是将Fc2氧化为Fc3+,离子方程式为 C.反应④属于取代反应 (4)操作X为 一，用到的玻璃仪器有」 (⑤)B与D按物质的量之比为2：1反应生成G,化学方程式为 (⑤)“洗涤”时先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤的目的是 (⊙某兴趣小组对淀粉的水解实验很感兴趣，于是分组进行了淀粉水解实验。为检验水解产物， 设计了如图所示实验方案： 童格常泡本部泡剂2里合离苏的公02砖红色沉阀 c△ ①试剂1为稀疏酸，其作用是」 ②做实验时忘记加试剂2， (填能”或不能看到砖红色沉淀，其原因 是 试卷第页（共4页） a^化“"1…%oa