精品解析：河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅳ) 化学(B卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 含较多、的盐碱地，可通过施加适量石膏来降低土壤的碱性 B. ，，则该反应在任意温度可自发进行 C. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，硫酸铜溶液为电解液 D. 升高温度，吸热和放热反应单位体积内活化分子数都增多，化学反应速率均增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B. 用排饱和食盐水的方法收集 C. 的平衡体系，缩小容器体积可使体系颜色加深 D. 加热滴有酚酞的饱和溶液，溶液红色加深 3. 硫代硫酸钠又名大苏打，在医疗、摄影、工业等领域应用广泛，可用如下方法制备。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有的离子数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，和混合气体含有的分子数目为 D. 与充分反应得到的分子数目为 4. 已知电极a、c和e均为Fe，电极b、d和f分别为Zn、Cu和石墨，与不同pH的NaCl溶液组装成电化学装置。 下列说法正确的是 A. 铁电极的腐蚀速率：c>a>e B. 均向铁电极移动 C. 向3个装置中滴入酚酞，电极a和f附近溶液变红 D. 发生氧化反应的是电极b、c和e 5. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，溶液的约为9 B. 25℃时，溶液的约为3 C. 中和等体积等物质的量浓度的和溶液，消耗的多 D. 镁粉与稀硫酸反应，若向其中加入少量固体，反应速率减慢 6. 下列说法正确的是 A. 锌粒与醋酸溶液反应： B. 可用溶液和溶液制备硫化铝： C. 铅蓄电池充电的阳极反应式： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 7. 关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 A. 用图①装置得到固体 B. 用图②装置测定生成氢气的反应速率 C. 用图③装置测定中和反应的反应热 D. 用图④装置探究浓度对化学反应速率的影响 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用计分别测定溶液和溶液的 比较HCN和HClO酸性强弱 B 向5mL 0.1mol/L NaOH溶液中先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液 比较和的大小 C 向溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液，再滴加5滴6mol/L硫酸溶液 探究浓度对平衡的影响 D 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行插入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室用标准溶液标定盐酸的浓度，选用甲基橙作指示剂，并用盐酸滴定标准溶液。 实验次数 标准溶液体积/mL 待测盐酸体积/mL 1 20.00 19.05 2 20.00 19.00 3 20.00 18.95 下列说法错误的是 A. 图中滴定管装有标准溶液，排气泡后，取于锥形瓶中 B. 盐酸的浓度约为 C. 滴定过程中，若有少量盐酸溅出，则盐酸浓度的测定结果会偏低 D. 若仅用酚酞替代甲基橙，其他试剂和操作均相同，则滴定消耗盐酸的体积基本不变 10. 常温下，水溶液中存在，将溶液和溶液等体积混合，反应达到平衡时，，，。下列说法正确的是 A. ， B. 该反应的平衡常数为170 C. 加入少量KSCN固体，，和平衡转化率都升高 D. 加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动，浓度大于 11. 磷酸氢二钠作为食品添加剂，常用于调节酸碱度和保持产品稳定。中和法生产的工艺流程如下： 已知：电离平衡常数，，。下列说法错误的是 A. “中和”工序投料时尽可能控制 B. “调”可能用或 C. “结晶”工序应加热至出现大量固体析出后停止加热 D. “过滤”后的母液呈碱性 12. 电化学还原将温室气体转化为燃料化学品，有助于能源转型和绿色可持续发展。电极Ⅰ、Ⅱ为惰性电极，的电解转化装置如图所示： 已知：转化率。 下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ为阳极 B. 电极Ⅱ生成的电极反应为 C. 当且生成等体积和时，通入与产生的体积比为 D. 电解结束后，阳极区溶液降低 13. 实验测得反应 的，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(、与温度有关)。与的关系如图所示，其中能表示随变化关系的斜线是 A. 斜线Ⅰ B. 斜线Ⅱ C. 斜线Ⅲ D. 斜线Ⅳ 14. 亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与的关系如图所示； 已知：人体血液的pH为7.35~7.45。下列说法中错误的是 A. 服药后人体内含砷微粒主要有两种，且以为主 B. 时，溶液中存在 C. 的数量级为，的数量级为 D. 加至从11~11.5的过程中，发生的主要反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验小组利用、和制备碳酸氢钠，并设计母液回收实验方案。实验过程如图所示： 已知：几种盐在一定温度下的溶解度数据。 盐 NaCl 温度/℃ 20 20 20 20 20 20 40 60 溶解度/g 35.9 21.7 9.6 21.5 100 37.2 45.8 65.6 Ⅰ、碳酸化制备： 组装实验仪器，检查气密性，加入如图所示试剂，进行“碳酸化”实验。滴加稀盐酸，初始阶段无明显现象，15min后氨盐水红色逐渐变浅，30min褪至无色，30∼45min逐渐有沉淀析出。 （1）仪器a的名称为______。 （2）饱和溶液的作用是______。冰水浴的作用是______。 （3）反应过程中生成沉淀的总反应离子方程式为______。 （4）母液中含有的离子有、、______。 Ⅱ、母液回收利用 实验小组为提高产率，欲将母液直接回收并补加和继续实验，但实验发现溶解度明显减小，且纯度降低。 （5）应用平衡原理解释溶解度减小的原因：______。 （6）纯度降低，其中含有的杂质主要是______(填化学式)。 （7）为解决以上问题，该实验小组预先回收，并将母液转化为氨盐水回收使用。下列能促进析出的试剂有______(填字母)。 A．通 B．加NaCl C．加NaOH 16. 含锰物质加工过程中产生锰尘的主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物。由锰尘制备金属锰的生产工艺流程如图所示： 已知：①常温下，。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.5 9.4 12.3 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.3 10.9 13.8 回答下列问题： （1）“酸浸”工序中产生气体的化学方程式为______。 （2）加氨水调的范围为______。 （3）加入絮凝剂的作用是______。 （4）“沉镁、钙”工序中加入溶液，若、浓度接近，先析出的物质是______(填化学式)。钙、镁沉淀完全时，此时溶液中不能低于______(当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。 （5）“沉镁、钙”时若溶液酸度过高，会导致钙、镁沉淀不完全，原因是______。 （6）“酸浸”工序的不足是______。下列可替代浓盐酸的试剂是______(填字母)。 A．、 B．硝酸、 C．硫酸、MnS （7）“沉锰”中发生反应的离子方程式为______。 17. 合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，有力推动了现代农业和化工产业的发展。 Ⅰ、哈伯-博施法合成氨的生产工艺流程如图所示： （1）结合下列数据，写出合成氨反应的热化学方程式：______。 化学键 键能 945 436 390.8 （2）上述流程中有利于提高原料平衡转化率的是______(用序号作答)。 （3）在一定温度下，向恒容密闭容器中按化学计量数之比通入和，反应过程中每隔一定时间测得的容器内总压强如表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 总压强/MPa 30 25.9 23.6 22.1 22.1 ①计算0∼5min的平均反应速率______。 ②的______(写出计算式即可)。 Ⅱ、电催化合成氨的装置如图所示： （4）b极的电极反应式为______。 （5）当b极产生标准状况下时，则a极理论上消耗的物质的量为______。 （6）以纳米MOFs(金属有机框架)为催化剂，在其表面电催化合成氨的反应机理如图所示，*表示吸附态。 ①“途径A”中由______到______的反应为决速步骤(用微粒符号表示)。 ②在催化剂表面生成的过程中，途径______更易进行(填“A”或“B”)。 （7）由于性质稳定，电化学反应动力学缓慢，在a极易产生的竞争产物是______(填化学式)。 18. 水是科学探究的基础介质和核心物质，电解质在水中的行为对水的电离产生不同程度的影响。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解质 NaOH 平衡常数(25℃) - - （1）相同浓度的上述溶液，水的电离程度由大到小的顺序是______(用序号作答)。 （2）稀释上述溶液，水的电离程度减小的是______(用序号作答)。 （3）25℃时，0.01mol/L的溶液①和④中，由水电离出的浓度之比为______。若浓度变为原来的2倍，则该比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：) （4）常温下，用醋酸溶液测定溶液的浓度，由水电离出的随加入溶液的体积变化如图所示： ①NaOH溶液的浓度为______。 ②点溶液中的质子守恒关系式为______。 ③点溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，点溶液中______(用分数表示)。 ④b点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅳ) 化学(B卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 含较多、的盐碱地，可通过施加适量石膏来降低土壤的碱性 B. ，，则该反应在任意温度可自发进行 C. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，硫酸铜溶液为电解液 D. 升高温度，吸热和放热反应单位体积内活化分子数都增多，化学反应速率均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．石膏（CaSO4）能与盐碱地中的 Na2CO3 反应生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4，减少土壤中的 CO离子浓度，从而降低碱性，A正确； B．该反应 ΔH < 0（放热），ΔS < 0（熵减）。根据 ΔG = ΔH - TΔS，当 ΔH < 0 且 ΔS < 0 时，低温下 ΔG < 0（自发），高温下 ΔG > 0（非自发），故该反应仅在低温自发，并非任意温度自发，B错误； C．电解精炼铜时，粗铜作为阳极溶解（含杂质），纯铜在阴极析出，硫酸铜溶液提供 Cu2+ 并传导电流，C正确； D．升高温度可提高分子平均动能，使更多分子达到活化能，故所有反应（无论吸热或放热）的活化分子数和反应速率均增大，D正确。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B. 用排饱和食盐水的方法收集 C. 的平衡体系，缩小容器体积可使体系颜色加深 D. 加热滴有酚酞的饱和溶液，溶液红色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体后浓度升高，同时氢氧化钠溶解放热，均使平衡逆向移动释放，可用勒夏特列原理解释，A错误； B．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，B错误； C．的平衡体系中，缩小容器体积时体系颜色加深的核心原因是体积缩小导致浓度瞬间增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C正确； D．饱和碳酸钠溶液中存在的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使平衡正向移动，浓度增大溶液红色加深，可用勒夏特列原理解释，D错误； 故选C。 3. 硫代硫酸钠又名大苏打，在医疗、摄影、工业等领域应用广泛，可用如下方法制备。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有的离子数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，和混合气体含有的分子数目为 D. 与充分反应得到的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S2O3晶体为离子化合物，由2个Na+和1个离子组成，1 mol Na2S2O3含有3 mol离子，离子数目为3NA，A正确； B．Na2S溶液中S2-会发生水解（S2- + H2O HS- + OH-），导致S2-浓度小于1 mol/L，因此1 L 1 mol/L Na2S溶液中S2-数目小于NA，B错误； C．标准状况下，22.4 L任何气体混合物的总物质的量为1 mol，分子数目为NA，与气体种类无关，因此22.4 L CO2和SO2混合气体分子数目为NA，不是2NA，C错误； D．64 g SO2（1 mol）与16 g O2（0.5 mol）按反应2SO2 + O2 2SO3可生成1 mol SO3，理论分子数目为NA；但该反应为可逆反应，不可能完全进行，故得到的分子数目小于NA，D错误。 4. 已知电极a、c和e均为Fe，电极b、d和f分别为Zn、Cu和石墨，与不同pH的NaCl溶液组装成电化学装置。 下列说法正确的是 A. 铁电极的腐蚀速率：c>a>e B. 均向铁电极移动 C. 向3个装置中滴入酚酞，电极a和f附近溶液变红 D. 发生氧化反应的是电极b、c和e 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁电极的腐蚀速率，原电池负极c的腐蚀速率大于原电池正极a，电解池阴极e被保护腐蚀速率最慢，故腐蚀速率c>a>e，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，图1中向正极a移动，图2中向正极d移动，图3中向阴极e移动，并非均向铁电极移动，B错误； C．酚酞遇碱变红，图1中电极a为正极，电极反应为，附近溶液变红；图3中电极f为阳极，电极反应为，附近溶液不会变红，C错误； D．氧化反应为失电子的反应，发生氧化反应的是原电池负极和电解池阳极，即电极b、c、f，e为阴极发生还原反应，D错误； 故选A。 5. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，溶液的约为9 B. 25℃时，溶液的约为3 C. 中和等体积等物质的量浓度的和溶液，消耗的多 D. 镁粉与稀硫酸反应，若向其中加入少量固体，反应速率减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH约为9，大于7，说明醋酸根离子水解，溶液呈碱性，从而证明醋酸是弱酸。因此，这个事实能说明醋酸是弱酸，A不符合题意； B．25℃时，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3，而强酸在相同浓度下pH应为1（如HCl），pH大于1说明醋酸不完全电离，是弱酸。因此，这个事实能说明醋酸是弱酸，B不符合题意； C．中和等体积等物质的量浓度的H2SO4和CH3COOH溶液，H2SO4是二元强酸，完全电离提供两个H+，而CH3COOH是一元酸，无论强弱，完全中和时均提供一个H+，因此H2SO4消耗更多NaOH是由于其二元酸性质，与醋酸强弱无关。因此，这个事实不能说明醋酸是弱酸，C符合题意； D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量CH3COONa固体后，CH3COO-与H+结合形成弱酸CH3COOH，降低H+浓度，导致反应速率减慢。这证明醋酸是弱酸（若为强酸，其阴离子不会结合H+）。因此，这个事实能说明醋酸是弱酸，D不符合题意。 6. 下列说法正确的是 A. 锌粒与醋酸溶液反应： B. 可用溶液和溶液制备硫化铝： C. 铅蓄电池充电的阳极反应式： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，不能写成H⁺，故其反应的方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑，A错误； B．Al3+和S2-在水溶液中会强烈水解，生成Al(OH)3和H2S，无法制备Al2S3沉淀，故其反应方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．铅蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，反应式为PbSO4失去电子转化为PbO2，该方程式正确描述了这一过程，C正确； D．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物时的焓变，H2的燃烧热应生成液态水(H2O(l))，而非气态水(H2O(g))，D错误； 故答案选C。 7. 关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 A. 用图①装置得到固体 B. 用图②装置测定生成氢气的反应速率 C. 用图③装置测定中和反应的反应热 D. 用图④装置探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热蒸发溶液时，水解生成和，受热挥发，水解平衡不断正向移动，最终得到或其分解生成的，无法得到固体，A错误； B．装置使用长颈漏斗，生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成氢气的体积，不能测定生成氢气的反应速率，B错误； C．装置设置隔热层可减少热量散失，温度计可测定反应前后的温度变化，玻璃搅拌器可使反应物充分混合，反应均匀，符合中和反应反应热的测定要求，C正确； D．浓硫酸与稀硫酸除浓度不同外，浓硫酸溶于水会放出大量热，且浓硫酸具有强氧化性，与反应的产物和稀硫酸与反应的产物不同，存在温度、反应类型多个变量，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用计分别测定溶液和溶液的 比较HCN和HClO酸性强弱 B 向5mL 0.1mol/L NaOH溶液中先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液 比较和的大小 C 向溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液，再滴加5滴6mol/L硫酸溶液 探究浓度对平衡的影响 D 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行插入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未控制NaClO和NaCN溶液浓度相等，无法根据溶液pH比较HCN和HClO的酸性强弱，A错误； B．NaOH溶液过量，滴加FeCl3溶液时直接与过量反应生成沉淀，不存在向的沉淀转化，无法比较二者大小，B错误； C．滴加NaOH溶液消耗，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，再滴加硫酸溶液，浓度增大，平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙色，可探究浓度对平衡的影响，C正确； D．在铁制镀件表面镀铜时，铁制镀件应接直流电源负极，铜片接直流电源正极，操作中电极连接错误，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 9. 实验室用标准溶液标定盐酸的浓度，选用甲基橙作指示剂，并用盐酸滴定标准溶液。 实验次数 标准溶液体积/mL 待测盐酸体积/mL 1 20.00 19.05 2 20.00 19.00 3 20.00 18.95 下列说法错误的是 A. 图中滴定管装有标准溶液，排气泡后，取于锥形瓶中 B. 盐酸的浓度约为 C. 滴定过程中，若有少量盐酸溅出，则盐酸浓度的测定结果会偏低 D. 若仅用酚酞替代甲基橙，其他试剂和操作均相同，则滴定消耗盐酸的体积基本不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中为碱式滴定管，可盛装碱性标准溶液，图示为碱式滴定管正确排气泡操作，可量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，A正确； B．三次消耗盐酸体积的平均值为，结合反应计量关系，可得，B正确； C．滴定过程中少量盐酸溅出，导致消耗的偏大，结合计算式可知盐酸浓度的测定结果偏低，C正确； D．酚酞变色范围为8.2~10.0，滴定终点为碱性，此时反应为，消耗的物质的量为甲基橙作指示剂时的一半，滴定消耗盐酸的体积明显减小，D错误； 故选D。 10. 常温下，水溶液中存在，将溶液和溶液等体积混合，反应达到平衡时，，，。下列说法正确的是 A. ， B. 该反应的平衡常数为170 C. 加入少量KSCN固体，，和平衡转化率都升高 D. 加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动，浓度大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积混合后初始，初始，平衡时生成，故消耗的、浓度均为，因此，得，，得，A错误； B．平衡常数，B正确； C．加入少量KSCN固体，增大，浓度商，平衡正向移动，平衡转化率升高，平衡转化率降低，C错误； D．加水稀释至原溶液体积的2倍，各组分浓度瞬间变为原来的，此时，平衡逆向移动，浓度有所增大，但根据勒夏特列原理，最终浓度小于，D错误； 故选B。 11. 磷酸氢二钠作为食品添加剂，常用于调节酸碱度和保持产品稳定。中和法生产的工艺流程如下： 已知：电离平衡常数，，。下列说法错误的是 A. “中和”工序投料时尽可能控制 B. “调”可能用或 C. “结晶”工序应加热至出现大量固体析出后停止加热 D. “过滤”后的母液呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】起始原料为和，中和环节二者反应生成，调pH环节控制溶液pH使为主要存在形式，结晶环节得到含结晶水的产物，过滤分离母液与晶体，干燥得到最终产品。 【详解】A．中和工序发生反应，控制时恰好生成目标产物对应的正盐，A正确； B．若反应后pH偏低，加入可升高pH，若反应后pH偏高，加入可降低pH，调pH可选用或，B正确； C．目标产物含12个结晶水，若加热至大量固体析出，会导致结晶水失去，应加热至表面出现晶膜或少量固体时停止加热，利用余热蒸干，C错误； D．过滤后的母液为的饱和溶液，的水解常数，大于其电离常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确； 故选C。 12. 电化学还原将温室气体转化为燃料化学品，有助于能源转型和绿色可持续发展。电极Ⅰ、Ⅱ为惰性电极，的电解转化装置如图所示： 已知：转化率。 下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ为阳极 B. 电极Ⅱ生成的电极反应为 C. 当且生成等体积和时，通入与产生的体积比为 D. 电解结束后，阳极区溶液降低 【答案】D 【解析】 【分析】电极I上水转化为氧气，氧元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为阳极，电极II上二氧化碳转化为甲烷、水转化为氢气，均为得电子的还原反应，为阴极；阳极电极反应为，阴极电极反应为、；装置中间为阴离子膜，氢氧根离子、碳酸根离子向阳极区迁移。 【详解】A．电极I上发生失电子的氧化反应，为阳极，A正确； B．电极II为阴极，碱性环境下二氧化碳得电子生成甲烷，配平后电极反应为，B正确； C．设通入二氧化碳的物质的量为1mol，，则转化为甲烷的二氧化碳为0.5mol，生成等体积的甲烷和氢气，则，转移电子总物质的量为，根据电子守恒，阳极生成氧气的物质的量为，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，通入二氧化碳与产生氧气的体积比为，C正确； D．阴极区发生的电极反应为和，溶液中会有部分生成，即，溶液中的和进入阳极区，阳极区发生的电极反应为，溶液中发生反应：或，根据转移电子守恒，阳极区溶液的基本不变或升高，D错误； 故选D。 13. 实验测得反应 的，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(、与温度有关)。与的关系如图所示，其中能表示随变化关系的斜线是 A. 斜线Ⅰ B. 斜线Ⅱ C. 斜线Ⅲ D. 斜线Ⅳ 【答案】D 【解析】 【详解】已知反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数，升高温度，正、逆反应速率均增大，即减小，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，增大的幅度较小，即表示随变化的斜线的斜率较小，所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条斜线中，表示随变化关系的斜线是Ⅲ，表示随变化关系的斜线是Ⅳ，故选D． 14. 亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与的关系如图所示； 已知：人体血液的pH为7.35~7.45。下列说法中错误的是 A. 服药后人体内含砷微粒主要有两种，且以为主 B. 时，溶液中存在 C. 的数量级为，的数量级为 D. 加至从11~11.5的过程中，发生的主要反应为 【答案】B 【解析】 【分析】亚砷酸为三元弱酸，分步电离，随pH升高，电离平衡正向移动，各电离产物浓度依次升高。匹配曲线可知，pH最小时物质的量分数最高的为，随pH升高依次出现、、的物质的量分数升高的曲线。 【详解】A．人体血液pH为7.35~7.45，由曲线可知该pH范围内含砷微粒主要为和少量两种，以为主，A正确； B．溶液中电荷守恒需包含所有阳离子，该式中缺少除外的其他阳离子，不符合电荷守恒关系，B错误； C．与物质的量分数相等时pH在9到10之间，，数量级为；与物质的量分数相等时pH在13到14之间，，的第一步水解常数，数量级为，C正确； D．pH从11~11.5的过程中，物质的量分数下降，物质的量分数上升，主要反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验小组利用、和制备碳酸氢钠，并设计母液回收实验方案。实验过程如图所示： 已知：几种盐在一定温度下的溶解度数据。 盐 NaCl 温度/℃ 20 20 20 20 20 20 40 60 溶解度/g 35.9 21.7 9.6 21.5 100 37.2 45.8 65.6 Ⅰ、碳酸化制备： 组装实验仪器，检查气密性，加入如图所示试剂，进行“碳酸化”实验。滴加稀盐酸，初始阶段无明显现象，15min后氨盐水红色逐渐变浅，30min褪至无色，30∼45min逐渐有沉淀析出。 （1）仪器a的名称为______。 （2）饱和溶液的作用是______。冰水浴的作用是______。 （3）反应过程中生成沉淀的总反应离子方程式为______。 （4）母液中含有的离子有、、______。 Ⅱ、母液回收利用 实验小组为提高产率，欲将母液直接回收并补加和继续实验，但实验发现溶解度明显减小，且纯度降低。 （5）应用平衡原理解释溶解度减小的原因：______。 （6）纯度降低，其中含有的杂质主要是______(填化学式)。 （7）为解决以上问题，该实验小组预先回收，并将母液转化为氨盐水回收使用。下列能促进析出的试剂有______(填字母)。 A．通 B．加NaCl C．加NaOH 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 除去中的气体 ②. 降低温度，减少氨的挥发，降低的溶解度，提高产率(答案合理即可) （3） （4）、、、、 （5），母液中和浓度较大，抑制的溶解 （6） （7）AB 【解析】 【分析】由题意可知，利用、和制备碳酸氢钠的过程为：饱和食盐水与过量NH3反应形成氨盐水，再继续向溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度较低，其以沉淀形式析出，通过过滤即可得到NaHCO3。 【小问1详解】 由题意可知，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 该反应过程为：用稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成CO2气体，气体挥发至装有氨盐水的烧杯中进行反应；盐酸易挥发，生成的CO2气体可能混有HCl气体，反应生成的气体需经过饱和NaHCO3溶液除杂后，再通入氨盐水，故饱和溶液的作用是除去中的气体；由题意可知，低温NaHCO3的溶解度较低，有利于其析出，故冰水浴的作用是降低温度，减少氨的挥发，降低的溶解度，提高产率； 【小问3详解】 反应过程中生成沉淀的总反应离子方程式为：； 【小问4详解】 母液中含有的离子除、外，还有、、、、； 【小问5详解】 溶解度减小，是因为母液中和浓度较大，逆向移动，使得溶解度减小； 【小问6详解】 由数据可知溶解度较小，如不及时分离，体系中浓度大，会有析出，是主要的杂质； 【小问7详解】 A．通氨气抑制铵根水解，浓度增大，能促进反应逆向进行，A正确； B．加入时浓度增大，能使沉淀溶解平衡向生成的方向移动，B正确； C．加会与结合生成，不利于析出，C错误； 故答案选AB。 16. 含锰物质加工过程中产生锰尘的主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物。由锰尘制备金属锰的生产工艺流程如图所示： 已知：①常温下，。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.5 9.4 12.3 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.3 10.9 13.8 回答下列问题： （1）“酸浸”工序中产生气体的化学方程式为______。 （2）加氨水调的范围为______。 （3）加入絮凝剂的作用是______。 （4）“沉镁、钙”工序中加入溶液，若、浓度接近，先析出的物质是______(填化学式)。钙、镁沉淀完全时，此时溶液中不能低于______(当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。 （5）“沉镁、钙”时若溶液酸度过高，会导致钙、镁沉淀不完全，原因是______。 （6）“酸浸”工序的不足是______。下列可替代浓盐酸的试剂是______(填字母)。 A．、 B．硝酸、 C．硫酸、MnS （7）“沉锰”中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） （3）促使、沉淀更完全 （4） ①. ②. （5），使溶液中浓度降低 （6） ①. 产生氯气和酸雾，造成环境污染和设备腐蚀(合理即可) ②. C （7） 【解析】 【分析】含锰物质加工过程中产生锰尘的主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物，与盐酸反应会产生Mn2+和Cl2，氧化步骤加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂，除杂需调节pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀，沉镁、钙需控制F-浓度，使Ca2+、Mg2+完全沉淀，同时避免引入新杂质，沉锰是Mn2+与反应产生MnCO3沉淀。 【小问1详解】 锰尘主要成分是Mn3O4，在浓盐酸和加热条件下发生氧化还原反应，生成氯气，反应方程式为； 【小问2详解】 加氨水调节pH值的目的是使Fe3+、Al3+完全沉淀，同时避免Mn2+开始沉淀，因此pH范围为4.3≤pH＜8.1； 【小问3详解】 促进Al(OH)3、Fe(OH)3等胶体颗粒聚集成较大絮状物，加速沉降，提高过滤效率，促使沉淀完全； 【小问4详解】 因，当时，MgF2先达到溶度积而析出；为使Ca2+沉淀完全（c＜10-5 mol/L），需满足，该值也足以使Mg2+完全沉淀； 【小问5详解】 F-和H+结合生成弱电解质HF，，导致使溶液中游离F-浓度降低，沉淀溶解平衡右移，Ca2+、Mg2+无法完全沉淀； 【小问6详解】 使用浓盐酸会产生有毒气体Cl2，污染环境，且盐酸易挥发，造成原料浪费； A．、呈碱性，不能溶解Mn3O4，故A错误； B．硝酸、，引入杂质，可能产生NOx，故B错误； C．硫酸、MnS，硫酸提供H+，MnS可还原高价锰并避免引入新杂质，无有害气体产生，故C正确； 故答案选C； 【小问7详解】 Mn2+与反应产生MnCO3沉淀，并释放CO2气体，方程式为。 17. 合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，有力推动了现代农业和化工产业的发展。 Ⅰ、哈伯-博施法合成氨的生产工艺流程如图所示： （1）结合下列数据，写出合成氨反应的热化学方程式：______。 化学键 键能 945 436 390.8 （2）上述流程中有利于提高原料平衡转化率的是______(用序号作答)。 （3）在一定温度下，向恒容密闭容器中按化学计量数之比通入和，反应过程中每隔一定时间测得的容器内总压强如表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 总压强/MPa 30 25.9 23.6 22.1 22.1 ①计算0∼5min的平均反应速率______。 ②的______(写出计算式即可)。 Ⅱ、电催化合成氨的装置如图所示： （4）b极的电极反应式为______。 （5）当b极产生标准状况下时，则a极理论上消耗的物质的量为______。 （6）以纳米MOFs(金属有机框架)为催化剂，在其表面电催化合成氨的反应机理如图所示，*表示吸附态。 ①“途径A”中由______到______的反应为决速步骤(用微粒符号表示)。 ②在催化剂表面生成的过程中，途径______更易进行(填“A”或“B”)。 （7）由于性质稳定，电化学反应动力学缓慢，在a极易产生的竞争产物是______(填化学式)。 【答案】（1） （2）②⑤ （3） ①. 1.23 ②. （4） （5）(或0.33也可) （6） ①. *NNH ②. *NHNH ③. B （7） 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，，对应热化学方程式为。 【小问2详解】 合成氨反应正向气体分子数减少，为放热反应。加压平衡正向移动，原料转化率升高；分离出产物氨，平衡正向移动，原料转化率升高。热交换仅提高反应速率，不改变平衡转化率；高温使平衡逆向移动，转化率降低；干燥净化仅防止催化剂中毒，不影响平衡，故答案为②⑤。 【小问3详解】 ① 0~5min总压强减小值为，反应中总物质的量变化量与氢气消耗量的比例为2:3，故氢气分压减小值为，平均反应速率。 ② 初始按化学计量数投料，初始总压30MPa，故初始分压为7.5MPa，分压为22.5MPa。平衡总压22.1MPa，设平衡时分压为，总压强减小值等于分压，故，平衡时分压为，分压为，因此。 【小问4详解】 b极生成，发生氧化反应为阳极，失电子生成和，电极反应式为。 【小问5详解】 标准状况下11.2L 的物质的量为，生成1mol 转移4mol电子，总转移电子为2mol。a极上1mol 生成转移6mol电子，根据电子守恒，消耗的物质的量为。 【小问6详解】 ① 决速步为能垒最高的基元反应，途径A中转化为的能垒最高，为决速步。 ②在催化剂表面生成的过程中，途径B决速步活化能比途径A决速步活化能低，途径B更易进行。 【小问7详解】 a极为阴极，除得电子生成外，溶液中可发生竞争反应，得电子生成。 【点睛】小问（6）中实际图中并未给出过渡态，无法判断活化能，出现此类情况，只能硬着头皮做，看图中的最大能量差，参考2024年河北卷14题。 18. 水是科学探究的基础介质和核心物质，电解质在水中的行为对水的电离产生不同程度的影响。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解质 NaOH 平衡常数(25℃) - - （1）相同浓度的上述溶液，水的电离程度由大到小的顺序是______(用序号作答)。 （2）稀释上述溶液，水的电离程度减小的是______(用序号作答)。 （3）25℃时，0.01mol/L的溶液①和④中，由水电离出的浓度之比为______。若浓度变为原来的2倍，则该比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：) （4）常温下，用醋酸溶液测定溶液的浓度，由水电离出的随加入溶液的体积变化如图所示： ①NaOH溶液的浓度为______。 ②点溶液中的质子守恒关系式为______。 ③点溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，点溶液中______(用分数表示)。 ④b点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为______。 【答案】（1）⑤>⑥>②=④>③>① （2）⑤⑥ （3） ①. ②. 减小 （4） ①. 0.1mol/L ②. ③. 碱性 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 酸碱抑制水的电离，或浓度越大，对水的电离抑制程度越大，可水解的盐促进水的电离，越弱越水解。促进电离：的水解常数Kh1​大于的Kh，水解程度更大，促进作用更强，故水的电离⑤>⑥，且二者都大于酸、碱的水电离程度。抑制电离：Ka(CH3COOH)=Kb()，相同浓度下电离出的H+/OH−浓度相等，抑制程度相同，故水的电离②=④；NaOH是一元强碱，相同浓度下电离出的OH−浓度大于，抑制更强，水的电离③<②=④；​是二元强酸，相同浓度下H+浓度更大，抑制最强，水的电离最小。相同浓度的上述溶液，水的电离程度由大到小的顺序是⑤>⑥>②=④>③>①(用序号作答)。 【小问2详解】 稀释时，酸和碱浓度减小，对水的电离抑制程度减小，水的电离程度增大；可水解的盐浓度减小，对水的电离促进程度减小，水的电离程度减小的是⑤⑥。 【小问3详解】 25℃时，0.01 mol/L的硫酸溶液中，水电离出的浓度与溶液中的浓度相等，则水电离出的浓度为的溶液中，水电离出的浓度等于溶液中的浓度，假设氨水溶液中浓度为，列三段式计算： ，，， 因此，的和溶液中水电离出的浓度之比为 。溶液浓度为原浓度的2倍时，硫酸溶液中水电离出的浓度为原来的一半，而为弱电解质，浓度增大为原来的2倍时水电离出的的浓度比原浓度水电离出的浓度的一半多，因此比值减小。 【小问4详解】 ①d点V(NaOH)=20 mL，水的电离程度最大，说明醋酸和NaOH恰好完全反应，n(CH3COOH)=n(NaOH)，即0.02 L×0.1 mol/L=0.02 L×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1 mol/L。 ②d点恰好反应，溶质为CH3COONa，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，消去c(Na+)和c(CH3COO−)得质子守恒：c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)。 ③点溶质为和，d点恰好生成CH3COONa，溶液已呈碱性，d点后NaOH继续抑制水的电离，c水(H+)降到1×10−7 mol/L时，点NaOH过量，溶液仍呈碱性； c点溶质为和，c水(H+)=1×10−7 mol/L，水的电离不受影响，溶液中c(H+)=1×10−7 mol/L，由Ka= ​，得。 ④点溶液中溶质为和且，且由图可知，同浓度的溶液电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $